浅谈管理高考化学总复习.docx

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浅谈管理高考化学总复习

⏹掌握NE5000E/80E/40E产品的体系结构

⏹掌握NE5000E/80E/40E的单板构成

⏹掌握NE5000E/80E/40E换板操作

⏹了解NE5000E/80E/40E升级操作

高考化学总复习

化学计算题

一、题型特点

　　化学计算是从量的方面来反映物质的组成、结构、性质及其变化规律的，是历年高考化学试题的压轴题，它具有情境新颖，信息量大，化学知识丰富，复盖面广，综合性强等特点。

它不但能用来考查考生的思维能力和自学能力，还用来考查考生应用各方面知识进行逻辑思维、抽象思维、推理判断和分析综合的能力。

因此这类试题区分度较大，易于把考生不同的知识和能力水平区分开来，具有选拔优秀学生的功能，比其它几种题型难度大，要求高。

二、基本概念和基本理论

1、钇（Y）元素是激光和超导的重要材料，我国蕴藏着丰富的含钇矿石（YxFeBe2Si2O10），已知矿石中铁为＋2价。

现将4.68g钇矿石样品与过量NaOH共熔，反应后加适量水溶解过滤，滤渣中有Y（OH）3、Fe2O3、滤液中有Na2SiO3和Na2BeO2等，将滤液配成1L溶液，测其pH＝13。

往此溶液中加入100mL3.3mol/L盐酸（设混合后溶液体积为二者之和），结果溶液的pH值为1。

Be（OH）2类似Al（OH）3具有两性。

求Y元素的相对原子质量及x值。

　　2、某化合物的化学式可表示为CO（NH3）xCly（x、y均为正整数）。

为确定x和y的值，取两份质量均为0.2140g的该化合物进行如下两个实验。

将一份试样溶于水，在硝酸存在的条件下用AgNO3溶液滴定（生成AgCl沉淀），共消耗24.0mL0.100mol/L的AgNO3溶液。

在另一份试样中，加入过量NaOH溶液并加热，用足量盐酸吸收逸出的NH3，吸收NH3共消耗24.0mL0.200mol/LHCl溶液。

试通过计算确定该化合物的化学式。

　　3、为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取12.52克样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100mL溶液，取其一半，加入过量K2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤，烘干后得4.66克固体，在余下的50mL溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤，洗涤，灼烧后得3.20克固体。

（1）计算磁性粉末材料中氧元素的质量百分含量。

（2）确定该材料的化学式。

　　4、将2.0克某纯净固体A加热到200℃，完全分解后得到两种产物。

气态氧化物B和0.90克水蒸气。

这两种气体混合物的总体积为1.68L（已折算成标准状况）。

试通过计算推断固体A的分子式。

　　5、物质的量相等的两种价态相同的无水金属化物29.6g，溶于水后再蒸发结晶，可得到两种金属氯化物的六水结晶水合物51.2g。

将这些结晶水合物强热灼烧，又得到氧化物的混合物（金属价态不变）13.1g，如果将原金属氯化物的混合物溶于水，加过量NaOH溶液，所得沉淀过滤、洗涤、干燥和高温灼烧后（假设操作过程中均无损失），称得固体物质的质量为8.0g。

试计算：

（1）两种金属氯化物的物质的量各为多少摩尔？

（2）两种金属元素各是什么元素？

它们的化合价为多少？

　　6、A、B两种化合物的溶解度曲线如下右图所示，现要用结晶法从A、B混合物中提取A。

（不考虑A、B共存时，对各自溶解度的影响。

）

（1）取50g混合物，将它溶于100g热水，冷却至20℃。

若要使A析出而B不析出，则混合物中B的质量分数（B％）最高不能超过多少？

（写出推理及计算过程）。

（2）取wg混合物，将它溶于100g

热水，然后冷却至10℃。

若仍使A析出

而B不析出，请写出下列两种情况下，

混合物A的质量分数（A％）应满足什

么关系式。

（以w、a、b表示。

只需

答案填写在下列横线的空白处。

）

①当w＜a+b时，A％_____。

②当w＞a+b时，A％_____。

7、硫酸银的溶解度很小，25℃时，每100g水仅溶解0.836g。

（1）25℃时，在烧杯中放入6.24g硫酸银固体，加200g水，经充分反应后，所得饱和溶液的体积为200mL。

计算溶液中Ag+的物质的量浓度。

（2）若在上述烧杯中加入50mL0.0268mol/L的BaCl2溶液，充分搅拌，溶液中的Ag＋的物质的量浓度多少？

　（3）在

（1）问中烧杯中需加多少升0.0286mol/LBaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200mol/L？

　　8、由A、D、E、G4个元素组成的化合物分子式为AxDy（E2G4）z。

已知：

（1）x、y、z为正整数，且x+y+z=7。

（2）取8.74g该化合物溶于水，加入酸和强氧化剂。

化合物中的E、G元

素完全转化为气体化合物EG2　2.688L（标准状况下），其密度为1.965g/L，EG2能使澄清石灰水变混浊。

　　（3）发生上述反应后，A、D以阳离子存在于溶液中。

往溶液里加入过量的铁粉，其中使D离子全部还原所消耗的铁粉质量为0.56g。

　　（4）化合物中D元素的质量分数为12.8％。

　　试通过计算和推理确定E、G、D、A各是什么元素，求出x、y、z的值，并写出该化合物的化学式。

（请按位置进行计算和推理）

　　9、由A、B、C3种处于不同短周期的元素组成的化合物AxByCz，已知：

　　　①x、y、z均为正整数，且x＋y＋z＝13。

　　　②取0.05mol该化合物与过量的水反应，产生2.4g气体M，同时生成0.05mol白色胶状沉淀R，R既溶于NaOH溶液，又溶于盐酸。

　　　③20mL由B、C两种元素组成的气体M，完全燃烧时消耗40mL氧气，燃烧产物只有CO2和H2O。

试通过计算确定：

（1）A、B、C各是什么元素？

（2）M为何种气体？

　　　（3）该化合物的化学式是：

_____。

　　10、某复盐的化学式为AxB（ED4）y·zH2O，已知x、y、z均为正整数，且x＋y＋z＝10，用该晶体完成下列实验：

　　　①称取该晶体40.20g，在坩锅中加热至质量不再改变，固体质量减少了10.8g。

　　　②将剩余固体溶于水配成200mL溶液，20mL，向其中加入过量的Ba（OH）2溶液，ED4离子和B离子全部沉淀，经过过滤、洗涤、干燥、冷却，称得固体质量为5.24g。

　　　③往上述固体中加入过量盐酸，固体又减少了0.58g。

试确定A、B是何种元素及该晶体的化学式。

　　11、在化工试剂中，要除去某种杂质离子，往往采用在一定条件下使之生成某浅黄色复盐〔分子式MxAy（DE4）z（OH）12〕析出。

分子式中OH－为氢氧根，而M、A、D、E代表4种未知元素。

已知：

　　①x＋y＋z＝12（x、y、z均为正整数）。

　　②取9.7克该化合物溶于含稀硝酸的水中，滴加硝酸钡溶液，使D、E元素完全转化为白色沉淀，过滤干燥后称重为9.32g。

　　③滤液中A、M以阳离子形式存在，用胶头滴管取滤液2－3滴在白色点滴板（或玻璃片上），再加1－2滴KSCN溶液，溶液呈红色。

　　④往滤液中通入足量的H2S气体，使A离子全部还原后，产生黄色沉淀物，干燥后称重为0.96g。

　　⑤化合物中A元素质量分数为34.64％。

试通过计算推理判断D、E、A、M各是什么元素？

求出x、y、z的数值。

　　12、某化合物化学式为AmBnCp·qH2O，其中A、B、C代表某种原子或原子团，在水溶液中A、B、C皆为离子。

①取此化合物55.6g溶于水，通入足量H2S气体，与A离子完全作用生成黑色沉淀，过滤后，在滤液中加入过量的NaOH溶液并加热，得溶液甲，此时B离子转化为一种有刺激味且使石蕊变蓝的气体。

②将气体导出，用1L0.6mol/L盐酸溶液完全吸收，再用0.4mol/L的NaOH溶液500mL中和过量的酸。

③在步骤①中所得甲溶液中加硝酸使之呈酸性，再加过量AgNO3溶液，C转化为白色沉淀，过滤、干燥、称重得114.8g。

④m∶n∶p为简单整数比，且m∶n=1∶2。

⑤用适当方法除去化合物中的全部结晶水后；其质量减少13％。

试回答：

（1）B的离子符号为_____，C是_____。

（2）通过计算确定m、n、p、q的值，并确定A和该化合物的化学式。

　　13、在20℃时将12.1M（NO3）x·3H2O晶体溶于44.3g水中，或在相同温度下将4.7gM（NO3）x无水盐溶于23.5g水中，均可制得该盐的饱和溶液。

上述两部分溶液混合，再加水稀释为0.1mol/L，用惰性电极进行电解，当电极上通过0.15mol电子时，溶液中的Mx+离子恰好全部成单质析出（设无氢气生成）。

试计算：

（1）20℃时M（NO3）x的溶解度。

（2）M（NO3）x·3H2O的摩尔质量及x值。

　　（3）M的相对原子质量。

　　14、1996年诺贝尔化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学

家。

C60分子是形如球状的多面体（如下图所示），该结构的建立基于

以下考虑：

　①C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；

　　②C60分子只含有五边形和六边形；

　　③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：

顶点数＋面数－棱边数＝2

据上所述，可推知C60分子有12个5边形和20个6边形，C60分子所含的双键数为30。

　　请回答下列问题：

（1）固体C60与金刚石相比较，熔点较高者应是_____理由是_____。

（2）试估计C60跟F2在一定条件下，能否发生反应生成C60F60（填“可能”或“不可能”）_____，并简述其理由：

_____。

　　（3）通过计算，确定C60分子所含单键数。

　　（4）C70分子也制得，它的分子结构模型可以与C60同样考虑而推知。

通过计算确定C70分子中5边形和6边形的数目。

　　15、t℃时，H2（气）＋I2（气）

2HI（气）的可逆反应达平衡时[H2]为0.5mol/L，[I2]为0.1mol/L，[HI]为1.6mol/L。

求HI、H2、I2的起始浓度的取值范围。

　　16、在一个容积不变的反应容器中，要求通过调节体系的温度使下列反应达到平衡时，保持容器内气体总物质的量为12mol。

　　　　A（气）＋2B（气）

2C（气）

现向反应器中加入6.5molA、xmolB、2.0molC。

（1）若x=5.5时，需要降低体系温度使反应在平衡时达到题设条件，则正反应为_____热反应。

（2）欲使起始反应维持向逆反应方向移动。

则x的取值范围为____。

　　（3）在一定温度下的上述平衡系中，另按1∶2的物质的量之比充入D、E两种气体（此时容器中气体的总量不要求保持12mol），按下式发生反应：

　　　　D（气）＋E（气）

2F（气）

当反应达到平衡时，D在平衡混合气体中的体积为p％。

若向容器投入mmolD、nmolF和一定量的E，在这三种物质新的平衡体系中D的体积分数仍为p％，则所投入E的物质的量是_____mol（假设A、B、C和D、E、F之间不发生反应）。

　　17、在一定温度下，对于难溶电解质AmBn，在水中可建立如下平衡：

　　　　AmBn（固）

mAn+nBm-

在一定温度下，当达到溶解平衡时，［An+］m·［Bm－］n为一常数，用Ksp表示，称为该温度下该难溶电解质的溶度积。

　　在一定温度下，当［An+］m·［Bm－］n＝Ksp时，溶液呈现饱和状态，沉淀量既不增加，也不减少；当［An+］m·［Bm－］n＞Ksp时，溶液呈现过饱和状态，将析出沉淀；当［An+］m·［Bm－］n＜Ksp时，溶液呈不饱和状态，沉淀将溶解。

　　试根据上述原理，计算：

（1）已知在常温下，FeS的Ksp＝6.25×10－18，求此温度下FeS的溶解度（g/100g水）（设饱和溶液的密度为1g/mL）

（2）又知在常温下H2S饱和溶液，［H+］与［S2－］间存在着以下关系：

［H+］2·［S2－］＝1.0×10－22。

在该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中［Fe2+］达到1mol/L，应调节溶液的pH为多少？

　　18、如图所示，A容器里盛的是10％氢氧化钠溶液200g，B溶液器里的是1mol/L硝酸银溶液600mL，a、b、c、d是4个用铂做的电极。

（1）写出a、b、c、d4个电极上的反应。

（2）若a电极收集到2.8L（标准状况）气体，

求此时A容器中氢氧化钠溶液的质量分数和d极上析

出的物质的质量？

若B中溶液的体积不变，硝酸银

溶液的物质的量浓度的多少？

　　19、有一硝酸盐晶体　M（NO3）x·nH2O。

已知M在晶体中的质量分数为26.45％。

0.1mol此晶体配成200mL溶液，现将此溶液放置于电解池中用碳棒作电极进行电解，测得有0.2moL电子通过电极，溶液中金属阳离子全部还原析出，且阴极的质量增加6.4g。

此时若电解液的体积不变，密度为1.032g/cm3，求

（1）M的原子量；

（2）晶体的化学式；

　（3）反应后溶液的物质的量浓度和质量分数；

　　（4）电解后溶液的pH值。

　　20、双指示剂法可用来测定NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种物质组成的混合物的含量。

具体做法是：

先向待测液中加入酚酞，用标准盐酸滴定，当NaOH或Na2CO3被转化为NaCl或NaHCO3时，酚酞由红色褪为无色，消耗V1mL盐酸；然后滴加甲基橙，继续用标准盐酸滴定，当NaHCO3转化为NaCl时，溶液由黄色变为橙色，消耗V2mL盐酸。

（1）今用上法进行下表五种试样的测试，请根据盐酸的用量（V1、V2）确定试样②～⑤的成分。

试样

①

②

③

④

⑤

标准盐

酸用量

V1＞V2

且V2＝0

V1＜V2

且V1＝0

V1＝V2

且V2＞0

V1＞V2＞0

V2＞V1＞0

试样的成分

（2）若称取1.200克含杂质的试样（杂质不与HCl反应），配制成100.0mL水溶液，取出20.00mL，用0.1000mol/L标准盐酸滴定，测得V1＝35.00mL，V2＝5.00mL。

求试样的成分及其百分含量。

附答案

1、89，x＝2

2、化学式为Co（NH3）6Cl3

3、

（1）钡的质量为5.48克，铁为4.48克，氧为20.45％

（2）原子个数比为Ba∶Fe∶O＝1∶2∶4，化学式为BaFe2O4（或BaO·Fe2O3）

4、化学式为N2O

5、

（1）各为0.1mol

（2）Fe、Al　＋3价，＋3价

6、

（1）B％≤40％（或B％＜40％）

（2）①当w＜a＋b时，A％＞a/w；

　　　　②当w＞a＋b时，A≥（w－b）/w　或A％＞（w－b）/w

7、

（1）[Ag＋]＝0.0536（mol/L）

（2）[Ag＋]＝0.0536mol/L

　（3）V＝0.489（L）

8、E为C，G为O，D为Fe，A为K；　x＝3，y＝1，z＝3；K3Fe（C2O4）3。

9、

（1）根据性质推知：

A为银，B、C各为氢或碳；化合物为AlxCyHz

（2）CH4　（3）AlC3H9或Al（CH3）3。

10、A为钾，B为镁。

11、D：

S，E：

O，A：

Fe，M：

Na

　　化合物化学式为Na2Fe6（SO4）4（OH）12　或　NaFe3（SO4）2（OH）6。

12、

（1）NH4＋　Cl－

（2）m＝1n＝2p＝4q＝4；A为Cu；Cu（NH4）2Cl2·4H2O。

13、

（1）S＝4.7／23.5×100＝20（g）　242（g/mol）

（2）x＝2

　　（3）64。

14、

（1）金刚石　金刚石属原子晶体，而固体C60不是，故金刚石熔点极高。

（2）可能。

因为C60分子含30个双键，与极活泼的F发生加成反应，即可生成C60F60

　　（3）60

　　（4）5边形数为12，6边形数为25。

15、［HI］起始时可取0～1.8mol/L的任何值；［H2］起始时可取0.4～1.3mol/L的任何值；［I2］可取0～0.9mol/L的任何值，或与［HI］、［H2］相对应的任何值；［H2］也可取与[HI]相对应的任何值。

16、

（1）放热　

（2）2.5＜x＜3.5（3）2m＋n/2。

17、

（1）在溶液中，［Fe2＋］=［S2－］［Fe2＋］=［S2－］=

　　＝

＝2.5×10－9（mol/L）

　　FeS溶解度：

2.5×10－9×88×100/1000＝2.2×10－8（g）

（2）［Fe2＋］［S2－］＝Kap＝6.25×10－18（mol/L）

　　［H＋］2［S2－］＝1.0×10－22

　　［H＋］=

＝4×10－3（mol/L）

　　pH＝－lg［H+］＝－1g（4×10－3）＝3－0.6＝2.4

18、

（1）a电极（＋），4OH－－4e

2H2O＋O2↑,

　　b电极（－），2H+＋2e

H2↑，

　　c电极（＋），2H2O－4e

4H＋＋O2↑，

　　d电极（－），Ag+＋e

Ag

（2）10.23％，54g，0.17mol/L。

19、

（1）64

（2）Cu（NO3）2·3H2O

　　（3）1mol/L，6.1%

　　（4）0。

20、

（1）①NaOH　②NaHCO3　③Na2CO3　④NaOH和Na2CO3　

　　⑤NaHCO3和Na2CO3

（2）NaOH％＝50.00%；Na2CO3＝22.09％

三、元素化合物

1、将一定量Cl2通入250gKBr溶液中，然后将此溶液蒸干，并将残渣灼烧，冷却后称重为40g，经分析得知其中含有质量分数为25％的化合态溴。

（1）如果Cl2密度为3.17g/L，则通过Cl2的体积是多少升？

（2）最初KBr溶液中溶质的质量分数是多少？

2、某烧瓶中盛有50mL浓度为12mol/L的浓盐酸，向此烧瓶中加入ag（a<13）MnO2共热，反应停止后，将烧瓶内的液体冷却并蒸干，结果得到bg固体，则bg固体中氯元素的质量可能是多少？

3、ag氯气与bg氢气混合点燃爆炸，将生成的气体通入足量硝酸银溶液。

（1）a、b满足什么关系时氯气过量？

（2）当氢气过量时生成的沉淀质量为多少克？

4、氧气和氯气混合气500mL，氢气在其中充分燃烧，用水吸收生成物得到250mL溶液，从中取出25mL，恰好能与20mL0.125mol/LNaOH溶液反应，则与混合气反应的氢气的体积为_____mL。

（气体体积均在标准状况下测得）

5、将一定量的氯气通入140mL氢硫酸溶液中，Cl2和H2S恰好完全反应，有淡黄色沉淀生成，过滤后溶液的pH＝1。

取5mL滤液与足量AgNO3溶液的反应得amolAgCl沉淀，另取5mL滤液与足量BaCl2溶液反应得bmolBaSO4沉淀，a∶b＝12∶1。

（1）写出Cl2与H2S反应的化学方程式（要求写一个总反应）①_____

（2）参加反应的Cl2在标准状况下的体积为②_____，生成淡黄色沉淀的质量为③_____，原氢硫酸溶液的物质的量浓度为④_____。

（假设滤液的体积仍为140mL）

6、不同卤素原子之间可以互相共用电子对形成一系列化合物，这类化合物叫卤素互化物。

现将4.66gBrCln溶于水，再通入过量SO2，使其发生反应：

BrCln＋（n＋1）H2O＋

SO2＝HBr＋nHCl＋

H2SO4。

然后将所得溶液调至中性，再加入过量的硝酸银溶液处理，可生成15.46g沉淀。

试确定BrCln中的n值。

7、用KClO3加热制取O2中常含有少量的Cl2和O3。

为测定Cl2和O3的含量。

将KClO3分解得气体V1升通过足量KI溶液。

干燥后得气体V2升（均为标准状态）。

再用Na2S2O3溶液滴定KI溶液中的I2（反应式为：

O3＋2KI＋H2O==O2＋I2＋2KOH；I2＋2Na2S2O3==2NaI＋Na2S4O6）。

若V1＝1.00L，V2＝0.98L，滴定中消耗0.100mol/LNa2S2O30.0267L，试计算气体中Cl2、O3的体积分数。

8、往400mL0.5mol/LNaOH溶液中通入一定量的H2S气体，然后低温蒸发溶液，得白色固体A7.92g。

（1）推测此白色固体A所有可能的组成，并写出其化学式。

（2）通过计算确定A的组成及其质量。

9、写出H2S燃烧反应的化学方程式。

1.0LH2S气体和aL空气混合后点燃，若反应前后气体的温度和压强都相同（20℃、101.3千帕），试讨论当a的取值范围不同时，燃烧后气体的总体积V（用含a的表达式表示。

假定空气中氮气和氧气的体积比为4：

1，其它成分可忽略不计）。

10、将Na2SO3与Na2S的混合物若干克配制成50g溶液，加入50g一定浓度足量的盐酸，放出气体0.448L（标准状况），混合液为96.9g，求混合物中Na2SO3与Na2S的物质的量各为多少？

11、在500mL0.2mol/LNaOH溶液中缓缓通入一定量SO2气体（标准状况），充分反应后，在减压低温条件下蒸发溶液，得到8.76g不含结晶水的白色固体A。

（1）推测A所有可能的组成，并将其化学式填入下表（有几种组成情况就填几格，不必填满）。

编号

A的可能

组成的

化学式

（2）通过计算确定A的组成物质及其质量。

12、在标准状况下，将100mLH2S、O2的混合气体点燃后恢复到原状况，发现混合气体中O2所占的体积V（O2）的变化，反应后所得气体的总体积V总也不同。

其关系如图5－6所示，回答下列问题：

（1）写出坐标点B、C两处反应的化学方程式。

B处_____；C处_____。

（2）从图像分析可知：

①当V总>40mL时，气体成分为_____；②当V总＝40mL时，气体成分为_____；③当V总<40mL时，气体成分为_____。

（3）当V总＝25mL时，求原混合气体中H2S和O2各多少毫升？

13、工业上用硫铁矿石燃烧制SO2时，假如硫的损失率为2％，SO2接触氧化制SO3时，SO2的转化率为90％，SO3吸水得硫酸，硫酸的产率为96％，若以100t纯度为75％的硫铁矿石为原料，可得98％的浓H2SO4多少吨？

14、某化合物的化学式为x（NH4）2SO4·FeSO4·yH2O，取这种物质0.01mol（质量为3.92g），溶解于蒸馏水产定容100mL。

吸10mL溶液，用0.1mol/LBaCl2溶液滴定，使SO42－刚好完全沉淀时，耗去BaCl2溶液20mL。

求：

（1）该复盐中x、y的值是多少？

（2）另取10mL该复盐溶液，欲使其中Fe2＋全部沉淀，而NH4＋全部转化为NH3逸出，至少需要消耗0.4mol/L的苛性钠溶液多少mL？

15、加热硝酸银晶体使其完全分解，反应方程式为：

　　　　　　　　2AgNO3

2Ag＋2NO2↑＋2O2↑

生成的气体用排水法收集得A；加热后的残渣中加入浓硝酸完全反应后，生成的气体又用排水法收集得气体B；再把A、B两气体混合，求此混合气体的平均式量。

16、磷和氯气反应，可以生成PClx和PCly，把0.31g磷与氯气反应，