D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3
3．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。
下列区分这两种物质的方法正确的是（）
A．分别用炒锅加热两种样品质量减少的是苏打
B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，火焰颜色呈黄色的是小苏打
C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量等浓度的盐酸反应，后者产生二氧化碳速度快
D．先将两样品配成溶液，后分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打
4．下列关于钠的化合物的说法中，正确的是（）
A．Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应
B．Na2CO3固体中含有的NaHCO3可用加热的方法除去
C．Na2O2和Na2O均为白色固体，与CO2反应均放出O2
D．分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴人酚酞溶液现象相同
5．关于钠的描述正确的是（）
①钠在自然界既有游离态又有化合态存在
②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火
③钠的密度比煤油大
④Na－K合金做原子反应堆的导热剂
⑤钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜
⑥钠在空气中燃烧，主要产物是Na2O2
A．①③④⑤⑥B．③④⑥C．③④D．全部
6．有下列比较中，正确的是（）
A．溶解度：
NaHCO3>Na2CO3
B．热稳定性：
K2CO3>KHCO3>H2CO3
C．与水反应的剧烈程度：
Li>Na>K>Rb
D．同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量稀硫酸反应，同温同压下产生CO2的体积：
Na2CO3>NaHCO3
7．将足量CO2气体通入水玻璃（Na2SiO3溶液）中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是
A．Na2CO3、Na2SiO3 B．Na2CO3、SiO2C．Na2SiO3D．SiO2
8．过氧化氢俗称双氧水，它易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3·3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（）
A．MnO2B．稀盐酸C．Na2CO3D．H2S
9．将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
00.10.20.3V（HCl）/L
0.01
n（CO2）mol
00.10.20.3V（HCl）/L
0.01
n（CO2）mol
00.10.20.3V（HCl）/L
0.01
n（CO2）mol
00.10.20.3V（HCl）/L
0.01
n（CO2）mol
ABCD
10．将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到aL混合气体。
将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为
A．2:
1:
3B．1:
1:
2C．1:
2:
1D．2:
3:
1
11．将一小块钠投入盛有CuSO4溶液的试管中，不可能观察到的现象是
A.钠熔成小球并在液面上到处游动
B.有气体产物生成
C.溶液中有红色金属析出
D.生成蓝色沉淀
12．在一定条件下，将CO和O2的混合气体26g充入一体积固定不变的密闭容器（容器内有足量的Na2O2固体），此时容器的压强为p1,用电火花不间断的点燃，使其充分反应，恢复至原温，结果固体增重14g，此时容器的压强为p2，则p1/p2为
A．9：
4B．7：
3C．7：
6D．6：
7
13．将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如下图所示，则原混合液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别是
A．2mol、3mol、4molB．2mol、3mol、8mol
C．3mol、2mol、8molD．3mol、2mol、4mol
14．有关纯碱和小苏打的叙述正确的是（ ）
A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多
B．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸体积多
C．向NaHCO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba（OH）2溶液出现白色沉淀
D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应
15．为了确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠。
下列实验操作及判断中正确的是
A．观察加热时能否放出气体
B．观察加盐酸时能否放出气体
C．溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成
D．溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成
16．美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是
A．原子半径：
r（Na）＞r（Al）
B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（Al）＜n（Na）
C．mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H2越多，则铝的质量分数越小
D．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
17．某实验小组对一含有Al3＋的未知溶液进行了如下分析：
（1）滴入少量氢氧化钠，无明显变化；
（2）继续滴加NaOH溶液，白色沉淀；（3）滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。
实验小组经定量分析，做出如下沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系：
下列说法错误的是
A．该未知溶液中至少含有3种阳离子
B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L
C．若另一种离子为二价阳离子，则a＝10
D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6g
18．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）
A．将钠投入到足量水中
B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中
C．将钠放入足量稀硫酸中
D．将钠放入足量稀盐酸中
19．把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）=0.6mol·L-1。
若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是：
A．3.18gB．2.12gC．4.22gD．5.28g
20．NaH是离子化合物，与水反应可生成碱和氢气。
现有NaH与Al粉混合物共mg，跟足量水反应共收集到氢气的质量为ng，则原混合物中Al粉的质量可能为
A．（12n-m）gB．（24m-5n）gC．（36n-3m）gD．（m-24n/5）g
21．将9.58gNa2CO3·10H2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，测得c（Na+）=1mol/L。
再取同质量的混合物，充分加热至质量不变时，所得固体的质量为：
（）
A．5.30gB．7.78gC．6.72gD．6g
22．在一密闭容器中盛有2molNa2O2与2molNaHCO3，将其加热到150℃，经充分反应后，容器内残留的固体是（）
A．1molNa2CO3和2molNaOHB．2molNa2CO3和2molNaOH
C．2molNa2CO3和1molNa2O2D．只有2molNa2CO3
23．2.3gNa投入97.7g水中，所得溶液的质量分数为（）
A、2.3%B、4%C、<4%D、>4%
24．标准状况下,向1L1.0mol/LNaOH溶液中通入17.92LCO2,充分反应后溶液中的CO32－，HCO3－的物质的量浓度之比为：
A．2∶1B．1∶2C．1∶3D．1∶4
25．将aL（标准状况）CO2通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中，下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是:
A．a=3.36时，CO2+2OH-=CO+H2O
B．a=4.48时，2CO2+3OH-=CO+HCO+H2O
C．a=6.72时，CO2+OH-=HCOD．a=8.96时，3CO2+4OH-=CO+2HCO+H2O
参考答案
1．A
【解析】
试题分析：
先假设原来气体总共体积为9V
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,△V
21
x=4V2V
那么N2和O2在混合物裏面一共有5V,所以N2+O2与CO2比例肯定是5:
4.只有A是错误的
考点：
有关混合物的计算，过氧化钠的性质。
点评：
本题考查化合物的计算，题目难度不大，本题注意反应前后气体体积变化的原因，根据阿伏伽德罗定律计算。
2．C
【解析】
试题分析：
A项溶解性Na2CO3>NaHCO3，B项热稳定性Na2CO3>NaHCO3，D项Na2CO3与CO2和水反应可以生成NaHCO3。
答案选C。
考点：
碳酸钠与碳酸氢钠的性质
点评：
本题非常基础简单，只要掌握物质的基本性质即可。
3．C
【解析】
试题分析：
A项注意Na2CO3的俗称为纯碱或苏打，它受热不会分解，质量不会减少；NaHCO3的俗称为小苏打，受热会分解，所以质量减少的是小苏打，A项错误。
B项因为Na2CO3和NaHCO3都含有钠元素，所以灼烧时火焰颜色相同，B项错误。
C项NaHCO3与HCl反应速率快一些，因为碳酸钠反应需结合两步H＋才产生气体，C正确。
D项加入石灰水即Ca（OH）2都有白色沉淀产生，D错误。
考点：
考查钠的两种重要化合物碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较
点评：
熟悉这两种钠盐的性质，并注意其不同之处，并在此类题中认真分析和熟练应用
4．B
【解析】
试题分析：
Na2CO3不能与NaOH溶液反应，A项错误；Na2O2为淡黄色粉末，C项错误；Na2O2具有强氧化性，滴入到酚酞溶液中，酚酞先变红后褪色，D项错误。
答案选B。
考点：
钠的化合物的性质
点评：
本题非常基础，主要考查钠的化合物的重要性质。
5．B
【解析】
试题分析：
钠在自然界中有化合态，钠着火生成过氧化钠不能用泡沫灭火器灭火，钠能与水反应不能从CuCl2溶液中置换出铜。
因此正确的是③④⑥，答案选B。
考点：
钠的性质
点评：
本题非常基础简单，重点考查钠的性质。
6．B
【解析】
试题分析：
Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，A错误；与水反应的剧烈程度Rb>K>Na>Li，C错误；同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量稀硫酸反应，NaHCO3产生的CO2多，D错误，答案选B。
考点：
碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较
点评：
本题基础简单，主要掌握两者的性质即可。
7．C
【解析】
试题分析：
水玻璃中通入二氧化碳反应如下：
Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓，当二氧化碳过量时，还会发生反应：
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；当加热蒸干灼烧，又有如下反应：
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，H2SiO3SiO2＋H2O，Na2CO3＋SiO2Na2SiO3+CO2。
故选C。
考点：
考查硅酸盐的化学性质
点评：
含硅物质的相互转化要注意高温下的几个特殊反应，本题难度不大。
8．C
【解析】
试题分析：
该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质，所以在二氧化锰的作用下，能发生分解反应，能氧化H2S。
浓盐酸能和Na2CO3反应，而碳酸钠与该物质是不反应的，所以答案选C。
考点：
物质的性质
点评：
本题主要考查学生的分析能力，以及物质的性质。
9．C
【解析】
试题分析：
此题分为三个阶段进行分析：
①盐酸加入混合溶液先和0.01molNaOH反应，所以开始没有气体产生，当加入0.1L盐酸时，NaOH消耗完；②再加入盐酸先发生反应HCl＋Na2CO3=NaCl＋NaHCO3，加入0.2L盐酸时Na2CO3完全转化为NaHCO3，没有气体产生；③再加入盐酸时才有气体产生，所以C正确。
考点：
考查盐酸和NaOH、Na2CO3的反应特点
点评：
审清题意，结合基础知识进行量的分析，找到符合题意的答案。
10．D
【解析】
试题分析：
已知反应2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑,Na2O与水不生成气体，所以混合气体为H2和O2，混合气体通过电火花引燃，恰好按反应2H2＋O2=2H2O进行，所以H2和O2物质的量比为2:
1，即Na:
Na2O2=4:
2，所以D正确。
考点：
考查钠及其氧化物和水反应情况和相关计算
点评：
熟悉钠及其化合物性质，才能在此类综合题型中灵活分析
11．C
【解析】
试题分析：
钠与水反应剧烈，并且不会置换盐溶液中的金属，所以钠放入CuSO4溶液中会有两个反应：
①钠和水反应的现象，浮在液面、熔化为小球、四处游动（有气体产生）、听到响声等，②生成的NaOH再与CuSO4反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。
反应中没有置换出红色的铜，所以C错误。
考点：
考查钠和水、盐溶液反应的规律
点评：
了解钠和水、盐溶液反应的特点进行灵活分析。
12．B
【解析】
试题分析：
分析反应后发现，增重的质量其实为一氧化碳的质量，所以n（CO）=0.5mol，而剩余的质量则为氧气的质量=26-14=12g，所以n（O2）=3/8mol，则反应前后物质的量之比为7：
3，而体积没有发生变化，根据PV=nRT，所以压强之比等于物质的量之比=7:
3。
考点：
过氧化钠的化学性质
点评：
本题可以写出过氧化钠与氧气的发应及一氧化碳与氧气的反应，并联立两个方程得出总反应，则可以发现氧气反应前后质量不变，过氧化钠实际上与一氧化碳反应生成了碳酸钠。
13．A
【解析】
试题分析：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以n（Al3+）=（9-8）×2mol=2mol，由图可知生成8mol气体，消耗8molNa2O2（生成4molO2），所以n（NH4+）=n（NH3）=（8-4）mol=4mol，n（Mg2+）=。
答案选A。
考点：
Mg、Al的计算
点评：
搞清楚图像中每一段发生的变化以及图像中数字的含义。
14．A
【解析】
试题分析：
等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量的同浓度盐酸反应，Na2CO3消耗的盐酸体积多，B项错误；向NaHCO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液会产生BaCO3沉淀，C项错误；Na2CO3只能与酸反应，不能与NaOH溶液反应，D项错误。
答案选A。
考点：
碳酸钠、碳酸氢钠的性质比较
点评：
不能用Ba（OH）2溶液来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液，都会产生白色沉淀，可以用BaCl2溶液来鉴别碳酸那和碳酸氢钠，碳酸钠溶液会产生白色沉淀，碳酸氢钠溶液不会产生白色沉淀。
15．D
【解析】
试题分析：
碳酸钠稳定性强于碳酸氢钠，A不正确；二者都和盐酸反应生成CO2气体，B不正确；C不正确，因为二者也能和澄清的石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙；碳酸氢钠和氯化钡不反应，但碳酸钠和氯化钡反应，所以选项D正确，答案选D。
考点：
考查碳酸氢钠、碳酸钠的性质
点评：
关于二者的性质，可以通过对比的方法学习，以提高学习效率。
二者中性质中较难的是和盐酸反应的有关计算，需要注意总结和积累。
16．C
【解析】
试题分析：
同周期自左向右原子半径逐渐减小，A正确；钠溶于水生成氢氧化钠和氢气，而铝能和氢氧化钠难溶于反应生成NaAlO2和氢气，因此根据得到的是无色溶液可知，单质铝的物质的量小于钠的，B正确；在质量相等的条件下，金属铝放出的氢气多，所以若放出H2越多，则铝的质量分数越大，C不正确；钠溶于水生成氢氧化钠和氢气，因此可以生成氢氧化铜沉淀。
如果铝过量，则还能和硫酸铜发生置换反应生成铜，D正确，答案选C。
考点：
考查钠、铝的性质
点评：
钠属于活泼的金属，极易和水反应生成氢氧化钠和氢气。
所以关于钠投入水溶液中的反应要注意反应的先后顺序，即首先和水，然后生成的氢氧化钠再和溶液反应即可。
17．D
【解析】
试题分析：
根据图像可知，混合液中氢离子、铝离子和另外一种金属阳离子，选项A正确。
溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠是10ml，而氢氧化铝的物质的量是0.05mol。
则根据方程式Al（OH）3＋3OH－=AlO2－＋2H2O可知，氢氧化钠的物质的量浓度是5mol/L的，选项B正确；另外一种沉淀的物质的量是0.15mol，则消耗氢氧化钠溶液的体积是60ml，而生成氢氧化铝消耗氢氧化钠溶液的体积是30ml，所以a＝10，选项C正确；由于不能确定沉淀的中金属元素，因此不能确定最终沉淀的质量，选项D不正确，答案选D。
考点：
化学图像计算
点评：
搞清楚图像中每一段发生的变化以及图像中数字的含义。
18．B
【解析】
试题分析：
如果钠的质量相等，则本论是和水反应，还是和酸反应，生成的氢气都是相等的。
但选项B中铝箔还能和生成的氢氧化钠溶液反应生成氢气，所以选项NB生成的氢气最多，答案选B。
考点：
考查钠、铝的性质
点评：
铝是活泼的金属，但铝还能和强碱溶液反应生成氢气，搞清楚这一点，该题就不难得出答案。
19．A
【解析】
试题分析：
混合物加热至恒重，最终生成的是碳酸钠。
所以根据钠原子守恒可知，碳酸钠的物质的量是（0.1L×0.6mol/L）÷2＝0.03mol，因此残留物的质量是0.03mol×106g/mol＝3.18g，答案选A。
考点：
考查钠及其化合物的有关计算
点评：
化学计算一般常常用各种守恒法来简化计算过程，常用的守恒法主要是指质量守恒、电荷守恒、原子守恒、得失电子守恒等，需要在平时的训练，注意积累。
20．CD
【解析】
试题分析：
依题意，本题可分两种情况讨论，第一种情况NaH过量Al不足。
设NaHxmol，Alymol。
NaH+H2O=NaOH+H2↑2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
xmolxmolymol1.5ymol
所以24x+27y=m解得x=则Al的质量为27×=（36n-3m）g。
2x+3y=ny=
第二种情况NaH不足，Al过量，设NaHxmol，Alymol
NaH+H2O=NaOH+H2↑2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
xmolxmolxmolxmol1.5xmol
则2x+3x=n，x=，所以NaH的质量为（24n/5）g，Al的质量为（m-24n/5）g。
答案选CD。
考点：
化学计算
点评：
本题难度较大，主要是要进行讨论，当Al过量时，氢气的量由NaOH的量决定。
21．A
【解析】
试题分析：
固体混合物溶于水后钠离子物质的量为1mol/L×0.1L=0.1mol，加热固体混合物得到碳酸钠，其中的钠元素来自原混合物，所以碳酸钠物质的量为0.05mol，质量为5.3g。
考点：
化学计算
点评：
注意元素守恒思想的运用。
22．B
【解析】
试题分析：
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，过氧化钠先与二氧化碳反应，后与水反应。
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
2mol碳酸氢钠分解生成水和二氧化碳均为1mol，过氧化钠为2mol，所以水、二氧化碳、过氧化钠恰好完全反应。
最终残留固体为碳酸钠（2mol）、氢氧化钠（2mol）。
考点：
化学计算
点评：
二氧化碳和水蒸气同时通过过氧化钠时，二氧化碳先反应。
23．D
【解析】
试题分析：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2.3gNa产生0.1gH2，所以溶液的质量为2.3g+97.7g-0.1g
=99.9g，溶质的质量为4g，所以溶液的质量分数大于4%。
答案选D。
考点：
钠溶于水的计算
点评：
钠与水反应时，有气体放出，所以计算溶液质量的时候要考虑。
24．C
【解析】
试题分析：
n（NaOH）=1mol，n（CO2）=0.8mol，设CO32－的物质的量为xmol，HCO3－的物质的量为ymol，根据原子守恒则：
x+y=0.8x=0.2
2x+y=1y=0.6
所以CO32－、HCO3－的物质的量浓度之比为1：
3，答案选C。
考点：
NaOH溶液与CO2反应的计算题
点评：
本题用原子守恒法解比较简单。
25．D
【解析】
试题分析：
氢氧化钠物质的量为0.1mol。
二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液有两个极端反应：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、NaOH+CO2=NaHCO3。
当通入3.36L（STP）二氧化碳气体时恰好生成碳酸钠，当通入6.72L（STP）二氧化碳气体时恰好生成碳酸氢钠。
A、C正确；若通入二氧化碳气体4.48L（STP），则生成碳酸钠和碳酸氢钠，二氧化碳与氢氧化钠物质的量比为2：
3，B正确；当通入二氧化碳气体8.96L（STP）时，二氧化碳过量，生成碳酸氢根离子，D错误。
考点：
离子方程式
点评：
对于连续反应写出极端情况下反应方程式，找出极值，然后分析讨论。
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