安徽省六安市第一中学学年高二化学下学期期末考试试题word版doc.docx
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安徽省六安市第一中学学年高二化学下学期期末考试试题word版doc
安徽省六安市第一中学2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题
可能用到的相对原子质量：
P-31 Cu-64 Fe-56 Ca-40 N-14 Pb-207 Cr-52
一、选择题（每小题3分，共48分，每小题仅有一个最佳答案）
1．下列叙述正确的是（）
A．浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品
B． 我国预计2020年发射首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是晶体硅
C．“海水淡化”可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化
D．“一带一路”是现代“丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素
2．下列正确的叙述有（）
①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物
②Ca（HCO3）2、Fe （OH）3、FeCl2均可由化合反应制得
③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：
溶液、胶体
④灼热的炭与CO2的反应、Ba （OH）2·8H2O与NH4Cl的反应均既为氧化还原反应，又是吸热反应
⑤需要通电才可进行的有：
电离、电解、电镀、电化学腐蚀
⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：
能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铝生成
⑦苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：
强电解质、弱电解质和非电解质
⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物。
A．3个 B．4个C．5个 D．6个
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．硅晶体中，有NA个Si就有2NA个Si-Si键
B．常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中Na+数目相等
C．惰性电极电解食盐水，若线路中通过2NA个电子的电量时，则阳极产生气体22.4L
D．标准状况下，2 molNa2O2与44.8LSO2完全反应，转移的电子数目为2NA
4．一定温度压强下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（）
A．气球B中装的是O2B．气球A和气球C中气体分子数相等
C．气球A和气球D中气体物质的量之比为4∶1D．气球C和气球D中气体密度之比为2∶1
5． 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）
①31g白磷中含有 1.5NA个P-P
②1L0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1NA个
③标准状况下，22.4LHF含NA个分子
④电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜
⑤标准状况下，2.24LCl2溶于水， 转移的电子数目为0.1NA
⑥常温下，含0.2 molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA
⑦142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3NA
⑧NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g
A．①③④⑧ B．①⑥⑦ C．③⑤⑦ D．①⑥⑧
6．在20℃时，在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。
左室充入氮气，右室充入氢气与氧气的混合气体，活塞恰好停留在离左端的
处（如图左所示），然后引燃氢、氧混合体，反应完毕后恢复至原来温度，活塞恰好停在中间（如图所示），如果忽略水蒸气体积，则反应前氢气与氧气的体积比可能是 （）
A．3∶4B．4∶5C．6∶2D．2∶7
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．含大量Fe3+的溶液中：
Na+、Mg2+、SO42-、SCN-
B．
=106的溶液中：
NH4+、K+、AlO2-、NO3-
C．能使甲基橙变红的溶液中：
Cu2+、 Mg2+、SO42-、Cl-
D． 1.0 mol·L-1的KNO3溶液中：
Fe2+、H+、Cl-、I-
8．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（）
A．欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO4·7H2O溶解在90g水中
B．欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
C．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用
9．根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是（）
实验或实验操作
现象
实验结论
A
用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中
出现白色沉淀
H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
B
向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液
出现白色沉淀
原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种
C
纯Zn片与纯Cu片用导线连接，浸入到稀硫酸
Cu片表面产生大量气泡
金属性：
Zn>Cu
D
左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色
氧化性：
Cl2> Br2>I2
10．下列离子方程式书写正确的是（）
A．少量SO2通入Ca （ClO）2溶液中：
SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
B．Fe （NO3）3溶液中加入过量的HI溶液2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：
2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O
D．NaHCO3溶液加入过量的Ba（OH）2溶液：
2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
11．将过量H2O2溶液加入含（NH4）2CrO4的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体M[化学式为Cr（NH3）3O4]，其离子方程式为：
CrO42-+3NH3+3H2O2=M+2H2O+2OH-+O2↑，测得M中有2个过氧键。
下列叙述正确的是（）
A．M中Cr的化合价为+3
B．参与反应的H2O2全部被氧化
C．向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，没有明显现象
D．转移0.2mol电子时，生成M的质量为16.7g
12．下列离子方程式的书写正确的是（）
A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：
S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
B．向AlCl3溶液中加入足量氨水：
Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D．在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：
2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O
13．已知向溶液X中滴加溶液Y可生成两种沉淀，所得沉淀的物质的量（n）与所加入的溶液Y的体积（V）的关系如图所示，则X、Y分别为（）
A
B
C
D
X
NH4Al（SO4）2
Ba（OH）2
明矾
Ba（AlO2）2
Y
Ba（OH）2
明矾
Ba（OH）2
硫酸铝
14．水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、 AlO2-、SiO32-、SO32-、 CO32-、SO42-中的若干种离子。
某同学对该溶液进行了如图所示实验：
下列判断正确的是（）
A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C．K+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中
15．制备新型高效水处理剂高铁酸钠（Na2FeO4）的主要反应为2FeSO4+aNa2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+bX。
下列说法中正确的是（）
A．该反应中X物质为O2
B．反应物Na2O2只作氧化剂
C．该反应中发生氧化反应的过程只有FeSO4→Na2FeO4
D．每生成1molNa2FeO4，反应过程中转移4 mole-
16．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（）
A．在含有等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中逐滴加入盐酸：
OH-、CO32-、AlO2-
B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中缓慢通入氯气：
I-、Br-、Fe2+
C．Fe（NO3）3、Cu （NO3）2、HNO3混合溶液中逐渐加入铁粉：
Fe（NO3）3、HNO3、Cu（NO3）2
D．在含等物质的量的Fe3+、NH4+、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液：
H+、Fe3+、NH4+
二、填空题（每空2分，共52分）日个网区19中京装节冰出重物中县，它国3
17．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成 Fe3+。
AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。
试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+。
若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。
下列叙述不正确的是（填序号）。
A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D．亚硝酸盐是还原剂
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是（填序号）。
A．测定这两种溶液的pH B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别 D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式：
。
（4） Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4,若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+,要求产物纯净，可选用的最佳试剂是（填序号）。
a．Cl2 b．Fe C．H2O2 d．HNO3
（5）若FeSO4、和O2的化学计量数比为2∶1,试配平下列方程式：
FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑
当转移了1.5NA个电子时，在标况下可收集到升氧气。
18．有甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-中的不同阴、阳离子各一种组成，已知：
①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L 乙溶液中c（H+）>0.1mol/L;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
（1）它们的化学式分别为甲、乙、丁。
（2）写出甲溶液和丁溶液反应的离子方程式：
。
19．“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。
钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2+。
（1）请写出金属钒与足量浓硝酸反应的离子方程式：
。
（2）灼烧NH4VO3时可生成钒的氧化物V2O5，请写出该反应的化学方程式：
。
（3）V2O5是较强的氧化剂。
它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气，其中钒元素被还原为蓝色的VO2+，请写出该反应的离子方程式：
。
（4）V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐（阴离子为VO43-），溶于强酸生成含钒氧离子（VO2+）的盐。
请写出V2O5与烧碱溶液反应生成的盐的化学式：
。
20．氮化钙（CaN2）氮化钙是一种棕色粉末，在空气中氧化，遇水会发生水解，生成氢氧化钙并放出氨。
某化学兴趣小组设计制备氮化钙并测定其纯度的实验如下：
Ⅰ．氮化钙的制备
（1）连接装置后，检查装置气密性的方法是。
（2）装置A中每生成标准状况下4.48LN2，转移的电子数为。
（3）装置B的作用是吸收氧气，则B中发生反应的离子方程式为。
装置E的作用是。
（4） 实验步骤如下：
检查装置气密性后，装入药品；（请按正确的顺序填入下列步骤的代号）。
①加热D处的酒精喷灯；②打开分液漏斗活塞;③加热A处的酒精灯；
④停上加热A处的酒精灯；⑤停止加热D处的酒精喷灯
（5）请用化学方法确定氮化钙中含有未反应的钙，写出实验操作及现象
。
Ⅱ． 测定氮化钙的纯度：
①称取4.0g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL1.00mol·L-1盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释至200.00mL；
②取20.00mL稀释后的溶液，用0.20mol·L-1NaOH标准溶液滴定过量的盐酸，达到滴定终点时，消耗标准溶液25.00mL。
（1）氮化钙的质量分数为。
（2）达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
21．以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、 PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。
其工作流程如下：
（1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是。
（2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：
ⅰ：
2Fe2++PbO2+4H++SO42-=2Fe3++PbSO4+2H2O
ⅱ：
……
写出ⅱ的离子方程式：
。
（3） PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：
PbO（s）+NaOH（aq）
NaHPbO2（aq），其溶解度曲线如图所示。
过程Ⅱ的目的是脱硫。
滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是（选填序号）。
A．减少PbO的损失，提高产品的产率
B．重复利用氢氧化钠，提高原料的利用率
C．增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率
（4）PbO2在加热的过程中发生分解生成PbO和O2，其失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品分解40%的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx,则x=。
答案
第Ⅰ卷
1-5BAADB6-10BCCCC11-15DAACA16．C
第Ⅱ卷
17．
（1）D
（2）B
（3）NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-
（4）C
（5）2FeSO4+ 6 K2O2→ 2 K2FO4+ 2K2O+ 2K2SO4+1O2↑ 3.36
18．
（1）甲Ba（OH）2乙H2SO4丁（NH4）2CO3
（2）Ba2++2OH-+2NH4++CO32-=BaCO3↓+2NH3·H2O
19．
（1）V+6H++5NO3-=VO2++5NO2↑+3H2O
（2）2NH4VO3
V2O5+2NH3↑+H2O
（3）V2O5+6H++2Cl-=2VO2+++ Cl2↑+3H2O
（4）Na2VO3
20．Ⅰ．
（1）关闭A，向E中加水，微热烧瓶E中有气泡停止加热导管末端形成一段水柱
（2）0.6NA
（3）吸收空气中水蒸气、防止进入D中
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
（4）②③①⑤④
（5）取少量产物于试管，加入水，用排水法收集到无色气体则含钙
Ⅱ．
（1）92.5%
（2）偏小（低） （合理方案均可给分）
21．
（1）Pb+PbO2+H2SO4=2PbSO4+H2O
（2）Pb+2Fe3++SO42-= PbSO4+2Fe2+
（3）AB
（4）1.6
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