14．由电荷数守恒和质量数守恒知旧核为，故B正确。
15．由星球表面重力加速度的公式知，该星球半径是地球的2倍，第一宇宙速度，故A正确，B、C、D错误。
16．全程的平均速度是10m/s，故A错误。
由，，得：
关闭发动机时的速度是20m/s，匀加速运动的加速度是1.25m/s2，匀减速运动的加速度大小是5m/s2，故B、C错误，D正确。
17．滑片P向下缓慢滑动时，变阻器电阻R减小，不变，故增大，两端电压增大，减小；又因增大，增大，故A、B错误。
增大，两端电压增大，的消耗功率增大，故D正确。
R和的大小关系不确定，类比闭合电路输出功率和外电阻的关系，故C错误。
18．由题知磁感应强度B随时间t均匀变化，回路中产生恒定电流，由楞次定律，感应电流沿方向，故A正确，B错误。
安培力，随B的变化而变化，故D错误。
又由左手定则知，安培力沿右下方，故水平力沿左方向，为负向，故C错误。
19．向上做匀加速直线运动时，由和可得；向右做匀加速直线运动时，由和可得，故A、C错误，B、D正确。
20．正点电荷从A点分别移到B、C两点，电场力做的正功均为W，则A点电势较高，B、C两点的电势一定相等，故A正确，B错误。
电场强度的方向不一定平行于ABC所在平面，且不一定为匀强电场，故D正确，C错误。
21．沿斜面下滑时有，由斜率，得质量，故A错误。
时，；沿斜面上滑时，，时，，解得，，故B、C正确。
由图知，外力为8NF16N时，物体能静止在斜面上，故D正确。
三、非选择题（共174分）
（一）必考题：
共11小题，共129分。
22．（每空2分，共6分）
（1）AC
（2）小于
（3）不明显
【解析】
（1）一节干电池的电动势约为1.5V，若滑动变阻器采用，调节过程中电流在多数情况下偏小，无法测量，故应选用滑动变阻器；由于电路中的电流比较小，故应选量程为0.6A的电流表。
（2）由于电压表的分流作用，导致电流表的测量值小于流过干电池的电流的真实值。
（3）若测量的是新干电池，由于内阻比较小，在较大范围内调节滑动变阻器，电压表测量的路端电压变化就不明显，实验误差较大。
23．（除特殊标注外，每空2分，共9分）
（1）0.8640.928（1分）
（2）如右图所示
（3）
（4）B
【解析】
（1）速度，。
（2）在坐标图中描点（0.10，0.737）、（0.20，0.801）、（0.30，0.864）、（0.40，0.928）、（0.50，0.994），各点的趋势是直线，用平滑的直线拟合各点，不在直线上的各点尽可能均匀分布在直线两旁，如上图所示。
（3）在线上取较远的两点，如点（0.50，0.994）、（0.20，0.801），则加速度。
（4）根据牛顿第二定律可得，则在质量一定时，a和F成正比，故A正确。
为了让配重的重力近似等于小车所受的合力，则配重质量应远小于小车质量，故D正确。
由图线可知，图线斜率大小表示小车质量M的倒数大小，即，故C正确。
由于细线上的拉力是由配重所受的重力提供的，所以二者运动的加速度不可能大于重力加速度g，故B错误。
24．（14分）
解：
根据机械能守恒有①
解得碰前速度②
同理，两小球碰撞后粘在一起运动有
③
且
解得④
两小球碰撞时总动量守恒有⑤
解得⑥
评分标准：
本题共14分。
正确得出③、⑤式各给3分，其余各式各给2分。
25．（18分）
解：
（1）设带电微粒的电量为q，质量为m，从P到Q做匀速直线运动，有
①
又∵
∴②
（2）带电微粒在虚线矩形区域做匀速圆周运动，有
③
④
∴⑤
（3）∵，带电微粒将从虚线矩形区域的右边线射出。
设轨迹圆半径为，偏转角为θ，圆周运动产生的偏移量为，匀速直线运动的偏移量为，有
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
由以上各式解得
评分标准：
本题共18分。
正确得出⑤、⑥、⑦、⑩式各给1分，其余各式各给2分。
26．（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1）①>（1分）②B③1.75
（2）①A（1分）
②CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=−714.4kJ/mol
③CH3OH−6e−+8OH−=+6H2O
（3）①24%②碱性
【解析】
（1）①考查温度对化学平衡移动的影响。
随着温度的升高，化学平衡常数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，即正反应是吸热反应，>0。
②反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）的平衡常数表达式为K=。
充入一定量的CO，平衡虽然会移动，但平衡常数是一个与浓度无关的常数，达到新的平衡时不变，A错误；升高温度，平衡正向移动，则增大，B正确；使用催化剂，平衡不移动，不变，C错误。
③根据图乙，达到平衡时c（CO）=0.07mol/L，c（CO2）=0.04mol/L，K==1.75。
（2）①由图丙可知，反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，故<0；根据反应方程式CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），反应物气体总系数大于生成物气体总系数，该反应为熵减的反应，故<0。
②已知：
Ⅰ．CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）ΔH=−143.0kJ·mol−1；
Ⅱ．H2（g）+O2（g）=H2O（l）ΔH=−285.8kJ·mol−1。
根据盖斯定律，Ⅱ×3−Ⅰ可得：
CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=
−714.4kJ/mol。
③甲醇在燃料电池的负极发生氧化反应，生成的CO2溶解在电极周围的NaOH溶液中，得到，负极的电极反应式为CH3OH+8OH−−6e−=+6H2O。
（3）①反应方程式为CO2（g）+2NH3（g）CO（NH2）2（l）+H2O（g），设n（NH3）=5mol，则n（CO2）=1mol，CO2的转化率为60%，消耗CO2的物质的量为1mol×60%=0.6mol，消耗NH3的物质的量为2×0.6mol=1.2mol，即NH3的转化率为×100%=24%。
②水解：
+H2OH2CO3+OH−，Kh=c（OH−）×c（H2CO3）/c（）=c（H+）×
c（OH−）×c（H2CO3）/[c（）×c（H+）]=KW/[（H2CO3）]=10−14/4.3×10−7≈2×10−8。
同理的水解平衡常数=10−14/1.8×10−5≈6×10−10。
的水解平衡常数大，说明水解程度大于的水解程度，因此0.1mol/LNH4HCO3的水溶液呈碱性。
27．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）b
（2）浓硫酸
（3）4KOH+2MnO2+O22K2MnO4+2H2O
（4）防止高锰酸钾高温分解（其他合理答案也给分）
（5）墨绿色溶液变为紫红色，同时有黑色固体生成（其他合理答案也给分）1∶2
（6）酸式（1分）0.25
【解析】（1
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