高考化学四月二轮天天小狂练1 含答案.docx

1、高考化学四月二轮天天小狂练1 含答案2018高考化学四月（二轮）天天小狂练（1）及答案一、选择题1、某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是()A铜电极附近观察到黄绿色气体B石墨电极附近溶液呈红色C溶液中的Na向石墨电极移动D铜电极上发生还原反应解析：根据电解饱和食盐水的装置，如果通电两极均有气泡产生，则金属铜一定是阴极，该极上的反应为：2H2O2e=H22OH，石墨为阳极，发生的电极反应为：2Cl2e=Cl2，故石墨电极附近观察到黄绿色气体，铜电极附近溶液呈红色，A、B错误；选项C，Na应向阴极也就是铜电极移动，故C项错误；选项D，铜电极为阴极，发生还原反

2、应，故D正确。答案：D2、已知Ag2SO4的Ksp为2.0105，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag和SO浓度随时间变化关系如下图饱和Ag2SO4溶液中c(Ag)0.034 molL1。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 molL1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag和SO浓度随时间变化关系的是()解析：Ag2SO4刚好为100 mL的饱和溶液，因为c(Ag)0.034 molL1，所以c(SO)0.017 molL1；当加入100 mL 0.020 molL1 Na2SO4溶液后，c(SO)0.018 5 molL1，c(

3、Ag)0.017 molL1(此时Qc (Fe3+) c(H+)c(OH-)C. d点，溶液中的离子主要有Na+、SO42-、OH-D. 滴定过程发生了复分解反应和氧化还原反应【答案】B【解析】A、ab段，新配制的25.0mL0.02 molL-1FeSO4溶液，为抑制水解加了些硫酸，溶液中发生的主要反应：H+OH-=H2O，故A正确；B. bc段，c(H+) (Fe3+) ，故B错误；C.d点 pH =11.72，表示滴定反应已完全结束， 此时溶液含有硫酸钠与过量的氢氧化滴定反应已完全结束， 此时溶液含有硫酸钠与过量的氢氧化滴定反应已完全结束， 此时溶液含有硫酸钠与过量的氢氧化钠，溶液中的离

4、子主要有 Na+、SO42、OH，C正确；D、 滴定过程中发生的反应有酸碱中和反应、硫酸亚铁与氢氧化钠的复分解反应、氢氧化亚铁与氧气的氧化还原反应，故D正确。8. 检测明矾样晶(含砷酸盐)中的砷含量是否超标，实验装置如下图所示(夹持装置已略去)。【实验1】配制砷标准溶液取0.132gAg2O3，用NaOH溶液完全溶解后，配制成1LNa3AsO3溶液（此溶液1mL相当于0.10mg砷）；取一定量上述溶液，配制1L含砷量为1mgL-1的砷标准溶液。（1）步骤中，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有_。步骤需取用步骤中Na3AsO3溶液_mL。【实验2】制备砷标准对照液往A瓶中加入2.00mL砷

5、标准溶液，再依次加入一定量的盐酸、KI溶液和SnCl2溶液，混匀，室温放置10 min，使砷元素全部转化为H3AsO3。往A瓶中加入足量锌粒(含有ZnS杂质)，立即塞上装有乙酸铅棉花的导气管B，并使B管右侧末端插入比色管C中银盐吸收液的液面下，控制反应温度2540，45 min后，生成的砷化氢气体被完全吸收，Ag+被还原为红色胶态银。取出C管，向其中添加氯仿至刻度线，混匀，得到砷标准对照液。（2）乙酸铅棉花的作用是_。（3）完成生成砷化氢反应的离子方程式：_Zn+_H3AsO3+_H+=_( )+ _Zn2+_( )_（4）控制A 瓶中反应温度的方法是_；反应中，A瓶有较多氢气产生，氢气除了搅

6、拌作用外，还具有的作用是_。（5）B管右侧末端导管口径不能过大(约为1mm)，原因是_。【实验3】判断样品中砷含量是否超标称取ag明矾样品替代【实验2】 中“2.00m砷标准溶液”，重复【实验2】后续操作。将实验所得液体与砷标准对照液比对，若所得液体的颜色浅，说明该样品含砷量未超标，反之则超标。（6）国标规定砷限量为百万分之二(质量分数)，则a的值为_。【答案】 (1). 1000mL容量瓶、胶头滴管 (2). 10.0 (3). 除去H2S气体 (4). 3Zn+H3AsO3+6H+=AsH3+3Zn2+3H2O (5). 水浴加热 (6). 将AsH3气体完全带入C管（或其他合理答案） (

7、7). 增大反应接触面积。使AsH3气体被充分吸收，确保形成胶态银 (8). 1.0【解析】（1）步骤中，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有1000mL容量瓶、胶头滴管；1mL相当于0.10mg砷，配制1L含砷量为1mgL-1的砷标准溶液，步骤需取用步骤中Na3AsO3溶液 10.0mL。（2）H2SCH3COO2Pb=PbS2CH3COOH,乙酸铅棉花的作用是除去H2S气体；（3）锌将+3价的砷还原生成砷化氢，氯化锌和水，反应的离子方程式3Zn+H3AsO3+6H+=AsH3+3Zn2+3H2O；（4）控制反应温度2540，可采用水浴加热；反应中，A瓶有较多氢气产生，氢气除了搅拌作用外

8、，题中没有载气装置，可见氢另一种作用就是载气，还具有的作用是将AsH3气体完全带入C管（或其他合理答案）；（5）B管右侧末端导管口径不能过大(约为1mm)，原因是增大反应接触面积。使AsH3气体被充分吸收，确保形成胶态银。（6）国标规定砷限量为百万分之二(质量分数)，a210-6=210-3L110-6（gL-1），a=1.0,则a的值为1.0。点睛：（4）“反应中，A瓶有较多氢气产生，氢气除了搅拌作用外，还具有的作用是”是本题的难点，气体的定量测定，为使气体完全反应，常需要载气装置，但题中没有载气装置，可见氢另一种作用就是载气，还具有的作用是将AsH3气体完全带入C管（或其他合理答案）；（6

9、）化学实验中的数据处理，学生对比色分析，和百万分之二(质量分数)的表示方法比陌生，只有读懂题干信息，列出方程a210-6=210-3L110-6（gL-1），才能求出a=1.0。9. 聚合硫酸铁(PFS) 是一种高效的无机高分子絮凝剂。某工厂利用经浮选的硫铁矿烧渣 (有效成分为Fe2O3和Fe3O4) 制备PFS，其工艺流程如下图所示。（1）“还原焙烧”过程中，CO还原Fe3O4生成FeO的热化学方程式为_。已知：Fe3O4(s)+C(s)=3FeO(s)+CO(g) H1= 191.9kJmol-1C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-393.5kJmol-1C(s)+CO2(g) =

10、2CO(g) H3= 172.5kJmol-1（2）CO是“还原焙烧 过程的主要还原剂。下图中，曲线表示4个化学反应a、b、c、d达到平衡时气相组成和温度的关系，、分别是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe稳定存在的区域。a属于_（填“吸热反应”或“放热反应”）；570时，d反应的平衡常数K=_。（3）工业上，“还原培烧”的温度一般控制在800左右，温度不宜过高的理由是_。（4）若“酸浸”时间过长，浸出液中Fe2+含量反而降低，主要原因是_。（5）已知：25时，KspFe(OH)2=1.010-17, KspFe(OH)3=1.010-39,若浸出液中c(Fe2+) =10-1.8molL-1

11、，为避免“催化氧化”过程中产生Fe(OH)3，应调节浸出液的pH_。（6）FeSO4溶液在空气中会缓慢氧化生成难溶的Fe(OH)SO4，该反应的离子方程式为_。“催化氧化”过程用NaNO2作催化剂（NO起实质上的催化作用）时，温度与Fe2+转化率的关系如右图所示（反应时间相同），Fe2+转化率随温度的升高先上升后下降的原因是_。【答案】 (1). Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H= 19.4kJmol-1 (2). 放热反应 (3). 1 (4). 浪费能量，且FeO易被还原成Fe（或其他合理答案） (5). Fe2+易被空气中的O2氧化咸Fe3+（或其他合理答案

12、） (6). 1.6 (7). 4SO42-+ 4Fe2+O2+2H2O=4Fe(OH)SO4 (8). 温度升高，反应速率增大；温度过高，NO气体逸出，转化率下降（或其他合理答案）.10. 过二硫酸钾(K2S2O8) 在科研与工业上有重要用途。（1）S2O82-的结构式为，其中S元素的化合价为_。在Ag+催化下，S2O82-能使含Mn2+的溶液变成紫红色，氧化产物是_（填离子符号）。（2）某厂采用湿法K2S2O8氧化脱硝和氨法脱硫工艺综合处理锅炉烟气，提高了烟气处理效率，处理液还可以用作城市植被绿化的肥料。脱硫过程中，当氨吸收液的pH=6时，n(SO32-)n(HSO3-) =_。巳知：25

13、时，Ka1(H2SO3)=1.510-2，K a2(H2SO3)=1.010-7脱硝过程中依次发生两步反应：第1步，K2S2O8将NO氧化成HNO2，第2步，K2S2O8继续氧化HNO2，第2步反应的化学方程式为_；一定条件下，NO去除率随温度变化的关系如右图所示。80时，若NO初始浓度为450mgm-3，t min达到最大去除率，NO去除的平均反应速率：v(NO) =_molL-1min-1（列代数式）（3）过二硫酸钾可通过“电解转化提纯”方法制得，电解装置示意图如右图所示。电解时，铁电极连接电源的_极。常温下，电解液中含硫微粒的主要存在形式与pH的关系如下图所示。在阳极放电的离子主要是HS

14、O4-，阳极区电解质溶液的pH范围为_，阳极的电极反应式为_。往电解产品中加入硫酸钾，使其转化为过二硫酸钾粗产品，提纯粗产品的方法_。【答案】 (1). +6 (2). MnO4- (3). 1:10 (4). HNO2+K2S2O8+H2O=HNO3+K2SO4+H2SO4 (5). （或或） (6). 负 (7). 0- 2 (8). 2HSO4-2e-= S2O82-+2H+ (9). 重结晶【解析】（1）S2O82-的结构式为，每个硫与4个O原子形成6个共价键，其中S元素的化合价为+6。在Ag+催化下，S2O82-能使含Mn2+的溶液变成紫红色，氧化产物是 MnO4- 。（2）脱硫过程

15、中，当氨吸收液的pH=6时，HSO3SO32H,Ka2=c(SO32-)c（H）/c(HSO3-)=1.010-7，n(SO32-)n(HSO3-) =1:10。脱硝过程中依次发生两步反应：第1步，K2S2O8将NO氧化成HNO2，第2步，K2S2O8继续氧化HNO2，K2S2O8作氧化剂，还原成H2SO4 ，第2步反应的化学方程式为HNO2+K2S2O8+H2O=HNO3+K2SO4+H2SO4 ；80时，若NO初始浓度为450mgm-3，t min达到最大去除率为0.916，NO去除的平均反应速率：v(NO) =molL-1min-1；（3）电解时，铁作阴极，铁电极连接电源的负极。常温下，在阳极放电的离子主要是HSO4-，电解HSO4-生成S2O82-，由图HSO4-存在的pH范围-22，S2O82-存在的pH范围0-2，阳极区电解质溶液的pH范围为0-2；S化合价不变，O由-2升高至-1价，失电子，阳极的电极反应式为 2HSO4-2e-= S2O82-+2H+ 。往电解产品过二硫酸钠中加入硫酸钾，使其转化为过二硫酸钾粗产品，依据两者的溶解度差异，提纯粗产品的方法用重结晶的方法。11. 钛及其化合物的应用正越来越受到人们的关注。（1）基态下原子核外电子排布的最高能级的符号是_