黑龙江省绥化市中考冲刺化学冲刺.docx

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黑龙江省绥化市中考冲刺化学冲刺

2022年黑龙江省绥化市中考化学试卷

一、选择题（本题共12个小题，每小题2分，共24分。

1-10题每题只有一个正确选项；11-12题每题有一个或两个正确选项，正确选项不全得1分，有错误选项不得分）在答题卡上用2B铅笔将你的选项所对应的大写字母涂黑

1．下列实验操作错误的是（　　）

A．测定溶液pHB．取用固体粉末C．蒸发结晶D．稀释浓硫酸

【答案】A

【解析】用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。

不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液；取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部；蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中。

2．每年的6月5日是世界环境日。

下列做法符合环保理念的是（　　）

A．废弃塑料可以焚烧处理

B．将铝质易拉罐投入可回收垃圾箱

C．为防止工厂废气污染大气，可将工厂烟囱加高

D．夏季使用空调，将温度调至最低

【答案】B

【解析】废弃塑料焚烧会产生大量的烟尘和有害气体而造成空气污染；铝质易拉罐属于可回收垃圾，所以将铝质易拉罐投入可回收垃圾箱，重新回收利用，以免造成环境污染和资源浪费；将工厂烟囱加高不能从根本上减少污染物的排放；夏季使用空调，将温度调至最低需要消耗大量的电能，需要燃料大量的化石燃料，产生大量的污染物。

3．中华文字博大精深，下列成语主要涉及化学变化的是（　　）

A．沙里淘金B．滴水成冰C．立竿见影D．火上浇油

【答案】D

【解析】沙里淘金过程中没有新物质生成；滴水成冰是由液态变为固态，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化；立竿见影只是形成影子，没有新物质生成，属于物理变化；火上浇油包含着物质燃烧，有新物质生成，属于化学变化。

4．实验现象的正确描述与记录是学好化学的关键之一。

下列实验现象描述正确的是（　　）

A．铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有红色的铜生成

B．用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花，放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花变红

C．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰

D．在一氧化碳还原氧化铁的实验中，可观察到玻璃管里的粉末由黑色逐渐变成红棕色

【答案】C

【解析】铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有红色的铜生成，“红色的铜”不属于现象描述，而是结论，正确的应该是由红色物质生成；二氧化碳使石蕊溶液变红色是因为二氧化碳与溶液中的水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使石蕊变红，而二氧化碳不能使石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花变红；硫在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；一氧化碳还原氧化铁的实验中，氧化铁是红棕色，生成的铁是黑色，所以现象是粉末由红棕色变为黑色。

5．下列有关安全的说法中正确的是（　　）

A．不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液

B．为了方便学习，可将实验室剩余的药品带回家做实验

C．工业用盐亚硝酸钠代替食盐烹调食物

D．发现家里燃气泄漏，立即打开排气扇

【答案】A

【解析】氢氧化钠沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液；实验剩余药品不能放回原瓶，也不能随意丢弃，也不能带出实验室；工业用盐亚硝酸钠有毒不能代替食盐烹调食物；燃气泄漏的处理方法：

先关闭阀门，再开窗通风，不能打开排气扇，容易产生电火花，引起爆炸。

6．水是生命之源。

下列有关水的说法中正确的是（　　）

A．电解水实验中产生氧气和氢气的体积比约为2：

1

B．除去水中含有的少量泥沙，过滤时用玻璃棒搅拌可以加快过滤速度

C．地球上总水储量虽然很大，但淡水很少

D．经自制简易净水器净化后的井水是纯净物

【答案】C

【解析】电解水实验中产生氧气和氢气的体积比约为1：

2；除去水中含有的少量泥沙，过滤时水透过滤纸进入下面的烧杯中，泥沙不能透过滤纸留在滤纸上，过滤时玻璃棒的作用是引流，搅拌并不能加快过滤的速度；地球上淡水只约占全球水储量的%，所以淡水储量很少；经自制简易净水器净化后的井水还含有许多可溶性的杂质，所以是混合物。

7．如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）

A．氟的相对原子质量是

B．氮原子的质子数是7

C．钾属于非金属元素

D．氧原子在化学反应中易失去电子

【答案】B

【解析】根据氟元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氟的相对原子质量是，相对原子质量单位是“1”，不是“克”；根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为7；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则氮原子的质子数是7；钾带“钅”字旁，属于金属元素；由氧原子的结构示意图，最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子。

8．维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中。

下列关于维生素C的说法中正确的是（　　）

A．维生素C属于氧化物

B．维生素C是由碳原子、氢原子、氧原子构成的

C．维生素C中氧元素的质量分数最小

D．一个维生素C分子中含有20个原子

【答案】D

【解析】维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；维生素C是由维生素C分子构成的，维生素C分子是由碳原子、氢原子、氧原子构成的；维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：

（1×8）：

（16×6）＝9：

1：

12，则维生素C中氢元素的质量分数最小；1个一个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成的，则一个维生素C分子中含有20个原子。

9．归纳总结是初中化学学习的常用方法。

下列说法中正确的个数有（　　）

①气体可压缩储存于钢瓶中，这是因为分子之间有间隔

②氧气能供给呼吸是因为氧气具有助燃性

③金刚石、石墨都是由碳原子直接构成的

④空气的成分按质量计算，大约是N278%、O221%、稀有气体%、CO2%、其他气体和杂质%

⑤合金、合成纤维、合成橡胶属于合成材料，玻璃钢属于复合材料

A．1个B．2个C．3个D．4个

【答案】B

【解析】①气体可压缩储存于钢瓶中，这是因为分子之间有间隔，压强增大，分子间隔变小；②氧气能供给呼吸与氧气具有助燃性无关；③金刚石、石墨都是碳的单质，均由碳原子直接构成的；④空气的成分按体积（而不是质量）计算，大约是N278%、O221%、稀有气体%、%、其他气体和杂质%；⑤合金属于金属材料。

10．A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法中正确的是（　　）

A．A的溶解度大于B的溶解度

B．将接近饱和的B溶液变成饱和溶液，可采取升高温度的方法

C．40℃时，A、B两种物质的溶液溶质质量分数相等

D．20℃时，将等质量的A、B两种物质的饱和溶液升温到40℃，所得溶液中溶剂的质量相等

【答案】B

【解析】比较溶解度的大小，必须指明温度；由B物质的溶解度曲线可知，B物质的溶解度随温度的升高而减小，将接近饱和的B溶液变成饱和溶液，可采取升高温度的方法；

由A、B两种固体物质的溶解度曲线可知，在40℃时，A、B两种物质的溶解度相同，饱和溶液溶质质量分数相等，若溶液不饱和，无法比较；20℃时，B的溶解度大于A的溶解度，等质量的A、B两种物质的饱和溶液中A的溶剂的质量大，将等质量的A、B两种物质的饱和溶液升温到40℃，溶剂的质量不变，所得溶液中A的溶剂的质量大。

11．下列实验方案中能达到实验目的的是（　　）

选项

实验目的

实验方案

A

除去CO中混有的少量CO2气体

将气体依次通入NaOH溶液和浓硫酸

B

提纯含有少量NaCl的KNO3固体

加水溶解，蒸发结晶

C

鉴别碳酸钾溶液、氯化钾溶液、稀盐酸、硝酸钡溶液

不加其他试剂，利用相互反应即可鉴别

D

分离CaCl2和CaCO3固体混合物

加水溶解，过滤

【答案】AC

【解析】CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，提纯含有少量NaCl的KNO3固体，用加水溶解、蒸发结晶的方法，得到的仍是两者的混合物；组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时能出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钾溶液，与碳酸钾溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为硝酸钡溶液；与碳酸钾溶液混合无任何明显现象的为氯化钾溶液，不加其它试剂可以鉴别；氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采用加水溶解、过滤、蒸发的方法分离出氯化钙，再对滤渣进行洗涤、干燥，分离出碳酸钙。

12．下列图象能正确反映对应的变化关系的是（　　）

A．在密闭装置中点燃红磷测定空气中氧气的含量

B．加热一定质量的高锰酸钾固体制取氧气

C．向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，滴加氢氧化钠溶液

D．向足量饱和石灰水中加入少量生石灰

【答案】CD

【解析】红磷燃烧放热，导致气压增大，完全反应后消耗氧气，温度降低，气压减小；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应进行固体质量减小，固体中钾元素质量不变，因此固体中钾元素质量分数增大；向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化铜质量不变，后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氯化铜质量减小直至减小到0；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，导致氢氧化钙溶解度减小，质量分数减小，完全反应后温度降低，慢慢恢复至室温，氢氧化钙溶解度增大，质量分数增大，和原来相同。

二、填空题（本题共5个小题，每空1分，共17分）请在答题卡上把你的答案写在相对应的题号后的指定区域内

13．化学与生产生活密切相关。

请结合所学知识，回答下列问题。

（1）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。

　　肥可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒抗旱能力。

（2）老年人缺　　元素会发生骨质疏松，容易骨折。

（3）各种营养素的均衡摄入有助于青少年的健康成长。

小李同学的午餐有：

米饭、玉米、红烧鱼、素拍黄瓜、冬瓜排骨汤。

鱼肉中富含的营养素是　　。

【答案】

（1）磷

（2）钙（或Ca）（3）蛋白质

【解析】

（1）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。

磷肥可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒抗旱能力。

（2）老年人缺钙元素会发生骨质疏松，容易骨折，幼儿缺钙会患佝偻病。

（3）鱼肉中富含的营养素是蛋白质。

14．某溶液可能含有K+、Na+、Fe3+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种离子，经测定该溶液的pH＝11。

（1）该溶液显　　性。

（2）该溶液中一定含有的离子是　　，一定不含有的离子是　　。

（填离子符号）

【解析】

（1）碱

（2）OH﹣Fe3+

【解析】

（1）该溶液的pH＝11，溶液的pH大于7时，溶液显碱性。

（2）因为该溶液的pH＝11，即溶液显碱性，所以该溶液中一定存在氢氧根离子，而氢氧根离子与铁离子能结合成氢氧化铁沉淀，不能共存，所以溶液中一定不存在铁离子，其他离子均不能与氢氧根离子结合成气体或水或沉淀，所以其他离子可能存在。

15．“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系是化学学科重要的思维方式。

请根据如图示意图回答问题：

（1）写出该反应的化学方程式　　。

（2）该反应前后氢元素的化合价变化情况为　　。

（填“升高”或“降低”）

（3）该反应中没有发生改变的粒子是　　。

（填粒子名称）

【答案】

（1）2H2+O2

2H2O

（2）升高（3）氢原子、氧原子

16．金属和金属材料与生活和社会发展的关系非常密切。

（1）建造大桥时使用了大量的水泥、钢材、混凝土等，其中属于金属材料的是　　。

（2）铁制品表面刷漆，主要是为了防止其与　　、氧气接触而锈蚀。

（3）将m克Zn加入到含32gCuSO4和FeSO4的混合溶液中，充分反应后过滤。

①若反应后得到两种滤渣，则m的取值范围是　　。

②当m＝26g时，滤渣的质量为　　g。

【答案】

（1）钢材

（2）水（或水蒸气）（3）①13＜m≤②24

【解析】

（1）水泥是一种无机非金属材料，钢材属于金属材料，混凝土属于复合材料。

（2）铁在与氧气和水同时接触时会发生锈蚀，因此铁制品表面刷漆，主要是为了防止其与水、氧气接触而锈蚀。

（3）因为三种金属的活动性由强到弱的顺序为锌、铁、铜，所以将锌加入硫酸铜和硫酸亚铁溶液中，锌先与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，当硫酸铜完全反应后，锌再与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌。

①若反应后得到两种滤渣，则滤渣的成分是铜和铁，硫酸铜完全反应，硫酸亚铁部分反应或完全反应。

设与硫酸铜反应的锌的质量为x，若硫酸亚铁完全反应时，与硫酸亚铁反应的锌的质量为y，则：

Zn+CuSO4＝Cu+ZnSO4

65160

x32g

x＝13g

Zn+FeSO4＝Fe+ZnSO4

65152

y

y＝

若硫酸铜和硫酸亚铁恰好与锌完全反应时，m＝+13＝；

则m的取值范围是13＜m≤；

②由上述计算可知，与硫酸铜反应需要锌的质量为13g，则与硫酸亚铁反应的锌的质量为26g﹣13g＝13g。

设生成铜的质量为m，生成铁的质量为n，则：

Zn+CuSO4＝Cu+ZnSO4

6564

13gm

m＝

Zn+FeSO4＝Fe+ZnSO4

6556

13gn

n＝

则当m＝26g时，滤渣的质量为+＝24g。

17．A～E是初中化学常见的五种物质。

A和B属于同类别物质，B、C、D、E分别属于四种不同类别的化合物，B常用于灭火，D是大理石的主要成分。

它们相互之间的关系如图所示。

“﹣”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可以生成另一种物质。

请回答下列问题：

（1）物质A的化学式为　　，C的俗称为　　。

（2）B和C反应的化学方程式为　　。

（3）D和E反应的基本反应类型是　　。

【答案】

（1）H2O熟石灰

（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O（3）复分解反应

【解析】B常用于灭火，所以B可以是二氧化碳，D是大理石的主要成分，所以D是碳酸钙，B能与C反应，所以C是碱，C能制取碳酸钙，所以C是氢氧化钙；B、C、D、E分别属于四种不同类别的化合物，所以E是酸，酸能制取A，且A与B属于同类别物质，A和B能反应，二氧化碳能到A，二氧化碳与氢氧化钙反应，生成碳酸钙和水，二氧化碳和水反应生成碳酸，所以A可以是水，代入验证，推断合理。

三、实验与探究（本题共3个小题，每空1分，共22分）请在答题卡上把你的答案写在相对应的题号后的指定区域内

18．如图是实验室制取气体可能用到的仪器。

请回答下列问题。

（1）图中仪器G的名称是　　，它的用途是　　。

（2）利用图中仪器　　组合（填仪器下对应字母，从A～G中选择），可制取并收集一种密度比空气大的气体，实验室制取该气体的化学方程式为　　。

（3）若用H装置收集

（2）中制得的气体，则气体应从　　端通入。

（填“a”或“b”）

（4）实验室制取某些气体时常用到催化剂。

下列有关催化剂的说法中正确的是　　（填序号）。

①使用催化剂能使生成物的质量增加

②催化剂只能加快化学反应速率

③化学反应前后催化剂的质量和化学性质都没有发生变化

（5）从如图所示实验中观察到Y形管中白磷燃烧、红磷燃烧白磷的现象，可得出燃烧的条件之一是　　。

【答案】

（1）集气瓶收集或储存少量气体

（2）ABEG2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑（或2H2O2

2H2O+O2↑）（3）a（4）③（5）温度达到可燃物着火点

19．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。

（1）向盛有一定量稀盐酸的密闭隔热容器中，加入氢氧化钠固体，利用数字传感器测出反应时间与溶液温度变化的图象如图所示。

①甲同学得出结论：

稀盐酸和氢氧化钠反应过程中放热。

乙同学不同意他的观点，乙同学的理由是　　。

②丙同学取少量反应后的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液，无明显现象，于是三位同学对反应后溶液中溶质的成分作出猜想：

猜想一：

NaCl

猜想二：

NaCl和NaOH

猜想三：

③同学们经过讨论后认为猜想　　一定不正确。

④为了验证其余猜想，丙同学进行如下探究。

实验操作

实验现象

实验结论

另取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒

猜想三正确

（2）丁同学在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。

然后边用滴管慢慢滴入稀硫酸，边不断振荡试管，至溶液颜色　　为止，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，该反应的化学方程式为　　。

（3）结合上述实验，中和反应的实质是　　。

【答案】

（1）①氢氧化钠溶于水放热，也能使温度升高②NaCl和HCl③二

④产生气泡

（2）由红色变成无色2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O（3）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子

【解析】

（1）①乙同学的理由是氢氧化钠溶于水放热，也能使温度升高。

②猜想一：

恰好完全反应时是NaCl猜想二：

氢氧化钠过量时是NaCl和NaOH猜想三：

盐酸过量时是NaCl和HCl。

③同学们经过讨论后认为猜想二一定不正确，是因为加入无色酚酞溶液，无明显现象，说明溶液中不含有氢氧化钠。

④探究过程：

实验操作

实验现象

实验结论

另取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒

产生气泡，是因为锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气

猜想三正确

（2）丁同学在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。

然后边用滴管慢慢滴入稀硫酸，边不断振荡试管，至溶液颜色由红色变成无色为止，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：

2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。

（3）结合上述实验，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。

20．某化学小组设计如下实验探究盐的性质。

【探究活动一】铵盐是一类常见的盐，易溶于水，遇碱时放出氨气。

实验室有一瓶含杂质的碳酸铵样品（杂质不参加反应），利用如图装置测定样品中碳酸铵的质量分数。

实验称取样品质量记为m1。

反应前装有氢氧化钠固体的球形干燥管的总质量记为m2，反应后其总质量记为m3；反应前烧杯及烧杯内溶液的总质量记为m4，反应后其总质量记为m5。

（实验中所用氢氧化钠溶液、氢氧化钠固体和稀硫酸均足量）

（1）反应原理：

（NH4）2CO3+2NaOH

x+2H2O+2NH3↑，其中X的化学式为　　。

（2）关于该实验的说法正确的是　　。

A.可以用浓硫酸替代稀硫酸

B.倒置漏斗可以增大吸收面积同时防止倒吸

C.球形干燥管增加的质量是反应生成水的质量

D.停止加热后要通入一段时间空气，否则测定结果会偏小

（3）通过测得数据计算样品中碳酸铵的质量分数为　　。

【探究活动二】组成里含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与稀盐酸发生反应生成气体。

小组同学对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行探究，实验装置如图1所示。

分别取等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠稀溶液（各滴两滴酚酞溶液），以及相同体积、相同浓度的足量稀盐酸进行实验。

实验时，溶液颜色变化记录如下表，广口瓶内压强随时间变化图象如图2所示。

物质

滴入酚酞溶液

滴入稀盐酸，溶液颜色变化

碳酸钠溶液

红色

红色→浅红色→无色

碳酸氢钠溶液

浅红色

浅红色→无色

①由图象中信息得到结论：

相同条件下，　　和稀盐酸反应产生二氧化碳较快。

请结合图象中数据，分析得到这一结论的理由：

　　。

②由图象中信息得出另一种物质和稀盐酸反应产生二氧化碳较慢。

请结合上表中信息，分析得出该结论的理由：

　　。

③通过以上探究与分析，小组同学设计了只用试管和胶头滴管鉴别碳酸钠溶液和稀盐酸的实验。

实验操作

现象

结论

未知溶液分别编号为x、y，在试管中加入适量x，用胶头滴管逐滴滴入y并振荡

x是稀盐酸，y是碳酸钠溶液

x是碳酸钠溶液，y是稀盐酸

【答案】【探究活动一】

（1）Na2CO3

（2）BD（3）

【探究活动二】①碳酸氢钠相同条件下，压强越大，产生二氧化碳气体越多②碳酸钠和稀盐酸反应分步进行，首先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠与盐酸反应再生成二氧化碳③立即产生大量气泡；刚开始无明显现象，过一会产生气泡。

【解析】【探究活动一】

（1）反应前含有2个氮原子，10个氢原子，1个碳原子，5个氧原子和2个钠原子，反应后目前有2个氮原子，10个氢原子，2个氧原子，还应有1个碳原子，3个氧原子和2个钠原子，正好组成1分子的碳酸钠。

（2）浓硫酸具有较强腐蚀性，稀硫酸危险性小，且可以吸收氨气，因此不能用浓硫酸代替稀硫酸；增加接触面积，减少氨气吸收时带来的压强差，不会发生倒吸；氢氧化钠除了吸收水之外，也会吸收二氧化碳，所以增加质量不是水的质量；气体会残留在内部，通入空气将内部残留气体排出，确保实验结果准确。

（3）由于氢氧化钠会吸收水和二氧化碳，所以需要通过烧杯内质量变化计算氨气质量，氨气质量＝m5﹣m4，设碳酸铵质量为m，

（NH4）2CO3+2NaOH

Na2CO3+2H2O+2NH3↑

9634

mm5﹣m4

m＝

碳酸铵质量分数＝

＝

；

【探究活动二】①从图中可以看出，相同时间内，碳酸氢钠产生气体的压强大，所以说明碳酸氢钠产生二氧化碳速率快；②根据实验现象和题目数据，可以看出碳酸钠先要与盐酸反应转化为碳酸氢钠，然后才会再与盐酸反应生成二氧化碳，因此其产生二氧化碳速率慢；③根据题目信息可以看出，碳酸钠加入大量盐酸中会立即产生气泡，而稀盐酸逐滴加入碳酸钠，则不会产生气泡，需要加入一定量后才会产生气泡；

四、计算题（本题共1个小题，每空1分，共7分）请在答题卡上把你的答案写在相对应的题号后的指定区域内

21．按要求回答下列问题。

（1）N（NO2）3是一种新型火箭燃料。

①N（NO2）3中氮元素和氧元素的质量比为　　。

（最简整数比）

②N（NO2）3中含有　　g氧元素。

（2）向100g质量分数为%的稀硫酸中加入200g氯化钡溶液，恰好完全反应后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。

①写出该反应的化学方程式　　。

②所用稀硫酸中溶质的质量为　　g，反应后生成白色沉淀的质量为　　g。

③设参加反应氯化钡的质量为x，列出求解氯化钡质量的比例式　　。

④向反应后的滤液中加入水，所得溶液中溶质的质量分数为　　。

【答案】

（1）①7：

12②

（2）①BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl②③＝④2%

【解析】

（1）①N（NO2）3中氮元素和氧元素的质量比为：

56：

96＝7：

12。

②N（NO2）3中含有：

×＝氧元素。

（2）①稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该反应的化学方程式：

BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。

②所用稀硫酸中溶质的质量为：

100g×%＝，设反应后生成白色沉淀的质量为y，生成氯化氢质量为z，BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl，

2089823373

xyz

＝＝，

y＝，z＝③设参加反应氯化钡的质量为x，求解氯化钡质量的比例式：

＝。

④向反应后的滤液中加入水，溶液质量：

100g+200g﹣+＝365g，所得溶液中溶质的质量分数为：

×100%＝2%。