届湖南H11教育联盟高三联考化学试题解析版.docx

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届湖南H11教育联盟高三联考化学试题解析版

湖南H11教育联盟2018年1月高三联考

化学试题

1.化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法中正确的是

A.蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同

B.“青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，上述提取青蒿素的过程中发生了化学变化

C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

D.用浸泡过酸性KMnO4溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的

【答案】D

2.下列离子组在给定条件下可能大量共存的是

选项

条件

A

滴加氨水

Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

B

pH=l的溶液

Fe2+、Al3+、S2O32-、MnO4-

C

由水电离出的H+浓度为l×10-12mol/L

NH4+、K+、NO3-、Cl-

D

通入SO2气体

K+、Na+、C1O-、SO42-

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A、滴加氨水，Mg2+＋2NH3·H2O=Mg（OH）2↓＋2NH4＋，故A错误；B、pH=l的溶液，酸性条件下，Fe2+能被MnO4-氧化成Fe3＋，故B错误；C、由水电离出的H+浓度为l×10-12mol·L－1，水电离受到抑制，说明原溶液为酸或碱溶液，NH4+、K+、NO3-、Cl-在酸性条件下可以大量共存，故C正确；D、通入SO2气体，C1O-＋SO2＋H2O=2H＋＋Cl－＋SO42－，故D错误；故选C。

3.下列物质的分类正确的是

A.硬脂酸钠、氟化钠、纳米材料都是钠盐

B.水玻璃、铝热剂、王水都是混合物

C.短周期中非金属元素的氢化物不是强酸，就是弱酸

D.某物质的水溶液呈碱性，该物质一定是碱

【答案】B

【解析】A、硬脂酸钠、氟化钠都是钠盐，纳米材料的结构单元尺寸介于1纳米～100纳米范围之间，广泛应用在纳米加工技术、纳米测量技术、纳米应用技术等方面．1米=109纳米，与钠盐无必然的联系，故A错误；B、水玻璃是硅酸钠的水溶液、铝热剂是铝和一些难熔金属氧化物的混合物、王水是盐酸和硝酸的混合物，三者都是混合物，故B正确；C、短周期中非金属元素的氢化物有强酸如HCl，有弱酸如HF，有显中性的如CH4，有水溶液显碱性的如NH3，故C错误；D、某物质的水溶液呈碱性，该物质不一定是碱，可能是弱酸强碱盐水解，也可能是与水反应生成碱，如氧化钠、过氧化钠等，故D错误；故选B。

4.下列各组物质中，不能满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合为

组别

X

Y

Z

W

A

Al

AICl3

Al（OH）3

Al2O3

B

Na

Na2O2

Na2CO3

NaCl

C

Fe

FeCl2

FeCl3

Fe（OH）3

D

Si

Na2SiO3

H2SiO3

SiO2

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A、Al与盐酸得AlCl3，再加NH3·H2O得Al（OH）3加热得Al2O3，电解得Al，故A正确；B、Na在氧气中点燃生成Na2O2，与二氧化反应生成Na2CO3，再与盐酸反应生成NaCl，电解熔融氯化钠生成钠，故B正确；C、Fe与盐酸生成FeCl2，通入氯气生成FeCl3，与氢氧化钠反应Fe（OH）3，但由Fe（OH）3无法直接生成铁，故C错误；D、Si与氢氧化钠溶液反应生成Na2SiO3，与酸反应生成H2SiO3，加热生成SiO2，与碳在高温生成硅，故D正确；故选C。

点睛：

本题考查铝、钠、硅、铁及化合物的性质，为高频考点，侧重分析与应用能力的考查，解题关键：

把握物质的性质、发生转化反应，注意元素化合物的综合应用，题目难度中等。

5.关于C、N、Si、S等非金属元素及其化合物的下列说法正确的是

A.它们都能以游离态存在于自然界中

B.浓硫酸可用于干燥H2、H2S 等气体，但不能用于干燥氨气

C.SO2、氮氧化物的排放会造成酸雨，酸雨的PH≥5.6

D.它们的最高价氧化物都能与强碱反应生成含氧酸盐

【答案】D

【解析】A、硅是亲氧元素，硅元素在自然界中以硅酸盐、二氧化硅的形式存在，故A错误；B、H2S具有还原性，能被浓硫酸氧化，故B错误；C、SO2、氮氧化物的排放会造成酸雨，酸性增强，氢离子浓度增大，pH=-lgc（H＋）减小，酸雨的pH<5.6，故C错误；D、它们的最高价氧化物都是酸性氧化物，都能与强碱反应生成含氧酸盐和水，故D正确；故选D。

6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A.2.0gH218O 与2.0gD2O 中所含的中子数均为NA

B.14g 分子式为CnH2n的烃中含有的碳碳双键数为NA/n

C.100g 质量分数为17%的H2O2 水溶液中氢原子数为NA

D.常温下，将56g铁片投入到足量的浓硫酸中生成SO2的分子数为1.5NA

【答案】A

【解析】A、2.0gH218O 所含的中子数=NA与2.0gD2O 中所含的中子数=NA，均为NA，故A正确；B.14g 分子式为CnH2n的烯烃的物质的量为，含有的碳碳双键数为NA/n，但分子式为CnH2n的烃不一定为烯烃，如是环烷烃，则没有碳碳双键，故B错误；C、水和双氧水中均含有氢原子，100g 质量分数为17%的H2O2 水溶液中氢原子数多于NA，故C错误；D、常温下，铁在浓硫酸中钝化，将56g铁片投入到足量的浓硫酸中生成SO2的分子数少于1.5NA，故D错误；故选A。

7.已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g） △H=+100kJ/mol 的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是

A.加入催化剂，该反应的反应热△H 将减小

B.每生成2molA-B键，将吸收bkJ能量

C.每生成2分子AB吸收（a-b） kJ能量

D.该反应正反应的活化能大于100kJ/mol

【答案】D

【解析】A、反应热△H=反应物能量总和-生成物能量总和，催化剂不能改变反应热的大小，故A错误；B、每生成2molA-B键，将放出bkJ能量，故B错误；C、每生成2mol分子AB吸收（a-b） kJ能量，故C错误；D、（a-b） =100kJ，a=100kJ+b，该反应正反应的活化能大于100kJ/mol，故D正确；故选D。

点睛：

本题考查了化学反应的能量变化、图象分析判断，注意反应热△H=反应物能量总和-生成物能量总和，解题关键：

明确放热反应与吸热反应的区别，断开化学键吸收能量，形成化学鍵，放出能量。

易错项A，催化剂能同等程度地降低反应物和生成物的活化能。

8.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语正确的是

A.用铜作阴极，石墨作阳极，电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑

B.铅蓄电池放电时的正极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4

C.粗铜精炼时，与电源正极相连的应是粗铜，该极发生的电极反应式只有Cu-2e-=Cu2+

D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为Fe-2e-=Fe2+

【答案】A

9.柳胺酚（x）水解得到Y和Z，转化关系如下:

下列说法正确的是

A.Y和Z发生缩聚反应生成XB.Y的结构简式为

C.镍催化作用下，1molZ最多消耗67.2LH2D.X、Y、Z都能与FeCl3溶液发生显色反应

【答案】D

【解析】A、X不是高分子化合物，Y和Z发生取代反应生成X，故A错误；B、Y 的结构简式为，故B错误；C、镍催化作用下，1molZ最多消耗标准状况下67.2LH2，故C错误；D、X、Y、Z都含有酚羟基，都能与FeCl3溶液发生显色反应，故D正确；故选D。

10.依据反应2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4，并利用下列装置从含NaIO3的废液中制取单质碘的CCl4溶液并回收NaHSO4。

其中装置正确且能达到实验目的的组合是

A.①②③④B.①②③C.②③D.②④

【答案】C

【解析】①铜与浓硫酸反应需要加热，故错误；②气体和液体反应，且防倒吸，故正确；③用四氯化碳从废液中萃取碘，静置后分液，故正确；④蒸发溶液用蒸发皿，故错误；故选C。

点睛：

本题考查了化学实验装置的综合应用，题目难度中等，解题关键：

明确常见装置特点及化学基本操作方法，D为易错点，注意加热灼烧固体才用坩埚。

11.X、Y、Z、W、M为短周期主族元素，25°C时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol.L-1）溶液的pH和原子半径的关系如图所示。

下列有关说法不正确的是

A.Y的最高价氧化物的电子式为：

B.最简单气态氢化物的热稳定性：

Z>W

C.X、M两种元素形成的简单离子半径大小顺序：

X

D.X的氢化物与Z的氢化物反应后生成的化合物中既含离子键又含共价键

【答案】C

【解析】X、Y、Z、W、M为短周期主族元素，25°C时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol.L-1）溶液的pH和原子半径的关系:

NaOH溶液的pH为12，M为Na，硝酸的pH=2，X为N元素，Y对应pH＞2，为碳酸，则Y为C，W对应pH＜2，为硫酸，所以W为S；Z对应pH=2，且原子序数最大，所以Z是Cl．

A、Y为碳元素，Y的最高价氧化物为CO2，电子式为：

，故A正确；B、氯元素的非金属性比硫强，最简单气态氢化物的热稳定性：

Z>W，故B正确；C、X、M两种元素形成的简单离子半径大小顺序：

X>M，N3－和Na＋核外电子排布相同，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故C错误；D、X的氢化物NH3与Z的氢化物HCl反应后生成的化合物NH4Cl，铵根离子与氯离子形成离子键，氮原子与氢原子以公用电子对形成共价键，故D正确；故选C。

点睛：

本题考查原子结构与元素周期律，侧重分析与应用能力的考查，解题关键：

把握酸碱溶液的pH、原子序数来推断元素，注意规律性知识的应用，综合性较强，题目难度中等。

易错点D，NH4Cl全由非金属元素组成，易认为形成的化学键全是共价键。

12.利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液的主要流程如下（反应条件己略去）：

已知：

2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O

下列说法不正确的是

A.过程II中分离操作的名称为过滤，该操作过程中使用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒

B.溶液A中的溶质有H2SO4、CuSO4、ZnSO4

C.上述流程中加入的物质B为锌，物质D为盐酸

D.A〜E中含铜、锌两种元素的物质有A和C

【答案】C

【解析】通过分析转化流程可知，含Cu、Zn铜帽与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜和硫酸锌的混合液A，依据实验的目的，为了得到铜和硫酸锌，应向A溶液加入过量的锌，通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物C，为了得到铜和硫酸锌，应加入稀硫酸。

A、过滤的方法可以将固体和液体分离，过程Ⅱ中为了分离固体和液体，所以操作的名称是：

过滤；过滤操作需要的玻璃仪器有：

烧杯、漏斗、玻璃棒；故A正确；B、通过题中的反应流程可知，铜、氧气和硫酸会生成硫酸铜，硫酸和锌会生成硫酸锌，硫酸一般是过量的，所以溶液A中的溶质有：

H2SO4、CuSO4、ZnSO4；故B正确；C、应向A溶液加入过量的锌，通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物C，为了得到铜和硫酸锌，应加入稀硫酸，故C错误；D、通过上述分析可知，溶液A是硫酸铜和硫酸锌的混合物，固体C是铜和锌的混合物，所以含铜、锌两种元素的物质有：

A、C，故D正确；故选C。

点睛：

本题考查元素及其化合物，解题关键：

要熟记和理解金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识，然后结合题中的问题进行分析解答。

13.我国最近在太阳能光电催