初三化学组卷1.docx
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初三化学组卷1
绝密★启用前
2016-2017学年度中考科学模拟试题
考试范围：
；考试时间：
100分钟；命题人：
题号
一
二
三
四
总分
得分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
请点击修改第I卷的文字说明
评卷人
得分
一、选择题
1．地震引发了日本核电站的核泄漏，为人类核电站的快速扩张和核安全敲响了警钟，应该思考如何安全利用原子能。
下列有关原子的说法正确的是（）
A．原子不显电性是因为在原子中不存在带电荷的粒子
B．原子中的质子数与中子数一定相等
C．原子的质量主要集中在原子核上
D．原子是不能再分的最小粒子
2．20世纪初，科学家先后提出了如图①、②、③所示的三种原子模型，依照提出时间的先后顺序正确的排列是（）
A．①②③B．③②①
C．②③①D．①③②
3．下列物质的化学式读法和写法都正确的是（）
A．五氧化二磷5O2P
B．氖气Ne2
C．三氧化二铁Fe2O3
D．二铝化三氧Al2O3
4．某元素原子A的质子数为a，已知B3＋和A2具有相同的核外电子数，则B元素的质子数为（）
A．a2＋3B．a23C．a＋2＋3D．a＋23
5．重水的主要用途是在核反应堆中作减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成的，重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2。
则下列说法正确的是
A．重水的相对分子质量为20
B．重氢原子核外有2个电子
C．重氢分子的相对分子质量为2
D．重氢原子核内有2个质子
6．下列说法中正确的是（）
A.空气中的氧气含量永远不变
B.空气中的氧气处于动态平衡
C.空气中氧气的含量越高越好
D.氧气有百利而无一害
7．法国科学家为库尔特在一次实验中，偶然发现海藻灰溶液（主要成分为NaI）与浓硫酸混合时产生一种美丽的紫色蒸气，从而发现了碘（I）元素，该反应的化学方程式为8NaI+5H2SO4＝4I2+4X+H2S+4H2O，根据质量守恒定律确定X的化学式为（）
A．Na2SB.Na2SO3C.NaOHD.Na2SO4
8．在反应Cu＋4HNO3=Cu（NO3）2＋2M＋2H2O中，M化学式为（）
A．N2O4B．O2C．NO2D．N2O
9．向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，得到如图的曲线，下列有关判断不正确的是（）
A．a点时溶液中有氢氧化钠和氯化钠
B．a点到b点溶液中盐酸的量不断增大
C．b点时，HCl与NaOH恰好完全反应
D．b点到c点时，溶液中氯化钠的量不再增加
10．碱具有相似的化学性质的根本原因是（）
A．组成中都含有氢元素
B．组成中都含有氢氧根
C．都能与酸发生化学反应
D．水溶液中都含有氢氧根离子
11．下列物质能够反应，且没有明显现象的是（）。
A．Na2CO3溶液加入澄清石灰水中
B．Fe2O3加入NaOH溶液中
C．稀盐酸滴入Ba（OH）2溶液中
D．CO2通入澄清石灰水中
12．下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是（）
A．稀盐酸B．稀硫酸C．硫酸钠溶液D．澄清石灰水
13．下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入紫色石蕊试液后显蓝色的是（）
A．KOH、CuSO4、H2SO4
B．NaNO3、Na2SO4、KOH
C．KCl、Ba（NO3）2、HCl
D．NH4NO3、KOH、K2SO4
14．下列四个图像中，能正确表示对应变化关系的是（）
15．有四瓶无色溶液，他们分别是：
①稀盐酸②稀硫酸③氢氧化钠溶液④硫酸钠溶液。
某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表：
实验操作
甲
乙
丙
丁
加入无色酚酞试液
不变色
变红
不变色
不变色
加入硝酸钡溶液
白色沉淀
无明显现象
白色沉淀
无明显现象
加入锌粒
无明显现象
无明显现象
产生无色气体
产生无色气体
则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是（）
A．②③④①B．④③②①C．③④①②D．①②④③
16．下表是各物质中除去杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的是（）
选项
物质
杂质
除杂应选用的试剂或操作方法
A
KNO3溶液
KOH
加入FeCl3溶液，并过滤
B
F2（SO4）3溶液
CuSO4
加入过量铁粉，并过滤
C
HCl
CO2
通过NaOH溶液的洗气瓶，再通过浓硫酸的洗气瓶
D
NaNO3
CaCO3
溶解、过滤、蒸发
17．现有下列5种物质：
①浓硫酸②生石灰③硫酸铜晶体④烧碱⑤铁，把他们长期露置在空气中，其中会发生化学变化且质量增加的是（）
A．①②③B．②④⑤C．②③④D．①④⑤
18．某无色溶液中若含有大量Na2SO4、Na2CO3、NaOH，为验证其中所含的阴离子，若限定只取一次待测液，加入试剂顺序正确的是（）
A．盐酸、BaCl2、酚酞B．BaCl2、盐酸、酚酞
C．BaCl2、酚酞、盐酸D．酚酞、盐酸、BaCl2
第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明
评卷人
得分
二、填空题
19．利用井盐和合成氨生产的氨气及二氧化碳生产纯碱的“联合制碱法”是由我国著名化学家侯德傍先生发明的，其氯化钠的利用率高达96%。
其原理流程如下图所示：
（1）氨极易溶于水，向饱和食盐水通入氨气可得到饱和食盐水和氨水的混合盐水（称为氨盐水）。
氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳，其原因是______________；
（2）写出氯化铵溶液与熟石灰反应的化学方程式________________。
20．在学习碱的性质时，为了验证溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应，老师做了下面两个实验。
实验一：
如图甲，将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，观察试管中的液面变化情况。
实验二：
如图乙，向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上，观察U形管（装有红墨水）两端液面的变化情况。
（1）实验二中若观察到U型管左端液面_______（填“升高”或“降低”），则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应。
（2）与实验一相比，同学们认为实验二更合理，因为它排除_____对实验的干扰。
评卷人
得分
三、探究题
21．小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。
小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。
他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物。
为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。
（1）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。
由此小军认为白色粉末是NaOH。
请判断小军所得结论是否正确，并简述理由。
____________________。
（2）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2试液，有白色沉淀产生。
由此判断白色粉末中含有______。
为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。
你认为她接下来还应进行的实验是_____________；在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba（OH）2溶液是否可行？
请简述理由。
_________，____________________。
（3）在一烧杯中盛有22．3gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，加43．1g水溶解，制成溶液。
向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：
请根据题意回答问题：
（H-1；Cl-35．5；Na-23；C-12；O-16）
①当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的质量为g。
当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）。
②当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量分数。
[计算结果保留一位小数]
22．端午阳节后，小丽带着快乐的心情返回学校。
当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
【提出猜想】小丽的猜想：
NaOH溶液部分变质；你的新猜想：
。
【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象。
假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是：
________。
【实验反思】
（1）下列物质①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液、③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是________（填序号）。
（2）小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用________________替代。
【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是。
23．二氧化硫的性质与CO2有些相似，能与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水。
某化学兴趣小组的同学，欲利用下图装置和药品制取该气体，并对该气体与水在通常情况下能否发生化学反应进行探究。
他们设计的探究过程如下，请你协助他们完成探究实验。
【假设】该气体与水在通常情况下能发生化学反应，生成物是一种________（填“酸”、“碱”或“盐”）。
【设计方案】先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色，再证明该气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色；最后验证该气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
【实验】
（1）装置C内的石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明。
（2）装置D中胶头滴管中的蒸馏水在该气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸发生颜色变化。
当有该气体通过时，试纸的颜色变红，此现象说明。
（3）装置E的作用是处理尾气，反应的方程式为。
【结论】原假设。
（填“成立”或“不成立”）
24．某兴趣小组的学生研究过量的炭粉与Fe2O3在高温条件下反应的气体产物成分。
探究过程如下：
Ⅰ提出假设：
气体产物全部是C02；气体产物是C02和C0混合物；气体产物全部是CO。
Ⅱ查阅资料：
a．氮气不能与炭粉及Fe2O3反应。
b．高温下可以发生下列反应：
2Fe203+3C
4Fe+3CO2↑C+C02
2CO
Ⅲ设计方案：
将一定量氧化铁在隔绝空气的环境下与过量炭粉充分反应。
用实验中实际测得产生气体的质量，与理论计算得到的气体的质量进行比较。
Ⅳ实验装置：
如下图所示。
Ⅴ实验操作：
①称量：
反应前Fe2O3的质量3．20g；炭粉的质量2．00g；玻璃管C的质量48．48g。
反应后玻璃管与残留固体共52．24g。
②加热前先通一段时间氮气，再夹紧弹簧夹T，点燃酒精喷灯加热。
Ⅵ问题分析：
（1）加热前先通一段时间氮气的目的是。
（2）根据题意B试管中应加入的试液是。
（3）根据题中所给数据，通过计算得出结论。
若气体产物全部是C02，理论上应该得到气体质量；若气体产物全部是CO，则气体质量是。
根据实验数据计算得到气体质量；
结论：
（要求简述获得结论和理由）
评卷人
得分
四、计算题
25．已知Na2C03的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有30克Na2C03和NaCl组成的固体混合物。
向其中逐渐滴加溶质质量分数为10％的稀盐酸。
放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：
（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH____7（填“＞”、“＝”或“＜”）；
（2）产生的气体有多少克？
（3）在固体混合物中Na2C03的质量分数是多少？
（4）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数。
（计算结果保留一位小数）
26．向100g稀H2SO4溶液中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为20%的NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如图所示．请回答：
（1）OA段无沉淀产生，请写出反应的化学方程式；
（2）加入镁粉的质量为g；
（3）求产生氢气的质量是多少g？
（写出计算过程，保留小数点后一位）．
27．在实验室中化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca（OH）2粉末状试剂．他们对该试剂进行了定量实验分析:
称取试剂19．8g放入锥形瓶中,加入30．2g的水,充分振荡,再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸充分反应．测得部分数据与图象如下．请根据有关信息回答问题．
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入盐酸的质量（g）
25
25
25
25
25
25
锥形瓶中物质的质量（g）
75
100
a
150
172．8
197．8
（1）a的数值为______,兴趣小组的同学通过实验,得出该试剂已部分变质的结论,其依据是（通过实验数据和图象做出你的分析）______．
（2）b的数值为_____．
（3）计算该试剂中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程,结果保留一位小数）．
28．小明对生锈废铁片中铁的含量进行了测定．小明称取33g废铁片放入特制容器中，缓慢加入39．2%的稀硫酸，直到反应完全（假设废铁片只有Fe、Fe2O3与稀硫酸反应，而且硫酸先与表面的铁锈发生反应），实验数据如图所示．
（1）与铁锈反应的H2SO4溶液中的溶质是克；
（2）废铁片中铁单质的质量是多少？
（3）未生锈前铁片的质量为多少克？
参考答案
1．C
【解析】
2．D
【解析】
3．C
【解析】
4．C
【解析】
5．A
【解析】
6．B
【解析】
7．D
【解析】
8．C
【解析】
9．A
【解析】
10．D
【解析】
11．B
【解析】
12．B
【解析】
13．B
【解析】
14．D
【解析】
15．B
【解析】
16．D
【解析】
17．B
【解析】
18．C
【解析】试题分析：
某无色溶液中若含有大量Na2SO4、Na2CO3、NaOH，其中所含的阴离子是SO42-、CO32-、OH-，若限定只取一次待测液检验出上述阴离子，A、加入盐酸可以检测出Na2CO3，加入BaCl2会和Na2SO4、Na2CO3反应生成白色沉淀，不能鉴别SO42-、CO32-，故A错误。
B、加入BaCl2会和Na2SO4、Na2CO3反应生成白色沉淀，不能鉴别SO42-、CO32-，再加入盐酸，可以和CO32-、OH-发生反应，不能鉴别CO32-、OH-，故B错误。
C、加入BaCl2会和Na2SO4、Na2CO3反应学科网生成白色沉淀，再加入酚酞变红，可以鉴别氢氧根离子的存在，最后加入盐酸，有气泡生成，可以鉴别CO32-的存在，故C正确。
D、加入酚酞，变红，可以鉴别CO32-、OH-的存在，加入盐酸，可以与CO32-、OH-发生反应，却无法鉴别OH-是否存在，故D错误。
考点：
阴离子的检验
19．
（1）氨盐水显碱性
（2）NH4Cl+Ca（OH）2==CaCl2+H2O+NH3↑
【解析】
20．
（1）升高；
（2）水
【解析】
21．
（1）不正确；因为Na2CO3的水溶液也显碱性
（2）Na2CO3；取上层清液，向里面滴加无色酚酞溶液，观察现象；不行；因为如换成Ba（OH）2溶液，就鉴别不出是否含有NaOH了
（3）17．5%
【解析】
22．
【解析】
23．假设酸
实验
（1）SO2本身不能使石蕊变色
（2）SO2与水反应生成了酸
（4）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
结论成立
【解析】
24．
（1）清除试管中空气（氧气），防止炭粉与空气中氧气发生反应
（2）氢氧化钠溶液或足量的氢氧化钙溶液（未写足量不得分）
（3）1．32g，1．68g，（48．48g+3．20g+2．00g）-52．24g=1．44g
因为生成的气体质量为1．68g>1．44g>1．32g，故气体产物不完全为CO2或CO，实际是C02和C0的混合物。
（其他合理答案亦可给分）
【解析】
25．
（1）＜
（2）CO2:
6．6克
（3）53%
（4）溶质的质量为：
l7．55g+（30g-15．9g）＝31．65g
溶液的质量为：
30克+109．5g-6．6g＝132．9g
溶质的质量分数为：
31．65g/132．9g＝0．238＝23．8％
【解析】
26．
（1）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
（2）2．4
（3）0．2g
【解析】
27．
（1）125滴加盐酸至100g时，开始时有二氧化碳生成，证明有碳酸钙存在，之前滴加的盐酸无现象，说明了盐酸与氢氧化钙反应，从而证明氢氧化
（2）2．2
（3）74．7%
【解析】
28．
（1）7．35
（2）28克（3）31．8克
【解析】
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