化学14单元知识点考点归纳.docx
《化学14单元知识点考点归纳.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学14单元知识点考点归纳.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
化学14单元知识点考点归纳
新溪中学化学（1-4）单元知识点考点归纳
第一单元《走进化学世界》知识点
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、物质的变化：
化学变化和物理变化
（1）判断依据：
有没有生成新的物质。
（2）联系：
在化学变化中一定伴随物理变化，而物理变化过程中不一定发生化学变化。
（3）化学变化中伴随现象：
颜色改变、放出气体、生成沉淀；能量变化有：
放热和吸热。
（“灯泡发光”、“煮水冒泡”、“轮胎爆炸”是物理变化；“铁生锈”、“光合作用”是化学变化）
4、物质的性质：
化学性质和物理性质
（1）区别：
是否需要通过化学变化来表现。
（2）化学性质：
如可燃性、氧化性、还原性、助燃性、金属活动性、酸性等；
物理性质：
如硬度、密度、熔沸点、易挥发性、溶解性、导电导热性、延展性等。
5、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰：
焰心、内焰、外焰（温度最高）。
（2）比较火焰各层温度：
用一火柴梗平放入火焰中1～2s。
现象：
两端先碳化；结论：
外焰温度最高
（3）检验产物：
H2O：
用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内壁有水雾，证明产物有水。
CO2：
迅速倒转火焰上方烧杯，注入澄清石灰水并振荡，变浑浊，证明产物有CO2。
（4）熄灭后：
有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟时，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气能燃烧。
6、吸入空气与呼出气体的比较
结论：
呼出气体与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多
（吸入空气与呼出气体成分是相同的，生活中哪些例子能说明空气中含有水分？
）
7、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤：
提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
化学学习的特点：
关注物质的性质（硬度判断：
用小刀切，密度判断：
气体与空气比较、固体和液体与水比较）、变化、变化过程及其现象；
8、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）
一、常用仪器及使用方法
（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
（1）可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙。
（2）只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（先垫石棉网—受热均匀）。
（3）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿。
（4）可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶。
（5）不可加热的仪器——量筒、水槽、集气瓶。
（二）量取仪器－－量筒
量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
仰视时，读数小于实际值；俯视时，读数大于实际值。
量筒不能用来加热，也不能用作反应容器。
量筒读数时，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量仪器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）
注意点：
（1）先调整零点。
（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
（4）一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（5）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）。
（6）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（四）加热仪器－－酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：
不可向燃着的酒精灯内添加酒精；
用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；
熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可用口吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰给物质加热。
（4）如果燃着的酒精灯不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹、试管夹夹持试管时应从试管底部套入；夹持位置应在试管口近1/3处。
握试管夹时不要把拇指按在短柄上（防止试管滑落）。
（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口长端与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作
（一）药品的取用
1、药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），
金属钠存放在煤油中密封保存，白磷存放在冷水中密封保存。
保存酸不用橡皮塞，保存碱不用玻璃塞。
见光易分解药品应保存在棕色瓶。
2、药品取用的总原则
①取用量：
按需取用药品。
如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，
液体以1～2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
②“三不”：
任何药品不能用手接触药品、不尝药品味道、或直接用鼻凑到容器口闻试剂气味（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）
3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：
用药匙或纸槽（直接把药品送到容器底部）。
②块状及条状药品：
用镊子夹取（放在容器口后慢慢滑落，不可垂直添加）。
4、液体药品的取用
①液体试剂的倾倒法：
取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。
标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。
拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓慢地注入试剂，倾倒完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②液体试剂的滴加法：
滴管的使用：
a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂。
b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加。
c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀胶帽。
d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）。
*胶头滴管滴加时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染。
（二）连接仪器装置及装置气密性检查
（1）仪器连接顺序：
从左到右，自下而上；
（2）装置气密性检查：
先将导管的一端浸入水中，用手紧贴（或热毛巾捂住）容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手（或撤去热毛巾）后，导管中形成一段小水柱，说明装置不漏气。
（三）物质的加热：
（1）加热固体时，擦干试管外壁，试管口应略向下倾斜，先预热（预热方法：
移动试管或移动酒精灯），再集中加热。
（2）加热液体时，擦干容器外壁，液体体积不超过容器容积的1/3，加热试管时，使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管预热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
（四）过滤：
操作注意事项：
“一贴二低三靠”。
“一贴”：
滤纸紧贴漏斗的内壁。
“二低”：
（1）滤纸的边缘低于漏斗口上缘。
（2）倾倒液体时的液面低于滤纸的边缘。
“三靠”：
（1）漏斗的颈口长端紧靠接液烧杯内壁。
（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在滤纸的三层处。
（3）用玻璃棒引流时，倾倒液体的烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损。
（五）仪器的洗涤：
（1）玻璃仪器洗涤干净的标准：
玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下。
（2）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。
第二单元《我们周围的空气》知识点
1、空气的成分和组成
空气成分
O2
N2
CO2
稀有气体
其它气体和杂质
体积分数
21%
78%
0.03%
0.94%
0.03%
（1）空气中氧气含量的测定：
a、可燃物要求：
能在空气中燃烧，足量且产物是固体：
选择红磷。
b、装置要求：
气密性良好
c、现象：
有大量白烟产生，广口瓶内液面上升了约1/5体积；
d、结论：
空气是混合物；O2约占总体积的1/5，可支持燃烧；
N2约占总体积的4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，不易溶于水。
e、探究：
①液面上升小于1/5原因：
装置漏气；红磷量不足；未完全冷却就读数；有残余氧气。
②液面上升大于1/5原因：
燃烧匙插入太慢；橡皮管没有夹紧。
③能否用铁代替红磷？
不能原因：
铁不能在空气中燃烧。
能否用蜡烛、碳、硫代替红磷？
不能原因：
产物有气体，造成实验结果不准确。
（2）空气的污染及防治：
对空气造成污染的主要是有害气体（CO；SO2；氮的氧化物）和烟尘等。
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
（3）空气保护：
保护：
加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
（4）目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）“温室效应”（CO2、CH4、O3、氟里昂等）
酸雨（NO2、SO2等）“白色污染”（塑料垃圾等）
2.氧气
（1）氧气的化学性质：
特有的性质：
支持燃烧（使带火星的木条复燃—用于检验氧气），供给呼吸。
有氧化性，有助燃性，没有可燃性。
（2）氧气与下列物质反应现象（自己写出它们反应的化学方程式）：
物质
现象
碳
在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体并放热。
磷
产生大量白烟并放热。
硫
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体并放热。
镁
发出耀眼的白光，生成白色固体并放热。
铁
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体并放热。
石蜡
在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体并放热。
*铁、磷燃烧时在瓶中先放少量水或铺一层细沙的目的：
防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
*硫燃烧时在集气瓶先放少量水的目的：
吸收生成物SO2气体，减少对空气的污染。
*铁燃烧产生的黑色固体是Fe3O4。
（3）氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法（原理:
氮气和氧气的沸点不同物理变化）或富氧膜分离法。
实验室制氧气原理
△
（4）气体制取与收集装置的选择
发生装置：
固固加热型、固液不加热型；收集装置：
根据气体的密度、溶解性。
【上图B中广口瓶可用锥形瓶、烧瓶、试管（适合制取少量气体）代替；长颈漏斗可用分液漏斗、注射器代替（优点：
能节约药品，控制实验反应。
）】
（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）。
a、步骤：
查—装—定—点—收—移—熄。
b、注意点
①试管口略向下倾斜：
防止冷凝水倒流回试管底引起试管破裂。
②药品平铺在试管的底部：
均匀受热。
③铁夹夹在离管口约1/3处。
④伸入试管的导管口应稍露出橡皮塞：
便于气体排出。
⑤试管口应放一团棉花：
防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
⑥排水法收集时，待气泡连续均匀冒出时再收集。
（导管口稍微伸入到集气瓶口内）
⑦实验结束时，先把导管移出水槽再熄灭酒精灯：
防止水倒吸引起试管破裂。
（用排水法收集O2时，发现收集到的氧气不纯。
原因：
集气瓶没有装满水；气泡没有连续均匀冒出就开始收集；没有在水下先盖住集气瓶就取出水面。
）
⑧用向上排空气法收集气体时，导管口应伸到集气瓶底部。
（6）向上排空气收集氧气时验满：
用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已集满。
氧气的检验：
用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则该气体是氧气。
3、催化剂（触媒）：
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学
性质在反应前后都没有发生变化的物质。
（简记为：
“一改两不变”）
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
（在KClO3加热制氧气中加入KMnO4能加快反应，KMnO4是这个反应的催化剂吗？
不是，理由：
加热时KMnO4发生分解，其质量和化学性质都发生变化。
）
4、常见气体的用途：
①氧气：
供呼吸（如潜水、医疗急救）；支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）
②氮气：
作保护气（不活泼性）、食品包装防腐（抑制细菌繁殖），重要原料、液氮冷冻等
③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：
作保护气、电光源、激光技术等
5、常见气体的检验方法：
（现象、结论自己写）
①氧气：
用带火星的木条
②二氧化碳：
用澄清的石灰水
③氢气：
将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；
或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜
6、氧化反应：
物质与氧（氧元素）发生的化学反应。
共同点：
①都是氧化反应②都放热
第三单元《自然界的水》知识点
一、水
1、水的组成：
（1）电解水的实验
A.装置―――水电解器
B.电源种类---直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
D.化学反应：
（液体“通电”是推断题的突破口之一）
产生位置负极正极
体积比2：
1
质量比1：
8
F.检验：
O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
（2）结论：
①水是由氢、氧两种元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③在化学变化中，分子可分而原子不可分。
2、水的净化
（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；有吸附作用的净水剂是活性炭（可除去水中的色素和异味）。
（静置、吸附、过滤处理后的物质仍然是混合物）
（2）硬水与软水
A.定义：
硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B．鉴别方法：
用肥皂水，产生泡沫较少，浮渣较多是硬水，泡沫较多，浮渣较少是软水
C．硬水软化的方法：
蒸馏、煮沸（降低水的硬度）。
D．长期使用硬水的坏处：
浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸，影响人体健康（引起结石）。
（不能长期饮用蒸馏水。
原因：
蒸馏水缺乏人体所需的矿物质。
）
3、水的污染：
（1）水资源：
（既丰富又缺乏）
A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%，海水淡化成本高。
B．海洋是地球上最大的储水库。
海水中含有80多种元素。
海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O。
C．我国水资源的状况分布不均，人均量少。
（2）水污染：
A、水污染物：
工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理使用
生活污水的任意排放
B、防止水污染：
工业“三废”要经处理达标后才排放；生活污水要集中处理达标后才排放；合理使用农药、化肥；加强水质监测。
（3）爱护水资源：
节约用水（“一水多用”；农业、园艺改漫灌为喷灌或滴灌；工业用水重复利用）（自己能举生活中“一水多用”的实例），防止水体污染（包括生活中禁止使用含磷洗衣粉，随意丢弃垃圾，随意丢弃废旧电池）。
水中氮、磷元素含量过多，易引起“水华”和“赤潮”。
4、其他
（1）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。
（2）水的检验：
用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O
水的吸收：
常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。
二、氢气（H2）
1、物理性质：
密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）
2、化学性质：
（1）可燃性：
（用途：
高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）
点燃前，要验纯（方法？
）
现象：
发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
（2）还原性：
（用途：
冶炼金属）
氢气“早出晚归”
现象：
黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
（小结：
既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO）
３、氢气的实验室制法：
原理：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
不可用浓盐酸的原因：
浓盐酸有强挥发性；
不可用浓硫酸或硝酸的原因：
浓硫酸和硝酸有强氧化性。
４、氢能源三大优点：
无污染、放热量高、来源广
（最清洁的可再生能源。
理由：
因为H2燃烧的产物只有水，对环境没有污染。
）
5、绿色化学-----环境友好化学（化合反应符合绿色化学的反应）
①四特点P32（原料、条件、零排放、产品）②核心：
利用化学原理从源头消除污染
三、分子与原子
分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质最小的微粒
原子是化学变化中的最小微粒。
性质
体积小、质量小；不断运动（注意：
P48浓氨水扩散实验）；有间隙
联系
分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
在化学变化中，分子可分，而原子不可分。
化学反应的实质：
在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
应用：
用分子总是在不断运动和分子间有间隙两个性质解释一些生活现象。
四、物质的组成、构成及分类
组成：
物质（纯净物）由元素组成
原子：
金属、稀有气体、碳、硅等。
物质构成分子：
如氯化氢由氯化氢分子构成。
H2、O2、N2、Cl2。
离子：
如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成的离子化合物，
混合物（不同种物质混合，且物质间不发生反应，保持各自的性质）
分类 单质：
金属、非金属、稀有气体
纯净物 （同种元素）
（一种物质）化合物：
有机化合物CH4、C2H5OH等
（不同种元素）氧化物：
H2OCuOCO2（只有两种元素，其中一种是氧元素）
无机化合物酸：
碱：
盐：
第四单元《物质构成的奥秘》知识点
1、原子的构成
（1）原子结构示意图的认识（自己画出1-18号元素原子结构示意图）
（2）在原子中核电荷数==质子数==核外电子数。
（3）原子的质量主要集中在原子核上。
（4）相对原子质量≈质子数+中子数（不是所有的原子都有中子如H）。
说明：
最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（如Mg和He最外层电子数为2）
最外层电子数不同其化学性质有可能相似（如He和Ne均为稳定结构）
（5）三决定
2、元素（P75常见元素的名称、符号要会读会写）：
（1）定义：
具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称
注意：
（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
a、书写方法：
b、意义
注意：
*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：
只表示3个氧原子
c、有关元素周期表
*发现：
门捷列夫（根据元素的原子结构和性质排列）
*排列依据
*注：
原子序数=质子数
d、分类
e、元素之最：
地壳中含量最多的元素是：
O；地壳中含量最多的金属元素是：
Al；细胞中含量最多的元素是：
O；细胞中含量最多的金属元素是：
Ca；年产量最多的金属元素是：
Fe；组成物质种类最多的元素是：
C。
3、离子：
带电的原子或原子团
（1）表示方法及意义：
（在元素符号右上角标所带电荷数目及种类）
如Fe3+：
表示一个铁离子带3个单位正电荷。
（2）离子结构示意图的认识
注意：
与原子示意图的区别：
质子数=电子数则为原子结构示意图
*离子结构示意图
（原子数≠电子数）
（3）与原子的区别与联系
粒子的种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区
别
粒子结构
质子数=电子数
质子数>电子数
质子数<电子数
粒子电性
不显电性
显正电性
显负电性
符号
用元素符号表示
用阳离子符号表示
用阴离子符号表示
*构成物质的微粒：
分子、原子和离子。
二、物质的组成的表示：
1、化合价（P83常见元素和根的化合价一定要背诵）
+2
+2
a、写法及意义：
Mg：
表示+2价的镁元素。
MgCl2：
氯化镁中镁元素化合价为+2价。
b、几种数字的含义
Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷3Fe2+：
3个亚铁离子
2H2O两个水分子，每个水分子含有2个氢原子
c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零。
d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0。
e、化合价的运用：
写化学式（“交叉法”）；推断化合物中某元素化合价；按某元素化合价的高低排序。
2、化学式
（1）写法:
a单质：
金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号直接表示它们的化学式；
而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2。
臭氧为O3。
b化合物：
一般正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）。
（2）意义：
如化学式H2O的意义：
化学式的含义H2O
①表示一种物质水这种物质
②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的
③表示这种物质的一个分子一个水分子
④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
化学式Fe的意义：
表示铁元素；表示一个铁原子；表示铁单质。
（3）计算：
a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
b、计算物质组成元素的质量比：
相对原子质量×原子个数之比
c、计算物质中某元素的质量分数=
（4）药品、食品等商品的标签或说明书上所指成分是：
元素。
升级会员 