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1、金属和金属材料单元练习 金属和金属材料单元练习1碱金属一、选择题（题型注释）1N2、O2、CO2的混合气体通过足量的Na2O2，充分反应后，体积变成原体积的7/9（同温同压），则原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比不可能为 ( ) A 432 B144 C324 D5582关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是()A在水中的溶解性：Na2CO3NaHCO3B热稳定性：Na2CO3NaHCO3C与酸反应的快慢：Na2CO3Na2CO3B热稳定性：K2CO3KHCO3H2CO3C与水反应的剧烈程度：LiNaKRb D同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量稀硫酸反应，同温同

2、压下产生CO2的体积：Na2CO3NaHCO37将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是ANa2CO3、Na2SiO3 BNa2CO3、SiO2 C Na2SiO3 DSiO28过氧化氢俗称双氧水，它易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO33H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（ )AMnO2 B稀盐酸 C Na2CO3 DH2S9将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混

3、合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是0 0.1 0.2 0.3 V(HCl)/L 0.01 n(CO2)mol 0 0.1 0.2 0.3 V(HCl)/L 0.01 n(CO2)mol 0 0.1 0.2 0.3 V(HCl)/L 0.01 n(CO2)mol 0 0.1 0.2 0.3 V(HCl)/L 0.01 n(CO2)mol A B C D 10将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、

4、Na2O2的物质的量之比可能为A2:1:3 B1:1:2 C1:2:1 D2:3:111将一小块钠投入盛有CuSO4溶液的试管中，不可能观察到的现象是A. 钠熔成小球并在液面上到处游动 B. 有气体产物生成C. 溶液中有红色金属析出 D. 生成蓝色沉淀12在一定条件下，将CO和O2的混合气体26g充入一体积固定不变的密闭容器（容器内有足量的Na2O2固体），此时容器的压强为p1,用电火花不间断的点燃，使其充分反应，恢复至原温，结果固体增重14g，此时容器的压强为p2，则p1/p2为A9：4 B7：3 C7：6 D6：713将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合液中并微热，

5、产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如下图所示，则原混合液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别是A2mol、3mol、4mol B2mol、3mol、8mol C3mol、2mol、8mol D3mol、2mol、4mol14有关纯碱和小苏打的叙述正确的是 ( )A等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多B等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸体积多C向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀DNa2CO3

6、和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应15为了确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠。下列实验操作及判断中正确的是A观察加热时能否放出气体B观察加盐酸时能否放出气体C溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成D溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成16美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是A原子半径：r(Na)r(Al)B铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)n(Na)Cm g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H2越多，则铝的质量分数越小D铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化

7、铜沉淀也可能有铜析出17某实验小组对一含有Al3的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化；(2)继续滴加NaOH溶液，白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，做出如下沉淀与 滴入氢氧化钠体积的关系：下列说法错误的是A该未知溶液中至少含有3种阳离子B滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/LC若另一种离子为二价阳离子，则a10D若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g18等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是( )A将钠投入到足量水中B将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中C将钠放入足量稀硫酸中D将钠放入足量稀盐酸中1

8、9把7.4 g Na2CO310H2O 和 NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6 molL-1。若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是：A3.18g B2.12g C4.22g D5.28g20NaH是离子化合物，与水反应可生成碱和氢气。现有NaH与Al粉混合物共mg，跟足量水反应共收集到氢气的质量为ng，则原混合物中Al粉的质量可能为A(12n-m)g B(24m-5n)g C(36n-3m)g D(m-24n/5)g21将9.58 g Na2CO310H2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，测得c(Na+)=1 mol/L。再取同质

9、量的混合物，充分加热至质量不变时，所得固体的质量为： （ ）A5.30g B7.78g C6.72g D6g 22在一密闭容器中盛有2molNa2O2与2molNaHCO3，将其加热到150，经充分反应后，容器内残留的固体是( )A1molNa2CO3和2molNaOH B2molNa2CO3和2molNaOHC2molNa2CO3和1molNa2O2 D只有2molNa2CO3232.3gNa投入97.7g水中，所得溶液的质量分数为（ ）A、2.3% B、4% C、4%24标准状况下,向1L1.0mol/LNaOH溶液中通入17.92LCO2,充分反应后溶液中的CO32，HCO3的物质的量浓

10、度之比为：A21 B12 C13 D1425将a L（标准状况）CO2通入100mL 3molL-1 NaOH溶液中，下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是:Aa =3.36时，CO2+2OH- = CO +H2OBa =4.48时，2CO2+3OH- = CO +HCO +H2OCa =6.72时，CO2+OH- = HCO Da =8.96时，3CO2+4OH- = CO +2HCO +H2O 参考答案1A【解析】试题分析：先假设原来气体总共体积为9V2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,V 2 1x=4V 2V那么N2和O2在混合物裏面一共有5V,所

11、以N2+O2与CO2比例肯定是5:4.只有A是错误的考点：有关混合物的计算，过氧化钠的性质。点评：本题考查化合物的计算，题目难度不大，本题注意反应前后气体体积变化的原因，根据阿伏伽德罗定律计算。2C【解析】试题分析：A项溶解性Na2CO3NaHCO3，B项热稳定性Na2CO3NaHCO3，D项Na2CO3与CO2和水反应可以生成NaHCO3。答案选C。考点：碳酸钠与碳酸氢钠的性质点评：本题非常基础简单，只要掌握物质的基本性质即可。3C【解析】试题分析：A项注意Na2CO3的俗称为纯碱或苏打，它受热不会分解，质量不会减少；NaHCO3的俗称为小苏打，受热会分解，所以质量减少的是小苏打，A项错误。

12、B项因为Na2CO3 和NaHCO3都含有钠元素，所以灼烧时火焰颜色相同，B项错误。C项NaHCO3与HCl反应速率快一些，因为碳酸钠反应需结合两步H才产生气体，C正确。D项加入石灰水即Ca（OH）2都有白色沉淀产生，D错误。考点：考查钠的两种重要化合物碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较点评：熟悉这两种钠盐的性质，并注意其不同之处，并在此类题中认真分析和熟练应用4B【解析】试题分析：Na2CO3不能与NaOH溶液反应，A项错误；Na2O2为淡黄色粉末，C项错误；Na2O2具有强氧化性，滴入到酚酞溶液中，酚酞先变红后褪色，D项错误。答案选B。考点：钠的化合物的性质点评：本题非常基础，主要考查钠的化合物的

13、重要性质。5B【解析】试题分析：钠在自然界中有化合态，钠着火生成过氧化钠不能用泡沫灭火器灭火，钠能与水反应不能从CuCl2溶液中置换出铜。因此正确的是，答案选B。考点：钠的性质点评：本题非常基础简单，重点考查钠的性质。6B【解析】试题分析：Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，A错误；与水反应的剧烈程度RbKNa Li，C错误；同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量稀硫酸反应，NaHCO3产生的CO2多，D错误，答案选B。考点：碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较点评：本题基础简单，主要掌握两者的性质即可。7C【解析】试题分析：水玻璃中通入二氧化碳反应如下：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2C

14、O3+H2SiO3，当二氧化碳过量时，还会发生反应：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；当加热蒸干灼烧，又有如下反应：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2，H2SiO3 SiO2H2O，Na2CO3 SiO2 Na2SiO3+CO2。故选C。考点：考查硅酸盐的化学性质点评：含硅物质的相互转化要注意高温下的几个特殊反应，本题难度不大。8C【解析】试题分析：该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质，所以在二氧化锰的作用下，能发生分解反应，能氧化H2S。浓盐酸能和Na2CO3反应，而碳酸钠与该物质是不反应的，所以答案选C。考点：物质的性质点评：本题主要考查学生的分析能力，以及物质

15、的性质。9C【解析】试题分析：此题分为三个阶段进行分析：盐酸加入混合溶液先和0.01molNaOH反应，所以开始没有气体产生，当加入0.1L盐酸时，NaOH消耗完；再加入盐酸先发生反应HClNa2CO3= NaClNaHCO3，加入0.2L盐酸时Na2CO3完全转化为NaHCO3，没有气体产生；再加入盐酸时才有气体产生，所以C正确。考点：考查盐酸和NaOH、Na2CO3的反应特点点评：审清题意，结合基础知识进行量的分析，找到符合题意的答案。10D【解析】试题分析：已知反应2Na2H2O=2 NaOHH2 2Na2O22H2O=4 NaOHO2, Na2O与水不生成气体，所以混合气体为H2和 O

16、2，混合气体通过电火花引燃，恰好按反应2H2O2=2H2O进行，所以H2和 O2物质的量比为2:1，即Na:Na2O2=4:2，所以D正确。考点：考查钠及其氧化物和水反应情况和相关计算点评：熟悉钠及其化合物性质，才能在此类综合题型中灵活分析11C【解析】试题分析：钠与水反应剧烈，并且不会置换盐溶液中的金属，所以钠放入CuSO4溶液中会有两个反应：钠和水反应的现象，浮在液面、熔化为小球、四处游动（有气体产生）、听到响声等，生成的NaOH再与CuSO4反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。反应中没有置换出红色的铜，所以C错误。考点：考查钠和水、盐溶液反应的规律点评：了解钠和水、盐溶液反应的特点进行灵活分析。1

17、2B【解析】试题分析：分析反应后发现，增重的质量其实为一氧化碳的质量，所以n（CO）=0.5mol，而剩余的质量则为氧气的质量=26-14=12g，所以n(O2)=3/8mol，则反应前后物质的量之比为7：3，而体积没有发生变化，根据PV=nRT，所以压强之比等于物质的量之比=7:3。考点：过氧化钠的化学性质点评：本题可以写出过氧化钠与氧气的发应及一氧化碳与氧气的反应，并联立两个方程得出总反应，则可以发现氧气反应前后质量不变，过氧化钠实际上与一氧化碳反应生成了碳酸钠。13A【解析】试题分析：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以n(Al

18、3+)=(9-8)2 mol=2mol，由图可知生成8 mol气体，消耗8 mol Na2O2（生成4 mol O2），所以n(NH4+)=n(NH3)=(8-4)mol=4mol，n(Mg2+)= 。答案选A。考点：Mg、Al的计算点评：搞清楚图像中每一段发生的变化以及图像中数字的含义。14A【解析】试题分析：等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量的同浓度盐酸反应，Na2CO3消耗的盐酸体积多，B项错误；向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液会产生BaCO3沉淀，C项错误；Na2CO3只能与酸反应，不能与NaOH溶液反应，D项错误。答案选A。考点：碳酸钠、碳酸氢钠的性质比较点评：不能用

19、Ba(OH)2溶液来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液，都会产生白色沉淀，可以用BaCl2溶液来鉴别碳酸那和碳酸氢钠，碳酸钠溶液会产生白色沉淀，碳酸氢钠溶液不会产生白色沉淀。15D【解析】试题分析：碳酸钠稳定性强于碳酸氢钠，A不正确；二者都和盐酸反应生成CO2气体，B不正确；C不正确，因为二者也能和澄清的石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙；碳酸氢钠和氯化钡不反应，但碳酸钠和氯化钡反应，所以选项D正确，答案选D。考点：考查碳酸氢钠、碳酸钠的性质点评：关于二者的性质，可以通过对比的方法学习，以提高学习效率。二者中性质中较难的是和盐酸反应的有关计算，需要注意总结和积累。16C【解析】试题分析：同周期自左向右原子半径

20、逐渐减小，A正确；钠溶于水生成氢氧化钠和氢气，而铝能和氢氧化钠难溶于反应生成NaAlO2和氢气，因此根据得到的是无色溶液可知，单质铝的物质的量小于钠的，B正确；在质量相等的条件下，金属铝放出的氢气多，所以若放出H2越多，则铝的质量分数越大，C不正确；钠溶于水生成氢氧化钠和氢气，因此可以生成氢氧化铜沉淀。如果铝过量，则还能和硫酸铜发生置换反应生成铜，D正确，答案选C。考点：考查钠、铝的性质点评：钠属于活泼的金属，极易和水反应生成氢氧化钠和氢气。所以关于钠投入水溶液中的反应要注意反应的先后顺序，即首先和水，然后生成的氢氧化钠再和溶液反应即可。17D【解析】试题分析：根据图像可知，混合液中氢离子、铝

21、离子和另外一种金属阳离子，选项A正确。溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠是10ml，而氢氧化铝的物质的量是0.05mol。则根据方程式Al(OH)33OH=AlO22H2O可知，氢氧化钠的物质的量浓度是5mol/L的，选项B正确；另外一种沉淀的物质的量是0.15mol，则消耗氢氧化钠溶液的体积是60ml，而生成氢氧化铝消耗氢氧化钠溶液的体积是30ml，所以a10，选项C正确；由于不能确定沉淀的中金属元素，因此不能确定最终沉淀的质量，选项D不正确，答案选D。考点：化学图像计算点评：搞清楚图像中每一段发生的变化以及图像中数字的含义。18B【解析】试题分析：如果钠的质量相等，则本论是和水反应，还是和酸反应，

22、生成的氢气都是相等的。但选项B中铝箔还能和生成的氢氧化钠溶液反应生成氢气，所以选项NB生成的氢气最多，答案选B。考点：考查钠、铝的性质点评：铝是活泼的金属，但铝还能和强碱溶液反应生成氢气，搞清楚这一点，该题就不难得出答案。19A【解析】试题分析：混合物加热至恒重，最终生成的是碳酸钠。所以根据钠原子守恒可知，碳酸钠的物质的量是（0.1L0.6mol/L）20.03mol，因此残留物的质量是0.03mol106g/mol3.18g，答案选A。考点：考查钠及其化合物的有关计算点评：化学计算一般常常用各种守恒法来简化计算过程，常用的守恒法主要是指质量守恒、电荷守恒、原子守恒、得失电子守恒等，需要在平时

23、的训练，注意积累。20CD【解析】试题分析：依题意，本题可分两种情况讨论，第一种情况NaH过量Al不足。设NaH xmol，Al ymol。 NaH + H2O = NaOH + H2 2Al + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2 xmol xmol ymol 1.5ymol 所以 24x+27y=m 解得 x= 则Al的质量为27 =(36n-3m)g。 2x+3y=n y= 第二种情况NaH不足，Al过量，设NaH xmol，Al ymol NaH + H2O = NaOH + H2 2Al + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2 xmol xmol xmol xmol

24、1.5xmol 则2x+3x=n，x= ，所以NaH的质量为(24n/5)g，Al的质量为(m-24n/5)g。答案选CD。考点：化学计算点评：本题难度较大，主要是要进行讨论，当Al过量时，氢气的量由NaOH的量决定。21A【解析】试题分析：固体混合物溶于水后钠离子物质的量为1 mol/L0.1L=0.1mol，加热固体混合物得到碳酸钠，其中的钠元素来自原混合物，所以碳酸钠物质的量为0.05mol，质量为5.3g。考点： 化学计算点评：注意元素守恒思想的运用。22B【解析】试题分析：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2，过氧化钠先与二氧化碳反应，后与水反应。2Na2O2+2CO2=2N

25、a2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。2mol碳酸氢钠分解生成水和二氧化碳均为1mol，过氧化钠为2mol，所以水、二氧化碳、过氧化钠恰好完全反应。最终残留固体为碳酸钠（2mol）、氢氧化钠（2mol）。考点： 化学计算点评：二氧化碳和水蒸气同时通过过氧化钠时，二氧化碳先反应。23D【解析】试题分析：2Na+2H2O=2NaOH+H2，2.3gNa产生0.1gH2，所以溶液的质量为2.3g+97.7g-0.1g=99.9g，溶质的质量为4g，所以溶液的质量分数大于4%。答案选D。考点：钠溶于水的计算点评：钠与水反应时，有气体放出，所以计算溶液质量的时候要考虑。24C【解析

26、】试题分析：n(NaOH)=1mol，n(CO2)=0.8mol，设CO32的物质的量为xmol，HCO3的物质的量为ymol，根据原子守恒则： x+y=0.8 x=0.2 2x+y=1 y=0.6所以CO32、HCO3的物质的量浓度之比为1：3，答案选C。考点：NaOH溶液与CO2反应的计算题点评：本题用原子守恒法解比较简单。25D【解析】试题分析：氢氧化钠物质的量为0.1mol。二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液有两个极端反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、NaOH+CO2=NaHCO3。当通入3.36L（STP）二氧化碳气体时恰好生成碳酸钠，当通入6.72L（STP）二氧化碳气体时恰好生成碳酸氢钠。A、C正确；若通入二氧化碳气体4.48L(STP)，则生成碳酸钠和碳酸氢钠，二氧化碳与氢氧化钠物质的量比为2：3，B正确；当通入二氧化碳气体8.96L(STP)时，二氧化碳过量，生成碳酸氢根离子，D错误。考点： 离子方程式点评： 对于连续反应写出极端情况下反应方程式，找出极值，然后分析讨论。