届《凤凰台高频考点专项训练》p195202答案与解析.docx

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届《凤凰台高频考点专项训练》p195202答案与解析

高频考点专项训练

详解详析

选择题专项训练一　

有机物的分类和性质阿伏加德罗常数

卷Ⅰ（有机物的分类和性质）

1.B　解析　油脂含C、H、O三种元素,属于酯类,A正确;糖类物质中的单糖不能发生水解反应,B错;石油是混合物,其分馏产品汽油也是混合物,C正确;乙烯可以与溴加成而使溴水褪色,但甲烷不能,故可以区分开甲烷和乙烯,D正确。

2.BD　解析　聚乙烯不能与溴水发生加成反应,A错;乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色,而乙烷不能,所以能用酸性KMnO4溶液鉴别乙烷和乙烯,B正确;饱和（NH4）2SO4溶液不会使蛋白质变性,只会发生盐析,C错;乙醇、乙烯、乙醛都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,D正确。

3.C　解析　为了降低成本,用工业酒精（有毒）来兑酒是违法行为,A错;油脂在碱性条件下水解才可制得肥皂,B错;使用太阳能等代替化石燃料,符合低碳节能减排的要求,C正确;棉花为纤维素,合成纤维的主要成分是合成高分子化合物,不是纤维素,D错。

4.B　解析　油脂不是高分子化合物,A错;葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应,不属于胶体,B正确;聚乙烯不能使酸性高锰钾溶液褪色,C错;棉、麻是植物纤维,只含C、H、O元素,丝、毛是蛋白纤维,含C、H、O、N等元素,合成纤维是高分子化合物,故它们完全燃烧不只生成CO2和H2O,D错。

5.B　解析　天然气、石油都不是可再生能源,A错;在煤中不含有苯及甲苯,但可以通过煤的干馏分离得到,B正确;乙醇不含有羧基,不可以发生中和反应,C错;矿物油是烃类,不属于酯类物质,D错。

6.D　解析　葡萄糖不能发生水解反应,A错;由油酸、亚油酸形成的油脂能使溴的四氯化碳溶液褪色,B错;煤的干馏均为化学变化,C错;乙炔为不饱和烃,能发生加成反应,D正确。

7.C　解析　由高级饱和脂肪酸形成的油脂不能使酸性KMnO4溶液褪色,但是由油酸、亚油酸等不饱和高级脂肪酸形成的油脂可以使酸性KMnO4溶液褪色,A错;乙烯是单烯烃,1,3-丁二烯是二烯烃,它们的通式不同,不互为同系物,但它们都有碳碳双键,均能使溴水褪色,B错;葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6,二者互为同分异构体,C正确;乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2,二者分子中官能团不同,分别是羟基和羧基,D错。

8.B　解析　乙烷不能使酸性KMnO4溶液褪色,A错;纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物,B正确;煤的干馏是化学变化,石油的分馏是物理变化,C错;糖类中的单糖如葡萄糖,不能发生水解反应,D错。

9.B　解析　聚乙烯塑料的老化是由于发生了氧化反应,A错;溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应,生成乙烯,B正确;蛋白质和葡萄糖均属非电解质,乙酸是弱电解质,C错;煤经气化和液化两个化学变化过程,可变为清洁能源,D错。

10.A　解析　甲醛与苯酚通过缩聚反应能形成高分子化合物酚醛树脂,故A正确;苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,B错;乙醇是非电解质,苯酚是弱电解质,C错;乙醇也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以不能证明产物是乙烯,D错。

11.B　解析　淀粉、纤维素属于高分子化合物,油脂不是高分子化合物,A错;油脂都是高级脂肪酸甘油酯,油脂水解得到的醇是甘油,也就是丙三醇,B正确;酶是一种蛋白质,强酸性或强碱性条件下会失去活性,也就不能发挥作用,C错;可溶性铜盐可以使蛋白质产生变性,D错。

12.B　解析　福尔马林是甲醛的水溶液,有毒,不能用于保存海鲜产品,A错;油脂在酸性条件下可水解生成高级脂肪酸和甘油,B正确;糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质,乙醇不是,C错;合成橡胶是有机高分子材料,光导纤维（主要成分是SiO2）,是无机非金属材料,D错。

13.B　解析　乙烯、苯属于烃类化合物,纤维素不属于烃类,A错;氨基酸属于两性化合物,故天然氨基酸能与强酸或强碱溶液反应,B正确;石油的蒸馏属于物理变化,裂化属于化学变化,C错;油脂不属于高分子化合物,D错。

14.B　解析　油脂不是天然高分子化合物,A错;CO2和CH4都是造成温室效应的气体,B正确;蔗糖水解产物为葡萄糖和果糖,麦芽糖水解产物只有葡萄糖,C错;苯酚遇FeCl3溶液显紫色,甲苯遇FeCl3溶液不显色,D错。

15.D　解析　蔗糖的水解产物葡萄糖可发生银镜反应,果糖不能发生银镜反应,A错;蛋白质完全燃烧,产物除CO2与H2O外还有其他物质,B错;2-丁醇的消去产物中2-丁烯存在顺反异构,C错;D正确。

16.A　解析　在炽热碎瓷片的作用下,石蜡油分解（裂化）产生了可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的乙烯,A正确;葡萄糖遇碘水不会变蓝,B错;煤经过气化和液化等化学变化可以转化为清洁燃料,C错;甲苯不能与溴水反生化学反应,但能在Fe催化下与液溴发生取代反应,D错。

17.C　解析　由油酸、亚油酸形成的油脂能使酸性KMnO4溶液褪色,A错;聚酯纤维、有机玻璃属于有机高分子材料,光导纤维属于无机非金属材料,B错;乙醇可以被氧化为乙酸,二者都能发生取代反应（如酯化反应）,C正确;淀粉可作为生产葡萄糖的原料,蛋白质不能,D错。

18.C　解析　淀粉、油脂都能水解,但水解产物不同,氨基酸不能水解,A错;甲醛有毒,不可用作食品防腐剂,B错;植物油分子中烃基部分含有不饱和键,裂化汽油中有烯烃,都能使溴水褪色,C正确;“地沟油”主要是油脂类混合物,不属于烃类,所以对“地沟油”进行分馏不能得到汽油、煤油,但可以通过一定方法使“地沟油”转变成生物柴油而达到变废为宝的目的,D错。

卷Ⅱ（阿伏加德罗常数）

1.D　解析　20g重水（D2O）中所含电子总数为10nA。

×（1×2+8）=10mol。

2.A　解析　S2-发生水解反应,1L0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-小于0.1nA个,B错;0.1molNa与足量O2反应,生成Na+,转移0.1nA个电子,C错;标准状况下,CCl4是油状液体,D错。

3.C　解析　A项,缺少溶液的体积,无法计算;B项,Cl2不一定全部作氧化剂;C项,聚乙烯的最简式是CH2,28g聚乙烯含有的碳原子数为2nA,正确;D项,1molC

所含电子数为10nA。

4.A　解析　铁与足量硝酸反应,生成正三价的铁离子,A正确;B项,条件不正确;C项,N

发生水解反应,故小于nA个;D项,冰醋酸与乙醇的反应是可逆反应,生成水的数目小于nA个。

5.A　解析　18g重水的物质的量为0.9mol,0.9mol重水中含有9mol中子,含有的中子数为9nA,故A正确;两溶液的体积不知,无法计算溶液中溶质的物质的量;另外溶剂水中同样含有氧原子,无法计算溶液中氧原子的数目,故B错误;不是标准状况下,不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算33.6L二氧化氮的物质的量,故C错误;32g铜的物质的量为0.5mol,0.5mol铜完全反应,失去的电子的物质的量可能为0.5mol或1mol,故D错误。

6.D　解析　注意等物质的量与1mol的区别,A项正确;28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含CH2的物质的量为2mol,故含碳原子数为2nA,B项正确;92g的NO2和N2O4混合气体中含“NO2”的物质的量为

=2mol,含有原子的物质的量为6mol,即原子数为6nA,C项正确;常温常压不属于标准状况,22.4L氯气的物质的量不是1mol,D项错误。

7.C　解析　A项,己烷在标准状况下不是气体;B项,缺少标准状况;D项,7.8gNa2O2与足量水反应,2Na2O2+2H2O

4NaOH+O2↑,转移电子数为0.1nA。

8.D　解析　A项,缺少条件“标准状况”;B项,N

发生水解反应,数目小于0.1nA;C项,Br2在标准状况下为液态。

9.A　解析　1molFe与足量稀硝酸反应,生成Fe3+,失去3nA个电子;标准状况下,乙醇为非气态,故B错误;N

会与水发生水解反应,1L1mol·L-1（NH4）2SO4溶液中N

数目小于2nA个,故C错误;冰醋酸和乙醇生成酯的反应是可逆反应,生成H2O个数小于nA。

10.B　解析　A项,缺少溶液的体积,无法计算;B项,1molNa被完全氧化成Na+,转移nA个电子,故B正确;C项,3NO2+H2O

2HNO3+NO,生成N

的数目应为

;D项,该反应是可逆反应。

11.C　解析　A,1molFe2+与足量的H2O2溶液反应,生成了1molFe3+,转移nA个电子;B,NO2气体中不可能含有O2分子;C,HCHO的结构式为

15gHCHO含有2nA对共用电子对;D,醋酸是弱电解质,部分电离,1L0.1mol·L-1醋酸溶液中CH3COO-小于nA个。

12.C　解析　A,无体积,无法计算;B,Cl2发生歧化反应,转移电子数为nA;D,1molC

所含电子数为10nA。

13.A　解析　B,常温下,铁遇浓硝酸发生钝化,铁的表面发生了反应,形成致密的氧化膜,该层膜阻止铁与浓硝酸接触;C,状态不对,应为标准状况下;D项,碳酸钠溶液中,碳酸根离子发生水解反应:

C

+H2O

HC

+OH-,阴离子数目增多,故在1L0.1mol·L-1碳酸钠溶液中,阴离子总数大于0.1nA。

14.B　解析　1L0.1mol·L-1FeCl3溶液中由于Fe3+水解,其数目小于0.1nA,故A错误;NH3的结构式为

1molNH3中含有N—H键的数目为3nA,故B正确;7.8gNa2O2中含有的阳离子数目

×2×nA=0.2nA,故C错误;标准状况下,水为液体,22.4L水不为1mol,故D错误。

15.D　解析　A项,ClO-在水溶液中发生水解反应,小于nA;B项,1mol的氢氧根离子所含电子数为10nA;C项,标准状况下,盐酸是液体。

16.A　解析　B项,标准状况下,盐酸不是气体,无法使用气体摩尔体积22.4L·mol-1计算;C项,铁与稀硫酸反应,生成亚铁离子,转移电子数为0.2nA;D项,缺少溶液的体积,无法计算。

17.D　解析　A项,不知道体积,无法计算;B项,Cu与S完全反应生成Cu2S,32gCu与S完全反应转移的电子数为0.5nA;C项,N

的浓度不同,水解程度不同,不同浓度的N

数目不相同。

18.B　解析　A项,

×10nAmol-1=

nA,故有

nA个电子;C项,H2O在标准状况下是固体,错误;D项,C

发生水解反应,1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的C

小于0.1nA个。

选择题专项训练二　

化学实验基础　离子共存

卷Ⅰ（化学实验基础）

1.A　解析　A项,浓硝酸能腐蚀橡胶,故保存时应用玻璃塞。

2.A　解析　B项,稀硝酸既能与CuO反应,又能与Cu反应,除去Cu粉中混有的CuO应该加入稀硫酸;C项,检验溶液中的Fe2+,应先向溶液中滴入KSCN溶液后,再滴加少量氯水;D项,Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应不能证明H2CO3酸性比H2SiO3强,应在Na2SiO3水溶液中通入CO2。

3.D　解析　A项,向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液,产生白色沉淀,蛋白质产生了盐析;B项,向某溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,该溶液中可能含有C

等阴离子;C项,甲苯和溴水发生萃取,使溴水褪色。

4.B　解析　A项,氨水不能使Al（OH）3溶解,故现象只有白色沉淀;B项,难溶物AgCl会转化为更难溶的AgI,正确;C项,HClO具有漂白性可以使品红褪色;D项,现象为先无沉淀后有沉淀。

5.C　解析　A项,该溶液中可能含有C

;B项,焰色反应呈黄色,该溶液中可能既有Na+又有K+,需隔蓝色钴玻璃观察后判断;D项,检验N

时,需用浓的NaOH溶液并加热。

6.B　解析　A项,结论应为NO2为氧化性气体;C项,甲苯和溴水发生萃取,使溴水褪色;D项,应加适量的NaCl溶液,若NaCl过量,加入少量0.1mol·L-1NaI溶液后,不能观察到黄色沉淀。

7.C　解析　A项,碘遇淀粉变蓝非其氧化性,属于其特性;B项,应用红色石蕊试纸检验氨气,现象为试纸变蓝色;D项,NO2能将KI氧化为I2,结论为NO2为氧化性气体。

8.C　解析　A项,除去CO2中的SO2应用NaHCO3溶液,因为Na2CO3溶液既能与SO2反应,又能与CO2反应;B项,制备氨气应用氯化铵和氢氧化钙固体加热;C项,正确;D项,浓盐酸易挥发,会造成实验干扰,须在锥形瓶和试管之间增加除HCl的装置。

9.AC　解析　B项,用盐酸配制稀盐酸,除了用到100mL容量瓶、量筒、玻璃棒、烧杯外,还要用到胶头滴管;D项,除去C2H4中少量SO2,若用KMnO4溶液会产生新的杂质,故应用NaOH溶液。

10.BC　解析　A项,该溶液可能含有S

检验试液中的S

先用盐酸酸化后,再加入少量氯化钡溶液,观察是否有沉淀生成;D项,C2H5Br与AgNO3溶液混合加热,不能反应,故不能检验C2H5Br中的溴元素。

卷Ⅱ（离子共存）

1.D　解析　A项,I-与ClO-发生氧化还原反应而不能大量共存;B项,Al3+与HC

相互促进水解而不能大量共存;C项,钠先与水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀。

2.B　解析　A项,Fe3+与I-发生氧化还原反应而不能大量共存并且Fe3+与C

相互促进水解而不能大量共存;B项,各离子能大量共存;C项,H+与Si

、CH3COO-分别生成难溶的硅酸和难电离的醋酸而不能大量共存;D项,Ag+与Br-反应生成难溶的溴化银而不能大量共存。

3.B　解析　B项,碱性条件下能大量共存,酸性条件下N

与S

发生氧化还原反应。

4.B　解析　A项,酸性条件下,N

与I-发生氧化还原反应而不能大量共存;C项,Al3+与C

相互促进水解而不能大量共存,Mg2+与C

反应生成微溶的碳酸镁而不能大量共存;D项,N

与OH-反应生成难电离的一水合氨而不能大量共存并且OH-与HC

反应生成水和碳酸根而不能大量共存。

5.D　解析　A项,酸性条件下,N

与SO2发生氧化还原反应而不能大量共存;B项,OH-与SO2发生复分解反应而不能大量共存;C项,S2-与SO2发生氧化还原反应而不能大量共存,其中SO2是氧化剂。

6.D　解析　A项,S2-与Al3+相互促进水解而不能大量共存,S2-与ClO-发生氧化还原反应而不能大量共存;B项,Mg2+与OH-反应生成难溶的氢氧化镁而不能大量共存;C项,H+与Si

反应生成难溶的硅酸而不能大量共存。

7.D　解析　A项,H+与HC

反应生成水和二氧化碳而不能大量共存;B项,C

与Al3+相互促进水解而不能大量共存;C项,Fe3+与I-发生氧化还原反应而不能大量共存。

8.B　解析　pH=1的溶液显酸性。

A项,H+与HC

反应生成水和二氧化碳而不能大量共存;C项,Mn

与S2-发生氧化还原反应而不能大量共存;D项,H+与F-反应生成难电离的氟化氢而不能大量共存。

9.C　解析　A项,HC

与OH-反应生成水和碳酸根而不能大量共存;B项,H+与Si

反应生成难溶的硅酸而不能大量共存;D项,Fe3+与C

相互促进水解而不能大量共存。

10.B　解析　A项,溶液显碱性,OH-与Cu2+反应生成难溶的氢氧化铜而不能大量共存;C项,水电离产生的c（H+）=10-13mol·L-1,水的电离受到抑制,溶液显酸性或碱性,显酸性时,H+与CH3COO-反应生成难电离的醋酸而不能大量共存;D项,酸性条件下,N

与S2-发生氧化还原反应而不能大量共存。

11.B　解析　A项,Fe3+与Al

相互促进水解而不能大量共存;C项,H+与ClO-反应生成难电离的次氯酸而不能大量共存;D项,Ag+与I-反应生成难溶的碘化银而不能大量共存。

12.C　解析　A项,Fe3+与OH-反应生成难溶的氢氧化铁而不能大量共存;B项,Ca2+与Si

反应生成难溶的硅酸钙而不能大量共存;D项,I-与ClO-发生氧化还原反应而不能大量共存。

13.C　解析　A项,Fe2+与ClO-发生氧化还原反应而不能大量共存;B项,Al3+与Al

相互促进水解而不能大量共存;D项,Al

与H+反应生成难溶的氢氧化铝而不能大量共存。

14.D　解析　A项,ClO-与S

发生氧化还原反应而不能大量共存;B项,H+与HC

反应生成二氧化碳和水而不能大量共存;C项,Ba2+与S

反应生成难溶的硫酸钡而不能大量共存。

15.A　解析　B项,Fe2+与ClO-发生氧化还原反应而不能大量共存;C项,Fe3+与分别与SCN-和C6H5O-反应生成络合物而不能大量共存;D项,Al3+与C

相互促进水解而不能大量共存。

16.D　解析　A项,ClO-与H+反应生成难电离的次氯酸而不能大量共存;B项,溶液中存在Fe3+,Fe3+分别与I-和S2-发生氧化还原反应而不能大量共存;C项,Mn

为紫红色。

17.A　解析　B项,使石蕊试纸变蓝的溶液显碱性,OH-与N

反应生成难电离的一水合氨而不能大量共存;C项,ClO-分别与I-和S

发生氧化还原反应而不能大量共存;D项,H+与Al

发生反应生成难溶物氢氧化铝而不能大量共存。

18.D　解析　A项,HC

与H+反应生成二氧化碳和水而不能大量共存;B项,Mg2+与OH-反应生成难溶物氢氧化镁而不能大量共存;C项,H+与F-反应生成难电离的氟化氢而不能大量共存。