初中化学第八单元课题2金属的化学性质.docx

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初中化学第八单元课题2金属的化学性质

个性化教学辅导教案

学生姓名

年级

初三

学科

化学

上课时间

教师姓名

课题

金属的化学性质

教学目标

1、掌握金属的化学性质及其应用

2、掌握置换反应

3、熟悉金属活动顺序并能应用

教学过程

教师活动

1、请口述常见物质在氧气中燃烧的现象

2、鞍钢集团全力支持上海世博会，为上海虹桥交通枢纽建设提供4.7万吨精品钢材。

关于钢的说法不正确的是（）

A．钢是纯净物B．钢是铁合金

C．钢的含碳量低于生铁D．钢的性能优于生铁

3、通常铝制品很耐腐蚀的原因是（　　）

A．铝的化学性质很不活泼B．铝的化学性质很活泼

C．铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜D．铝的密度较小

4．金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用．下列性质属于金属共性的是（　　）

A．硬度很大、熔点很高B．是银白色的固体

C．易与酸反应产生氢气D．能够导电、能够导热

1、下列金属中，金属活动性最弱的是（　　）

A．金B．银C．铜D．铁

2、氨气（NH3）燃烧反应的化学方程式为4NH3+3O2

6H2O+2N2．该反应属于（　　）A．置换反应B．化合反应C．分解反应D．复分解反应

3、已知金属X能从CuSO4溶液中置换出铜，但不能从金属Y的硫酸盐溶液中置换出Y，则X、Cu、Y的金属活动性由强到弱的顺序为（　　）

A．X、Y、CuB．Cu、X、YC．Y、X、CuD．Y、Cu、X

1、不了解什么是置换反应

2、不记得金属活动性顺序

3、不懂如何运用金属活动性顺序解题

精讲1：

金属的化学性质

一、金属与氧气反应

1、通式：

金属+氧气→金属氧化物（化合反应）

2、大多数金属能与氧气反应，但反应的难易程度和剧烈程度不同，主要与金属活动性有关。

3、常见金属与氧气的反应

金属

反应条件及现象

化学方程式

铝

常温：

缓慢氧化，放出热量，不易察觉

镁

点燃：

发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体

铁

点燃：

剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体

铜

加热：

生成黑色固体

金

很稳定，高温时也不与氧气反应。

“真金不怕火炼”，说明金即使在高温下也不与氧气反应

二、活泼金属与酸反应

1、通式：

活泼金属+酸→盐+氢气（置换反应）

2、反应发生的条件：

金属活动性必须排在氢之前，活动性越靠前的金属反应越剧烈

描述现象时，需要注意：

①如果有铁元素参加反应，一定要注意溶液颜色的变化；②反应放热，但是只有镁和酸反应时放热现象明显。

:

3、常见金属与酸的反应

请写出下列化学方程式

镁：

Mg+HCl=MgCl2+H2↑

铝：

锌：

铁：

三、置换反应

1、定义：

由一种单质与一种化合物反应，生成另一种与另一种的反应叫置换反应。

2、特点：

一定存在化合价的变化

精讲2：

金属的活动性顺序

一、常见金属在溶液中的活动性顺序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱

⏹在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

⏹在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸和硝酸）中的氢。

⏹在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

◆钾、钙、钠不符合这一条。

它们会先和水反应生成碱和氢气，然后碱和盐反应。

二、金属与盐溶液的反应：

金属＋盐→另一金属＋另一盐

金属与盐溶液的反应

1、通式：

金属+盐→新盐+新金属（置换反应）

2、反应发生的条件：

（1）金属活动性强于盐中金属的活动性

（2）盐必须可溶

请写出常见金属与盐溶液的反应及现象

①铁粉与硫酸铜的反应

②铜丝与硝酸银的反应

③铝与硫酸铜的反应

在活动性顺序中，金属的距离大的，反应先发生。

一个置换反应结束后，另一个置换反应才会发生。

如在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入锌粒，锌会先和硫酸铜反应，反应完毕后锌才和硫酸亚铁反应。

三、“湿法冶金”的反应原理：

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

Fe2+的盐溶液是浅绿色的，Fe3+的盐溶液是黄色的，Cu2+的盐溶液是蓝色的。

六、比较Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序

1、使用铁、银和溶液，一次性得出结果：

操作及现象：

把铁、银分别放入硫酸铜溶液中，铁表面没有现象；而银表面会附着一层红色物质，并且溶液会由蓝色逐渐变为无色。

2、使用铜、硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，一次性得出结果：

操作及现象：

把铜分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，硫酸亚铁溶液没有现象；而在硝酸银溶液中，铜表面会附着一层白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。

选用试剂时，要根据金属活动性顺序表将三种金属排序，然后将排在中间的金属变成盐溶液，或者将排在两边的金属变成盐溶液，这样才能一次性得出结果。

1、下列属于置换反应的是（　　）

A．H2+CuO

Cu+H2OB．2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

C．HCl+NaOH═NaCl+H2OD．2Mg+O2

2MgO

2、由金属单质与稀盐酸直接反应，不能生成的盐是（ ）。

A、FeCl2B、FeCl3C、MgCl2D、AlCl3

3、有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应．如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在乙表面有银析出，而丙没有变化，则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的是（　　）

A．甲＞乙＞丙B．甲＞丙＞乙C．丙＞乙＞甲D．乙＞甲＞丙

4、先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的化合物溶液中，丁的表面有丙析出．则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为（　　）

A．甲＞乙＞丙＞丁B．乙＞甲＞丙＞丁

C．丁＞丙＞乙＞甲D．乙＞甲＞丁＞丙

5、将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图．关于甲、乙两金属判断合理的是（　　）

A．铁、镁B．锌、镁

C．锌、铁D．铁、锌

6、下列属于置换反应的是（　　）

A．铁丝在氧气中燃烧B．加热高锰酸钾制氧气

C．二氧化碳通入石灰水中D．锌和稀硫酸制氢气

7、下列属于置换反应，且化学方程式正确的是（　　）

A．H2CO3═HO2+CO2↑

B．Zn+MgCl2═ZnCl2+Mg

C．Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag

D．2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3Cu

8、向AgNO3、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后，过滤，向滤液中滴入NaCl溶液，有白色沉淀产生．则下列对滤渣成分的判断中，正确的是（　　）

A．一定有Fe和AgB．一定有Zn和AgC．只有AgD．只有Fe

9、向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液．下列说法正确的是（　　）

A．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生B．滤渣中一定有Cu，可能有Al

C．滤液中只有Al2（SO4）3D．滤液中只有CuSO4

10、在Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时无气泡产生。

下列说法正确的是（）

A．滤渣中一定含有Ag和CuB．滤渣中一定含有Ag

C．滤液中一定含有Cu（NO3）2D．滤液中一定没有AgNO3

11、下列物质能否发生反应？

写出能发生反应的化学方程式。

（1）银与稀盐酸

（2）铝与硝酸银溶液

（3）锌与硫酸铜溶液（4）铜与硫酸锌溶液

12、某溶液中仅含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质，将其分成A、B两份，各加入一定质量的锌粉，充分反应后，过滤，洗涤，分别得到滤渣和滤液。

（1）将A得到的滤渣加入到稀盐酸中，有气泡产生，则该滤渣中含有的物质是_____，滤液中含有的溶质是_____；

（2）往B得到的滤液中滴稀盐酸，有白色沉淀生成，该白色沉淀为氯化银，则对应的滤渣中含有_____，滤液中含有的溶质是_____。

金属活动性顺序的判断

①金属与氧气、酸的反应：

金属与氧气越容易反应或与酸反应越强烈，则金属活动性越强。

②金属与盐溶液的反应：

金属与盐溶液能发生反应，则该金属的活动性比盐中的金属的活动性强。

③金属活动顺序表：

金属越靠前，活动性越强。

④化学方程式：

反应物中金属的活动性比生成物中金属的活动性强。

⑤在自然界的存在形式：

以化合态形式存在的金属比单质形式存在的金属活动性强。

当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2价。

1、某金属A能与硫酸铜溶液发生置换反应但不能跟氯化锌溶液反应，关于、铜和锌的金属活动性由强到弱排列正确的是（  ）。

A．Zn、A、CuB．Zn、Cu、AC．A、Zn、CuD．Cu、A、Zn

2、金属插入溶液中，溶液质量会增加的是（ ）。

A．镁片插入硫酸亚铁溶液中B．铁片插入硫酸铜溶液中

C．铜片插入硝酸银溶液中D．锌片插入硫酸亚铁溶液中

3、下列反应方程式中正确的是（ ）。

A．4Fe+3O2

Fe2O3B．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑

C．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑D．ZnSO4+Fe=FeSO4+Zn

4、将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量和反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（　　）

A．反应结束后镁一定有剩余

B．反应消耗盐酸的总质量一定相等

C．0-t1时段，产生氢气的质量镁比铁大

D．0-t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等

5、向Mg（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤．下列情况不可能存在的是（　　）

A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+

B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2+、Fe2+、Mg2+

C．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+

D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Cu2+、Fe2+、Mg

6、下列是常见的金属活动性顺序

以下判断不正确的是（）

A．X可与Y（NO3）2溶液反应B．X可与盐酸反应

C．Y可与AgNO3溶液反应D．Y可与稀H2SO4反应

7、将一定量的锌粉加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生．则下列情况不可能存在的是（　　）

A．滤渣是Ag、Cu、ZnB．滤渣是Ag、Cu、Mg

C．滤液中含有Zn2+、Mg2+、NO3-D．金属活动性顺序是Ag＜Cu＜Zn＜Mg

9、某探究小组的同学取等质量的A、B金属，分别投入溶质质量分数相同的足量的盐酸中，生成氢气的质量（m）与时间（t）的关系如图（已知A、B元素在生成物中的化合价相同，均为+2价），以下叙述正确的是（  ）。

A．金属A、B的活泼性：

A＜B

B．到时间t2时，金属均有剩余

C．两种金属原子的相对原子质量：

A＜B

D．到时间t1时，产生氢气的质量：

A＜B

10、我国化学家傅鹰教授有一句名言“科学只给我们知识，而历史却给我们智慧”在化学学习中，了解知识的发展历程，可以促进我们正确理解科学本质．

（1）我国西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载，期中蕴涵的湿法冶铜原理为

（用化学方程式表示）．

（2）火药起源于唐朝．为使烟火产生耀眼的白光，可在其火药中加入（填一种金属名称）．

（3）十八世纪，化学家们研究发现某些金属与酸反应能生成一种气体，该气体被喻为“会制造水的物质”，对上述反应原理的认识加快了推翻燃素学说的进程．该气体在空气中燃烧制造水的化学方程式是．

（4）现代以来，人们对金属的认识不断深入，助推多种新材料的研制与使用．2017年5月5日我国首架试飞成功的大型客机C919使用了多种新材料，其中有锂铝合金，在飞机制造中使用该材料说明其具有的优点有（填序号）．

①硬度大②密度小③易导电④耐腐蚀

11、黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日用品，为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。

请解答下列问题：

（1）完全反应后，生成H2的质量为_____；

（2）该黄铜样品中铜的质量分数为多少？

（3）完全反应后所得溶液的溶质质量分数是多少

1、下列各组物质间能发生反应的是（ ）。

A.铜和硝酸钠溶液B.铁和稀盐酸C.锌和氯化钾溶液D.银和稀硫酸

2、金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：

M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag。

则下列说法错误的是（ ）。

A.M的金属活动性比Ag强B.金属M可能是铝

C.该反应属于置换反应D.该反应前后M的化合价发生了改变

3、要除去FeSO4溶液中少量的H2SO4，可加入的物质是（ ）。

①铁粉；②氧化铁；③氧化亚铁；④氢氧化铁；⑤氢氧化亚铁

A.①②③B.②③④C.①③⑤D.②③⑤

4、将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图。

关于甲、乙两金属判断合理的是（  ）。

A.铁、镁B.锌、镁

C.锌、铁D.铁、锌

5、下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是（　　）

①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的金属活动性强．

②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放

③尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属（银、铂、金）以单质形式存在

④金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强．

A．①②③B．①②C．③④D．①②③④

6、有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化，根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是（　　）

A．XYZB．XZYC．YZXD．ZYX

7、向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图像描述正确的是（）

A．

B．

C．

D．

8、（2016南宁20）将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，下列说法错误的是（　　）

A．滤液中最多含有两种溶质

B．滤液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2

C．滤渣里一定含有Fe和Ag，可能含有Zn

D．若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有Fe和Ag，一定没有Zn

9、把纯净的铁钉放入硫酸铜溶液中，过一段时间取出，可看到铁钉表面有_____色物质生成，反应的化学方程式为_____。

10、如图是一盏废旧台灯，某实验小组的同学利用它进行观察分析并完成相关实验．

（1）小红发现铝箔反光片呈银白色，无锈迹，原因是铝表面有一层致密的氧化膜，生成该氧化膜的化学方程式为　　．

（2）铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序为　　．为了验证三者的金属活动性顺序，小志从实验室领来氯化铝溶液、硫酸铜溶液，并利用台灯提供的一种金属进行实验，即达到了实验目的．实验中发生反应的化学方程式为　　．

11、化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属．流程如下：

请回答：

（1）固体丙中一定含有的金属是；

（2）为了检验滤液C中的溶质成分：

向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子．