拉萨市高考化学备考复习专题一物质的组成性质分类与化学用语B卷.docx

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拉萨市高考化学备考复习专题一物质的组成性质分类与化学用语B卷

拉萨市高考化学备考复习专题一：

物质的组成、性质、分类与化学用语B卷

姓名:

________班级:

________成绩:

________

一、单选题（共19题；共38分）

1.（2分）（2017高一上·金山期中）根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是（）

A.干冰气化    

B.氧气转化成臭氧    

C.二氧化碳溶于水    

D.加热碳酸氢铵    

2.（2分）（2019高一下·长春期末）中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。

下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是（）

A．铜的冶炼

B．打磨磁石制指南针

C．粮食酿醋

D．火药的发明与使用

A.A      

B.B      

C.C      

D.D    

3.（2分）（2015·天津模拟）化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（）

A.体积分数为95%的酒精通常作为医用酒精    

B.石油的分馏、煤的气化、海水的提镁都包含化学变化    

C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理    

D.利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能    

4.（2分）（2018高一上·西城期末）下列技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）

A.A    

B.B    

C.C    

D.D    

5.（2分）（2019高一下·东阳期中）人体气味的成分中含有以下化合物：

①辛酸；②壬酸；③环十二醇；④5，9－十一烷酸内酯；⑤十八烷；⑥己醛；⑦庚醛。

下列说法正确的是（）

A.②③④⑤分子中碳原子数大于10    

B.①②是酸性化合物，③⑤不是酸性化合物    

C.①②是无机物，③⑤⑦是有机物    

D.②③④含氧元素，⑤⑥⑦不含氧元素    

6.（2分）（2018高一上·太原期末）下列物质不能通过化合反应制得的是（）

A.MgCl2    

B.Fe（OH）3    

C.SO3    

D.Al（OH）3    

7.（2分）（2018高一上·浙江期中）下列属于酸性氧化物的是（）

A.Na2O       

B.MgO       

C.H2O       

D.CO2    

8.（2分）（2018高一上·陆川期末）下列叙述正确的是（）

A.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制备（FeOH）3胶体    

B.CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质    

C.根据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体和浊液    

D.强电解质的溶液导电能力一定强于弱电解质的溶液    

9.（2分）下列有机物中，沸点最高的是（）

A．乙醇B．乙烯C．乙烷D．丙烷

A.乙醇    

B.乙烯    

C.乙烷    

D.丙烷    

10.（2分）（2017·大连会考）若将纳米材料的粒子分散到液体分散剂中所得到的分散系是（）

A.溶液    

B.胶体    

C.悬浊液    

D.乳浊液    

11.（2分）（2016高一上·甘肃期中）下列现象不能用胶体知识进行解释的是（）

A.向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液形成红褐色的分散系    

B.一支钢笔使用两种不同牌子的蓝黑墨水，易出现堵塞    

C.在河水与海水的交界处，易有三角洲形成    

D.水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷    

12.（2分）分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）

A.Na2O、CaO、Al2O3均属于碱性氧化物

B.根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质

C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D.烧碱、纯碱均属于碱

13.（2分）下列排列顺序正确的是（）

①热稳定性：

H2O＞HF＞H2S             

②还原性：

HI＞HBr＞HCl

③酸性：

HNO3＞H2CO3＞HClO

④分散质粒子直径：

Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液．

A.①③④    

B.②④    

C.①④    

D.②③④    

14.（2分）在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观、形象的效果，下列表达中正确的是（）

A.分散质微粒的大小与分散系种类的关系：

B.常温下溶液的pH其酸碱性的关系：

C.硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系：

D.Fe在Cl2中燃烧的产物与

的关系：

15.（2分）（2015高二上·邵阳期末）下列化学用语的描述正确的是（）

A.氨水显碱性：

NH3•H2O═NH4++OH﹣    

B.Na2S溶液显碱性：

S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣    

C.硫酸氢钠溶液显酸性：

NaHSO4═Na++H++SO42﹣    

D.AlCl3溶液显酸性：

Al3++3H2O⇌Al（OH）3↓+3H+    

16.（2分）（2018高二上·覃塘月考）下列方法能用于鉴别二甲醚（CH3OCH3）和乙醇的是（）

A.李比希燃烧法    

B.铜丝燃烧法       

C.红外光谱法    

D.元素分析仪    

17.（2分）如图是某种有机物的简易球棍模型，该有机物中只含有C、H、O三种元素，下列关于该有机物的说法中错误的是（）

​

A.分子式是C3H6O2    

B.不能和NaOH溶液反应    

C.能发生酯化反应    

D.能使紫色石蕊溶液变红    

18.（2分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）

A.土壤胶体带负电荷，有利于铵态氮肥的吸收

B.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

C.太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

D.燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

19.（2分）在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（）

A.在含等物质的量的Ba（OH）2和KOH的混合溶液中，缓慢的通入足量CO2，反应先后顺序为Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3

B.在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中，缓慢的通入氯气，离子反应发生的先后顺序为I﹣、Br﹣、Fe2+

C.在含等物质的量的NH4Cl、AlCl3溶液中，缓慢滴加NaOH溶液，先生成NH3•H2O后生成Al（OH）3沉淀

D.在含等物质的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣溶液中，逐滴加盐酸，离子反应发生的先后顺序为AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣

二、填空题（共3题；共16分）

20.（6分）化学用语可准确、简洁地记录、表达和交流化学信息．请用文字或化学符号填写：

（1）4个铜离子　 ________　；   

（2）3个铁原子　 ________　

（3）氧元素　 ________　；         

（4）食盐水中的溶质 ________

21.（5分）（2016高一上·歙县期中）在下列物质中：

①Cu ②熔融BaSO4③MgO ④CO2⑤FeCl3溶液⑥蔗糖晶体 ⑦熔融MgSO4⑧NaCl晶体⑨CO（请用序号填空）．

属于碱性氧化物的是________，属于酸性氧化物的是________，属于电解质的是________，能导电的是________

22.（5分）（2017高一上·桂林开学考）现有下列10种物质：

①Al2O3  ②碘酒 ③Fe ④CaO ⑤HNO3 ⑥Fe（OH）3 ⑦Na2CO3·10H2O ⑧云雾 ⑨CCl4 ⑩NH4HCO3

其中，属于混合物的是________（填序号，下同）；属于碱性氧化物的是________；属于酸的是________ ；属于盐的是________；属于有机物的是________。

三、探究题（共1题；共3分）

23.（3分）（2018高一上·薛城期中）分类是化学学习与研究的常用方法。

请回答下列问题：

（1）根据________将分散系分为溶液、胶体和浊液；鉴别胶体和溶液的常用方法是________；向新制的Fe（OH）3胶体中滴加稀硫酸，现象为先出现棕红色沉淀，后沉淀消失，原因为________。

（2）现有物质：

①铁②氨气③熔融氯化钠④硫酸⑤醋酸⑥氢氧化钾⑦漂白粉⑧蔗糖上述物质中属于非电解质的是________（填序号）；既是电解质又是强电解质的是________（填序号）。

（3）熟练掌握不同类别物质间的相互转化具有重要意义。

①写出由碳酸钠转化为氢氧化钠的化学方程式________；

②若用M表示金属活动顺序表中排在H前的金属，金属M与稀硫酸反应的离子方程式为________；

③钠在空气中燃烧的化学方程式为________；若46g钠与0.8molO2恰好完全反应，则Na2O和Na2O2的物质的量之比为________。

四、综合题（共3题；共19分）

24.（7分）（2018高一上·大庆期中）           

（1）0.5molCH4的质量为________g，约含有________个H，在标准状况下的体积为________L。

（2）相同质量的CO和CO2，它们所含的原子数之比为________，在同温同压下，它们的密度之比为________；等物质的量的CO和CO2的混合气体的密度是相同条件下氢气密度的________倍。

（3）12.4gNa2R含Na＋0.4mol，则R的相对原子质量为________。

（4）已知16g肼（N2H4）含有的电子数为b，则阿伏伽德罗常数为________。

（用含b的式子表示）

25.（4分）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子．制取高铁酸钠的化学方程式如下：

（1）________Fe（NO3）3+________NaOH+________Cl2═________Na2FeO4+________NaNO3+________NaCl+________H2O

（2）在上述反应中________（填元素名称）元素被氧化，当3molCl2参与反应时，转移电子的总数为________；

（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，铁元素转化为Fe（OH）3胶体，使水中悬浮物聚沉，Fe（OH）3胶体微粒直径的范围是________．

26.（8分）（2017高二下·宜昌期中）已知有机化合物X中各元素的质量分数分别为C﹣﹣﹣60%，H﹣﹣﹣13.3%，O﹣﹣﹣26.7%．

请填空：

（1）有机物X的实验式为________．若0.1molX在足量氧气中充分燃烧需消耗氧气10.08L（标准状况），则X的分子式为________．

（2）实验表明：

X能与金属钠反应产生H2．X分子的核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且面积之比为3：

2：

2：

1，则X分子中含有的官能团的名称为________，X的结构简式为________．

（3）X有两种同分异构体Y和Z，其中Y能与金属钠反应产生H2，而Z不能．则Y、Z的结构简式分别为________、________．

参考答案

一、单选题（共19题；共38分）

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

17-1、

18-1、

19-1、

二、填空题（共3题；共16分）

20-1、

21-1、

22-1、

三、探究题（共1题；共3分）

23-1、

23-2、

23-3、

四、综合题（共3题；共19分）

24-1、

24-2、

24-3、

24-4、

25-1、

25-2、

25-3、

26-1、

26-2、

26-3、