江苏省南京地区高考二轮复习讲义 实验部分.docx

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江苏省南京地区高考二轮复习讲义实验部分

江苏省南京地区高考二轮复习讲义

实验部分

一、知识结构

近几年来，国家大力倡导素质教育，旨在摒弃应试教育思想，代之以培养能力、尤其是实验设计能力、动手操作能力和创造思维能力，以适应时代对人才的需求。

故化学实验题在高考中占有很重的比例。

化学实验应掌握的能力如下：

1.用正确的化学实验基本操作完成规定的“学生实验”的能力；

2.观察记录实验现象，分析和处理实验结果和数据，得出正确结论的能力；

3.初步处理实验过程中有关安全问题的能力；

4.能识别和绘制典型的实验装置图的能力；

5.根据实验试题的要求，设计简单实验方案的能力。

二、例题解析

例1为清楚地观察磷在Cl2中燃烧，达到PCl3和PCl5分步生成的目的。

可预先把干燥的Cl2贮存在100mL的注射管内，再把火柴头大小的红磷置于玻璃燃烧匙上烘干后组成如图所示的装置。

操作时打开弹簧夹，缓缓推动注射器的活塞，待磷燃烧出现白雾时，立即关闭弹簧夹，停止推入Cl2，片刻后，可见到具支试管内的白雾凝成无色珠滴附着在试管内壁。

然后再打开弹簧夹，继续推入Cl2，就可看到管壁上珠滴逐渐消失，管内出现白烟。

最后白烟凝结成白色固体附着在具支试管内壁上。

试回答：

1.该实验装置选择玻璃燃烧匙不选其它金属燃烧匙的原因是。

2.第二次推入Cl2时发生反应的化学方程式是。

3.第一次推入Cl2之所以要缓慢进入的原因是。

【解析】本题设计此实验的目的，一方面是为了检验Cl2的性质，另一方面是为了观察磷在Cl2中燃烧的现象。

由于Cl2、P反应的生成物与Cl2、P的物质量有关，所以实验过程中必须对反应物的物质量加以控制。

答案：

1.避免金属与Cl2发生反应，影响实验效果。

2.PCl3+Cl2→PCl5

3.避免Cl2推入量过多，生成PCl5，见不到白雾冷却后凝结成的无色液珠。

例2氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列填空：

（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为。

与电源负极相连的电极附近，溶液pH（选填：

不变、升高或下降）。

（2）工业食盐含Ca2＋、Mg2＋等杂质。

精制过程发生反应的离子方程式为。

（3）如果粗盐中

含量较高，必须添加钡试剂除去

，该钡试剂可以是。

（选填a，b，c多选扣分）

a.Ba（OH）2b.Ba（NO3）2c.BaCl2

（4）为有效除去Ca2＋、Mg2＋、

，加入试剂的合理顺序为。

（选填a、b、c，多选扣分）

a.先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂

b.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3

c.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3

（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过、冷却、、（填写操作名称）除去NaCl。

（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为。

（1998年上海高考题）

【解析】

（1）2Cl－－2e

Cl2升高

（2）Ca2＋+

CaCO3、Mg2＋+2OH－

Mg（OH）2↓

（3）a、c（4）b、c（5）蒸发、过滤

（6）NaCl+H2O

NaClO+H2↑（或2NaCl+2H2O

H2↑+Cl2↑+2NaOH、

Cl2+2NaOH

NaCl+NaClO+H2O）

例3用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO（仪器从图示所列选用，N2和O2的用量可自由控制）。

已知：

①NO+NO2+2OH－

2NO－2+H2O②气体液化温度：

NO－221℃，NO－152℃。

试回答：

（1）仪器的连接顺序（按左

右连接，填各接口的编号）为。

（2）反应前应通入N2，目的是。

（3）装置F的作用是。

（4）确认气体中含NO的现象是。

（5）若通入O2过量则B中反应的化学方程式为。

【解析】本题的设计目的是验证Cu和浓HNO3反应产物中一定有NO.［不是通过实验确定是否有NO］，而产物中NO2是一定存在的，所以要将NO2和NO分离后进行验证。

从题给信息看，NO、NO2的液化温度差别很大，联系装置F，可知其设计的意图是将NO2液化。

NO和NO2分离后的气体与O2作用又出现了红棕色，由这个现象可知原产生的气体中含NO.

答案：

（1）①⑤④⑩11［或11⑩］⑥⑦②

（2）驱赶装置中的空气，防止产生的NO被氧化

（3）通入O2后装置D中有红棕色气体生成

（4）使NO2液化（分离NO2和NO）

（5）4NO2+O2+4NaOH

4NaNO3+2H2O

例4在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。

这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。

请分别用图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。

实验中必须使用普通铁粉和6mol/L盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。

请填写下列空白：

（1）实验进行时试管A中应加入的试剂是；烧瓶C的作用是，烧瓶B的作用是，在试管D中收集得到的是。

（2）实验时，U型管G中应加入的试剂是；长颈漏斗H中应加入。

（3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母）。

（4）烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是。

（5）试管E中发生反应的化学方程式是。

（6）为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须；E管中的反应开始后，在F出口处应。

【解析】本题设计此实验的目的，一方面考察Fe与H2O（汽）的反应，另一方面又考察了学生组装实验器材的能力。

实验中还穿插考察学生对一些化学实验常识的考察，比如防止倒吸、检验氢气纯度等现象。

答案：

（1）普通铁粉，产生水蒸气，防止倒吸，H2

（2）碱性固体干燥剂6mol/LHCl（3）A，B，E（4）加快H2产生速度（5）Fe3O4+4H2＝3Fe+4H2O（6）检验H2纯度，点燃H2

三、能力训练

（一）选择题

1.用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（）

A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色的变化，跟标准比色卡比较

B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较

C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴到pH试纸上，跟标准比色卡比较

D.在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色变化，跟标准比色卡比较

2.实验室保存下列药品的方法，正确的是（）

A.氢氟酸贮存在特制的塑料瓶里

B.盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞

C.盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发

D.在同一层药品橱里存放浓氨水和浓盐酸

3.今有下列实验：

①为加快细铜丝和硫蒸气的反应，先将铜丝进行灼烧；②将0.01mol/L－1KI溶液8～10滴，滴入10mL相同浓度的硝酸银溶液中，可制取碘化银胶体；③2%氢氧化钠溶液4～6滴，滴入10%CuSO4溶液2mL中制取Cu（OH）2悬浊液，可直接用于检验醛基；④将等体积乙醇和浓硫酸混合共热制乙烯。

上述实验方法中（）

A.①②正确B.②③正确C.都正确D.都不正确

4.关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）

A.加入AgNO3溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则一定有Cl－存在

B.加入NaOH溶液能生成白色沉淀，NaOH过量时沉淀又消失，则原溶液一定有Al3＋

C.加入NaOH并加热有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液一定有

D.加入盐酸有能使澄清石灰水浑浊的气体生成，则原溶液一定有大量

5.按下列过程，最终目的能实现的是（）

A.

B.

C.镀锌铁皮刻痕上

几秒后刻痕处显红色

D.醋酸溶液中加入烧碱溶液至pH＝7

醋酸钠晶体

6.下列实验中，仪器上端必须插入液面的是（）

①制备氢气的简易装置中的长颈漏斗；

②制备氯气装置中的分液漏斗；

③制备Fe（OH）2操作中的胶头滴管；

④将氯化氢气体溶于水时的导气管；

⑤用乙醇制取乙烯时的温度计；

⑥蒸馏石油时的温度计。

A.①③⑤B.②④⑥C.①③④⑤D.全部

7.假冒羊毛织物欺骗了消费者，用灼热方法可以区别羊毛织物、棉织物和化纤织物。

下列灼烧产生的现象说明灼烧物为羊毛织物的是（）

①有焦羽毛味②有芹菜味③接近火焰迅速卷缩④灰烬呈灰褐色球状，不易破碎⑤灰烬为带有光泽的硬球，易破碎⑥灰烬为黑色粉末

A.①③B.②④C.①⑤D.③⑥

8.对下列定量实验中的基本操作和仪器的描述正确的是（）

A.用托盘天平称取0.5molNaOH固体20.0g

B.将用水润湿的pH试纸，浸入稀盐酸溶液，测定溶液的pH

C.滴定管的0刻度线在上部，而量筒的0刻度线在下部

D.在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时无须再加入蒸馏水使其液面与刻度持平

9.以Al、稀H2SO4和NaOH为原料制取Al（OH）3，甲、乙、丙3个学生分别用3种不同的途径制备：

甲：

Al

Al2（SO4）3

Al（OH）3

乙：

Al

NaAlO2

Al（OH）3

丙：

若要制得等量的Al（OH），则（）

A.乙消耗原料最少B.三者消耗原料相同

C.丙消耗的原料最少D.甲、乙消耗原料相同

10.欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：

①蒸馏；②过滤；③静置分液；④加入足量金属钠；⑤通入过量的CO2；⑥加入足量的NaOH溶液；⑦加入足量的FeCl3溶液；⑧加入乙酸与浓酸混合液加热。

合理的步骤程序是（）

A.④⑤③B.⑥①⑤③C.⑧①D.⑧②⑤③

11.当中和滴定接近终点时，下列操作错误的是（）

①应注视滴定管内液面的变化

②应注视滴定管中溶液流出的速度

③应注视锥形瓶中指示剂颜色的变化

A.①和②B.②和③C.只有①D.只有②

（二）非选择题

1.根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：

（1）此实验操作顺序如下：

①称量样品②溶解沉降③④

⑤冷却结晶。

（2）用天平（托盘天平、指针向上）称量样品时，若指针偏向右边则表示（填代码）

A.左盘重，样品轻B.左盘轻，砝码重

C.左盘轻，砝码轻D.右盘轻，样品重

（3）在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是由于。

（4）在进行第④步操作时，要用玻棒不断小心地搅动液体，目的是防止

（5）所得产物中主要的钾盐有：

2.实验室制备硝基苯的主要步骤如下：

①配制一定比例浓硝酸与浓硫酸的混合酸，加入反应器中。

②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。

③在50～60℃下发生反应，直至反应结束。

④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。

⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。

填写下列空白：

（1）配制一定比例浓硫酸和浓硝酸混合酸时，操作注意事项是。

（2）步骤③中，为使反应在50～60℃下进行，常用的方法是。

（3）步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是。

（4）步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是。

（5）纯硝基苯是无色，密度比水（填“大”或“小”），具有气味的油状液体。

3.为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2，准确测量瓶Ⅰ中溶液吸收CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如右图的实验装置。

实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2后的增重及剩余气体的体积（实验时只用嘴吸气和呼气），请填空：

（1）图中瓶Ⅱ的作用是。

（2）对实验装置尚有如下A、B、C、D四种建议，你认为合理的是（填代号）。

A.在E处增加CaCl2干燥管

B.在F处增加CaCl2干燥管

C.在E和F处增加CaCl2干燥管

D.不必增加干燥管

（3）将插入溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（图中的Ⅲ），有利于提高实验的准确度，其理由是。

（4）实验时先缓慢吸气，再缓慢呼气，反复若干次，得如下数据：

瓶Ⅰ溶液增重ag，收集到的气体体积（标准状况）为bL，该呼出气体中CO2的体积分数是（列出算式）：

（5）实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，猛吸时会，猛呼时会。

4.已知乙醇和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。

有关的有机试剂的沸点如下：

CH3COOC2H577.1℃；C2H5OH78.3℃，C2H5OC2H5（乙醚）34.5℃；CH3COOH118℃。

实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：

在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓H2SO4混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。

得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。

（1）反应中加入的乙醇是过量的，其目的是。

（2）边滴边醋酸，加边热蒸馏的目的是。

将粗产品再经下列步骤精制：

（3）为除去其中的醋酸，可向产品中加入（填字母）。

A.无水乙醇B.碳酸钠粉末C.无水醋酸钠

（4）再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡、分离。

其目的是。

（5）然后再向其中加入无水硫酸钠，振荡，其目的是。

最后，将经过上述处理后的液体加入另一干燥的蒸馏瓶内，再蒸馏弃去低沸点馏分，收集沸程76～78℃之间的馏分即得。

5.溴乙烷的沸点是38.4℃，密度是1.46g/cm3。

图为实验室制备溴乙烷的装置示意图，A—水浴加热装置，B—分馏柱，C—温度计，F—接液管，G—中盛蒸馏水。

在圆底烧瓶中依次加入溴化钠、适量水、95%乙醇和浓H2SO4。

边反应边蒸馏，蒸出的溴乙烷用水下收集法获得。

反应：

NaBr+H2SO4

NaHSO4+HBr

C2H5OH+HBr

C2H5Br+H2O

可能发生的副反应：

H2SO4（浓）+2HBr

Br2+SO2+2H2O

（1）反应中要加入适量水，除为了溶解NaBr外，还起到以下作用：

①，②。

（2）反应采用水浴加热是为了：

①反应容器受热均匀，②。

温度计显示的温度最好控制在℃，这是因为。

（3）分馏柱的作用是：

①使溴乙烷馏出，②。

（4）反应采取边反应边蒸馏的操作设计，主要是为了。

（5）溴乙烷可用水下收集法获得的根据是，接液管口恰好没入液面的理由是。

冷凝水应从进入冷疑管。

6.某碱式碳酸铜是孔雀绿固体绿沫，其组成可表示为：

Cu2（OH）2CO3·xH2O，在加热条件下，它失去结晶水的同时发生分解，反应的化学方程式是Cu2（OH）2CO3·xH2O

2CuO+CO2+（x+1）H2O.取一定量该固体样品，不准确称量其质量，用两套仪器装置，先后进行两个实验。

实验（Ⅰ）测定该碱式碳酸铜粉末组成中结晶水x的值；

实验（Ⅱ）用实验（Ⅰ）结束后的残留固体与乙醇蒸气反应，并检验反应产物。

试回答下列问题：

（1）现已装配好一套仪器装置（如图），其中装置中的铁架台、铁夹、铁圈、酒精灯、石棉网在图中均已略去，这套装置用于完成上述实验（填标号）。

（2）用下面的仪器（必要的铁架台、铁夹、酒精灯均在图中略去）组装完成另一个实验，组装

时仪器按气流方向从左到右连接的顺序是→→→（填装置对应字母）。

在这套实验装置中，干燥管H的作用是

（3）实验开始时，碱式碳酸铜放在仪器（填装置对应字母）中，乙醇放在仪器（填装置对应字母）中。

（4）这两套装置中，在实验时需要加热的仪器是（填字母）。

（5）实验结束后可见试管D的内壁有银白色金属析出，实验中试管A内发生的反应的化学方程式是；从试管A通入试管D的导管中气体的成分是（名称，水蒸气不必写）。

（6）这两套装置中，在实验前后均要连同所盛试剂一起准确称量的仪器是（填字母）若用托盘天平称量，其中某次称量记录的数据是51.12g，这样的记录是否合理（填“合理”或“不合理”）

7.用NH3还原CuO的方法测定铜的近似相对原子质量，其反应为：

2NH3+3CuO

N2+3Cu+3H2O.试回答：

（1）若反应物CuO和生成物H2O的质量为m（CuO）、m（H2O）选用下列仪器设计一个简单的实验方案。

①仪器连接的顺序（用字母编号表示，仪器可重复使用），d中浓硫酸的作用是；

②列出计算Cu相对原子质量的表达式，实验完毕时观察到a中的现象是；

③下列情况将使测定结果偏大的是。

（a）CuO未完全还原为Cu（b）CuO受潮（c）CuO中混有Cu

（2）若仍采用上述仪器装置，用其他方案可测定的物理量有（）

（a）m（Cu）和m（CuO）（b）m（N2）和m（H2O）

（c）m（Cu）和m（H2O）（d）m（NH3）和m（H2O）

8.根据实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填写下列空白：

（1）从下列仪器中选出所需仪器（用标号字母填写）。

A.托盘天平（带砝码）B.研钵C.试管夹D.酒精灯E.蒸发皿F.玻璃棒G.坩埚H.干燥器I.石棉网J.三脚架

除上述仪器外，还需要的仪器是。

（2）某学生实验后得到以下数据：

加热前质量

加热后质量

W1（容器）

W2（容器+晶体）

W3（容器+无水硫酸铜）

5.4g

7.9g

6.8g

请写出结晶水含量（x%）的计算公式（用W1、W2、W3表示）x%＝。

该生测定结果是偏高还是偏低?

从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是（填写字母）。

A.加热前称量时容器未完全干燥

B.最后两次加热后的质量相差较大（大于0.1g）

C.加热后容器未放入干燥器中冷却

D.加热过程中晶体有少量溅失

9.氯化铜晶体（CuCl2·2H2

O）中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下图所示的操作步骤进行提纯：

（1）为什么加入氧化剂X?

。

（2）下列物质都可以作为氧化剂，其中最适宜于本实验的是（）

A.H2O2B.KMnO4C.NaClOD.K2Cr2O7

（3）物质Y是，沉淀Z是。

（4）为分离出沉淀Z，蒸发溶液Ⅲ，获得晶体，请选择所需的仪器是。

（A）漏斗；（B）烧杯；（C）试管；（D）蒸发皿；（E）坩埚；（F）温度计；（G）酒精灯；（H）铁架台（附铁圈）；（I）滴管；（J）锥形瓶。

除以上仪器外还需要的仪器和实验用品是。

10.用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的氢氧化钠溶液（样品）中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。

产生该现象的原因可能有两个：

（1）是由于（简要文字说明）

（2）是由于（简要文字说明）

简述怎样用实验证明红色褪去的原因是

（1）或者是

（2）。

11.海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。

实验室里从海带中提取碘的流程如下：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：

①，③。

写出过程②中有关反应的离子方程式：

。

（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是（）。

A.甲苯、酒精B.CCl4、苯

C.汽油、乙酸D.裂化气油、苯

（3）为使海带灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里的烧杯、玻棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器和物品，仍缺少的玻璃仪器。

（4）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏过程。

指出下列蒸馏实验装中的错误（出下图）

①，②，③。

（5）进行蒸馏操作时，使用水浴的原因是。

最后晶体碘在里聚集。

12.下图是测定含两种元素的某种气体X的化学式的实验装置

实验过程及现象如下：

某温度下，将装置A中的X气体缓慢通过已排尽空气并装有CuO的装置B，反应后装置B中黑色粉末变成红色光亮粉末，装置C中收集到水，D中收集到N2。

（1）实验中测定X反应了240mL，装置E中收集到240mL水，氧化铜质量减少了0.32g，且测得在该温度下，1molX气体的体积为24000mL，则X的摩尔质量为（g/mol），X的化学式为。

（2）B中发生反应的化学方程式（设X在此条件下不分解）是：

13.用下图中的简易装置可以进行气体的发生和收集实验：

（1）实验前应如何检查该装置的气密性?

（2）拔开试管a的橡皮塞，加入10mL6mol/L稀硝酸和1g薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。

反应开始时速度缓慢，逐渐加快。

请写出试管a中所发生的所用反应的化学方程式。

（3）从反应开始到反应结束，预期在试管a中可观察到哪些现象?

请依次逐一写出。

（4）在反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从管口冒出。

试说明反应开始时，导管中水面上升的原因。

（5）试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，取出水槽。

将试管向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管又再倒置于水槽中,松开拇指，此时可观察到什么现象?

14.实验室用下图中所示装置进行苯与溴反应的实验

（1）由分液漏斗往烧瓶中滴加苯与溴的混合液时，反应十分剧烈，放出热量，可明显观察到烧瓶中充满了色气体。

（2）若装置中缺洗气瓶，则烧杯中产生的现象无法说明苯与溴的反应是取代反应，其理由是

（3）实验完毕，关闭K，由分液漏斗往烧瓶中加NaOH溶液，加NaOH溶液的目的是

①。

②。

15.实验室常见到如图所示的仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄.当玻璃管内装有碘片时，用此仪器进行碘的升华实验，具有装置简单、操作方便、现象明显、可反复使用等优点.

（1）用此仪器不能反复进行的实验是

A.NH4Cl受热分解的实验

B.KMnO4受热分解的实验

C.白磷和红磷在一定温度下相互转变的实验

D.无水CuSO4与胆矾的互变实验

（2）当玻璃管内装有NO2与N2O4的混合气体时，亦可反复进行反应条件对化学平衡影响的实验，该实验的操作过程和实验现象是：

16.

（1）实验室常用饱和NaNO2与NH4Cl溶液反应制取纯净氮气，反应式为：

NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O↑+Q

实验装置如图所示，试回答：

（1）①装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是（填写编号）

a.防止NaNO2饱和溶液蒸发b.保证实验装置不漏气c.使NaNO2饱和溶液容易滴下

②B部分的作用是

a.冷凝b.冷却氮气c.缓冲氮气流

③加热前必须进行一个操作步骤是，加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是.

④收集N2前，必须进行的步骤是（用文字说明）.收集N2最适宜的方法是（填写编号）.

a.用排气法收集在集气瓶中b.用排水法收集在集气瓶中c.直接收集在球胆或塑料袋中

（2）实验室合成氨装置如下图所示，试回答

装置甲的作用是：

①；②；③

从乙处导出的气体是，检验产物的简单化学方法是.

17.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：

K＋、

、Cl－、Mg2＋、Fe3＋、

、

，现每次取100.0mL进行实验。

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。

（2）第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0.896L（标准状态下）。

（3）第三