高中化学第二章化学物质及其变化教案新人教版必修1.docx

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高中化学第二章化学物质及其变化教案新人教版必修1

第二章化学物质及其变化

【教材分析】

本章是在学习了初中化学知识的基础上，从化学学科内容方面展开化学科学，是化学科学中重要的基础理论。

作为从学科内容方面使学生认识化学科学的起始章，对连接初、高中化学、对培养学生的科学素养、引导学生有效学习高中化学有极其重要的作用。

对客观事物进行合理的分类是科学研究的重要方法，它在学习和研究化学当中有不可替代的作用。

分散系的分类是物质分类的具体运用，离子反应和氧化还原理论是中学化学的重要理论；所以，本章内容不仅在全书中承上启下，而且是整个高中化学的重要的基础知识，是整个高中化学的教学重点之一。

本章共分三节，整个内容分为三部分。

第一部：

物质的分类，具体包括简单分类方法及以应用，物质的分类，分散系的分类（胶体）三部分知识；第二部分：

离子反应，具体内容包括电解质电离，酸、碱、盐的含义及其电离方程式的书写，电解质、非电解质的定义，离子反应的实质、条件以及离子方程式的书写方法；第三部分：

氧化还原反应，具体内容包括从化合价升降和电子转移角度认识氧化还原反应，知道氧化剂和还原剂。

内容结构

本章内容理论性较强，概念较多，比较抽象。

初学者掌握的化学反应知识还较少，给学习带来一定难度。

如何突破本章知识难点、把握重点、掌握方法是关键。

本章的重点是：

物质记起化学反应的分类方法；离子反应；氧化还原反应。

本章难点是：

离子反应的实质；离子方程式的书写；氧化还原反应。

第一节物质的分类

第1课时

【教学目标】

1．感受分类是学习和研究化学物质及其变化的一种重要科学方法；了解两种常用的、具体的分类方法：

“交叉分类法”和“树状分类法”；

2．能用不同的方法对化学物质及其变化进行分类；

3．知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应；

【重点难点】

常见化学物质及其变化的分类方法；

【教学过程】

[思考与交流]

图书馆里有许许多多的书籍，为什么你能够很快就找到你所需要的书？

图书馆工作人员在将许多书放上书架之前可能做了哪些工作？

大超市里有成千上万种商品，为什么人们能迅速挑出自己所需要的商品？

[思考与交流]

1．请尝试对你所学过的化学物质和化学反应进行分类，并与同学交流。

2．请从其他方面收集一些应用分类方法的例子，讨论对它们进行分类的目的和意义。

[归纳与整理]

1．在分类的标准确定之后，同类中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一反三；对于不同事物的了解使我们有可能做到由此及彼。

所以，分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。

运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。

[思考与交流]

对于纯净物Na2CO3，从其组成的阳离子来看，它属于什么盐？

从阴离子来看，又属于什么盐？

[归纳与整理]

第一节物质的分类

一、简单分类法及其应用

1．化学物质的分类

（1）交叉分类法

Na2CO3钠盐

Na2SO4钾盐

K2SO4硫酸盐

K2CO3碳酸盐

[归纳与整理]

1．将事物进行分类时，按照不同的分类标准进行分类会产生不同的分类结果。

2．在认识事物时，运用多种分类方法，可以弥补单一分类方法的不足。

交叉分类法就是这种思想的体现。

3．对同类事物可以通过树状分类法进行再分类。

[思考与交流]

1．对于化学物质，如果按照所含物质种类的多少，可以怎样分类？

2．对于化合物我们按照不同的分类标准进行分类可以产生哪些分类结果？

[归纳与整理]

（2）树状分类法

［实践与探究］

1、查阅资料并与同学合作，为石油加工后的产品或用途制作一张树状分类图。

2、选择熟悉的物质，制作一张交叉分类图。

提示：

氧化物、酸、碱、盐等还可以按照不同的标准进一步进行分类，化合物也可以分为无机化合物和有机化合物等。

[思考与交流]

1．在初中我们学习过四种基本化学反应类型，它们是按照什么标准进行分类的？

将化学反应又可以按照哪些不同的标准进行分类呢？

[归纳与整理]

2．化学反应的分类：

[思考与交流]

初中所学习的化学反应四种基本类型能概括所有的化学反应吗？

我们应当用什么样的态度对待对已学知识？

[实践与探究]

1．根据物质的组成和性质，可以将化学物质分成哪几类？

每类物质具有哪些主要的化学性质？

你的这种分类采取了哪种分类方法？

2．查阅有关资料，列举几个具体实例，说明分类法对于化学科学发展的重要意义。

[归纳与整理]

1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。

运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。

2．在认识事物时，运用多种分类方法，可以弥补单一分类方法的不足。

交叉分类法和树状分类法是化学分类中常用的两种分类方法。

[回顾与总结]

一、简单分类法及其应用

1．化学物质的分类

（1）交叉分类法

（2）树状分类法

2．化学反应的分类

【课堂习题】

1．农药波尔多液不能用铁或铝的容器贮存，是因为铁或铝能跟该农药中的硫酸铜发生化学反应，该反应属无机物反应基本类型中的（）

A．置换反应B．分解反应C．化合反应D．复分解反应

2．下列物质是化合物的是（）

A．分析纯盐酸B．氧气C．黑火药D．干冰

3．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称为氢化物。

下列物质不属于氢化物的是（）

A．H2OB．NH3C．NaHD．H2SO4

4．组成中有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐（现阶段认为正确）。

下列盐中，既不是碱式盐，又不是酸式盐的是（）

A．KHSO4B．Cu2（OH）2CO3C．Ca（H2PO4）2D．NH4NO3

5．下列物质：

①H2O②NaCl③H2SO4④Ca（OH）2⑤Fe2O3⑥FeSO4·7H2O⑦HNO3⑧AgNO3⑨NaHCO3中，其中属于氧化物的是；属于碱的是；属于酸的是；属于盐的是。

（填写各物质的序号）

6．胆矾（CuSO4·5H2O）是一种蓝色晶体，用它进行以下几个实验：

①取少量胆矾晶体，用研钵研碎后，放入硬质玻璃管中，加热，可以看到固体颜色逐渐变成白色，同时试管口有水珠生成；②冷却后，取试管内白色粉末少许，用蒸馏水溶解后得到蓝色溶液，将此溶液分置于两支试管中；③向第一支试管中滴入NaOH溶液后，可观察到有蓝色沉淀生成；④将一枚洁净的铁钉放入第二支试管中，过一会，取出铁钉，观察到铁钉表面附着一层红色物质。

用化学方程式表示上述变化，并指出所发生的反应的类型。

⑴加热胆矾晶体：

，（）；

⑵生成蓝色沉淀：

，（）；

⑶生成红色物质：

，（）。

参考答案：

1．A2．D3．D4．D5．①⑤　　④　　③⑦　　②⑥⑧⑨

6．CuSO4·5H2O

CuSO4＋5H2O↑分解反应

CuSO4＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋Na2SO4复分解反应

CuSO4＋Fe＝Cu＋FeSO4置换反应

第一节物质的分类

第2课时

【教学目标】

1．了解分散系的含义和分类；

2．知道胶体是一种分散系，了解胶体的有关性质；

3．能区分溶液、胶体、浊液，知道其本质区别；

4．通过对胶体的本质特征和性质的探究，体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

初步理解科学探究的意义，逐步提高科学探究的意识与能力。

【重点难点】

胶体的性质及应用、分散系的本质区别

【教学过程】

[思考与交流]

1．将少量NaCl溶于水得到的体系是纯净物还是混合物？

将泥沙溶于水得到的体系呢？

将它们静置一段时间后，有什么区别？

2．我们日常生活中所见的烟、雾、云属于纯净物吗？

如果不是，是什么物质分散到什么物质里的？

[归纳与整理]

二、分散系及其分类

1．分散系及其分类

⑴分散系：

一种（或多种物质）分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。

被分散的物质称作分散质，容纳分散质的物质称作分散剂。

[思考与交流]

按照分散剂和分散质所处的状态（气态、液态、固态），他们之间可以有几种组合方式？

并举例。

[归纳与整理]

分散系按照分散质或分散剂聚集状态不同分类，有9种类型。

对比如下：

分散质

分散剂

实 例

气

气

空气

液

气

云、雾

固

气

烟灰尘

气

液

泡沫

液

液

牛奶、酒精的水溶液

固

液

糖水、油漆

气

固

泡沫塑料

液

固

珍珠（包藏着水的碳酸钙）

固

固

有色玻璃、合金

[思考与交流]

1．按照分散质粒子的大小，能对分散系进行分类吗？

2．不同的分散系有什么区别？

[实验与探究]

1．取三个小烧杯，分别加入25mL蒸馏水、25mLCuSO4溶液和25mL泥水。

将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2mLFeCl3饱和溶液。

继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

观察制得的Fe（0H）3胶体，并与CuSO4溶液和泥水比较。

2．将盛有CuSO4溶液和Fe（0H）3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在于光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。

3．将Fe（0H）3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。

[归纳与整理]

1．当光束通过Fe（0H）3胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。

而光束通过CuSO4溶液时，则看不到此现象。

这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射（光波偏离原来的方向而分散传播）形成的，叫做丁达尔效应。

利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。

2．胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能。

这说明浊液的分散质粒子比较大。

3．三种分散系的比较

分散系

溶液

胶体

浊液

外观

均一、透明、

稳定

多数均一、透明、介稳性

不均一、不透明、

不稳定

分散质粒子

直径

＜1nm

1nm~100nm

＞100nm

组成

单个分子或离子

分子集合体或有机高分子

许多分子集合体

能否透

过滤纸

能

能

不能

典型实例

食盐水、碘酒

食盐酒精溶液、淀粉溶液

泥水

[思考与交流]

1．能举出日常生活中的一些丁达尔效应在吗？

2．通过刚才的学习，你对胶体有哪些认识？

[归纳与整理]

胶体：

分散质粒子在1nm~100nm之间的分散系。

胶体的本质特征：

分散质粒子在1nm~100nm之间（在超显微镜下可见）。

胶体的性质具有丁达尔效应

[阅读与拓展]

了解胶体的介稳性及其破坏、布朗运动，胶体介稳性的应用。

[思考与交流]

随着科技水平的不断发展，我们经常在媒体上听到一些有关纳米材料，你知道有哪些呢？

[阅读与拓展]

纳米粒子的尺寸与胶体粒子大致相当。

原有的胶体化学原理和方法不仅有助于纳米技术的发展，胶体化学也从中获得了新的研究方向和动力。

[回顾与总结]

1．分散系按照分散质粒子的大小不同分类可以分为溶液、胶体、浊液三类

2．分散系按照分散质粒子的大小不同分类，有3种类型。

分散系

溶液

胶体

浊液

外观

均一、透明、稳定

多数均一、透明、介稳性

不均一、不透明、不稳定

分散质粒子

直径

＜1nm

1nm~100nm

＞100nm

组成

单个分子或离子

分子集合体或有机高分子

许多分子集合体

能否透过滤纸

能

能

不能

典型实例

食盐水、碘酒

食盐酒精溶液、淀粉溶液

泥水

3．胶体的性质：

丁达尔效应、布朗运动、胶体的介稳性及其破坏。

4．纳米技术与胶体

【课堂习题】

1.将某溶液逐滴加入到Fe（OH）3胶体内，开始出现沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）

A.2mol/LH2SO4溶液B.2mol/LNaOH溶液

C.2mol/LMgSO4溶液D.硅酸溶胶（胶体粒子带负电荷）

2.下列事实与胶体性质无关的是（）

A.在豆浆里加入盐卤做豆腐

B.在河流入海口易形成沙洲

C.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一条光亮的通路

D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

3.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）

A.是否是大量分子或离子的集合体B.分散质粒子的大小

C.是否能通过滤纸D.是否均一、透明、稳定

4.观察丁达尔现象的正确方法是（）

A．观察者视线与入射胶体内一束光平行

B．将一发光的白炽灯悬在盛有胶体的烧杯正上方

C．观察者视线垂直于一束入射光，胶体置暗盒内

D．胶体置明亮背景处，观察者视线与入射胶体内的红色激光垂直

5.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1~100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。

下列分散系中的分散质的粒子大小和这种粒子具有相同的数量级的是（）

A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液

6．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）

A．胶粒直径小于1nmB．胶粒作布朗运动

C．胶粒带有电荷D．胶粒不能通过半透膜

7．在下列横线上填写合适的分离方法：

淀粉液中含有泥沙；

KNO3晶体中含有少量食盐。

8．取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生的反应的化学方程式为

，反应后得到的FeCl3溶液呈黄色。

用此溶液进行以下实验：

⑴取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为，此反应属于反应。

⑵在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mLFeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈色，即可制得Fe（OH）3胶体。

⑶另取一小烧杯也加入25mL蒸馏水后，向烧杯中也加入2mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置暗处：

分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线的角度，可以看到烧杯中会产生丁达尔效应。

用这个实验可以区别。

⑷取乙烧杯中少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液红褐色逐渐变浅，最终又得到了黄色的FeCl3溶液，发生此变化的化学方程式为，此反应也属于反应。

参考答案：

1．A2．D3．B4．C5．C6．C7．过滤结晶

8．Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O

（1）FeCl3＋3NaOH＝Fe（OH）3↓＋3NaCl复分解

（2）红褐

（3）90°甲胶体与溶液

（4）Fe（OH）3＋3HCl＝FeCl3＋3NaCl复分解

第二节离子反应

第1课时

【教学目标】

1．电解质和非电解质的概念，能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐。

2．通过酸、碱、盐的本质探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

3．体验从更深的层面研究物质发生化学反应的意义。

【重点难点】

电解质、电离以及电离方程式的书写

【教学过程】

许多化学反应是在水溶液中进行的，参加反应的物质主要是酸、碱、盐，因此我们有必要对酸、碱、盐在水溶液里的反应的特点和规律进行研究。

[实验与探究]

如果提供下列物品：

直流电源、导线、烧杯、电灯泡、开关，你能设计实验来验证下表中物质的导电性吗？

将实验结果填写在下表中：

物

质

铜

片

石

墨

氯固

化

钠体

氯溶

化

钠液

无酒

水精

蔗固

糖体

蔗溶

糖液

氢钾

氧固

化体

氢钾

氧溶

化液

硫溶

酸液

类别

能导

否电

[思考与交流]

1．上述哪些物质是电解质？

2．电解质在什么情况下导电？

为什么能导电？

[归纳与整理]

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

1、电解质和非电解质

在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质

在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质

2、酸、碱、盐是电解质

[思考与交流]

铜片、石墨能导电，它们是电解质吗？

SO3的水溶液能导电，SO3是电解质吗？

[归纳与整理]

①电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质

②电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电

③能导电的物质不一定是电解质

④酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质

⑤非金属氧化物、大部分有机物为非电解质

[思考与交流]

以NaCl溶液为例说明为什么有些电解质溶液能导电？

[归纳与整理]

3、电离：

电解质离解成自由移动的离子的过程

4、电离方程式的书写

[实践与探究]

用电离方程式表示下列物质的电离

HCl

HNO3

H2SO4

NaOH

Ba（OH）2

NaCl

KNO3

MgCl2

[思考与交流]

1．根据HCl、HNO3、H2SO4的电离，我们对酸的本质有什么新的认识？

2．能从电离的角度概括出碱和盐的本质吗？

[归纳与整理]

5、酸、碱、盐

电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸

电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱

电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐

[思考与交流]

1．NaHSO4溶液能电离出H+和Na+，NaHSO4属于酸吗？

2．怎样认识水溶液中的氢离子？

怎么表示？

[回顾与总结]

本节课我们主要探讨了电解质和非电解质的概念，电解质溶液导电的原因以及从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。

【课堂练习】

1、物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）

A．三氧化硫B．干冰C．蔗糖D．硫酸钡

2、下列电离方程式中，书写错误的是（）

A．Ca（OH）2=Ca2++OH—B．NaOH=Na++O2—+H+

C．HCl=H++Cl—D．K2SO4=2K++SO42—

3、下列叙述正确的是（）

A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸

C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质

D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质

4、下列物质的导电性能最差的是（）

A．熔融氢氧化钠B．石墨棒

C．盐酸溶液D．固体氯化钠

5、向Ba（OH）2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，则溶液的导电能力（）

A．逐渐变小B．先变大后变小

C．逐渐增大D．先变小后变大

6、在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：

明→暗→明，下列说法正确的是（）

A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关

B．溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关

C．灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子

D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同

参考答案：

1．AC2．AB3．C4．D5．D6．A

第二节离子反应

第2课时

【教学目标】

1．步掌握离子反应和离子方程式的含义，初步学会书写离子方程式；

2．用实验的方法探究离子反应的实质和复分解反应型离子反应发生的条件，体会科学探究化学学习和研究中的重要性；

3．体会离子反应在混合物分离、物质提纯和鉴定、污水处理等方面的重要意义。

【重点难点】

离子方程式的书写，离子反应发生的条件

【教学过程】

[思考与交流]

在下列物质中：

①CH3COOH②HCl③NaOH④Cu（OH）2⑤AgCl⑥Na2CO3⑦C2H5OH⑧H2O⑨SO2⑩Fe

属于电解质的是____________

属于非电解质的是____________

溶液中主要以离子形式存在的是____________

［归纳与整理］

因电解质溶于水可电离成为离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应,这样的反应属于离子反应。

[实验与探究]

实验

现象

1、向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mL稀NaCl溶液。

2、向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mLBaCl2溶液。

[思考与交流]

1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。

2.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl－和Cu2＋，能否用实验证明?

请简单设计。

3．BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质是什么？

[归纳与整理]

二、离子反应及其发生的条件

1、离子反应

2、离子方程式

（1）定义：

用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。

[思考与交流]

怎样用化学用语表示BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质？

[归纳与整理]

（2）离子方程式的书写

四步：

“写、改、删、查”。

“写”化学方程式，必须根据实验事实；

“改”反应物和生成物，以其在溶液中的主要存在形态出现；如易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。

如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。

“删”两边相同的离子，去除与离子反应无关的粒子；

“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。

［思考与交流］

下列化学反应是离子反应吗？

能的请写出离子方程式

1．铁跟稀硫酸反应

2．氢气在加热的条件下还原氧化铜

3．碳酸镁跟硫酸反应

4．硝酸钾与氢氧化钠在水溶液中混合

5．氧化铜溶于盐酸

[思考与交流]

1．完成下列反应的离子方程式：

1HCl＋NaOH②H2SO4＋KOH③HNO3＋Ba（OH）2

2．有什么发现？

[归纳与整理]

（3）离子方程式的意义

不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。

[思考与交流]

下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？

能写出化学方程式吗？

⑴Ca2++CO32—=CaCO3↓

⑵Cu2++2OH—=Cu（OH）2↓

⑶CO2+2OH—=CO32—+H2O

⑷BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑

[思考与交流]

上述离子反应发生后，溶液中各离子的数目有何变化?

（总有离子的减少）

［归纳与整理］

离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。

［思考与交流］

哪些因素可以使离子数目明显减少?

[归纳与整理]

3、复分解反应型离子反应发生的条件：

生成沉淀或放出气体或生成水。

［思考与交流］

下列各组离子在溶液中不能大量共存的是（）

A．Na+、Ba2+、Cl—、SO42—B．K+、SO42—、NO3—、OH—

C．H+、NH4+、Fe3+、SO42—D．H+、Cl—、CO32－、NO3—

[归纳与整理]

判断溶液中有关离子能不能大量共存，事实上是判断它们在给定的条件下能不能形成难溶化合物、难电离的物质以及气态物质，要考虑元素及其化合物的离子性质；此外解题时还要特别注意试题的前提设置。

[回顾与总结]

本节课我们主要学习了离子反应与其发生的条件，以及离子方程式的书写。

【课堂练习】

1、正确书写离子方程式时，应使等号两边（）

A．离子的数目相等B．粒子的总的物质的量相等

C．正电荷或负电荷总数应相等D．各元素原子的数目应相等

2、下列化学方程式与相应的离子方程式都正确的是（）

A．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B．2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2O

2H++CO32—=CO2↑+H2O

C．Fe+2HCl=