人教版高中化学必修一模块学习评价.docx

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人教版高中化学必修一模块学习评价

模块学习评价

（时间：

60分钟　分值：

100分）

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共计54分）

1．下列叙述正确的是（　　）

A．为提醒人们在使用浓硫酸时注意安全，贮存浓硫酸的容器应贴上右图标志

B．实验室可利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液

C．当大量氯气泄漏时，用NaOH溶液浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场

D．实验室常将氢氟酸保存在带磨口玻璃塞的细口玻璃瓶中

【解析】　浓硫酸属于腐蚀品，应贴上腐蚀品标志，A项错误。

NaOH溶液具有强腐蚀性，尽管能与Cl2反应，但对人体有较大的伤害，可腐蚀人的口鼻，C项错误。

氢氟酸能腐蚀玻璃，不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，应存放在塑料瓶中，D项错误。

【答案】　B

2．下列物质存放方法错误的是（　　）

A．铝片长期放置在不密封的试剂瓶里

B．漂白粉长期放置在烧杯中

C．新制氯水保存在棕色瓶中

D．金属钠存放于煤油中

【解析】　漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，在空气中易与H2O、CO2发生反应而变质，故必须密封保存。

【答案】　B

3．（2012·潍坊质检）关于下列各实验装置图的叙述正确的是（　　）

A．装置①可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物

B．装置②可用于吸收HCl气体并防止倒吸

C．以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制取少量的NH3

D．装置④中从b口进气可用排水法收集NO2、CO等气体

【解析】　装置①是蒸馏装置，可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物；装置②中的导气管插入水中，将导致倒吸；装置③中，NH4Cl受热分解产生的NH3和HCl，在试管口又重新化合生成NH4Cl，故不能用来制取NH3；NO2可与水反应，故不能用排水法收集。

【答案】　A

4．下列说法中错误的是（　　）

A．实验室常用熟石灰和氯化铵溶液制取氨气

B．铁丝在氧气中燃烧的实验中，集气瓶底部要放一些细沙或少量水

C．容量瓶上标有温度和容积

D．用规格为10mL的量筒量取6.5mL的液体

【解析】　A项，实验室常用的是熟石灰和氯化铵固体混合加热制取NH3，有关反应方程式为：

Ca（OH）2＋2NH4Cl

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。

【答案】　A

5．（2012·吉林一中期中）下列是某同学对KHSO4的物质类型进行的分析，其中不正确的是（　　）

A．根据元素组成知它是化合物

B．因它含有钾与硫酸根，故KHSO4是钾盐

C．KHSO4可以称为硫酸盐

D．因为它含有与酸相同的元素氢，故KHSO4也可称为酸

【解析】　D项中，酸的概念是指：

电离产生的阳离子全部为H＋的化合物，故D不正确。

【答案】　D

6．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

B．7.8g过氧化钠与足量水反应，转移电子数为0.2NA

C．常温常压下，8gCH4含有的分子数为0.5NA

D．常温下，5.6g铁与硝酸反应，失去的电子数一定为0.3NA

【解析】　标准状况下，水为液态物质，故11.2LH2O的物质的量不是0.5mol，含有的分子数不是0.5NA，A项错误；根据反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑可知，7.8gNa2O2（即0.1molNa2O2）与足量水反应转移电子数应为0.1NA，B项错误；8gCH4物质的量为0.5mol，所含分子数为0.5NA，C项正确；0.1molFe与硝酸反应，若全部生成Fe3＋，失去的电子数为0.3NA，若有Fe2＋生成，失去电子数小于0.3NA，D项错误。

【答案】　C

7．圆明园12生肖铜兽首自1860年被侵略中国的英法联军掠夺后，至今只有牛首、猴首、虎首、猪首和马首回归中国。

普通铜器时间稍久就会出现铜绿，但这几件1760年铜铸的国宝在200多年后看上去仍然熠熠生辉。

下列对其原因的分析最可能正确的是（　　）

A．它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金

B．环境污染特别严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去

C．铜不易被氧化

D．它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金

【解析】　1760年尚未有成熟的镀金技术，所以不可能是镀黄金；如果是酸雨影响，则可能会使铜器表面的腐蚀更为严重，所以不可能是酸雨把表面的铜绿洗去；尽管铜不活泼，但长时间放置后还会被氧化；金属制成合金之后，会使金属的性能发生较大改变，比如具有耐腐蚀性等。

【答案】　D

8．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中错误的是（　　）

A．燃放的焰火利用了某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂

C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁

【解析】　为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入还原性的物质如硫酸亚铁。

生石灰和硅胶是干燥剂，不具有还原性。

【答案】　C

9．下列实验现象与氧化还原反应有关的是（　　）

A．NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝

B．向硅酸钠溶液中滴加适量稀盐酸，有透明的凝胶形成

C．将NO2通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色

D．向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀

【解析】　A项中，NH3与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O电离出少量OH－使红色石蕊试纸变蓝，未发生氧化还原反应；B项、D项发生的是复分解反应；NO2与水反应时氮元素化合价既升高又降低，则NO2与水发生了氧化还原反应，NO2既是氧化剂又是还原剂，答案为C项。

【答案】　C

10．下列物质露置于空气中易变质的是（　　）

①氯水　②水玻璃　③烧碱　④漂白粉　⑤绿矾

⑥亚硫酸钠　⑦过氧化钠

A．①④⑤⑥⑦　　　　　　　B．①②③④⑥⑦

C．①③④⑥⑦D．①②③④⑤⑥⑦

【解析】　空气中的氧气能将⑤⑥氧化而使其变质；空气中的CO2能与②③④⑦反应而使其变质；①中HClO见光分解，最终氯水将变为稀盐酸。

【答案】　D

11．下列关于合金的叙述中，正确的是（　　）

A．合金是由两种或多种金属熔合而成的

B．日常生活中用到的五角硬币属于铜合金

C．合金在任何情况都比单一金属性能优良

D．商代的司母戊鼎是纯铜打造而成的

【解析】　合金是金属或金属与非金属熔合而成的，A项错误；在机械加工时，合金的性能一般较单一金属优良，但并不是任何情况都是，如纯铝导电性比铝合金要强等，司母戊鼎是铜合金制造的，只有B项正确。

【答案】　B

12．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（　　）

A．实验Ⅰ：

液体分层，下层呈无色

B．实验Ⅱ：

烧杯中先出现白色沉淀，后溶解

C．实验Ⅲ：

试管内溶液中产生血红色沉淀

D．实验Ⅳ：

放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体

【解析】　实验Ⅰ中液体分层，下层为碘的四氯化碳溶液呈紫红色，A项错误。

实验Ⅱ中氨水呈弱碱性，氢氧化铝不溶于氨水，故烧杯中只出现白色沉淀，B项错误，实验Ⅲ试管中溶液变为红色，而不是生成红色沉淀，C项错误。

实验Ⅳ中浓硫酸吸收饱和硫酸铜溶液中的水，形成过饱和硫酸铜溶液，从而析出晶体，D项正确。

【答案】　D

13．（2012·山东师大附中高一检测）在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。

下列判断正确的是（　　）

A．氧化性：

ClO－>SO

>I2

B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝

C．次氯酸钠可以与亚硫酸钠在溶液中共存

D．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水不会褪色

【解析】　实验中先后发生了两个反应：

2I－＋ClO－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O，I2＋SO

＋H2O===2I－＋SO

＋2H＋。

氧化性：

ClO－>I2>SO

；漂白粉溶液中也含有ClO－，可以将I－氧化为I2；次氯酸钠和氯水都可以氧化亚硫酸钠。

【答案】　B

14．将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若反应过程中溶液的体积保持不变，则（　　）

A．反应过程中得到6.72L的气体（标准状况）

B．最终得到的溶液中溶质为NaCl和NaOH

C．最终得到15.6g沉淀

D．最终得到的溶液中NaCl的物质的量浓度为1.5mol·L－1

【解析】　15.6gNa2O2与水反应：

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，生成0.4molNaOH和0.1molO2；5.4gAl与NaOH发生反应：

2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑，生成0.2molNaAlO2，放出0.3molH2；反应过程中共得到8.96L气体（标准状况），A项错误；通入的0.3molHCl先与0.2molNaOH反应，剩余的0.1molHCl再与NaAlO2发生反应：

NaAlO2＋HCl＋H2O===Al（OH）3↓＋NaCl，生成0.1mol即7.8g沉淀，溶液中的溶质为NaCl和NaAlO2，NaCl的物质的量为0.3mol，其物质的量浓度为：

0.3mol÷0.2L＝1.5mol·L－1，B项、C项错误，D项正确。

【答案】　D

15．下列离子方程式书写不正确的是（　　）

A．硫酸与Na2SiO3溶液混合：

SiO

＋2H＋===H2SiO3↓

B．Cl2与澄清石灰水反应：

Cl2＋Ca（OH）2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O

C．三氯化铁溶液中加入铁粉：

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

D．NaHCO3与盐酸反应：

HCO

＋H＋===CO2↑＋H2O

【解析】　澄清石灰水中溶质主要以离子形式存在，不应写成化学式，正确的离子方程式应为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，答案为B项。

【答案】　B

16．下列叙述不正确的是（　　）

①NH3易液化，液氨常用作制冷剂　②与金属反应时，稀硝酸被还原为NO，而浓硝酸被还原为NO2，故稀硝酸的氧化性强于浓硝酸　③铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉处　④稀硝酸与活泼金属反应时一定生成NO　⑤光导纤维的主要成分是SiO2　⑥酸酐一定能与水反应生成对应的酸　⑦二氧化硫和氯气以2∶1比例混合通入石蕊溶液中，溶液一定呈红色　⑧硅胶用作干燥剂、吸附剂、催化剂载体　⑨NH3的水溶液能导电，NH3是电解质；液态HCl不能导电，HCl是非电解质

A．①③⑤⑧B．④⑤⑥⑦⑧

C．②④⑥⑨D．④⑥⑦⑧

【解析】　金属与稀硝酸反应还原产物一般为NO，与浓硝酸反应还原产物一般为NO2，稀硝酸的氧化性比浓硝酸弱，②④不正确。

酸酐不一定能与水反应生成对应的酸，如二氧化硅就不能与水反应生成硅酸，⑥不正确。

NH3的水溶液能导电是因为氨与水反应生成NH3·H2O发生电离而导电，NH3是非电解质，液态HCl不能导电，HCl水溶液能导电，HCl是电解质，⑨错误，答案为C项。

【答案】　C

17．检验溶液中的离子或物质，所用方法正确的是（　　）

A．加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明一定有Cl－存在

B．加入BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，证明一定有SO

C．加入KSCN溶液和H2O2溶液，有血红色物质生成，证明一定含有Fe3＋

D．加入KI淀粉溶液，变蓝色，说明可能有Cl2或Br2或I2

【解析】　与硝酸银溶液作用生成白色沉淀的除Cl－外还有CO

，A项错误。

加入BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，溶液中可能有Ag＋、SO

等，B项错误。

加入KSCN溶液和H2O2溶液，有血红色物质生成，溶液中可能含有Fe3＋和Fe2＋，也可能只含有Fe2＋或只含有Fe3＋，C项错误。

Cl2和Br2均能与KI溶液反应置换出碘单质，碘单质与淀粉溶液作用显蓝色，D项正确。

【答案】　D

18．（2012·天津和平高一期末）下表中对离子方程式的评价不合理的是（　　）

选项

化学反应及其离子方程式

评价

A

向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液Al3＋＋4OH－===AlO

＋2H2O

正确

B

向碳酸钙上滴加稀盐酸：

2H＋＋CO

===CO2↑＋H2O

错误，碳酸钙不应该写成CO

形式

C

向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：

Ba2＋＋SO

===BaSO4↓

正确

D

铁粉与稀硫酸反应：

2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

错误，H＋的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe2＋

【解析】　硫酸铵溶液与Ba（OH）2溶液反应，NH

与OH－反应生成NH3·H2O，Ba2＋与SO

反应生成BaSO4沉淀，C项错误。

【答案】　C

二、非选择题（本题包括6个小题，共46分）

19．（4分）①同温同压下，同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）气体的质量比为________；

②同质量的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）气体的体积比为________，所含原子个数比为________；

③若两者所含氢原子数相等，它们的物质的量之比是________。

【答案】　①1∶2　②2∶1　8∶3　③2∶3

20．（7分）

（1）用序号填空：

A．2F2＋2H2O===4HF＋O2

B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

C．CaO＋H2O===Ca（OH）2

D．2H2O

2H2↑＋O2↑

在上述反应中，水只作氧化剂的是________，水只作还原剂的是__________，水既作氧化剂又作还原剂的是________，水既不作氧化剂又不作还原剂的是________。

（2）用“双线桥法”表示下列反应中电子转移的方向和数目。

Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2

（3）用“单线桥法”表示下列反应中电子转移的方向和数目。

Cu＋4HNO3（浓）

Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O

（4）赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应发生：

Cu2S＋2Cu2O

6Cu＋SO2↑，该反应中氧化产物与还原产物的质量比为________。

【答案】　

（1）B　A　D　C

（4）1∶6

21．（9分）“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或者是水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

（1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号依次排列来表示所走的路线）________。

（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸与碱中和反应的有________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是________，写出该反应的化学方程式

_______________________________________________________________。

（3）在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是________（填写物质序号，下同），属于单质的是________。

（4）如果将盐酸换成NaOH溶液，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？

为什么？

【答案】　

（1）③、⑥、⑩、⑦、⑪、⑫

（2）2　Na2CO3　Na2CO3＋2HCl===CO2↑＋H2O＋2NaCl

（3）③⑩　⑦⑫

（4）不能，因为NaOH遇到二氧化碳会被“吃掉”

22．（12分）钠、铝、铁是三种重要的金属。

请回答：

（1）钠元素的金属性比铝________（填“强”或“弱”）。

（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为

____________________________________________________；

可观察到的实验现象是________（填序号）。

A．钠沉到水底　　　　　　B．钠熔成小球

C．小球四处游动D．钠无变化

（3）Fe与Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是________。

将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。

请回答：

a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。

b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为______________________，

反应的离子方程式是_______________________________________。

（4）Na2O2可作为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时主要反应的化学方程式为：

______________________________________________________。

（5）有一透明溶液，可能含有Al3＋、Fe3＋、K＋、Mg2＋和Cu2＋等离子中的一种或几种。

现加入Na2O2粉末有无色无味的气体放出，同时析出白色沉淀。

如加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量之间的关系用下图来表示。

试推断：

①原溶液中一定含有________；

②一定不含有________；

③可能含有________；

④为了进一步确定可能含有的离子，应增加的实验操作为________。

【解析】　向溶液中加入Na2O2会发生如下反应：

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，OH－与Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋均发生反应生成沉淀，但Fe（OH）3为红褐色沉淀，Cu（OH）2是蓝色沉淀，Mg（OH）2、Al（OH）3均为白色沉淀，且Al（OH）3能溶于过量NaOH溶液，由此推断原溶液中一定不含有Fe3＋和Cu2＋，一定含有Mg2＋、Al3＋，可能含有K＋，可通过焰色反应来检验。

【答案】　

（1）强

（2）2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑　BC

（3）FeCl3　血红　生成红褐色沉淀

Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓

（4）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

（5）①Mg2＋、Al3＋　②Fe3＋、Cu2＋　③K＋　④焰色反应

23．（6分）氮化硅（氮显－3价，硅显＋4价）是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃时反应获得。

（1）写出氮化硅的化学式________。

（2）氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式_________________________________。

（3）现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为____________________________________。

【解析】　由题知氮显负价（－3），硅显正价（＋4），由此可写出氮化硅的化学式为Si3N4。

氮化硅陶瓷除氢氟酸外不与其他酸反应，可联想SiO2和氢氟酸的反应，可知生成SiF4，另外氢元素和氮元素结合生成氨。

四氯化硅和氮气在氢气气氛中反应，除生成氮化硅外还生成氯化氢。

【答案】　

（1）Si3N4

（2）Si3N4＋12HF===3SiF4↑＋4NH3↑

（3）3SiCl4＋2N2＋6H2

Si3N4＋12HCl

24．（8分）已知有如右图所示转化关系（反应条件略）。

已知；①X、Y、Z、W均为氧化物。

常温下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。

②相对分子质量：

甲<乙。

③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。

请完成下列空白：

（1）Z是（写化学式）：

________。

（2）将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，表明乙的浓溶液具有________性。

利用这种性质可以进行________项（填字母）实验操作。

A．钝化铁片　　　　　B．检验Ba2＋

C．干燥氨气D．干燥氯气

（3）在X与Z的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是________。

（4）W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，写出该反应的化学方程式：

____________________。

该反应很好地解决了环保问题，但给工业生产带来了________的问题。

（5）写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：

____________________________________________________

____________________________________________________。

【解析】　该题考查NO2、SO2、浓硝酸、浓硫酸的性质，关键是根据题给已知信息推导出，X为NO2、Y为CO2、Z为H2O、W为SO2，甲为浓硝酸，乙为浓硫酸，M为碳，其余各问便很容易解答了。

【答案】　

（1）H2O　

（2）吸水　D　（3）2∶1

（4）SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4　强酸对设备腐蚀

（5）C＋4HNO3（浓）

CO2↑＋4NO2↑＋2H2O