12．A [解析]从题给数据可观察到，相等的时间段内（10min）反应消耗的N2O相等，即N2O浓度对反应速率无影响，A项正确；N2O的分解反应不是可逆反应，没有平衡状态，B项错误；根据半衰期概念，结合反应速率与浓度无关，可知浓度越大半衰期越长（若取浓度变化0.100→0.050，半衰期为50min，若取浓度变化0.080→0.040，半衰期为40min，即浓度越大半衰期越长），C项错误；若取10min为时间段，0～10min时NO2的转化率为10%，10～20min时NO2的转化率为11.1%，即浓度越大转化率越小，D项错误。
23．[2014·福建卷]元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为________。
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是________（填序号）。
a．Cl2、Br2、I2的熔点
b．Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳定性
d．HCl、HBr、HI的酸性
（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
NaCl溶液
NaClO3溶液
KClO3晶体①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：
NaCl＋
H2O===
NaClO3＋
________。
②Ⅱ中转化的基本反应类型是________________，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是____________________________________。
（4）一定条件下，在水溶液中1molCl－、ClO
（x＝1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如右图所示。
①D是________（填离子符号）。
②B→A＋C反应的热化学方程式为________________（用离子符号表示）。
23．
（1）
（2）b、c （3）①
NaCl＋
H2O===
NaClO3＋
H2↑
②复分解反应
室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体
（4）①ClO
②3ClO－（aq）===ClO
（aq）＋2Cl－（aq） ΔH＝－117kJ·mol－1
[解析]
（1）与氯元素同族的短周期元素为F，F的原子结构示意图为
。
（2）Cl2、Br2、I2都是分子晶体，其熔点受分子间作用力影响，与非金属性无关，a项错误；单质的氧化性越强则其元素的非金属性越强，b项正确；非金属性强弱可用气态氢化物的稳定性判断，c项正确；卤素氢化物的酸性可用来判断氢原子与卤素原子形成的共价键强弱，d项错误。
（3）①根据氧化还原反应的化合价升降法配平可得：
NaCl＋3H2O===NaClO3＋3H2↑；②步骤Ⅱ发生的反应NaClO3＋KCl===KClO3↓＋NaCl↑，各元素的化合价没有变化，则该反应属于复分解反应。
在室温下，氯酸钾在水中的溶解度小于其他晶体，则有氯酸钾晶体析出而无其他晶体析出。
（4）①从图可知D中氯元素的化合价为＋7，则D为ClO
；②从图中可知：
A为Cl－，B为ClO－，C为ClO
，B→A＋C的氧化还原反应用升降法配平可得该热化学方程式为3ClO－（aq）===ClO
（aq）＋2Cl－（aq） ΔH＝（63kJ/mol＋2×0）－3×60kJ/mol＝－117kJ/mol。
24．[2014·福建卷]铁及其化合物与生产、生活关系密切。
（1）下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。
①该电化腐蚀称为________。
②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是________（填字母）。
（2）用废铁皮制取铁红（Fe2O3）的部分流程示意图如下：
①步骤Ⅰ若温度过高，将导致硝酸分解。
硝酸分解的化学方程式为______________________________。
②步骤Ⅱ中发生反应：
4Fe（NO3）2＋O2＋（2n＋4）H2O===2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe（NO3）2，该反应的化学方程式为____________________________。
③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是______（任写一项）。
（3）已知t℃时，反应FeO（s）＋CO（g）Fe（s）＋CO2（g）的平衡常数K＝0.25。
①t℃时，反应达到平衡时n（CO）∶n（CO2）＝________。
②若在1L密闭容器中加入0.02molFeO（s），并通入xmolCO,t℃时反应达到平衡。
此时FeO（s）转化率为50%，则x＝________。
24．
（1）①吸氧腐蚀 ②B
（2）①4HNO3
4NO2↑＋O2↑＋2H2O ②4Fe＋10HNO3===4Fe（NO3）2＋NH4NO3＋3H2O ③氮氧化物排放少（或其他合理答案） （3）①4∶1 ②0.05
[解析]
（1）①若为析氢腐蚀则B、C、D的腐蚀程度相同，则该电化学腐蚀为吸氧腐蚀。
②氧气的浓度越大，吸氧腐蚀越严重，则B区域产生铁锈最多。
（2）①硝酸的受热分解产生NO2、O2、H2O，则根据氧化还原的化合价升降法配平其化学方程式为4HNO3
4NO2↑＋O2↑＋2H2O。
②根据图示和信息可知：
该生产流程中生成了NH4NO3，则硝酸与废铁皮反应的化学方程式为4Fe＋10HNO3===4Fe（NO3）2＋NH4NO3＋3H2O。
（3）①在t℃时，K＝
＝
＝0.25，则
＝4。
② FeO（s）＋ CO（g）
Fe（s）＋CO2（g）
n起始/mol0.02x00
n转化/mol0.010.010.010.01
n平衡/mol0.01x－0.010.010.01
根据t℃时，K＝
＝
＝
＝0.25，求得x＝0.05。
25．[2014·福建卷]焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。
某研究小组进行如下实验：
实验一 焦亚硫酸钠的制取
采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。
装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。
（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为______________________________________。
（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是______。
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为________（填序号）。
实验二 焦亚硫酸钠的性质
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
（4）证明NaHSO3溶液中HSO
的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________（填序号）。
a．测定溶液的pH b．加入Ba（OH）2溶液
c．加入盐酸d．加入品红溶液
e．用蓝色石蕊试纸检测
（5）检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。
测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：
（已知：
滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI）
①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为________g·L－1。
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
25．
（1）Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O（或Na2SO3＋2H2SO4===2NaHSO4＋SO2↑＋H2O）
（2）过滤 （3）d （4）a、e
（5）取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成 （6）①0.16 ②偏低
[解析]
（1）据装置Ⅱ中所发生的反应可知：
装置Ⅰ是制取SO2的发生装置，其化学方程式为Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O或者Na2SO3＋2H2SO4===2NaHSO4＋SO2↑＋H2O。
（2）析出的晶体要从溶液中获得可通过过滤的方法。
（3）a中吸收尾气SO2的装置末端没有与大气相通，错误；b中该装置中SO2虽能与水反应且易溶于水，但还会有部分SO2进入空气，同时也会发生倒吸，错误；c中的浓硫酸不与SO2反应，错误；d中处理尾气SO2的同时也可起到防倒吸的作用，正确。
（4）只要能证明NaHSO3溶液呈酸性的方法就可以，则选择a和e。
（5）Na2S2O5中S元素的化合价为＋4，若被氧气氧化则生成SO
，检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的方案相当于检验硫酸根离子，则其实验方案是：
取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量的盐酸振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
（6）①SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI
64g1mol
x0.01×25×10－3mol
求得：
x＝1.6×10－2g
则样品中抗氧化剂的残留量＝
＝0.16g/L。
②.若有部分HI被空气氧化生成I2，则所消耗标准I2溶液的体积减少，则测得样品中抗氧化剂的残留量将偏低。
32．[2014·福建卷][化学——有机化学基础]（13分）
叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。
（1）甲中显酸性的官能团是________（填名称）。
（2）下列关于乙的说法正确的是________（填序号）。
a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7∶5
b．属于芳香族化合物
c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应
d．属于苯酚的同系物
（3）丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为________。
a．含有H2NCHCOOH
b．在稀硫酸中水解有乙酸生成
（4）甲可以通过下列路线合成（分离方法和其他产物已经略去）：
①步骤Ⅰ的反应类型是________。
②步骤Ⅰ和Ⅳ在合成甲过程中的目的是________。
③步骤Ⅳ反应的化学方程式为________________。
32．
（1）羧基
（2）a、c
（3）
（4）①取代反应 ②保护氨基
③＋CH3COOH
[解析]
（1）甲中存在的官能团有氨基和羧基，则其中呈酸性的官能团为羧基。
（2）乙的分子式为C7H6N5OCl，则分子中碳原子与氮原子的个数比是7∶5，a正确；该物质中不存在苯环，则不属于芳香族化合物，b错误；该物质中存在氨基能与盐酸反应，同时该物质中存在Cl原子，在NaOH的水溶液条件下发生取代反应，c正确；结构相似，分子式中相差一个或若干个“CH2”原子团的有机化合物互称为同系物，乙比苯酚多了氮和氯元素，则不能称为同系物。
（3）丙的分子式为C5H9O4N，根据信息b可知，该同分异构体中含有。
再根据信息a可知该同分异构体的结构简式为。
（4）①步骤Ⅰ的反应为＋HCl，该反应类型属于取代反应。
②从到，则说明步骤Ⅰ到Ⅳ在合成甲的过程中是保护氨基
的目的。
③根据信息可知戊的结构简式，则步骤Ⅳ反应的化学方程式
为＋H2O
＋CH3COOH。
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