化学分析工技师培训提升题库300问.docx
《化学分析工技师培训提升题库300问.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学分析工技师培训提升题库300问.docx（36页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
化学分析工技师培训提升题库300问
化学分析工技能培训提升题库
（中）1.请问什么叫有效数字？
答：
有效数字就是在测量中所能得到的有实际意义的数字，也有资料上说有效数字就是实际上能测到的数字。
（中）2.请问如何确定有效数字的位数？
答：
有效数字位数的确定可以用一句通俗的话来概括：
“从左边数起第一个不为零的数字”。
如1.0008就是五位有效数字；0.0382就是三位有效数字；0.050就是二位有效数字。
当然在实际应用中有些特殊情况应加以区别，如简单的计数、分数或倍数，属于自然数，其有效数字的位数是无限的或不能确定的，如化学式中H3PO4中的3或4；自然数1200就不能以简单的有效数字概念来表述。
另外在分析化学中遇到的pH、pK等，其有效数字位数仅取决于小数部分的位数，其整数部分只能说明原数值的方次，如pH=2.49，表示感[H+]=3.2×10-3mol/L，是二位有效数字。
这里值得一说的是，有效数字的位数与量的使用无关，某物的质量为12g，为二位有效数字，以mg为单位时，应记为1.2×104mg，而不能记为12000mg。
（中）3.有效数字的运算规则有哪些？
答：
加减法运算：
应以参加运算的各数据中绝对误差最大的数据为标准确定有效数字位数，即以小数点后位数最少的数字为基准保留有效数字。
如：
0.0121+25.64+1.0578=26.71。
乘除运算：
应以参加运算的各数据中相对误差最大的数据为标准确定有效数字位数，即以有效数字最少的数据基准保留有效数字。
如：
0.121×25.64×1.0578=0.328。
（中）4.误差根据来源不同可以分为哪几类？
答：
可分为三类：
系统误差、偶然误差、过失误差。
（中）5.什么是系统误差？
答：
系统误差是由于某些比较确定的原因所引起的，它对分析结果的影响比较固定，即误差的正负常是一定的，其大小也有一定的规律性。
产生系统误差的原因有如下几种：
方法误差、仪器不准和试剂不纯引起的误差、操作误差。
（中）6.什么是偶然误差？
答：
偶然误差不是由于一定的原因，而是由于多种可变的原因所引起的，因此是偶然性的不可控制的，但偶然误差具有如下的规律：
正误差和负误差出现的几率相等，小误差出现的次数多，大误差出现的次数少，误差分布符合正态分布。
（中）7.什么是精密度？
答：
精密度是指在相同条件下，多次重复测定结果彼此相接近的程度，表现了测定结果的再现性，用偏差来量度。
（中）8.什么是准确度？
答：
准确度是指测量值与真实值的符合程度，它说明测定的可靠性，用误差值来量度。
（中）9.分析实验室用水通常分为几个级别？
答：
分析实验室用水通常分为三个级别：
一级水、二级水、三级水。
（中）10.除非另有规定，标准滴定溶液保存期为多少？
答：
在常温下（15～25℃）保存时间一般不超过2个月，当溶液出现浑浊、沉淀、颜色变化以及溶液体积小于配置体积的1/6（100mL以下）时应重新进行配置。
（中）11.在常用试剂溶液中需要避光保存的有哪些？
答：
通常以下常用试剂溶液需要避光保存：
碘、碘化钾、硫代硫酸钠、硫氰酸铵、高锰酸钾、硝酸银等。
（中）12.硫在钢中为有害元素，其表现形式为什么？
答：
硫通常为钢中有害元素，它以硫化物的状态存在于钢中，主要呈MnS，如果锰含量很低，则过量的硫与铁生成FeS。
硫化铁和硫化锰都是在热变形时产生裂纹的原因，这种不良性能叫做热脆。
此外硫存在于钢中还能使钢的机械性能降低，对钢的耐蚀性、可焊性也不利。
（中）13.磷在钢中为有害元素，其表现形式为什么？
答：
磷通常为钢中有害元素，Fe3P质硬，影响塑性和韧性，易发生冷脆。
同时磷在钢中的分布具有不同程度的偏析现象，所以取样时应注意代表性。
（中）14.硅在钢铁中的作用？
答：
硅在钢铁中主要以固溶体存在，也有少量以硅酸盐夹杂物形式存在。
硅能增强钢的抗张性、弹性、耐酸性和耐热性，以能增大钢的电阻系数。
不同牌号的钢对硅含量的要求是不同的。
对于生铁而言，硅的含量决定其属于炼钢生铁还是铸造生铁。
对于硅系合金而言硅是非常好的脱氧剂。
（中）15.ppm表示的意义是什么？
答：
英文缩写partpermillion，百万分之一。
如果以固体质量分数表示则为mg/Kg。
如钢中5ppmH，以质量百分数表示为0.0005%，即5mg/Kg。
（中）16生铁里的碳主要以碳化铁的形态存在,其断面呈白色,通常又叫白口铁，这种生铁含硅较低，性能坚硬而脆,一般都用做炼钢的原料。
铸造生铁中的碳以片状的石墨形态存在,它的断口为灰色,通常又叫灰口铁。
由于这种生铁含硅较高，一般做为铸造生铁用。
（中）17.碳素结构钢的表示方法是怎样的？
答：
通常由Q+数字+质量等级符号+脱氧方法符号组成。
它的钢号冠以“Q”，代表钢材的屈服点，后面的数字表示屈服点数值，单位是MPa例如Q235表示屈服点（σs）为235MPa的碳素结构钢。
必要时钢号后面可标出表示质量等级和脱氧方法的符号。
质量等级符号分别为A、B、C、D。
脱氧方法符号：
F表示沸腾钢；b表示半镇静钢：
Z表示镇静钢；TZ表示特殊镇静钢，镇静钢可不标符号，即Z和TZ都可不标。
例如Q235-AF表示A级沸腾钢。
专门用途的碳素钢，例如桥梁钢、船用钢等，基本上采用碳素结构钢的表示方法，但在钢号最后附加表示用途的字母。
（中）18.请问危险化学品如何分类？
答：
危险化学品分为九大类：
分别是1、爆炸品；2、压缩气体和液化气体；3、易燃液体；4、易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品；5、氧化剂和有机过氧化物；6、毒害品和感染性物品；7、放射性物品；8、腐蚀品；9、杂类。
（中）19.日常检测经常用到的氧化剂和有机过氧化物有哪些？
答：
a、氧化剂：
亚硝酸钠；过氧化钠；过氧化氢溶液；过硫酸铵；重铬酸钾；高氯酸；高氯酸镁；高碘酸钠；高碘酸钾；高锰酸钾；硝酸钾；硝酸铵；氯酸钾；b、有机过氧化物：
过乙酸。
（中）20.日常检测经常用到的毒害品和感染性物品有哪些？
答：
草酸；2,4－二硝基甲苯；三氧化二砷（砒霜）；三氯甲烷（氯仿）；五氧化二砷；五氧化二锑；四氧化三铅；苯酚；氟化钠；砷酸钠；各类硝基苯；各类氰化物（如氰化钾）；氯化汞；氯化钡；碳酸钡。
（中）21.日常检测经常用到的腐蚀品有哪些？
答：
a、酸性腐蚀品：
乙酸；三氯化钛；三氯化铝；氢氟酸；盐酸；硫酸；溴；磷酸；b、碱性腐蚀品：
氢氧化钠；氢氧化钾；c、其它腐蚀品：
甲醛溶液（福尔马林溶液）；次氯酸钠溶液（漂白水）。
（中）22.含有六价铬的废液应如何处理？
答：
如铬酸洗液等废液可用废铁屑还原残留的六价铬到三价铬，再用废碱液或石灰中和，使其成为低毒的Cr（OH）3沉淀。
（中）23.汞不小心洒落地面应如何处理？
答：
汞洒落地面应立即用汞专用管收集。
如还有一些不能收集的细小汞珠，可用20%三氯化铁溶液仔细洒到可能有汞的地方，干燥后，用水冲洗，或撒上硫磺粉使汞珠表面覆盖以硫化汞薄膜后消除之。
如室内可能存在汞蒸气时，可以用碘净化，即将碘加热升华，碘蒸气与汞作用生成不易挥发的碘化汞后再清扫干净。
（中）24.当不小心皮肤碰到氢氟酸后应如何处理？
答：
应先用大量水冲洗后，立即用饱和硼砂溶液或冰与乙醇的混合溶液浸泡，严重时应去医务室进一步处理。
（中）25.当浓酸不小心洒在衣服或皮肤是时应如何处理？
答：
应先用大量水冲洗后，并将烧伤处的衣服尽快脱下，继续用大量水冲洗，再立即用2%碳酸氢钠溶液轻轻擦洗，严重时应去医务室进一步处理。
（中）26.当浓碱不小心洒在衣服或皮肤是时应如何处理？
答：
应先用大量水冲洗后，并将烧伤处的衣服尽快脱下，继续用大量水冲洗，再立即用3%～4%的乙酸溶液轻轻擦洗，严重时应去医务室进一步处理。
（中）27.各类气瓶使用到最后的的剩余压力有何要求？
答：
通常各类气瓶使用到最后的的剩余压力不得小于0.5Kg/cm2或0.05MPa。
乙炔气瓶的剩余压力随着气温的的提高应适当提高。
（中）28.酸碱反应的实质是什么？
答：
质子（H+）的传递。
（中）29.什么是pH值?
答:
pH值是溶液中氢离子浓度的负对数,表示溶液的酸碱度的
（中）30.什么叫缓冲溶液？
答：
缓冲溶液是一种能对溶液的酸度起稳定作用的溶液。
也就是使溶液的pH值不因外加少量酸。
碱或被稀释而发生显著变化。
（中）31.什么是缓冲容量？
答：
使1L缓冲溶液的pH增加1个单位时所需强碱的量或使1L缓冲溶液减小1个pH单位时所需强酸的量。
（中）32.选择缓冲溶液原则是什么?
答:
主要原则：
缓冲溶液对分析实验过程没有干扰；缓冲溶液有足够的缓冲容量；组成缓冲溶液的pK酸值或pK碱值,应接近所需控制的pH值。
（中）33.常用于标定NaOH溶液的基准物质是什么？
答：
邻苯二甲酸氢钾。
（中）34.酸度计测定pH值时使用的指示剂指示电极是什么？
答：
铂电极。
（中）35.盐酸和硝酸以什么比例混合而成的混酸称为“王水”？
答：
3：
1。
（中）36.一对共轭酸碱缓冲溶液的适用缓冲范围pH为多少？
答：
pka±1
（中）37.什么是酸碱指示剂？
答：
一类有颜色的有机物质（有机弱酸、有机弱碱或有机酸碱两性物质），它们的酸式及碱式具有不同的颜色。
（中）38.酸碱滴定过程中,选取合适指示剂的作用是什么？
答：
减少滴定误差。
（中）39.什么叫滴定误差？
答：
在滴定分析中，由指示剂确定的滴定终点与化学计量点不同而引起的误差，称为终点误差，又称滴定误差。
（中）40.影响酸碱指示剂变色范围的因素有哪些？
答：
主要因素有：
指示剂的用量；温度的影响；溶剂的影响；滴定次序。
（中）41.络合滴定法基本原理是什么？
答：
乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA）能与许多金属离子定量反应，形成稳定的可溶性络合物，依此，可用已知浓度的EDTA滴定液直接或间接滴定某些物质，用适宜的金属指示剂指示终点。
根据消耗的EDTA滴定液的浓度和毫升数，可计算出被测物的含量。
（中）42．利用EDTA滴定法测定钙属于哪一类容量法？
答：
属于络合滴定法。
（中）43．EDTA与金属离子的配合物有哪些特点？
答：
EDTA与多数金属离子形成1∶1配合物；多数EDTA-金属离子配合物稳定性较强（可形成五个五原子环）；EDTA与金属配合物大多数带有电荷,水溶性好，反应速率快；EDTA与无色金属离子形成的配合物仍为无色，与有色金属离子形成的配合物颜色加深。
（中）44．何谓酸效应系数？
答：
络合剂的总浓度与有效浓度之比称为络合剂的酸效应系数。
（中）45．简述酸度对金属络合物稳定性的影响？
答：
酸度越低，络合物就越稳定，滴定反应进行得越完全，反之酸度（pH小于2）络合物就越不稳定。
（中）46．什么叫金属（离子）指示剂？
答：
络合滴定中利用一种能与金属离子生成有色络合物的显色剂来指示滴定过程中金属离子浓度的变化，这种显色剂就称为金属（离子）指示剂。
（中）47.为什么沉淀分离时体积保持较大?
答：
因为干扰元素分离产生的如氢氧化铁、氢氧化铝、水合二氧化锰都是胶体沉淀，它们都能吸附钙、镁，使结果偏低，所以在沉淀铁、铝、锰等干扰元素时溶液体积应较大，不宜少于150mL，以减少吸附。
当然体积过大对于沉淀分离洗涤造成困难，所以通常采用干过滤的办法，滤液直接进行滴定。
（中）48．中和溶解酸时加碱应注意什么？
答：
钙镁试样溶解后一般溶液都具强酸性，此时要沉淀分离应先调节溶液至中性，通常可以用氨水、氢氧化钠、氢氧化钾来中和溶解酸，此时应注意加碱时不宜太快，否则会造成溶液局部氢氧根离子过浓，导致镁离子局部沉淀，同时，已生成的氢氧化铝重新溶解。
尤其快到中性前（此时可以用甲基橙、刚果红试纸作指示剂来加以判断）要逐滴滴加并多搅拌，避免镁偏低，如过量（出现沉淀），应再调回酸性煮沸片刻，再调节。
（中）49.EDTA测定钙镁时，为什么先加三乙醇胺（TEA），而后再调节酸度？
答：
当沉淀分离Fe3+、Al3+、Mn2+等金属离子时，可能还有少量Fe3+、Al3+、Mn2+存在干扰测定。
加入三乙醇胺（三乙羟基胺）可与Fe3+、Al3+、Mn2+等离子生成较EDTA更为稳定的络合物而不干扰测定，起到掩蔽作用。
但如果先调节酸度，溶液呈碱性，上述离子易水解不易被三乙醇胺掩蔽。
（中）50.为什么滴定钙时，EDTA只与钙络合不与镁络合？
答：
因为钙滴定时，用KOH调节酸度后pH为12左右，镁与氢氧根生成氢氧化镁沉淀，不能被EDTA滴定，这叫沉淀掩蔽法，但此时应立即滴定，否则随着放置时间的延长，钙将被氢氧化镁沉淀吸附，造成结果偏低。
（中）51.为什么EDTA标准溶液经过一段时间后要再次标定？
答：
因为EDTA能与玻璃瓶中的钙离子缓慢络合，因此，时间一长，EDTA浓度稍有变化（夏天更甚）所以要再次标定。
（中）52.为什么滴定镁时加入氨性缓冲液？
答：
因为镁EDTA络合酸度要求较严，范围要在pH9～10.5，如果直接用碱调至此酸度，但随滴定过程体积的变大，酸度将发生变化而影响滴定，所以，选择氨性缓冲液它能在一定的体积变化内保持酸度的稳定，便于镁的滴定。
（中）53.石灰石、白云石如何计算总量？
答：
通常石灰石、白云石可以根据其矿物的分子式理论上可以计算出其总量，计算公式可参照以下公式：
CaO＋MgO＋SiO2＋烧损＋其它杂质；CaO×1.7832＋MgO×2.0917＋SiO2＋其它杂质。
当然在实际生产中只要试样不被污染，通常总量是会小于100的。
但通常有时会有超过100的现象，可能性有：
加工过程中被石灰、轻烧白云石等污染，或试样化学成分不是简单的碳酸盐结构或可能在滴定过程中出现了问题，如在滴定钙的过程中过量，其总量就有可能超过100。
可以用此公式加以理解，总量=CEDTAVCaO×100＋CEDTAVMgO×86＋SiO2。
（中）54.在络合滴定中，常用的掩蔽剂哪些？
答：
常用的无机掩蔽剂有：
NH4F或NaF、NaCN或KCN；常用的有机掩蔽剂有：
羟胺或抗坏血酸、三乙醇胺、酒石酸、乙酰丙酮、草酸等。
（中）55．氧化还原的本质是什么？
答：
氧化还原的本质是电子的得失或转移。
（中）56．在氧化还原反应中，一种物质只能作为氧化剂或还原剂参与反应，对吗？
答：
不对，有些物质在反应中既是氧化剂，又是还原剂。
（中）57．什么叫电极电位？
答：
电极电位是指电极与溶液接触的界面存在双电层而产生的电位差，用φ来表示，单位为V。
（中）58．电对的氧化型的氧化能力、电对的还原型的还原能力与电极电位的关系？
答：
电极电位值越高，则电对的氧化型的氧化能力越强；电极电位值越低，则电对的还原型的还原能力越强。
（中）59．影响电极电位的因素有那些？
答：
主要因素有：
酸度的影响；生成沉淀；生成配合物。
（中）60．使用能斯特方程时必须注意的问题有哪些？
答：
参与电极反应的所有物质都应包括在内；气体浓度用该气体的分压和标准压力的比值代入公式。
固体、液体及水为常数，规定为1。
其余物质均应使用物质的量浓度；温度改变，方程式的系数也随之改变。
（中）61．与标准电极电位相比，条件电极电位有什么优点？
答：
条件电极电位反映了离子强度和各种副反应系数影响的总结果，它能准确的符合实际情况，比标准电极电位有更大的实用意义。
（中）62．氧化还原滴定法中常用的指示剂分为哪几种类型？
答：
常用的指示剂分为：
标准溶液自身作指示剂，如高锰酸钾；专属指示剂，如淀粉；氧化还原指示剂，如二苯胺磺酸钠。
（中）63．选择指示剂的原则是什么？
答：
选择指示剂的原则是指示剂条件电极电位在滴定的电位突跃范围内。
（中）64．影响氧化还原反应速度的因素有哪些？
答：
主要因素有：
反应物浓度对反应速度有影响；温度对反应速度有影响；催化剂对反应速度有影响；诱导反应对反应速度有影响。
（中）65．重铬酸钾法有何特点？
答：
主要特点：
重铬酸钾易提纯，在140～150℃干燥2h，可采用直接法配制标准溶液；重铬酸钾标准溶液相当稳定，保存在密闭容器中，浓度可长期保持不变；室温下当HCl溶液浓度低于3mol/L时，CrO42-不氧化Cl-,因此可在盐酸介质中进行滴定；反应简单，在酸性溶液中与还原剂作用，总是被还原成Cr3＋。
（中）66．在碘量法中一般采用的指示剂是什么？
答：
在碘量法中一般采用淀粉作为指示剂。
（中）67．碘量法的误差主要来自什么？
答：
主要来自碘的挥发及空气氧化。
（中）68．防止碘挥发其办法有哪些？
答：
加入过量的KI，使I2变成I-；反应时溶液不可加热；反应在碘量瓶中进行，滴定时不要过分摇动溶液。
（中）69．防止I-被空气氧化方法有哪些？
答：
避免阳光照射；Cu2+、NO2-等能催化空气对I-的氧化，应该设法除去；滴定应该快速进行。
（中）70．配制硫酸亚铁铵溶液中为什么要加入一定的硫酸？
答：
因为硫酸亚铁铵属强酸弱碱盐，用水直接溶解后易水解，使溶液沉淀混浊造成溶液不稳定，加入一定的硫酸可抑制水解，使溶液保持稳定。
（中）71．在亚砷亚硝滴定法测锰中，为什么亚砷酸钠--亚硝酸钠法测定锰必须用与生产样相近的标样标定其滴定度？
答：
因为用亚砷酸钠--亚硝酸钠来还原高锰酸时，并不是将七价锰完全变为二价锰的形式，而是变成平均价约为3.5的各种不同化合物，滴定各种不同含量的高锰酸时，其滴定不同，所以要带近的标样。
（中）72．全铁分析中，钨酸钠的作用？
为什么选择钨酸钠？
答：
钨酸钠主要起三价铁还原到二价铁的指示剂的作用，原因有：
有机指示剂大多具有颜色，易生成混色干扰终点判断，而钨酸钠本身无色；其它指示剂，用重铬酸钾回滴终点不稳定，返回严重；钨酸钠允许铜离子较高；适于三氯化钛直接滴定，终点明显，酸度范围宽。
（中）73．全铁分析中，二氯化锡为什么不能直接用水溶解配制？
答：
因为二氯化锡是强酸弱碱盐，直接用水溶解易发生水解，生成白色氢氧化锡沉淀，影响溶解，配制时称量好10g二氯化锡加入少量水后加入10mL浓盐酸加热溶解后再用蒸馏水稀释到100mL，得到澄清的溶液（10%）。
（中）74．全铁分析中，三氯化钛的作用？
为什么不能过量太多？
答：
三氯化钛是将溶液中的三价铁离子完全还原为二价铁离子。
三氯化钛稍有过量，用重铬酸钾氧化，对铁的测定没有影响。
如果过量太多，重铬酸钾氧化回滴时终点易返。
另外，由于溶液中三价铬离子浓度的增多，可使回滴终点淡绿。
同时三氯化钛过量，钒的干扰增加。
（中）75．全铁分析中，为什么氧化“钨兰”终点的观察为本方法的关键？
答：
因为氧化“钨兰”是用重铬酸钾，因此，此步操作不能过量，如果过量直接导致结果偏低，所以氧化“钨兰”近终点时，要慢滴，多振荡，颜色不要太白，防止重铬酸钾过量。
（中）76．全铁分析中，磷混酸加入的作用？
其中磷酸的作用？
答：
硫磷混酸的作用主要起控制滴定酸度，以减少酸度对氧化还原电极电位的影响。
根据电极电位计算，当滴定进行至99.9%时，电极电位已超过指示剂变色的电位，滴定终点将过早到达。
为减少终点误差，因此加入磷酸，使三价铁离子络合成无色络合物，这样既消除了三价铁离子的黄色影响，又降低了Fe³+/Fe²+电对的电位，从而避免了过早氧化指示剂。
（中）77．什么是莫尔法？
答：
以铬酸钾作指示剂的银量法称为“莫尔法”。
（中）78．通常莫尔法测Cl-的最适宜pH值是多少？
如何调节？
答：
通常莫尔法测Cl-的最适宜pH=6.5～10.5,当有铵离子时Cl-的最适宜pH=6.5～7.2。
调节方式：
碱性强时，用HNO3调节；酸性强时：
NaHCO3或NaB4O7调节。
（中）79．什么是佛尔哈德法？
答：
用铁铵矾作指示剂的银量法称为“佛尔哈德法”。
（中）80．什么叫银量法？
答：
以硝酸银液为滴定液，测定能与Ag+反应生成难溶性沉淀的一种容量分析法。
（中）81.重量分析的基本操作步骤是什么？
答：
沉淀、过滤、洗涤、烘干、灼烧、称重。
（中）82.洗涤沉淀的目的是什么？
答：
除去沉淀中的溶液以及吸附在沉淀表面的杂质。
（中）83.什么是吸附作用？
答：
吸附作用是一个放热可逆过程，溶液的温度越低，吸附的杂质越多；升高温度，可以减少或阻止吸附作用。
（中）84.重量分析对沉淀形式的要求是什么？
答：
沉淀的溶解度必须很小；沉淀应易于过滤和洗涤；沉淀力求纯净，尽量避免其他杂质的玷污；沉淀应易于转化为称量形式。
（中）85.沉淀法测定中不具挥发性的沉淀剂用量为什么不宜过量太多？
答：
不具挥发性的沉淀剂，用量不宜过量太多，以过量20～30%为宜。
过量太多，生成络合物，产生盐效应，增大沉淀的溶解度。
（中）86.加入沉淀剂时为什么要缓慢加入？
答：
加入沉淀剂时要缓慢，使生成较大颗粒。
（中）87.影响沉淀溶解度的因素有哪些？
答：
主要因素有：
同离子效应；盐效应；酸效应；络合效应；温度等。
（中）88.沉淀通常分为哪几类？
答：
主要分为二大类：
晶形沉淀和非晶形沉淀。
常见的晶形沉淀有：
硫酸钡、草酸钙、磷酸铵镁等；常见的非晶形沉淀有：
氢氧化铁、氢氧化铝、硫化锌、硅酸等。
（中）89.形成晶形常常的条件有哪些？
答：
沉淀作用应在适当稀的溶液中进行；慢加沉淀剂，并为断搅拌溶液；在热的溶液中进行沉淀；沉淀形成后进行陈化。
（中）90．当分析时有其他组分的干扰，必须设法消除，常用的消除方法有哪些？
答：
当干扰元素有多种氧化态时，可以改变其氧化态而免除干扰；用掩蔽剂降低干扰组分的有效浓度，也就是到一定限度下使其不再发生干扰反应；当上述两种方法达不到消除干扰时采取分离的办法。
（中）91．什么叫分离？
答：
分离是把试样中待测组分与干扰组分分开的过程，它总是包括两相的形成，以及某些组分从一相转移到另一相，以使待测组分与干扰组分相对地不再同时存在于同一相中的过程。
（中）92．常用的分离方法有哪些？
答：
沉淀分离法；溶剂萃取分离法；离子交换分离法；色谱分离法；蒸馏分离法。
（中）93．树脂如何再生？
答：
树脂再生指将树脂恢复到交换前的形式。
这个过程称为树脂再生。
阳离子交换树脂可用3mol/L盐酸处理，将其转化为H+型；阴离于交换树脂可用lmol/L氢氧化钠处理，将其转化成OH-型备用。
（中）94．树脂层越高，分离效果越好，是否正确？
答：
正确。
（中）95．什么叫溶剂萃取分离法？
答：
利用与水相混溶的有机溶剂同试液一起震荡，这时，一些组分进入有机相中，另一些组分仍留在水相中，从而达到分离富集的目的。
（中）96．萃取过程的本质是什么？
答：
根据物质对水的亲疏性不同，通过适当的处理将物质从水相中萃取到有机相，最终达到分离。
（中）97．色谱分离法其共同的基本特点是什么？
答：
色谱分离法分离其共同的基本特点是具备两个相：
不动的一相，称为固定相；另一相是携带样品流过固定相的流动体，成为流动相。
（中）98．色谱分离法按流动相所处的状态可分为哪几分类？
答：
液相色谱法和气相色谱法。
（中）99．色谱分离法按固定相所处的状态可分为哪几分类？
答：
柱色谱；纸色谱；薄层色谱
（中）100．吸附剂和展开剂的一般选择原则是什么？
答：
吸附剂和展开剂的一般选择原则是：
非极性组分的分离选用活性强的吸附剂，用非极性展开剂；极性组分的分离，选用活性弱的吸附剂，用极性展开剂。
实际工作中要经过多次实验来确定。
（中）101.分光光度计基本上由哪四大部分组成？
答：
光源，分光系统，吸收池，检测读数系统。
（中）102.紫外-可见光分光光度计的光源是什么？
答：
通常可见光部分的光源采用钨灯或碘（溴）钨灯，紫外光部分采用氘灯作为光源。
（中）103.在分光光度法中，宜选用的吸光读数范围为多少？
答：
0.2～0.7。
（中）104.什么是单色光？
答：
单色光指的是具有同一波长的光。
（中）105.什么
升级会员 