由计算可知选B。
答案：
B
3、如图所示的装置常用于制取气体并检验气体的性质。
下列有关说法正确的是（ ）
A．关闭分液漏斗的活塞，将干燥管末端放入水中，微热烧瓶，有气泡从水中冒出，停止加热后，干燥管内有一段稳定的水柱形成，表明装置不漏气
B．若装置用于制取氯气并验证其具有漂白性，则A中所用试剂为稀盐酸，B中所用药品为KMnO4固体，C中为品红溶液
C．若装置用于制取SO2并验证其具有漂白性，则A中所用试剂为浓硫酸，B中所用药品为Na2SO3固体，C中为酸性KMnO4溶液
D．若实验时B中盛放固体NaOH，A中为浓氨水，C中为稀AgNO3溶液，则实验过程中，C试管中看不到明显的实验现象
解析：
A项，由于装置的体积较大，可用酒精灯微热烧瓶，加热时干燥管口有气泡冒出，冷却后干燥管口有水柱形成，说明装置的气密性良好，正确；B项，制氯气时应用浓盐酸，错误；C项，SO2使酸性KMnO4溶液褪色的原因是SO2能将KMnO4还原，表现还原性，不表现漂白性，错误；D项，实验过程中C试管中有沉淀出现，若NH3过量，则可观察到沉淀溶解，错误。
答案：
A
4、六苯乙烷为白色固体，其结构如图所示。
下列有关说法中正确的是（ ）
A．它是一种苯的同系物，易溶于有机溶剂中
B．它的分子式为C38H30，只含有非极性键
C．它的一氯代物只有三种
D．它的分子中所有原子共平面
解析：
A项，六苯乙烷分子中含有6个苯环，不是苯的同系物，错误；B项，六苯乙烷的分子式为C38H30，含有C—C非极性键和C—H极性键，错误；C项，六苯乙烷分子中有三种不同化学环境的氢原子，则一氯代物只有三种，正确；D项，由于甲烷是正四面体结构，甲烷分子中所有原子不可能共平面，则甲烷中的H原子被其他取代基取代后的产物中也不可能所有原子共平面，错误。
答案：
C
5、下列有关电化学装置的说法正确的是（ ）
A．用图1装置处理银器表面的黑斑（Ag2S），银器表面发生的反应为Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－
B．用图2装置电解一段时间后，铜电极部分溶解，溶液中铜离子的浓度基本不变
C．图3装置中若直流电源的X极为负极，则该装置可实现粗铜的电解精炼
D．图4装置中若M是铜，则该装置能防止铁被腐蚀
解析：
题图1装置中，银器、铝与食盐水构成原电池，银器是正极，银器上的Ag2S发生还原反应生成银，A项正确；题图2装置中，铜电极是阴极，铜不参与电极反应，B项错误；题图3装置中若X极为负极，则粗铜是阴极，电解精炼铜时粗铜应作阳极，C项错误；题图4装置中，铁作负极，铁被腐蚀，D项错误。
答案：
A
二、非选择题
1、将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙（CaWO4），已知温度为T时Ksp（CaWO4）＝1×10－10，Ksp[Ca（OH）2]＝4×10－7，当溶液中WO
恰好沉淀完全（离子浓度等于10－5mol·L－1）时，溶液中
等于________________。
答案 5×10－5
解析 当溶液中WO
恰好沉淀完全，其离子浓度等于10－5mol·L－1，根据Ksp（CaWO4）＝c（Ca2＋）×c（WO
）＝1×10－10，则溶液中c（Ca2＋）＝1×10－5mol·L－1，再根据Ksp[Ca（OH）2]＝c（Ca2＋）×c2（OH－）＝4×10－7，可知c（OH－）＝0.2mol·L－1，则溶液中
＝
＝5×10－5。
2、元素X位于第四周期，其基态原子内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。
元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。
元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。
（1）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是________。
（2）Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是________。
（3）Y与Z可形成YZ
。
①YZ
的空间构型为________（用文字描述）。
②写出一种与YZ
互为等电子体的分子的化学式：
________。
（4）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2,1mol该配合物中含有σ键的数目为________。
解析：
X的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，为30号元素锌。
Y核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，为16号元素硫，Z为氧。
（1）H2S中硫原子有2对孤电子对，2个成键原子，所以S原子杂化类型为sp3。
（2）在乙醇中的溶解度H2O大于H2S，是因为水分子与乙醇间能形成分子间氢键。
（3）①SO
中由于硫原子是sp3杂化类型，所以为空间正四面体构型。
②与SO
互为等电子体的分子可以采用“左右移位，同族替换”的方法，SO
→SiF4→SiCl4→CCl4等。
（4）[Zn（NH3）4]2＋中Zn2＋与NH3之间以配位键相连，共4个σ键，加上4个NH3的12个σ键，共16个σ键。
答案：
（1）sp3
（2）水分子与乙醇分子之间形成氢键
（3）①正四面体 ②CCl4或SiCl4等
（4）16×6.02×1023个
2019年高三毕业班质量检查模拟测试
理综化学试卷
1.下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是
A.陶瓷、水泥B.水玻璃、玻璃钢
C.单晶硅、光导纤维D.石膏、石英玻璃
【答案】A
【解析】A、制陶瓷的主要原料是粘土，制备水泥主要原料是石灰石和粘土，都通过高温加热，水泥主要成分为3CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3，陶瓷、水泥属于硅酸盐工业产品，故A正确；B、水玻璃是硅酸钠的水溶液、玻璃钢（FRP）亦称作GFRP，即纤维强化塑料，一般指用玻璃纤维增强不饱和聚酯、环氧树脂与酚醛树脂基体。
故B错误；C.单晶硅是硅单质、光导纤维主要成分为二氧化硅，故C错误；D.石膏主要成分是硫酸钙、石英玻璃主要成分为二氧化硅，故D错误；
点睛：
本题考查硅酸盐产品，难度较小，解题关键：
明确物质的组成，注意基础知识的积累掌握．易错点B，水玻璃是硅酸钠的水溶液、玻璃钢（FRP）亦称作GFRP，即纤维强化塑料。
2.唐代苏敬《新修本草》有如下描述：
本来绿色，新出窑未见风者，正如瑠璃。
陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绿矾矣。
”“绿矾”指
A.硫酸铜晶体B.硫化汞晶体C.硫酸亚铁晶体D.硫酸锌晶体
【答案】C
【解析】“绛矾”的描述为：
“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”，绛矾是绿色，经煅烧后，分解成粒度非常细而活性又很强的Fe2O3超细粉末为红色，所以绛矾为7水硫酸亚铁，化学式：
FeSO4·7H2O。
故选C。
点睛：
本题考查了物质性质、物质颜色的掌握，掌握基础是解题关键，主要是亚铁盐和铁盐转化的颜色变化，信息理解是关键，题目较简单。
3.（ChemCommun）报导，MarcelMayorl合成的桥连多环烃（
），拓展了人工合成自然产物的技术。
下列有关该烃的说法正确的是
A.不能发生氧化反应B.一氯代物只有4种
C.分子中含有4个五元环D.所有原子处于同一平面
【答案】C
【解析】A、能与氧气发生氧化反应，故A错误；B、一氯代物只有3种，故B错误；C、分子中含有4个五元环，3个六元环，故C正确；D.所有原子都是sp3杂化，不可能处于同一平面，故D错误；故选C。
4.下列实验操作或说法正确的是
A.提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶
B.碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中
C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
D.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液
【答案】D
【解析】A.提纯氯气，不可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，氯气与饱和碳酸氢钠溶液反应，生成氯化钠、次氯钠、二氧化碳，故A错误；B、碳酸钠溶液能与玻璃中的SiO2反应，不可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中，故B错误；C、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液不一定是钠盐溶液，可能是氢氧化钠，故C错误；D、用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液，乙酸具有酸性，可与氢氧化铜发生中和反应，葡萄糖为还原性糖，与氢氧化铜发生氧化还原反应生成砖红色沉淀，淀粉与氢氧化铜不反应，可鉴别，故D正确；故选D。
5.位于3个不同短周期的主族元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。
其中，b、d同主族，d元素最高与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个。
下列判断错误的是
A.a、b、c的简单离子半径依次增大
B.a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱
C.b的氢化物的氧化性可能比e的强
D.d的最高价氧化物的水化物是强酸
【答案】A
【解析】位于3个不同短周期的主族元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。
其中，b、d同主族，d元素最高与最低化合价的代数和等于4，b为氧元素，d为硫元素，c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个，c为铝元素，a只能为氢元素,e只能为氯元素。
A.a、b、c的简单离子半径，氧离子大于铝离子，故A错误；B.a、b、c形成的化合物氢氧化铝既溶于强酸又溶于强碱，故B正确；C.b的氢化物H2O2的氧化性比HCl的强，故C正确；D.d的最高价氧化物的水化物H2SO4是强酸，故D正确；故选A。
6.某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。
TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4还原为Na2S。
下列说法错误的是
A.充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能
B.放电时，a极为负极
C.充电时，阳极的电极反应式为3I--2e-=I3-
D.M是阴离子交换膜
【答案】D
【解析】A.充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能贮存起来，故A正确；B.放电时，a极为负极，Na2S失电子氧化为Na2S4，故B正确；C.充电时，阳极失电子被氧化，阳极的电极反应式为3I--2e-=I3-，故C正确；D.M是阳离子交换膜，阴离子会相互反应，故D错误，故选D。
7.常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定新配制的25.0mL0.02mol·L-1FeSO4溶液，应用手持技术测定溶液的pH与时间（t）的关系，结果如右图所示。
下列说法错误的是
A.ab段，溶液中发生的主要反应：
H++OH-=H2O
B.bc段，溶液中c（Fe2+）>（Fe3+）>c（H+）>c（OH-）
C.d点，溶液中的离子主要有Na+、SO42-、OH-
D.滴定过程发生了复分解反应和氧化还原反应
【答案】B
【解析】A、ab段，新配制的25.0mL0.02mol·L-1FeSO4溶液，为抑制水解加了些硫酸，溶液中发生的主要反应：
H++OH-=H2O，故A正确；B.bc段，c（H+）>（Fe3+），故B错误；C.d点pH=11.72，表示滴定反应已完全结束，此时溶液含有硫酸钠与过量的氢氧化滴定反应已完全结束，此时溶液含有硫酸钠与过量的氢氧化滴定反应已完全结束，此时溶液含有硫酸钠与过量的氢氧化钠，溶液中的离子主要有Na+、SO42－、OH－，C正确；D、滴定过程中发生的反应有酸碱中和反应、硫酸亚铁与氢氧化钠的复分解反应、氢氧化亚铁与氧气的氧化还原反应，故D正确。
8.检测明矾样晶（含砷酸盐）中的砷含量是否超标，实验装置如下图所示（夹持装置已略去）。
【实验1】配制砷标准溶液
①取0.132gAg2O3，用NaOH溶液完全溶解后，配制成1LNa3AsO3溶液（此溶液1mL相当于0.10mg砷）；
②取一定量上述溶液，配制1L含砷量为1mg·L-1的砷标准溶液。
（1）步骤①中，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有__________。
步骤②需取用步骤①中Na3AsO3溶液____mL。
【实验2】制备砷标准对照液
①往A瓶中加入2.00mL砷标准溶液，再依次加入一定量的盐酸、KI溶液和SnCl2溶液，混匀，室温放置10min，使砷元素全部转化为H3AsO3。
②往A瓶中加入足量锌粒（含有ZnS杂质），立即塞上装有乙酸铅棉花的导气管B，并使B管右侧末端插入比色管C中银盐吸收液的液面下，控制反应温度25~40℃，45min后，生成的砷化氢气体被完全吸收，Ag+被还原为红色胶态银。
③取出C管，向其中添加氯仿至刻度线，混匀，得到砷标准对照液。
（2）乙酸铅棉花的作用是_____________________。
（3）完成生成砷化氢反应的离子方程式：
____Zn+____H3AsO3+____H+=____（）+____Zn2++____（）________________
（4）控制A瓶中反应温度的方法是________________________；反应中，A瓶有较多氢气产生，氢气除了搅拌作用外，还具有的作用是_____________________________。
（5）B管右侧末端导管口径不能过大（约为1mm），原因是__________________________。
【实验3】判断样品中砷含量是否超标
称取ag明矾样品替代【实验2】①中“2.00m砷标准溶液”，重复【实验2】后续操作。
将实验所得液体与砷标准对照液比对，若所得液体的颜色浅，说明该样品含砷量未超标，反之则超标。
（6）国标规定砷限量为百万分之二（质量分数），则a的值为______________________。
【答案】
（1）.1000mL容量瓶、胶头滴管
（2）.10.0（3）.除去H2S气体（4）.3Zn+H3AsO3+6H+=AsH3↑+3Zn2++3H2O（5）.水浴加热（6）.将AsH3气体完全带入C管（或其他合理答案）（7）.增大反应接触面积。
使AsH3气体被充分吸收，确保形成胶态银（8）.1.0
【解析】
（1）步骤①中，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有1000mL容量瓶、胶头滴管；1mL相当于0.10mg砷，配制1L含砷量为1mg·L-1的砷标准溶液，步骤②需取用步骤①中Na3AsO3溶液10.0mL。
（2）H2S＋CH3COO2Pb=PbS↓＋2CH3COOH,乙酸铅棉花的作用是除去H2S气体；（3）锌将+3价的砷还原生成砷化氢，氯化锌和水，反应的离子方程式3Zn+H3AsO3+6H+=AsH3↑+3Zn2++3H2O；（4）控制反应温度25~40℃，可采用水浴加热；反应中，A瓶有较多氢气产生，氢气除了搅拌作用外，题中没有载气装置，可见氢另一种作用就是载气，还具有的作用是将AsH3气体完全带入C管（或其他合理答案）；（5）B管右侧末端导管口径不能过大（约为1mm），原因是增大反应接触面积。
使AsH3气体被充分吸收，确保形成胶态银。
（6）国标规定砷限量为百万分之二（质量分数），a×2×10-6=2×10-3L×1×10-6（g·L-1），a=1.0,则a的值为1.0。
点睛：
（4）“反应中，A瓶有较多氢气产生，氢气除了搅拌作用外，还具有的作用是”是本题的难点，气体的定量测定，为使气体完全反应，常需要载气装置，但题中没有载气装置，可见氢另一种作用就是载气，还具有的作用是将AsH3气体完全带入C管（或其他合理答案）；（6）化学实验中的数据处理，学生对比色分析，和百万分之二（质量分数）的表示方法比陌生，只有读懂题干信息，列出方程a×2×10-6=2×10-3L×1×10-6（g·L-1），才能求出a=1.0。
9.聚合硫酸铁（PFS）是一种高效的无机高分子絮凝剂。
某工厂利用经浮选的硫铁矿烧渣（有效成分为Fe2O3和Fe3O4）制备PFS，其工艺流程如下图所示。
（1）“还原焙烧”过程中，CO还原Fe3O4生成FeO的热化学方程式为___________________________。
已知：
Fe3O4（s）+C（s）=3FeO（s）+CO（g）ΔH1=191.9kJ·mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH2=-393.5kJ·mol-1
C（s）+CO2（g）=2CO（g）ΔH3=172.5kJ·mol-1
（2）CO是“还原焙烧"过程的主要还原剂。
下图中，曲线表示4个化学反应a、b、c、d达到平衡时气相组成和温度的关系，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe稳定存在的区域。
a属于_________（填“吸热反应”或“放热反应”）；570℃时，d反应的平衡常数K=_________________。
（3）工业上，“还原培烧”的温度一般控制在800℃左右，温度不宜过高的理由是____________________。
（4）若“酸浸”时间过长，浸出液中Fe2+含量反而降低，主要原因是___________________________。
（5）已知：
25℃时，Ksp[Fe（OH）2]=1.0×10-17,Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-39,若浸出液中c（Fe2+）=10-1.8mol·L-1，为避免“催化氧化”过程中产生Fe（OH）3，应调节浸出液的pH≤_____________。
（6）FeSO4溶液在空气中会缓慢氧化生成难溶的Fe（OH）SO4，该反应的离子方程式为_________________________。
“催化氧化”过程用NaNO2作催化剂（NO起实质上的催化作用）时，温度与Fe2+转化率的关系如右图所示（反应时间相同），Fe2+转化率随温度的升高先上升后下降的原因是_______________________________。
【答案】
（1）.Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）ΔH=19.4kJ·mol-1
（2）.放热反应（3）.1（4）.浪费能量，且FeO易被还原成Fe（或其他合理答案）（5）.Fe2+易被空气中的O2氧化咸Fe3+（或其他合理答案）（6）.1.6（7）.4SO42-+4Fe2++O2+2H2O=4Fe（OH）SO4↓（8）.温度升高，反应速率增大；温度过高，NO气体逸出，转化率下降（或其他合理答案）
............
10.过二硫酸钾（K2S2O8）在科研与工业上有重要用途。
（1）S2O82-的结构式为
，其中S元素的化合价为_________________。
在Ag+催化下，S2O82-能使含Mn2+的溶液变成紫红色，氧化产物是___________（填离子符号）。
（2）某厂采用湿法K2S2O8氧化脱硝和氨法脱硫工艺综合处理锅炉烟气，提高了烟气处理效率，处理液还可以用作城市植被绿化的肥料。
①脱硫过程中，当氨吸收液的pH=6时，n（SO32-）∶n（HSO3-）=________。
[巳知：
25℃时，Ka1（H2SO3）=1.5×10-2，Ka2（H2SO3）=1.0×10-7]
②脱硝过程中依次发生两步反应：
第1步，K2S2O8将NO氧化成HNO2，第2步，K2S2O8继续氧化HNO2，第2步反应的化学方程式为______________________________________；
一定条件下，NO去除率随温度变化的关系如右图所示。
80℃时，若NO初始浓度为450mg·m-3，tmin达到最大去除率，NO去除的平均反应速率：
v（NO）=____mol·L-1·min-1（列代数式）
（3）过二硫酸钾可通过“电解→转化→提纯”方法制得，电解装置示意图如右图所示。
①电解时，铁电极连接电源的_________________极。
②常温下，电解液中含硫微粒的主要存在形式与pH的关系如下图所示。
在阳极放电的离子主要是HSO4-，阳极区电解质溶液的pH范围为_________，阳极的电极反应式为________________________。
③往电解产品中加入硫酸钾，使其转化为过二硫酸钾粗产品，提纯粗产品的方法_______________。
【答案】
（1）.+6
（2）.MnO4-（3）.1:
10（4）.HNO2+K2S2O8+H2O=HNO3+K2SO4+H2SO4（5）.
（或
或
）（6）.负（7）.0-2（8）.2HSO4--2e-=S2O82-+2H+（9）.重结晶
【解析】
（1）S2O82-的结构式为
，每个硫与4个O原子形成6个共价键，其中S元素的化合价为+6。
在Ag+催化下，S2O82-能使含Mn2+的溶液变成紫红色，氧化产物是MnO4-。
（2）①脱硫过程中，当氨吸收液的pH=6时，HSO3－
SO32－＋H＋,Ka2=c（SO32-）c（H＋）/c（HSO3-）=1.0×10-7，n（SO32-）∶n（HSO3-）=1:
10。
②脱硝过程中依次发生两步反应：
第1步，K2S2O8将NO氧化成HNO2，第2步，K2S2O8继续氧化HNO2，K2S2O8作氧化剂，还原成H2SO4，第2步反应的化学方程式为HNO2+K2S2O8+H2O=HNO3+K2SO4+H2SO4；80℃时，若NO初始浓度为450mg·m-3，tmin达到最大去除率为0.916，NO去除的平均反应速率：
v（NO）=
mol·L-1·min-1；（3）①电解时，铁作阴极，铁电极连接电源的负极。
②常温下，在阳极放电的离子主要是HSO4-，电解HSO4-生成S2O82-，由图HSO4-存在的pH范围-2～2，S2O82-存在的pH范围0-2，阳极区电解质溶液的pH范围为0-2；S化合价不变，O由-2升高至-1价，失电子，阳极的电极反应式为2HSO4--2e-=S2O82-+2H+。
③往电解产品过二硫酸钠中加入硫酸钾，使其转化为过二硫酸钾粗产品，依据两者的溶解度差异，提纯粗产品的方法用重结晶的方法。
11.钛及其化合物的应用正越来越受到人们的关注。
（1）基态下原子核外电子排布的最高能级的符号是__
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