高三化学实验总复习内容总结0325.docx
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高三化学实验总复习内容总结0325
高三化学实验总复习
第一部分基础实验
一．常用化学仪器及使用方法
1．容器与反应器
（1）能直接加热的仪器
仪器图形与名称
主要用途
使用方法和注意事项
（分为：
小试管，中试管，大试管，具支试管，离心试管等）
常用作反应器，也可收集少量气体
可直接加热，拿取试管时，用中指、食指、拇指拿住试管口占全长的1/3处。
加热时管口不能对着人。
放在试管内的液体不超过容积的1/2，加热的不超过1/3。
加热时要用试管夹，并使试管跟桌面成45°的角度，先给液体全部加热，然后在液体底部加热，并不断摇动。
给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾。
用于蒸发溶剂或浓缩溶液
可直接加热，但不能骤冷。
蒸发溶液时不可加得太满，液面应距边缘1厘米处。
用于灼烧固体，使其反应（如分解）
可直接加热至高温。
灼烧时应放于泥三角上，用坩埚钳夹取，避免骤冷。
（分别由Fe、Cu等金属或玻璃制备）
燃烧少量固体物质
可直接用于加热，遇能与Cu、Fe反应的物质时要在匙内铺细砂或垫石棉线。
（2）能间接加热（需垫石棉网）的仪器
仪器图形和名称
主要用途
使用方法和注意事项
（分为50、100、250、500、1000mL等规格）
用作配制、浓缩、稀释溶液，也可用作反应器和给试管水浴加热等
加热时应垫石棉网。
用作反应器（特别是不需加热的）
不能直接加热，加热时要垫石棉网。
不适于长时间加热，当瓶内液体过少时，加热容易使之破裂。
用作在加热条件下进行的反应器
不能直接加热，应垫石棉网加热。
所装液体的量不应超过其容积的1/2。
蒸馏烧瓶
用于蒸馏与分馏，也可用作气体发生器
加热时要垫石棉网。
也可用其他热浴。
用作反应器，常用于滴定操作
一般放在石棉网上加热，在滴定操作中液体不易溅出。
（3）不能加热的仪器
仪器图形与名称
主要用途
使用方法及注意事项
用于收集和贮存少量气体
上口为平面磨砂，内侧不磨砂，玻璃片要涂凡士林油，以免漏气。
如果在其中进行燃烧反应且有固体生成时，应在底部加少量水或细砂。
分装各种试剂，需要避光保存时用棕色瓶。
广口瓶盛放固体，细口瓶盛放液体
瓶口内侧磨砂，且与瓶塞一一对应，切不可盖错。
玻璃塞不可盛放强碱，滴瓶内不可久置强氧化剂等，原因是氧化乳胶管。
制取某些气体的反应器
固体为块状或大粒状，气体溶解度小，反应无强热放出，旋转导气管活塞控制反应进行或停止
2．计量仪器
仪器图形和名称
主要用途
使用方法和注意事项
用于粗略量取液体的体积
①要根据所要量取的体积数，选择大小合适的规格，以减少误差。
②不能用作反应器，不能直接在其内配制溶液
用于量取产生气体的体积
注意：
所量气体为不溶性，进气管不能接反，应“短进长出”
托盘天平（附砝码）
用于精确度要求不高的称量
药品不可直接放在托盘内，左物右码。
若左码右物，则称取质量小于物质的实际质量。
例如，称取9.6g实际质量为
。
一般精确到0.1g。
①用于中和滴定（也可用于其他滴定）实验。
②可准确量取液体体积
酸式滴定管不可以盛装碱性溶液，强氧化剂（KMnO4溶液，I2水等）应放于酸式滴定管。
“零”刻度在上方，精确至0.01mL
用于吸取或滴加液体，定滴数地加入滴液
必须专用，不可一支多用，滴加时不要与其他容器接触
用于测量温度
加热时不可超过其最大量程，不可当搅拌器用，注意测量温度时，水银球的位置
（分为50、100、250、500、1000mL）
用于准确配制一定物质的量浓度的溶液
不作反应器，不可加热，瓶塞不可互换，不宜存放溶液，要在所标记的温度下使用
3．用作过滤、分离、注入溶液的仪器
仪器图形与名称
主要用途
使用方法及注意事项
用作过滤或向小口容器中注入液体
过滤时应“一贴二低三靠”
用于装配反应器，便于注入反应液
应将长管末端插入液面下，防止气体逸出
分离密度不同且互不相溶的液体；作反应器的随时加液装置
分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；不宜盛碱性液体
4．干燥仪器
仪器图形和名称
主要用途
使用方法和注意事项
内装固体干燥剂或吸收剂，用于干燥或吸收某些气体
要防止干燥剂失效。
气流方
向
大口进小口出
除去气体中的杂
质
注意气流方向应该长管进气，短管出气
用于存放干燥的物质或使潮温的物质干燥
很热的物质应稍冷后放入
5．其他仪器
仪器图形和名称
主要用途
使用方法和注意事项
用于蒸馏、分馏，冷凝易液化的气体
组装时管头高，管尾低，一般来说蒸气与冷却水逆向流动
用作热源，火焰温度为500℃—600℃
所装酒精量不能超过其容积的2/3，但也不能少于1/4。
加热时要用外焰。
熄灭时要用盖盖灭，不能吹灭
用作热源，火焰温度可达1000℃左右
需要强热的实验用此加热。
如煤干馏，炭还原氧化铜
可用作蒸发皿或烧杯的盖子，可观察到里面的情况
不能加热
6．夹持仪器
铁架台、铁夹、试管夹、滴定管夹、坩埚钳、三角架、泥三角、镊子、石棉网等。
7．连接的仪器及用品
单孔塞、双孔塞、无孔塞、玻璃导管、橡皮管。
另外还有一些仪器如：
玻璃棒、试管刷、研钵、接收器等。
二．化学实验基本操作
1．试剂的取用
固体粉末状药品取用时用药匙或纸槽送入横放的试管中，然后将试管直立，使药品全部落到底部。
药量一般以盖满试管底部为宜。
块状固体则用镊子夹取放横放的试管中，然后将试管慢慢直立，使固体沿管壁缓缓慢滑下。
液体药品根据取用药品量的不同采用不同的方法。
取用少量时，可用胶头滴管吸取。
取一定体积的液体可用滴定管或移液管。
取液体量较多时可直接倾倒。
往小口径容器内倾倒液体时（如容量瓶）应用玻璃棒引流或借助漏斗加入。
说明：
①化学药品很多是有毒或有有腐蚀性、易燃或易爆的。
取用药品时要严格做到“三不”：
不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。
②注意节约药品。
严格按照实验规定的用量取用药品。
如果没有说明用量，一般应按最少量取用，液体1—2毫升，固体只盖试管底部。
③取用粉末状或小颗粒状固体用药匙，若药匙不能伸入试管，可用小纸槽，要把药品送入试管底部，而不能沾在管口和管壁。
块状和大颗粒固体镊子夹取。
④取少量液体可用胶头滴管。
取用较多的液体用倾注法，注意试剂瓶上的标签向手心。
向容量瓶、漏斗中倾注液体时，要用玻璃棒引流。
⑤用剩的药品不能放回原瓶，以免污染试剂；也不能随意抛洒，以免发生事故。
要放入指定的容器中。
2．玻璃仪器的洗涤
（1）水洗法：
在试管中注入少量水，用合适毛刷蘸洗涤剂刷洗，再用水冲洗，最后用蒸馏水清洗，洗涤干净的标志是：
附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下。
（2）药剂洗涤法：
①附有不溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐。
可选用稀盐酸清洗，必要时可稍加热。
②附有油脂，可选用热碱液（Na2CO3）清洗。
③附有硫磺，可选用CS2或NaOH溶液洗涤。
④附有碘、苯酚的试管用酒精洗涤。
⑤作“银镜”、“铜镜”实验后的试管，用稀硝酸洗。
⑥用高锰酸钾制氧气后的试管附有二氧化锰，可用浓盐酸并稍加热后再洗涤。
⑦盛乙酸乙酯的试管用乙醇或NaOH溶液洗涤。
⑧水垢（CaCO3、Mg（OH）2）用醋酸洗涤
3．常见指示剂（或试纸）的使用
（1）常见的酸碱指示剂有石蕊、酚酞和甲基橙。
应熟记它们的变色范围。
使用时将指示剂取几滴滴加到试管中的待测液中，观察颜色变化。
（2）常见试纸有石蕊试纸（红色或蓝色）、pH试纸（黄色）、淀粉碘化钾试纸（白色）等；
说明：
①用pH试纸测溶液的pH时不能润湿，检测气体时一般要润湿。
②用试纸检验气体的性质时一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的容器口附近（不得接触容器内壁）。
观察试纸颜色的变化，判断气体的性质。
③用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液的性质。
切不可把试纸投入到溶液中。
④C12、Br2、NO2、O2等氧化性较强的气体，均可使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝。
4．气体发生器的气密性检查
5．常见离子的焰色反应和焰色反应的实验操作
Na+（黄色）K+（紫色）
操作：
洗—烧—蘸—烧—洗
仪器：
铁丝、铂丝、蓝色钴玻璃
说明
①并非所有的金属都有焰色反应
②焰色反应为金属元素的性质（单质和化合物）都有同样的焰色
③焰色反应为物理性质
6．溶液的配制
三．常见事故的处理及实验安全
实验室五防：
（1）防毒
（2）防火（3）防爆（4）防触电（5）防堵塞：
1．常见事故的处理
①浓H2SO4溅到皮肤上，应用布拭去，再用水冲洗并涂上3%—5％的NaHCO3溶液。
浓碱液溅到皮肤上，用水冲洗后涂抹硼酸溶液。
大量的酸液弄到桌上，要加适量的NaHCO3溶液中和，然后用水冲洗，并用抹布擦净，大量碱液弄到桌上，要加适量的CH3COOH溶液中和。
不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛。
②苯酚的浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗。
③误服铜盐、汞盐等重金属盐，要立即喝豆浆、牛奶或鸡蛋清解毒。
④金属钠、钾起火，用沙子盖灭，不能用水、CO2灭火器，不能用CCl4灭火器。
⑤酒精灯不慎碰倒起火，要用沙子或湿抹布盖灭，不能用水泼灭。
⑥温度计不慎将水银球碰破，为防止汞蒸气中毒，应用硫粉覆盖。
⑦实验安全标识
2．实验安全操作
（1）防爆炸：
点燃可燃气体（如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4）或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前，要检验气体的纯度。
（2）防暴沸：
配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要将密度大浓硫酸缓慢的倒入水或酒精中；加热液体混合物时要加沸石（或碎瓷片）。
（3）防中毒：
尾气的处理装置
具有毒性或污染性的尾气（如：
Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO）时，应在通风橱中进行；多余气体必须进行处理，常用处理尾气装置，如图。
一般常用吸收液吸收这些有害气体，a、b、c为溶解度不是很大的尾气处理装置，d为溶液度大且吸收速率很快的尾气处理装置，难以吸收的尾气如CO，应于末端燃烧除去，如e。
此处还可以用塑料袋盛装尾气。
（4）防堵塞安全装置
（5）防倒吸安全装置
四．常见试剂的保存
为了防止试剂变质及意外事故发生，在存放试剂时，应对容器及外部环境作出恰当选择。
试剂瓶的选择
①颜色：
一般试剂均存放于无色瓶中，但见光易分解的物质则应放在棕色瓶中：
如浓硝酸、硝酸银、卤化银、氯水、溴水、碘水、H2O2、KMnO4、KI等。
②材料：
一般可存放在玻璃瓶中，对玻璃有腐蚀作用的则存放在塑料瓶中，如HF酸。
③塞子：
必须用胶塞：
显碱性的溶液NaOH、Na2CO3、Na2SiO3、KOH等。
不能用胶塞：
有机溶液苯、甲苯、CCl4等。
会使橡胶“溶解”；强氧化剂浓H2SO4、HNO3、KMnO4、Br2水、Cl2水等会使橡胶老化或和橡胶发生反应。
④瓶口：
广口瓶：
固体；细口瓶：
液体
外部环境
①需密封保存
防止吸收空气中CO2或水蒸气而变质：
如碱石灰、NaOH、CaO、CaC2、P2O5、CaCl2、MgCl2、Na2O2、漂白粉、浓H2SO4（稀释）。
防止空气中O2将其氧化的还原性物质，如Na2SO3、FeSO4、KI、Na2S、H2S等。
易挥发的液体试剂：
浓NH3H2O、浓HCl、浓HNO3等。
②油封或水封
K、Ca、Na等活泼金属应浸在煤油中；Li保存在石蜡油中；少量白磷保存在水里，大量贮存在密闭的药品瓶里；液溴需加少量水水封。
其他
使用FeSO4、FeCl2溶液时，内加铁粉或铁钉和H2SO4：
加入铁粉、铁钉防止Fe2+被氧化为Fe3+；加入硫酸抑制FeSO4水解。
五．物质的分离与提纯
1．基本操作
操作名称
适用范围和实例
装置
操作要点
过滤
（沉淀
洗涤）
固体（不溶）——液体分离
例：
除去粗盐中的泥沙
（1）滤纸紧贴漏斗壁，用水润湿至不出气泡为止，滤纸边缘低于漏斗口上沿；玻璃棒顶在三层滤纸处；过滤时加入漏斗的溶液面低于滤纸边缘，即“一贴两低三靠”。
⑵过滤时：
烧杯嘴与玻璃棒接触，漏斗嘴紧靠烧杯内壁；
⑶加水，水面高于沉淀，浸洗三次，达到净化沉淀的目的。
蒸发结晶（重结晶）
①固体—液体分离，例：
食盐溶液的蒸发结晶
②利用物质在同一溶剂中溶解度不同，进行固体—固体（均溶）分离。
例：
KNO3、NaCl的结晶分离。
（1）蒸发皿可直接受热。
固定在铁架台的铁环上。
（2）加热时用玻璃棒不断地搅动防止热液溅出，发现溶液出现较多固体或快干时撤火。
利用余热将溶液蒸干。
蒸馏
（分馏）
分离沸点不同的液体混合物，例：
从石油中分馏出各馏分。
从乙醇、乙酸、浓H2SO4混和液中蒸馏出乙酸乙酯
（1）蒸馏烧瓶加热要垫石棉网，温度计水银球位于支管口附近。
（2）冷凝管横放时头高尾低保证冷凝液自然流下，冷却水与被冷凝蒸气流向相反
（3）烧瓶中放入碎瓷片以防暴沸
萃取
分液
将两种互不相溶的液体分开。
例：
用CCl4将碘从碘水中萃取出来后，再分液分离
（1）将溶液注入分液漏斗中，溶液总量不超过其容积的3/4，如图所示，两手握住分液漏斗、倒转分液漏斗并反复、用力振荡
（2）把分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置、分层
（3）打开旋塞，使下层液体流出。
下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。
洗气
气—气分离（杂质气体与试剂溶解或反应）例：
用饱和食盐水除去Cl2气中HCl杂质，用Br2水除CH4中的C2H2
混和气体通入洗气瓶
渗析
胶粒与溶液中的溶质分离。
例：
用渗析的方法除去淀粉胶体中的NaCl
将要提纯的胶体装入半透膜中，将半透膜袋系好，浸入蒸馏水中，渗析的时间要充分，烧杯的蒸馏水要不断的更换。
加热
杂质发生反应。
例：
Na2CO3中含有NaHCO3杂质；MnO2中混有炭粉杂质可用加热法除去
升华
分离不升华与易升华的物质。
例：
碘、萘的提纯
盐析
胶体从混合物中分离出来。
例：
硬脂酸钠溶液中加入食盐细粒；鸡蛋白溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液
重结晶
利用溶解度的差异
KNO3（NaCl）
（NaCl）
2．分离和提纯的原则
首先应分析各组分的物理和化学性质，然后再选择适宜的方法，且一般要遵循提纯过程中不引入新的杂质；不减少欲被提纯的物质；被提纯物质与杂质容易分离；被提纯物质要复原；除杂试剂应过量且过量试剂必须除尽；分离与提纯方法简便易行等原则。
3．常见物质分离提纯的方法
①固——固混合分离型：
灼烧、热分解、升华、结晶（重结晶）
②固——液混合物分离型：
过滤、盐析、蒸发
③液——液混合物分离型：
萃取、分液、蒸馏、渗析
④气——气混合分离型：
洗气
六、物质的检验
物质的检验包括鉴别、鉴定、推断等，鉴别是利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来；鉴定是根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。
1．常见气体的检验
气体
常用的反应和现象
注意问题
O2
能使带火星的木条复燃
NO2、N2O气体也能助燃
H2
点燃火焰呈浅蓝色，只生成H2O，不纯者点燃有爆鸣声
①点燃可燃性气体时一定要检纯
②用玻璃导管点燃时看不到蓝色火焰，是因Na+燃烧有黄色火焰
③遇到多种可燃性气体除点燃外，还要利用特性或燃烧产物的性质加以区别（如H2S有臭鸡蛋味，也能使溴水褪色或KMnO4酸性溶液褪色，但有硫沉淀）
CO
点燃火焰呈蓝色，生成物只有CO2
H2S
点燃火焰呈蓝色，不完全燃烧生成硫；遇Pb（Ac）2或Pb（NO3）2湿试纸变黑，有臭鸡蛋味
CH4
点燃火焰呈浅蓝色，生成CO2和水；不使溴水或KMnO4溶液褪色
C2H4
点燃火焰较亮，有微黑烟，使溴水或酸性KMnO4溶液褪色
C2H2
点燃，火焰明亮有较浓黑烟，使溴水或酸性KMnO4溶液褪色
NH3
使湿润红色石蕊试纸变蓝，遇蘸浓盐酸的玻璃棒有白烟
在空气中不可燃，但在纯氧中可燃，4NH3+3O2（纯）=2N2+6H2O
NO
开瓶盖或遇空气立即变成红棕色
NO在空气中不存在
NO2
红棕色，但溶于水为无色溶液，遇AgNO3溶液无沉淀；使蓝色石蕊试纸变红
两者都能使KI—淀粉试纸变蓝，不能用它区别
Br2蒸气
红棕色，溶于水成橙黄色溴水，与AgNO3溶液出浅黄色沉淀；使蓝色石蕊试纸变红
Cl2
黄绿色，使KI—淀粉湿试纸变蓝
SO2
使澄清石灰水出现白色沉淀后澄清，使品红溶液褪色，加热后恢复原色，使酸性KMnO4溶液或溴水褪色
①SO2具有刺激性气体，CO2无气味，它们都可使石蕊由蓝变红，SO2更显著，不用此鉴别
②SO2和CO2通入石灰水的现象一样
CO2
使澄清石灰水出现白色沉淀后澄清，但不使品红溶液、KMnO4酸性溶液溴水等溶液褪色
HCl
使湿润蓝色石蕊试纸变红，遇蘸浓氨水的玻璃棒出现白烟，遇AgNO3溶液产生白色沉淀
HI、HBr气体同HCl，但遇AgNO3溶液分别出AgI、AgBr的黄色及浅黄色沉淀
N2
不发生上述所有情况或现象
只有镁能在其中点燃生成Mg3N2
2．常见阳离子检验
离子
试剂或方法
现象
离子方程式
H+
石蕊
甲基橙
Na2CO3
活泼金属（如Zn）
蓝色→红色
橙色→红
有无色无味气体产生
K+
焰色反应
浅紫色火焰（透过蓝色钴玻璃）
焰色反应操作
Na+
焰色反应
黄色火焰
NH4+
加OH—，加热
①有气体产生，气体使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
②遇蘸有浓HCl的玻璃棒有白烟
NH4++OH-==NH3↑+H2O
NH3+HCl==NH4Cl
Ag+
加Cl—，稀HNO3
白色沉淀，不溶于稀HNO3
Ag++Cl-=AgCl↓
Mg2+
NaOH溶液
白色沉淀，碱过量沉淀不溶
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
Ba2+
加入稀H2SO4
白色沉淀
Fe2+
加NaOH
白色絮状沉淀→灰绿色→红褐色
Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓
加KSCN和氯水
加KSCN无现象，再加氯水溶液变红色
Cu2+
加NaOH
蓝色絮状沉淀
Al3+
加NaOH
先生成白色沉淀，OH—过量白色沉淀溶解
Fe3+
加NaOH
红褐色沉淀
加KSCN
溶液变红色
加苯酚
溶液显紫色
3．常见阴离子检验
离子
试剂或方法
现象
离子方程式
OH—
石蕊试液
酚酞试液
甲基橙试液
变蓝
变红
变黄
先加盐酸酸化，没有白色沉淀，再加BaCl2溶液，
产生白色沉淀
加H+、品红溶液
有气体产生，使品红褪色（HSO3—的现象相同）
H+、澄清石灰水
有气体产生，石灰水变浑浊（HCO3-的现象相同）
NO3-
Cu屑、浓H2SO4加热
有红棕色气体产生，溶液变蓝（稀溶液不行）
Cl—
Ag+、稀HNO3
产生白色沉淀，不溶于稀HNO3
Cl—+Ag+=AgCl
Br—
①Ag+、稀HNO3
②氯水、苯或CCl4
①产生淡黄色沉淀，不溶于稀HNO3
②溶液分层、苯层或CCl4层为橙红色
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
I—
①Ag+、稀HNO3
②新制氯水，淀粉溶液
③氯水、苯或CCl4
①黄色沉淀，不溶于稀HNO3
②滴入新制Cl2，振荡后再滴入淀粉溶液，变蓝
③溶液分层、苯层或CCl4层紫红色
I2遇淀粉变蓝
AlO2-
加H+
先生成白色沉淀，H+过量后白色沉淀溶解
AlO2-+H++H2O=Al（OH）3Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
4．常见考查方式
（1）“一种试剂”鉴别
先通过其物理性质或热稳定性等进行鉴别；再分析综合各种被鉴别物质组成、性质的异同，确定试剂。
“一种试剂”一般具有多重性质。
常用的试剂有：
水、指示剂、盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液、FeCl3溶液等
1．用一种试剂鉴别下列物质
NH4Cl、AgNO3、FeCl3、MgSO4、KNO3（NaOH）
FeSO4、CuCl2、Na2SO4、NH4Cl、（NH4）2SO4（Ba（OH）2）
NH4NO3（s）、NaOH（s）、CaCO3（s）、CuSO4（s）、CaC2（s）（H2O）
KI、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4、NaOH（FeCl3）
苯酚、己烯、乙酸、苯、CCl4（溴水）
NaAlO2、Ba（NO3）2、K2SO3、Na2SiO3、K2CO3（HCl）
（2）“不用试剂”鉴别
应充分利用有关物质的个性特征。
常用方法和思路：
①根据物质的状态、颜色、气味或加热后的现象；
②两两混合法：
不同试剂间混合产生不同现象；
③互滴法：
反应物之间用量不同产生不同现象；
④检出物质作为试剂可以检验其他物质。
2．下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是
①HCl（aq）、Na2CO3（aq）、CaCl2（aq）、AgNO3（aq）
②AlCl3（aq）、MgCl2（aq）、NaOH（aq）、H2SO4（aq）
③（NH4）2SO4（aq）、NaOH（aq）、Ba（OH）2（aq）
④NaAlO2（aq）、KHCO3（aq）、NaCl（aq）、NaHSO4（aq）
⑤MgSO4（aq）、BaCl2（aq）、（NH4）2CO3（aq）、AgNO3（aq）、HBr（aq）、NaOH（aq）等六种溶液
平行实验：
各种离子检验时，是否有其他离子的干扰。
连续实验：
除溶液中所含离子的检验外，还要注意每一次加入的试剂后对下一步检验的影响。
七．常见气体的制备与收集
应掌握O2、H2、CO2、Cl2、NO、NO2、NH3、C2H4、C2H2等9种气体的实验室制法。
其中包括药品选择、反应原理、仪器装置、操作要点、净化、干燥、收集、检验、尾气处理等一系列的基本知识和基本操作技能。
1．气体的发生装置
一般根据反应物状态和反应条件设计气体发生装置，通常气体的发生装置有如下几种（见下图）
固态反应物加热产生气体
有液体反应物不加热产生气体
有液体反应物加热产生气体
2．气体的收集方法
根据气体的密度、溶解性、稳定性可将气体的收集方法分为三种。
（1）排水集气法
适用于不溶于水或微溶于水且不与水发生反应的气体。
优点是收集的气体纯度高，易判断是否收集满。
若有些气体虽在水中有一定的溶解性或与水微弱反应，也可通过往水中加入电解质，抑制与水反应。
如用排饱和食盐水的方法可收集浓度较高的Cl2。
（装置见a）
（2）向上排空气收集法
适用于不跟空气发生反应且密度比空气大的气体（装置见b）
（3）向下排空气集气法
适用于不跟空气发生反应且密度比空气小的气体。
（装置c）
3．常见气体制备原理，装置选择
气体
反应原理
发生装置
收集装置
注意事项
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