高中化学 九至十二次的讲义及作业.docx
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高中化学九至十二次的讲义及作业
第九次课
一、离子方程式的意义:
不仅表示一定物质间的某个反应,而且还能表示某一类的反应。
如:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
表示可溶性钡盐与硫酸或可溶性硫酸盐之间的反应。
二、判断方程式的书写正误:
①难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、非电解质、氧化物均写分子式。
②微溶物作为反应物时,若是澄清溶液写离子符号;若是悬浊液写分子式。
微溶物作为生成物,一般写分子式(标“↓”号)。
③氨水作为反应物写NH3·H2O,作为生成物,若有加热条件或浓度很大,写成NH3(标“↑”号),否则一般写NH3·H2O。
④固体与固体间的反应不能写离子方程式;浓硫酸、浓磷酸与固体的反应不能写离子方程式。
⑤离子方程式要做到两配平:
即原子个数配平,电荷配平。
⑥有酸式盐参加的反应,要满足反应物物质的量的比值。
三、离子不能大量共存的规律:
离子反应发生的条件,也就是离子不能大量共存的原因.
1.结合生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存,如Fe2+和S2-,Ca2+与PO43-.Ag+与I-,Ca2+与SO42-等。
2.结合生成气体物质的离子不能大量共存,如H+和S2-,H+与CO32-,OH-与NH4+等。
3.结合生成难电离的物质的离子不能大量共存,如H+和OH-,H+与CH3COO-.H+与F-,SCN-与Fe3+等。
4.发生氧化还原反应的离子不能大量共存,如Fe3+和S2-,NO3-(H+)与Fe2-,Fe3+与I-,ClO-与S2-,SO32-(H+)与S2-,I-(H+)与NO3-,H+与S2O32-。
5.发生双水解反应的离子不能大量共存,Fe3+Al3+分别与CO32-HCO3-[Al(OH)4]-,Al3+与S2-等。
6.弱酸的酸式酸根离子不能与H+、OH-大量共存,如HCO3-与H+、OH-、H2PO4-与H+、OH-等。
7.若题目中提示酸性溶液(pH<7)或碱性溶液(pH>7),应在各待选答案中加入H+或OH-后考虑。
8.若题目中告知是无色溶液,应在各待选答案中排除具有颜色的Fe3+、Cu2+、Fe2+、MnO4-等离子。
9.能发生络合反应的离子不能大量共存,如Fe3+与SCN-、C6H5O-等。
随堂作业
1、下列各组离子反应可用H++OH-
H2O表示的是( )
A.氢氧化钡和硫酸 B.氢氧化铁和盐酸
C.硝酸和氢氧化钠 D.硫酸氢钠和氢氧化钠
2、下列酸、碱中和反应,可以用“H++OH—=H2O”表示的是()
A、HNO3+KOHB、CH3COOH+NaOH
C、H2SO4+Cu(OH)2D、HCl+NH3·H2O
3、能用H++OH-=H2O表示的是()
A.NaOH溶液和CO2的反应B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C.NaOH溶液和盐酸反应D.氨水和稀H2SO4的反应
4、不能用H++OH-=H2O表示的反应是()
A.盐酸与氢氧化钾溶液反应B.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应
C.稀硝酸与氢氧化钠溶液反应D.硅酸与氢氧化钠溶液反应
离子方程式的正误判断:
①看反应是否符合客观事实
②看物质是否可拆
③看是否守恒:
元素守恒、电子守恒
④看是否符合阴、阳离子的配比关系
⑤看是否漏掉反应的离子
5、下列离子方程式正确的是( )
A.碳酸钙和盐酸反应CO
+2H+
H2O+CO2↑
B.向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2++SO
BaSO4↓
C.向稀盐酸溶液中加铁3Fe+6H+
3Fe3++3H2↑
D.向硝酸银溶液中加盐酸Ag++C1-
AgCl↓
6、下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )
A.Cu2++2OH-
Cu(OH)2↓
CuCO3+2NaOH
Cu(OH)2↓+Na2CO3
B.CO
十2H+
CO2↑十H2O
BaCO3+2HCl
BaCl2+C02↑十H20
C.Ca2++CO
CaCO3↓
Ca(NO3)2+Na2CO3
CaCO3↓+2NaNO3
D.H++OH-
H20
2KOH+H2SO4=K2SO4十2H20
7、下列反应的离子方程式中,错误的是( )
A.铁跟稀硫酸反应:
2Fe+6H+
2Fe3++3H2↑
B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:
Ca(HCO3)2+2H+
Ca2++2H2O+2CO2↑
C.盐酸跟氢氧化钾溶液反应:
H++OH-
H2O
D.碳酸镁跟硫酸反应:
MgCO3+2H+
Mg2++H2O+CO2↑
8、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()
A.氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH+H+=H2O
B.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
D.碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
9、下列离子方程式中,正确的是()
A、铁与稀H2SO4反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、碳酸钙与盐酸反应:
CO32—+2H+=CO2↑+H2O
C、足量CO2通入一定量石灰水中:
CO2+Ca2++2OH—=CaCO3↓+H2O
D、NaHCO3与NaHSO4溶液反应:
HCO3—+H+=CO2↑+H2O
10在下列化学方程式中,能够用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是()
A.BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl
B.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O
C.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
D.Ba(OH)2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O
11下列离子方程式书写正确的是()
A.碳酸钙与盐酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B.硫酸和氯化钡溶液反应Ba2++SO42-=BaSO4↓
C.氢氧化钠和少量氢硫酸反应2OH-+H2S=S2-+H2O
D.铁钉放入硫酸铜溶液中Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
判断离子大量共存(共存即不反应)的规律:
以下情况不共存
①生成难溶物或微溶物②生成气体
③生成难电离物质(如:
H2O、弱酸:
CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H2S、HclO)
④注意隐含条件(无色透明、强酸、强碱、弱酸的酸式酸根离子在较强的酸性和碱性环境中都不能大量共存)
12、下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是( )
A.Mg2+、H+、C1-、OH- B.Na+、Ba2+、CO
、NO
C.Na+、H+、Cl-、CO
D.K+、Cu2+、NO
、SO
、
13、下列各组离子中的离子,能在溶液中大量共存的是( )
A.Na+、Mg2+、C1-、OH- B.H+、Ca2+、CO
、NO
C.Cu2+、K+、SO
、NO
D.Na+、HCO
、OH-、Ca2+
14、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()
A.Na+、Ba2+、Cl、SO42-B.Ca2+、HCO3、C1、K+
C.Mg2+、Ag+、NO3、ClD.H+、Cl、Na+、CO32
15、在某无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是()
A.Na+、K+、SO42-、HCO3B.Cu2+、K+、SO42-、NO3
C.Na+、K+、Cl、NO3D.Fe3+、K+、SO42-、Cl
16、在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是( )
A.K+、Na+、NO
、MnO
B.Mg2+、Na+、Cl-、SO
C.K+、Na十、Br-、Cu2+ D.Na十、Ba2+、OH-、SO
17、在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是()
A.Na+、K+、SO42-、HCO3B.Cu2+、K+、SO42-、NO3
C.Na+、K+、Cl、NO3D.Fe3+、K+、SO42-、Cl
18、已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+,则下述离子组中能与上述离子共存的是()
A.CO32-、Cl-B.NO3-、Cl-C.NO3-、SO42-D.OH-、NO3-
第十次课
第三节氧化还原反应知识的归纳
一、概念:
凡有元素化合价升降的反应。
二、特点:
任何氧化还原反应中,氧化与还原同时并存缺一不可,而且得失电子总数相等。
三、有关概念关系:
(1)氧化、被氧化。
同一概念。
指元素(原子或离子)失电子的反应,指反应过程,均指元素而言。
化合价升高。
(2)还原、被还原。
同一概念。
指元素(原子或离子)得电子的反应,指反应过程,均指元素而言,化合价降低。
(3)氧化性、氧化能力、氧化剂:
同一概念。
指得电子的物质。
本身被还原,使对方被氧化指反应物。
4)还原性、还原能力、还原剂:
同一概念。
指失电子的物质。
本身被氧化,使对方被还原指反应物。
(5)氧化产物:
还原剂失电子被氧化成的生成物。
(6)还原产物:
氧化剂得电子被还原成的生成物。
四、价态与氧化剂、还原剂的关系:
(1)元素为最低价态时,只具有还原性。
I-,S2-等。
(2)元素为最高价态时,只具有氧化性。
Fe3+,H+,S+6等。
(3)元素处于中间价态时,既具有氧化性,又具有还原性。
五、氧化还原反应与基本反应类型关系:
(1)是化学反应的两种不同的分类法。
即氧化还原反应;非氧化还原反应。
(2)置换反应:
一定是氧化还原反应。
复分解反应:
一定是非氧化还原反应。
化合、分解反应:
部份是氧化还原反应,部分是非氧化还原反应。
六、表示电子转移的方向和数目的方法:
(1)单线桥式:
特点:
明确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
而且箭头
(2)双线桥式:
特点:
明确表示氧化或还原时元素本身得失电子变化情况。
箭头不表示电子转移方向。
而且箭头都是由反应物指向生成物,所以在线桥上一定要注明“得”或“失”。
七、物质氧化性(还原性)相对强弱判断:
(1)可依据若干反应条件的差异判断:
条件越容易,反应速率越快,氧化性(还原性)越强,而不是以得失电子数多少。
(2)可依据具体反应进行判断:
理论根据:
氧化剂1+还原剂1=氧化剂2(氧化产物)+还原剂2(还原产物)。
氧化能力:
氧化剂1>氧化剂2(氧化产物)。
还原能力:
还原剂1>还原剂2(还原产物)。
例:
判断下列反应中氧化性强弱。
①I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4;②2FeCl2+Cl2=2FeCl3;
③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2。
(3)依据元素化合价判断:
对同一元素而言,化合价越高,氧化性越强。
如:
Fe3+>Fe2+;Cu2+>Cu+,(但有例外如氧化性:
HClO>HClO3>HClO4)。
八、氧化性、还原性强弱比较
物质氧化性、还原性强弱的比较,实质上是物质得失电子难易程度的比较。
即物质越易夺得电子,则其氧化性越强,越难夺得电子则其氧化性越弱;反之,物质越易失去电子,则其还原性越强,越难失去电子,则其还原性越弱。
一、利用化合价,比较物质氧化性、还原性强弱
由同种元素形成的不同价态物质的氧化性和还原性的强弱规律是:
元素的最高价态只具有氧化性,元素的最低价态只具有还原性,元素的中间价态既有氧化性又有还原性。
例1.对铁元素组成的物质而言:
氧化性:
Fe<二价铁盐<三价铁盐 还原性:
Fe>二价铁盐>三价铁盐
二、利用元素活泼性的不同,比较物质氧化性、还原性的强弱
1.对金属而言,金属越活泼(金属性越强),其单质的还原性越强,其金属阳离子的氧化性越弱。
2.对非金属而言,其非金属越活泼(非金属性越强),其非金属单质的氧化性越强,其阴离子的还原性越弱。
三、利用氧化还原反应比较物质的氧化性、还原性的强弱
1.对一般的氧化还原反应,氧化性:
氧化剂>氧化产物;还原性:
还原剂>还原产物。
例2.FeCl3+Cu——→CuCl2+FeCl2
氧化剂还原剂氧化产物还原产物
氧化性比较:
Fe3+>Cu2+还原性比较:
Cu>Fe2+
例3.FeCl2+Cl2——→FeCl3
还原剂氧化剂氧化产物,还原产物
氧化性比较:
Cl2>Fe3+还原性比较:
Fe2+>Cl-
综合例8和例9有:
其氧化性比较:
Cl2>Fe3+>Cu2+其还原性比较:
Cu>Fe2+>Cl-
随堂作业
下列反应一定属于氧化还原反应的是()
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
2.下列叙述正确的是()
A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化
B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应
C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物
D.还原剂在反应中发生还原反应
3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素()
A.一定被氧化B.一定被还原C.既可能被氧化,也可能被还原D.以上都不是
4.下列叙述中,正确的是()
A、含金属元素的离子一定是阳离子
B、在氧化还原反应中,非金属单质一定是还原剂
C、某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原
D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质
5.下列关于氧化还原反应说法正确的是()
A.肯定一种元素被氧化,另一种元素被还原
B.某元素从化合态变成游离态,该元素一定被还原
C.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
D.在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂
6.下列变化过程属于还原反应的是()
A.HCl→MgCl2B.Na→Na+C.CO→CO2D.Fe3+→Fe
7.下列反应属于氧化还原反应的是()
8.下列变化需要加入氧化剂的是()
AS2-→HS-B.HCO3-→CO2C.2Cl-→Cl2D.Cu2+→Cu
9.下列物质不能做还原剂的是()
A.H2SB.Fe2+C.Fe3+D.SO2
10.下列各反应中,水只做氧化剂的是()
A.C+H2O=CO+H2B.2H2O=2H2↑+O2↑
C.Na2O+H2O=2NaOHD.CuO+H2=Cu+H2O
11.下列反应中,水作为还原剂的是()
A、Cl2+H2O=HCl+HClOB、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
C、2F2+2H2O=4HF+O2D、2Na+4H2O=2NaOH+H2
12.P单质在下列反应中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的变化是()
A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原
13.在H2SO3+2H2S=3H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为()
A.1:
1B.2:
1C.1:
2D.3:
2
14.实现下列变化需要加入氧化剂的是()
15.下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是()
A.MgB.Zn2+C.Fe2+D.HCl
16.在反应
中,还原产物是()
18.为了治理废水中Cr2O72-的污染,常先加入试剂使之变为Cr3+,该试剂为()
A、NaOH溶液B、FeCl3溶液C、明矾D、Na2SO3和H2SO4
20.对反应H-+NH3==H2+NH2-的不正确说法()
A、是置换反应B、H-是还原剂
C、NH3是氧化剂D、氧化产物和还原产物都是H2
21、黑火药爆炸反应为:
S+2KNO3+3C=K2S+3CO2+N2。
在该反应中,氧化剂是()
①C②S③K2S④KNO3⑤N2
A、①③⑤B、②④C、②④⑤D、③④⑤
22.已知:
Ni+CuSO4=NiSO4+Cu
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
则下列判断正确的是()
A.还原性:
Ni>Cu>AgB.氧化性:
Ni2+>Cu2+>Ag+
C.还原性:
NiNi2+23.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为:
W2>Z2>X2>Y2,下列氧化还原反应能发生的是()
A、2W-+Z2=2Z-+W2B、2X-+Z2=2Z-+X2
C、2Y-+W2=2W-+Y2D、2Z-+X2=2X-+Z2
24.硫化亚铁能与浓硫酸发生化学反应,下列方程式配平正确的是()
A、2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2O
B、4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2+7S+18H2O
C、6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2+7S+16H2O
D、8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2+11S+18H2O
25.请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内:
(1)既属于分解反应又是氧化还原反应的是()
(2)属于化合反应,但不是氧化还原反应的是()
(3)既属于化合反应,又是氧化还原反应的是()
(4)属于分解反应,但不是氧化还原反应的是()
(5)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是()
A.2NaHCO3=Na2CO3+CO2+CO2↑
B.2Na+Cl2=2NaCl
C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
D.
E.CaO+CO2=CaCO3
F.4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
二、填空题
26.配平下列氧化还原反应方程式,回答有关问题.
(1)Cl2+KOH→KCl+KClO3+H2O
氧化剂,还原剂是;
(2)KClO3+HCl→Cl2+H2O+KCl
HCl的作用是,被还原的元素是.
27.油画的白色颜料含有PbSO4,久置后会变成PbS使油画变黑,如果用双氧水擦拭则可恢复原貌.试写出反应的方程式:
________________________________
28.臭氧(O3)是一种有鱼腥气味的淡蓝色气体.它具有比O2更强的氧化性.已知臭氧能使湿的碘化钾淀粉试纸变蓝,反应中有氧气产生.则反应的方程式是,反应中氧化产物是,还原产物是.
29.在反应
中,______元素的化合价升高,该元素的原子______电子,被________;______元素的化合价降低,该元素的原子______电子,被_________;该反应中,___________是氧化剂,___________是氧化产物。
30.分析下列变化过程,是氧化还是还原,再按要求填空:
(1)Fe→FeCl2,需加入______剂,如_______
(2)CuO→Cu,需加入_______剂,如_______
(3)HCl→H2,是______反应,HCl是_____剂
31.现有微粒:
①S,②S2-,③Na+④Fe2+⑤H+⑥Cu⑦O2⑧HCl⑨H2O,其中在反应中只能作还原剂的是__________,既可作还原剂又可作氧化剂的是_______________,只能作氧化剂的是_____________
32一些酸在反应中可以表现出多种性质,如:
MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O中的HCl既表现出酸性又表现出还原性,分析下列反应中酸的作用.
(1)NaOH+HCl==NaCl+H2O
____________________
(2)C+2H2SO4==CO2↑+2SO2↑+2H2O
_____________________
(3)Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
______________________
33有反应:
RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O.则RO3n-中R化合价是______
三写出符合下列条件的化学反应方程式,是氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目,指出还原剂.
1.有H2O生成的化合反应2.有H2O生成的分解反应
3.把Cu片插入硝酸银溶液中4.有O2生成的分解反应
5.有水H2O生成的置换反应6.不是四种基本反应类型的氧原反应
7.是化合反应,也是氧化还原反应.8.是分解反应,也是氧化还原反应.
第十一次课
1、铁及其化合物的氧化性或还原性
2、亚铁离子和铁离子的检验
3、铁三角的关系
4、氧化还原的练习
5、第二章知识复习
单元知识点针对练习
胶体
1、将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀溶解,该溶液是A.2mol/LH2SO4溶液B.2mol/LNaOH溶液C.2mol/LMgSO4溶液D.硅酸溶胶
2.下列事实与胶体性质无关的是()
A.在豆浆里加入盐卤做豆腐B.河流入海处易形成沙洲
C.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到光亮的通道
D.FeCl3溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
3、下列关于胶体的叙述不正确的是()
A.布朗运动是胶体微粒特有的运动方式,可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来
B.光线透过胶体时,胶体发生丁达尔现象
C.半透膜只能让较小的分子、离子通过,因此可以用渗析的方法净化胶体
D.胶体微粒具有较大的表面积,能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象
4.在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用,除去大量烟尘,以减少对空气的污染。
这种做法应用的主要原理是()A.电泳B.渗析C.凝聚D.丁达尔现象
5.以下说法正确的是()
A.纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料
B.绿色食品是指不含任何化学物质的食品
C.生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气
D.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
6、下列各组中,可用相同的方法除去混有的杂质的是()
A、淀粉溶液中混有少量NaCl;蔗糖中混有少量NaCl
B、Fe(OH)3中混有少量盐酸;淀粉溶液中混有少量KI溶液
C、Na2SiO3胶体中混合有少量NaHCO3;NaHC03中混有少量Na2CO3
D、CO2中混有少量SO2;CO2中混有少量HCl
7、用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1~10nm,1nm=10-9m)的超细粉末粒子,然后制得纳米材料。
下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是()
A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液
8、下列事实与胶体性质无关的是()
A.在豆浆里加入盐卤做豆腐B.河流入海处易形成沙洲
C.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可看到光亮的通路
D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
9、将淀粉和KI的混合溶液装在羊皮纸制成的袋中,将此袋下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯里,过一段时间后,取烧杯中液体进行实验。
下列现象能证明半皮纸袋一定有破损的是()
A、加入碘水变蓝色B、加入NaI溶液不变蓝色
C、加入AgN03溶液产生黄色沉淀D、加入溴水变蓝色
10、某胶体遇盐卤或石膏水易发生凝聚,而与食盐水或Na2SO4溶液不易发生