天津市届高考模拟三化学试题word版附答案.docx

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天津市届高考模拟三化学试题word版附答案

名师圈题”化学模拟试卷（三）

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Al27

S32Cl35.5K39Fe56Sn119

第Ⅰ卷

本卷包括16小题，每小题2分，共32分。

在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1．下列生产工艺能体现“绿色化学”、“节能环保”思想的是（）A．火力发电：

在燃煤中加入适量生石灰

B．工业制硫酸：

提高尾气排放的烟囱高度

C．工业制氢气：

用天然气发电再电解水制得

D．工业制胆矾：

将浓硫酸与铜反应后的溶液蒸发、结晶

2．下列叙述正确的是（）

3

A．氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂

B．长期摄入肉、蛋、鱼偏多易导致血液偏酸性

C．碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用

D．碘盐、铁强化酱油等营养强化剂适合所有人食用

3．下列化学方程式或离子方程式书写错．误．的是（）

A．钢铁吸氧腐蚀涉及反应之一：

2Fe＋O2＋2H2O=2Fe（OH）2B．SO2使紫色石蕊溶液变红色：

SO2＋H2O=SO2－＋2H＋

2

C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：

Al2O3＋2OH－=2AlO－＋H2OD．84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：

Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O

4．“蛟龙”号外壳用特殊的钛合金材料制成，它可以在深海中承受700个大气压的压

力。

已知金属钛的原子序数为22，化学性质与铝类似。

下列说法正确的是（）

A．钛属于主族元素

B．钛合金强度很大

C．蒸干TiCl4溶液可得无水钛盐

D．在空气中将金属钛、铝混合后熔化可制得合金

5．某同学用自来水（常用氯气消毒）配制下列物质的溶液，①FeCl2②AgNO3

③Na2CO3④AlCl3⑤KI⑥石蕊溶液，会产生明显药品变质的是（）A．①②④B．①②③⑤⑥C．①②④⑥D．全部

6．用如下图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不．合．理．的是

（）

7．X、Y、Z、W四种短周期元素（其中只有一种是金属元素）在周期表中的相对位置如右图所示。

下列说法正确的是（）A．简单离子的半径：

X3+>Z3-

B．Z原子的最外层电子可能为6

C．元素Y的最高价氧化物的水化物可能是强酸

D．元素W的最高价氧化物的水化物属于共价化合物

8．室温下用1mol/L氨水滴定10.00mL浓度均为1mol/LHCl和CH3COOH的混合液，所得导电率曲线如右图所示。

下列说法不．正．确．的是（）

电

A．溶液温度：

①<②导①

B．①点溶液c（H+）=2mol/L率②③

C．溶液中Kw大小关系：

②<③

+

D．③点溶液中c（NH4

）＞c（Cl

－）＞c（CH3COO－）

01020V（氨水）/L

9．一定温度下，向0.1mol∙L－1氨水中加少量水，下列有关说法不．正．确．的是（）

A．溶液中所有离子的浓度都减小B．氨水的电离程度变大

C．水的电离程度变大

D．溶液的pH减小

10．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：

2HI（g）

H2（g）＋I2（s）ΔH>0，若在

15s内c（HI）由0.1mol∙L－1降到0.07mol∙L－1，则下列说法正确的是（）A．0～15s内用I2表示的平均反应速率为v（I2）＝0.002mol∙L－1∙s－1

B．c（HI）由0.07mol∙L－1降到0.05mol∙L－1所需的反应时间小于10sC．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快

11．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池反应的化学方程式为

CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O。

下列有关说法正确的是（）A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动

B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

C．负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O==CH3COOH＋4H＋D．正极上发生的反应为O2＋4e－＋2H2O==4OH－

12．某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质。

为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯（过滤操作已略去）。

下列说法正确的是（）

4

A．起始滤液常温下pH=7B．试剂Ⅰ为Ba（NO3）2溶液

C．上图过程须经2次过滤D．步骤③目的是除去CO32－13．如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反应为PbO2+Pb+4H＋+2SO2－=2PbSO4+2H2O。

下列有关说法正确的是（）A．k与n连接时，H＋向负极区迁移

B．k与n连接时，能量由电能转化为化学能C．k与m连接时，所用电源的a极为负极D．k与m连接时，阳极附近的pH逐渐增大

14．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）

15．臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2（g）+O3（g）

N2O5（g）+O2（g）。

若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图象如下列选项，其中对应分析结论正确的是（）

16．在2L密闭容器中有X、Y、Z三种气体间恒温下发生的可逆反应，它们的物质的量随

时间变化而变化的曲线如右图所示。

下列分析正确的是（）

-1-1

1.2

1.0

0.8

n（mol）

X

A．4min内v（Z）=0.025mol∙L

B．Y的平衡转化率为75%

∙min

0.6Y

C．平衡常数K=（25/12）（mol∙L-1）-2

D．t1min时充入少量He，平衡向正向移动

第Ⅱ卷

0.2

04

Z

t1t（min）

本卷共4小题，共68分。

17．（16分）X、Y、Z、M四种短周期元素的原子半径依次减小。

甲、乙、丙是由它们形成的三种常见分子；甲是人体必需的基本营养物质之一，约占人体体重的2/3；乙是日常生活的基础能源，其中含元素Y的质量分数为75%；丙是具有强氧化性的弱酸。

丁为丙的钠盐，常用于漂白或消毒。

戊与甲的组成元素相同，其分子具有18电子。

请按要求回答下列问题：

（1）元素X、Y的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱为（填化学式）

_；丁的电子式为；与甲分子具有相同电子数且含元素种类相同的离子有（填化学式）：

、__。

（2）元素E、F与X同周期。

①常温下E的单质与甲反应缓慢，加热至沸反应迅速，滴加酚酞试液，溶液变红色；此反应的化学方程式为。

②F的单质粉末加油漆后即得“银粉漆”，在汽车漆家族中有重要地位。

写出保存“银粉”时的注意事项：

_、___等。

（3）向盛有一定浓度戊溶液的烧杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。

滴加过程中可依次观察到的现象：

a.浅绿色溶液变成黄色

b.有少量气泡产生，片刻后反应变得更剧烈，并放出较多热量c.继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀

①现象a中反应的离子方程式：

__；

②现象b中反应剧烈的化学方程式：

___；

③解释现象c：

_。

18．（18分）某聚酯类高分子材料M的一种合成路线如下图所示：

已知：

（i）

（ii）同一个碳上连着两个双键物质不能稳定存在；碳碳双键上连羟基不稳定。

请按要求回答下列问题：

（1）A的分子式：

_；

B→C的反应类型：

_；

C的官能团结构简式：

__。

（2）M的结构简式：

_。

（3）写出下列反应的化学方程式：

B与氢氧化钠水溶液加热：

_；

E与银氨溶液水浴加热：

_。

（4）满足下列条件G的同分异构体数目（不考虑顺反异构）为_。

①能使酸性高锰酸钾溶液褪色

②核磁共振氢谱有3个吸收峰，峰面积之比为1:

1:

2写出其中一种的结构简式：

___。

19．（18分）锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。

已知：

Sn的熔点为

231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为-33℃、沸点为114℃。

请按要求回答下列相关问题：

（1）元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为。

（2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：

①取1.19g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；②加入过量的Fe2（SO4）3；③用0.1000mol/LK2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈+3价），消耗20.00mL。

步骤②中加入Fe2（SO4）3的作用是

__；此锡粉样品中锡的质量分数：

。

（3）用于镀锡工业的硫酸亚锡（SnSO4）的制备路线如下：

混

盐酸合

锡粉物Ⅱ

ⅠA

①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用：

_及调节溶液pH。

②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、___、__。

③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：

。

④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是

_，证明已洗净。

⑤步骤Ⅴ操作依次为_、__、过滤、洗涤、低温干燥。

（4）SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为

。

实验室欲用下图装置制备少量SnCl4（夹持装置略），该装置存在明显缺陷，改进方法是

_。

利用改进后的装置进行

实验，当开始装置C中

收集到有SnCl4时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由

是

_。

浓盐酸

MnO2

↑水

碱石灰

锡粉

↑水

ABC

20．（16分）氮及其化合物在工农业生产、生活中有重要作用。

请按要求回答下列相关问

题：

（1）食品添加剂铵明矾NH4Al（SO4）2∙12H2O高温可分解，下列关于其分解产物的预测不．合．理．的是_。

A．NH3、N2、SO2、H2OB．NH3、SO3、H2O

C．NH3、SO2、H2OD．NH3、N2、SO3、SO2、H2O

（2）汽车发动机工作时也会引发N2和O2反应产生大气污染物NO，其能量变化示意图

为键断裂

945.8kJ/mol能量

键断裂

498kJ/mol能量

则该反应的热化学方程式为_。

（3）工业合成氨的反应：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H<0，分别在T1、T2温度下，改变起始氢气物质的量，测得平衡时氨的体积分数如右图所示：

①比较在m、n、q三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是_点。

②T2条件下，在2L的密闭容器中，充入xmolN2和

平衡时体积分数（NH3%）

n

m

q

1

ymolH2时，3min达平衡，此时反应物的转化率均．为．a．，T

写出下列仅含a、x的表达式（不必化简）：

v（N2）=；该反应的平衡常数的值K=_。

③图像中T2T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）。

T2

起始n（H2）

④科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氨的电化学合成，这提高了氮气和氢气的转化率。

写出电化学合成过程中发生还原反应的电极方程式：

_。

（4）将质量相等的四份铁粉和铜粉的均匀混合物，分别加入同浓度稀硝酸充分反应，

（假设硝酸的还原产物只有NO）实验数据如下表：

下列有关分析推断正确的是___。

A．硝酸起始浓度为4mol/LB．①中溶解了5.6gFe

C．③中n（Cu2+）=0.15molD．④中V=6.72L

1~16.（每空2分共32分）

参考答案

17．（16分）

（1）HClO4、H2CO3（2分）

Na+

OCl

－

（2分）OH－、H3O+（2分）

（2）①Mg+2H2O△

Mg（OH）2+H2↑（2分）

②密封避免与酸或碱接触（2分）合理即可给分

（3）①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）

Fe3+

②2H2O22H2O+O2↑（2分）

③起始反应即①中使c（H+）降低，且反应②放热，使Fe3++3H2O

Fe（OH）3+3H+

△H>0，平衡正向移动，当水解出的Fe（OH）3较多时就聚集为沉淀（2分）18．（18分）

（1）C4H6（2分）消去反应（2分）

（2分）

（2）H[OCH2CH2（CH3）CHOOCCO]nOH或H[OCH（CH3）CH2CH2OOCCO]nOH

（2分）

（3）

（2分）

△

CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O（2分）

（4）4（3分）

CH2=C（CH2OH）2）（其中之一即可3分）19．（18分）

（1）50（2分）

（2）将Sn2+全部氧化为Sn4+（1分）60%（2分）

（3）①防止Sn2+被氧化为Sn4+（1分）

②漏斗（或普通漏斗）玻璃棒（2分）

③Sn2++2HCO3－=SnO↓+2CO2↑+H2O（2分）

④取最后一次滤液少许于试管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液，观察到无白色沉淀（2分）

⑤蒸发浓缩、冷却结晶（2分）

（4）SnCl4+4NH3+4H2O=Sn（OH）4+4NH4Cl（2分）

在A、B装置间依次连接盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶（1分）熔融锡与氯气化合的反应是放热反应，且放出的热足够此反应持续进行（1分）

20．（16分）

（1）C（2分）

（2）N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183.8kJ/mol（2分）

（3）①q（2分）

②ax/6mol∙L－1∙min－1（2分）16（ax）2/[（x-ax）（3x-3ax）3]（2分）

③低于（2分）

④N2+6H++6e-=2NH3（2分）

（4）AC（2分）