高三化学实验总复习内容总结0325.docx

1、高三化学实验总复习内容总结0325高三化学实验总复习第一部分 基础实验一常用化学仪器及使用方法1容器与反应器(1)能直接加热的仪器仪器图形与名称主要用途使用方法和注意事项(分为：小试管，中试管，大试管，具支试管，离心试管等)常用作反应器，也可收集少量气体可直接加热，拿取试管时，用中指、食指、拇指拿住试管口占全长的1/3处。加热时管口不能对着人。放在试管内的液体不超过容积的1/2，加热的不超过1/3。加热时要用试管夹，并使试管跟桌面成45的角度，先给液体全部加热，然后在液体底部加热，并不断摇动。给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾。用于蒸发溶剂或浓缩溶液可直接加热，但不能骤冷。蒸发溶液时不可加

2、得太满，液面应距边缘1厘米处。用于灼烧固体，使其反应(如分解)可直接加热至高温。灼烧时应放于泥三角上，用坩埚钳夹取，避免骤冷。(分别由Fe、Cu等金属或玻璃制备)燃烧少量固体物质可直接用于加热，遇能与Cu、Fe反应的物质时要在匙内铺细砂或垫石棉线。(2)能间接加热(需垫石棉网)的仪器仪器图形和名称主要用途使用方法和注意事项(分为50、100、250、500、1000mL等规格)用作配制、浓缩、稀释溶液，也可用作反应器和给试管水浴加热等加热时应垫石棉网。用作反应器(特别是不需加热的)不能直接加热，加热时要垫石棉网。不适于长时间加热，当瓶内液体过少时，加热容易使之破裂。用作在加热条件下进行的反应器

3、不能直接加热，应垫石棉网加热。所装液体的量不应超过其容积的1/2。蒸馏烧瓶用于蒸馏与分馏，也可用作气体发生器加热时要垫石棉网。也可用其他热浴。用作反应器，常用于滴定操作一般放在石棉网上加热，在滴定操作中液体不易溅出。(3)不能加热的仪器仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项用于收集和贮存少量气体上口为平面磨砂，内侧不磨砂，玻璃片要涂凡士林油，以免漏气。如果在其中进行燃烧反应且有固体生成时，应在底部加少量水或细砂。分装各种试剂，需要避光保存时用棕色瓶。广口瓶盛放固体，细口瓶盛放液体瓶口内侧磨砂，且与瓶塞一一对应，切不可盖错。玻璃塞不可盛放强碱，滴瓶内不可久置强氧化剂等，原因是氧化乳胶管。制取某

4、些气体的反应器固体为块状或大粒状，气体溶解度小，反应无强热放出，旋转导气管活塞控制反应进行或停止 2计量仪器仪器图形和名称主要用途使用方法和注意事项用于粗略量取液体的体积要根据所要量取的体积数，选择大小合适的规格，以减少误差。不能用作反应器，不能直接在其内配制溶液用于量取产生气体的体积注意：所量气体为不溶性，进气管不能接反，应“短进长出”托盘天平(附砝码)用于精确度要求不高的称量药品不可直接放在托盘内，左物右码。若左码右物，则称取质量小于物质的实际质量。例如，称取9.6g实际质量为。一般精确到0.1g。用于中和滴定(也可用于其他滴定)实验。可准确量取液体体积酸式滴定管不可以盛装碱性溶液，强氧化

5、剂(KMnO4溶液，I2水等)应放于酸式滴定管。“零”刻度在上方，精确至0.01mL用于吸取或滴加液体，定滴数地加入滴液必须专用，不可一支多用，滴加时不要与其他容器接触用于测量温度加热时不可超过其最大量程，不可当搅拌器用，注意测量温度时，水银球的位置(分为50、100、250、500、1000mL)用于准确配制一定物质的量浓度的溶液不作反应器，不可加热，瓶塞不可互换，不宜存放溶液，要在所标记的温度下使用3用作过滤、分离、注入溶液的仪器仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项用作过滤或向小口容器中注入液体过滤时应“一贴二低三靠”用于装配反应器，便于注入反应液应将长管末端插入液面下，防止气体逸出分

6、离密度不同且互不相溶的液体；作反应器的随时加液装置分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；不宜盛碱性液体4干燥仪器仪器图形和名称主要用途使用方法和注意事项内装固体干燥剂或吸收剂，用于干燥或吸收某些气体要防止干燥剂失效。气流方向大口进小口出除去气体中的杂质注意气流方向应该长管进气，短管出气用于存放干燥的物质或使潮温的物质干燥很热的物质应稍冷后放入5其他仪器仪器图形和名称主要用途使用方法和注意事项用于蒸馏、分馏，冷凝易液化的气体组装时管头高，管尾低，一般来说蒸气与冷却水逆向流动用作热源，火焰温度为500600所装酒精量不能超过其容积的2/3，但也不能少于1/4。加热时要用外焰。熄灭时要用盖

7、盖灭，不能吹灭用作热源，火焰温度可达1000左右需要强热的实验用此加热。如煤干馏，炭还原氧化铜可用作蒸发皿或烧杯的盖子，可观察到里面的情况不能加热6夹持仪器铁架台、铁夹、试管夹、滴定管夹、坩埚钳、三角架、泥三角、镊子、石棉网等。7连接的仪器及用品单孔塞、双孔塞、无孔塞、玻璃导管、橡皮管。另外还有一些仪器如：玻璃棒、试管刷、研钵、接收器等。二化学实验基本操作1试剂的取用固体粉末状药品取用时用药匙或纸槽送入横放的试管中，然后将试管直立，使药品全部落到底部。药量一般以盖满试管底部为宜。块状固体则用镊子夹取放横放的试管中，然后将试管慢慢直立，使固体沿管壁缓缓慢滑下。液体药品根据取用药品量的不同采用不同

8、的方法。取用少量时，可用胶头滴管吸取。取一定体积的液体可用滴定管或移液管。取液体量较多时可直接倾倒。往小口径容器内倾倒液体时(如容量瓶)应用玻璃棒引流或借助漏斗加入。说明：化学药品很多是有毒或有有腐蚀性、易燃或易爆的。取用药品时要严格做到“三不”：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品。严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用，液体12毫升，固体只盖试管底部。取用粉末状或小颗粒状固体用药匙，若药匙不能伸入试管，可用小纸槽，要把药品送入试管底部，而不能沾在管口和管壁。块状和大颗粒固体镊子夹取。取少量液体可

9、用胶头滴管。取用较多的液体用倾注法，注意试剂瓶上的标签向手心。向容量瓶、漏斗中倾注液体时，要用玻璃棒引流。用剩的药品不能放回原瓶，以免污染试剂；也不能随意抛洒，以免发生事故。要放入指定的容器中。2玻璃仪器的洗涤(1)水洗法：在试管中注入少量水，用合适毛刷蘸洗涤剂刷洗，再用水冲洗，最后用蒸馏水清洗 ，洗涤干净的标志是：附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下。(2)药剂洗涤法：附有不溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐。可选用稀盐酸清洗，必要时可稍加热。附有油脂，可选用热碱液(Na2CO3)清洗。附有硫磺，可选用CS2或NaOH溶液洗涤。附有碘、苯酚的试管用酒精洗涤。作“银镜”、“铜镜”实验

10、后的试管，用稀硝酸洗。用高锰酸钾制氧气后的试管附有二氧化锰，可用浓盐酸并稍加热后再洗涤。盛乙酸乙酯的试管用乙醇或NaOH溶液洗涤。水垢（CaCO3、Mg(OH)2）用醋酸洗涤3常见指示剂(或试纸)的使用(1)常见的酸碱指示剂有石蕊、酚酞和甲基橙。应熟记它们的变色范围。使用时将指示剂取几滴滴加到试管中的待测液中，观察颜色变化。(2)常见试纸有石蕊试纸(红色或蓝色)、pH试纸(黄色)、淀粉碘化钾试纸(白色)等；说明：用pH试纸测溶液的pH时不能润湿，检测气体时一般要润湿。用试纸检验气体的性质时一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的容器口附近(不得接触容器内壁)。

11、观察试纸颜色的变化，判断气体的性质。用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液的性质。切不可把试纸投入到溶液中。C12、Br2、NO2、O2等氧化性较强的气体，均可使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝。4气体发生器的气密性检查 5常见离子的焰色反应和焰色反应的实验操作Na+(黄色) K+（紫色）操作：洗烧蘸烧洗仪器：铁丝、铂丝、蓝色钴玻璃说明并非所有的金属都有焰色反应焰色反应为金属元素的性质(单质和化合物)都有同样的焰色焰色反应为物理性质6溶液的配制三常见事故的处理及实验安全实验室五防：（1）防毒（2）防火（3）防爆（4

12、）防触电（5）防堵塞：1常见事故的处理浓H2SO4溅到皮肤上，应用布拭去，再用水冲洗并涂上3%5的NaHCO3溶液。浓碱液溅到皮肤上，用水冲洗后涂抹硼酸溶液。大量的酸液弄到桌上，要加适量的NaHCO3溶液中和，然后用水冲洗，并用抹布擦净，大量碱液弄到桌上，要加适量的CH3COOH溶液中和。不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛。苯酚的浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗。误服铜盐、汞盐等重金属盐，要立即喝豆浆、牛奶或鸡蛋清解毒。金属钠、钾起火，用沙子盖灭，不能用水、CO2灭火器，不能用CCl4灭火器。酒精灯不慎碰倒起火，要用沙子或湿抹布盖灭，不能用水泼灭。温度计不慎将水银球碰破，为防止汞

13、蒸气中毒，应用硫粉覆盖。实验安全标识2实验安全操作(1)防爆炸：点燃可燃气体(如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4)或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前，要检验气体的纯度。(2)防暴沸：配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要将密度大浓硫酸缓慢的倒入水或酒精中；加热液体混合物时要加沸石(或碎瓷片)。(3)防中毒：尾气的处理装置具有毒性或污染性的尾气(如：Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO)时，应在通风橱中进行；多余气体必须进行处理，常用处理尾气装置，如图。一般常用吸收液吸收这些有害气体，a、b、c为溶解度不是很大的尾气处理装置，d为溶液度大且吸收速率很快的尾气处理装置，难以吸收的

14、尾气如CO，应于末端燃烧除去，如e。此处还可以用塑料袋盛装尾气。(4)防堵塞安全装置(5)防倒吸安全装置四常见试剂的保存为了防止试剂变质及意外事故发生，在存放试剂时，应对容器及外部环境作出恰当选择。试剂瓶的选择颜色：一般试剂均存放于无色瓶中，但见光易分解的物质则应放在棕色瓶中：如浓硝酸、硝酸银、卤化银、氯水、溴水、碘水、H2O2、KMnO4、KI等。材料：一般可存放在玻璃瓶中，对玻璃有腐蚀作用的则存放在塑料瓶中，如HF酸。塞子：必须用胶塞：显碱性的溶液NaOH、Na2CO3、Na2SiO3、KOH等。不能用胶塞：有机溶液苯、甲苯、CCl4等。会使橡胶“溶解”；强氧化剂浓H2SO4、HNO3、K

15、MnO4、Br2水、Cl2水等会使橡胶老化或和橡胶发生反应。瓶口：广口瓶：固体；细口瓶：液体外部环境需密封保存防止吸收空气中CO2或水蒸气而变质：如碱石灰、NaOH、CaO、CaC2、P2O5、CaCl2、MgCl2、Na2O2、漂白粉、浓H2SO4(稀释)。防止空气中O2将其氧化的还原性物质，如Na2SO3、FeSO4、KI、Na2S、H2S等。易挥发的液体试剂：浓NH3H2O、浓HCl、浓HNO3等。油封或水封K、Ca、Na等活泼金属应浸在煤油中；Li保存在石蜡油中；少量白磷保存在水里，大量贮存在密闭的药品瓶里；液溴需加少量水水封。其他使用FeSO4、FeCl2溶液时，内加铁粉或铁钉和H2

16、SO4：加入铁粉、铁钉防止Fe2+被氧化为Fe3+；加入硫酸抑制FeSO4水解。五物质的分离与提纯1基本操作操作名称适用范围和实例装置操作要点过滤(沉淀洗涤)固体(不溶)液体分离例：除去粗盐中的泥沙(1)滤纸紧贴漏斗壁，用水润湿至不出气泡为止，滤纸边缘低于漏斗口上沿；玻璃棒顶在三层滤纸处；过滤时加入漏斗的溶液面低于滤纸边缘，即“一贴两低三靠”。过滤时：烧杯嘴与玻璃棒接触，漏斗嘴紧靠烧杯内壁；加水，水面高于沉淀，浸洗三次，达到净化沉淀的目的。蒸发结晶(重结晶)固体液体分离，例：食盐溶液的蒸发结晶利用物质在同一溶剂中溶解度不同，进行固体固体(均溶)分离。例：KNO3、NaCl的结晶分离。(1)蒸发

17、皿可直接受热。固定在铁架台的铁环上。(2)加热时用玻璃棒不断地搅动防止热液溅出，发现溶液出现较多固体或快干时撤火。利用余热将溶液蒸干。蒸馏（分馏）分离沸点不同的液体混合物，例：从石油中分馏出各馏分。从乙醇、乙酸、浓H2SO4混和液中蒸馏出乙酸乙酯(1)蒸馏烧瓶加热要垫石棉网，温度计水银球位于支管口附近。(2)冷凝管横放时头高尾低保证冷凝液自然流下，冷却水与被冷凝蒸气流向相反(3)烧瓶中放入碎瓷片以防暴沸萃取分液将两种互不相溶的液体分开。例：用CCl4将碘从碘水中萃取出来后，再分液分离(1)将溶液注入分液漏斗中，溶液总量不超过其容积的3/4，如图所示，两手握住分液漏斗、倒转分液漏斗并反复、用力振

18、荡(2)把分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置、分层(3)打开旋塞，使下层液体流出。下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。洗气气气分离(杂质气体与试剂溶解或反应)例：用饱和食盐水除去Cl2气中HCl杂质，用Br2水除CH4中的C2H2混和气体通入洗气瓶渗析胶粒与溶液中的溶质分离。例：用渗析的方法除去淀粉胶体中的NaCl将要提纯的胶体装入半透膜中，将半透膜袋系好，浸入蒸馏水中，渗析的时间要充分，烧杯的蒸馏水要不断的更换。加热杂质发生反应。例：Na2CO3中含有NaHCO3杂质；MnO2中混有炭粉杂质可用加热法除去升华分离不升华与易升华的物质。例：碘、萘的提纯盐析胶体从混合物中分离出来。例：硬脂酸钠溶

19、液中加入食盐细粒；鸡蛋白溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液重结晶利用溶解度的差异KNO3(NaCl)(NaCl)2分离和提纯的原则首先应分析各组分的物理和化学性质，然后再选择适宜的方法，且一般要遵循提纯过程中不引入新的杂质；不减少欲被提纯的物质；被提纯物质与杂质容易分离；被提纯物质要复原；除杂试剂应过量且过量试剂必须除尽；分离与提纯方法简便易行等原则。3常见物质分离提纯的方法固固混合分离型：灼烧、热分解、升华、结晶(重结晶)固液混合物分离型：过滤、盐析、蒸发液液混合物分离型：萃取、分液、蒸馏、渗析气气混合分离型：洗气六、物质的检验物质的检验包括鉴别、鉴定、推断等，鉴别是利用不同物质的性质差异

20、，通过实验，将它们区别开来；鉴定是根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。1常见气体的检验气体常用的反应和现象注意问题O2能使带火星的木条复燃NO2、N2O气体也能助燃H2点燃火焰呈浅蓝色，只生成H2O，不纯者点燃有爆鸣声点燃可燃性气体时一定要检纯用玻璃导管点燃时看不到蓝色火焰，是因Na+燃烧有黄色火焰遇到多种可燃性气体除点燃外，还要利用特性或燃烧产物的性质加以区别(如H2S有臭鸡蛋味，也能使溴水褪色或KMnO4酸性溶液褪色，但有硫沉淀)CO点燃火焰呈蓝色，生成物只有CO2H2S点燃火焰呈蓝色，不完全燃烧生成硫；遇Pb(Ac)2或Pb(NO3)2湿试纸变黑，有臭鸡蛋

21、味CH4点燃火焰呈浅蓝色，生成CO2和水；不使溴水或KMnO4溶液褪色C2H4点燃火焰较亮，有微黑烟，使溴水或酸性KMnO4溶液褪色C2H2点燃，火焰明亮有较浓黑烟，使溴水或酸性KMnO4溶液褪色NH3使湿润红色石蕊试纸变蓝，遇蘸浓盐酸的玻璃棒有白烟在空气中不可燃，但在纯氧中可燃，4NH3+3O2(纯)=2N2+6H2ONO开瓶盖或遇空气立即变成红棕色NO在空气中不存在NO2红棕色，但溶于水为无色溶液，遇AgNO3溶液无沉淀；使蓝色石蕊试纸变红两者都能使KI淀粉试纸变蓝，不能用它区别Br2蒸气红棕色，溶于水成橙黄色溴水，与AgNO3溶液出浅黄色沉淀；使蓝色石蕊试纸变红Cl2黄绿色，使KI淀粉湿

22、试纸变蓝SO2使澄清石灰水出现白色沉淀后澄清，使品红溶液褪色，加热后恢复原色，使酸性KMnO4溶液或溴水褪色SO2具有刺激性气体，CO2无气味，它们都可使石蕊由蓝变红，SO2更显著，不用此鉴别SO2和CO2通入石灰水的现象一样CO2使澄清石灰水出现白色沉淀后澄清，但不使品红溶液、KMnO4酸性溶液溴水等溶液褪色HCl使湿润蓝色石蕊试纸变红，遇蘸浓氨水的玻璃棒出现白烟，遇AgNO3溶液产生白色沉淀HI、HBr气体同HCl，但遇AgNO3溶液分别出AgI、AgBr的黄色及浅黄色沉淀N2不发生上述所有情况或现象只有镁能在其中点燃生成Mg3N22常见阳离子检验离子试剂或方法现象离子方程式H+石蕊甲基橙

23、Na2CO3活泼金属(如Zn)蓝色红色橙色红有无色无味气体产生K+焰色反应浅紫色火焰(透过蓝色钴玻璃)焰色反应操作Na+焰色反应黄色火焰NH4+加OH，加热有气体产生，气体使润湿的红色石蕊试纸变蓝；遇蘸有浓HCl的玻璃棒有白烟NH4+OH-=NH3+H2ONH3+HCl=NH4ClAg+加Cl，稀HNO3白色沉淀，不溶于稀HNO3Ag+Cl-=AgClMg2+NaOH溶液白色沉淀，碱过量沉淀不溶Mg2+2OH-=Mg(OH)2Ba2+加入稀H2SO4白色沉淀Fe2+加NaOH白色絮状沉淀灰绿色红褐色Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3加KSCN和氯

24、水加KSCN无现象，再加氯水溶液变红色Cu2+加NaOH蓝色絮状沉淀Al3+加NaOH先生成白色沉淀，OH过量白色沉淀溶解Fe3+加NaOH红褐色沉淀加KSCN溶液变红色加苯酚溶液显紫色3常见阴离子检验离子试剂或方法现象离子方程式OH石蕊试液酚酞试液甲基橙试液变蓝变红变黄先加盐酸酸化，没有白色沉淀，再加BaCl2溶液， 产生白色沉淀加H+、品红溶液有气体产生，使品红褪色(HSO3的现象相同)H+、澄清石灰水有气体产生，石灰水变浑浊(HCO3 -的现象相同)NO3-Cu屑、浓H2SO4加热有红棕色气体产生，溶液变蓝(稀溶液不行)ClAg+、稀HNO3产生白色沉淀，不溶于稀HNO3Cl+Ag+=A

25、gClBrAg+、稀HNO3氯水、苯或CCl4产生淡黄色沉淀，不溶于稀HNO3溶液分层、苯层或CCl4层为橙红色2Br-+Cl2=Br2+2Cl-IAg+、稀HNO3新制氯水，淀粉溶液氯水、苯或CCl4黄色沉淀，不溶于稀HNO3滴入新制Cl2，振荡后再滴入淀粉溶液，变蓝溶液分层、苯层或CCl4层紫红色I2遇淀粉变蓝AlO2-加H+先生成白色沉淀， H+过量后白色沉淀溶解AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O4常见考查方式（1）“一种试剂”鉴别先通过其物理性质或热稳定性等进行鉴别；再分析综合各种被鉴别物质组成、性质的异同，确定试剂。“一种试剂”一般具有多

26、重性质。 常用的试剂有：水、指示剂、盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液、FeCl3溶液等1用一种试剂鉴别下列物质NH4Cl、AgNO3、FeCl3、MgSO4、KNO3（NaOH）FeSO4、CuCl2、Na2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4（Ba(OH)2）NH4NO3(s)、NaOH(s)、CaCO3(s)、CuSO4(s)、CaC2(s)(H2O)KI、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4、NaOH(FeCl3)苯酚、己烯、乙酸、苯、CCl4（溴水）NaAlO2、Ba(NO3)2、K2SO3、Na2SiO3、K2CO3（HCl）（2

27、）“不用试剂”鉴别应充分利用有关物质的个性特征。常用方法和思路： 根据物质的状态、颜色、气味或加热后的现象；两两混合法：不同试剂间混合产生不同现象；互滴法：反应物之间用量不同产生不同现象；检出物质作为试剂可以检验其他物质。2下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是HCl(aq)、Na2CO3(aq)、CaCl2(aq)、AgNO3(aq)AlCl3(aq)、MgCl2(aq)、NaOH(aq)、H2SO4(aq)(NH4)2SO4(aq)、NaOH(aq)、Ba(OH)2(aq)NaAlO2(aq)、KHCO3(aq)、NaCl(aq)、NaHSO4(aq)MgSO4(aq)、BaCl

28、2(aq)、(NH4)2CO3(aq)、AgNO3(aq)、 HBr(aq)、NaOH(aq)等六种溶液平行实验：各种离子检验时，是否有其他离子的干扰。连续实验：除溶液中所含离子的检验外，还要注意每一次 加入的试剂后对下一步检验的影响。七常见气体的制备与收集应掌握O2、H2、CO2、Cl2、NO、NO2、NH3、C2H4、C2H2等9种气体的实验室制法。其中包括药品选择、反应原理、仪器装置、操作要点、净化、干燥、收集、检验、尾气处理等一系列的基本知识和基本操作技能。1气体的发生装置一般根据反应物状态和反应条件设计气体发生装置，通常气体的发生装置有如下几种(见下图)固态反应物加热产生气体有液体反应物不加热产生气体有液体反应物加热产生气体2气体的收集方法根据气体的密度、溶解性、稳定性可将气体的收集方法分为三种。(1)排水集气法适用于不溶于水或微溶于水且不与水发生反应的气体。优点是收集的气体纯度高，易判断是否收集满。若有些气体虽在水中有一定的溶解性或与水微弱反应，也可通过往水中加入电解质，抑制与水反应。如用排饱和食盐水的方法可收集浓度较高的Cl2。(装置见a)(2)向上排空气收集法适用于不跟空气发生反应且密度比空气大的气体(装置见b)(3)向下排空气集气法适用于不跟空气发生反应且密度比空气小的气体。(装置c)3常见气体制备原理，装置选择气体反应原理发生装置收集装置注意事项