高中化学 九至十二次的讲义及作业.docx

1、高中化学 九至十二次的讲义及作业 第九次课一、离子方程式的意义： 不仅表示一定物质间的某个反应，而且还能表示某一类的反应。如： Ba2+ +SO42=BaSO4 表示可溶性钡盐与硫酸或可溶性硫酸盐之间的反应。二、判断方程式的书写正误： 难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、非电解质、氧化物均写分子式。 微溶物作为反应物时，若是澄清溶液写离子符号；若是悬浊液写分子式。微溶物作为生成物，一般写分子式(标“”号)。 氨水作为反应物写NH3H2O，作为生成物，若有加热条件或浓度很大，写成NH3(标“”号)，否则一般写NH3H2O。 固体与固体间的反应不能写离子方程式；浓硫酸、浓磷酸与固体的反应不能写

2、离子方程式。 离子方程式要做到两配平：即原子个数配平，电荷配平。 有酸式盐参加的反应，要满足反应物物质的量的比值。三、离子不能大量共存的规律： 离子反应发生的条件，也就是离子不能大量共存的原因. 1. 结合生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存，如Fe2+和S2，Ca2+与PO43.Ag+与I，Ca2+与SO42等。 2. 结合生成气体物质的离子不能大量共存，如H+和S2，H+与CO32，OH与NH4+等。 3. 结合生成难电离的物质的离子不能大量共存，如H+ 和OH，H+与CH3COO.H+与F，SCN与Fe3+ 等。 4. 发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如Fe3+和S2，NO3(H+)

3、与Fe2，Fe3+与I，ClO与S2，SO32(H+)与S2，I(H+)与NO3，H+与S2O32。 5. 发生双水解反应的离子不能大量共存， Fe3+ Al3+分别与CO32 HCO3 Al(OH)4，Al3+与S2等。 6. 弱酸的酸式酸根离子不能与H+、OH大量共存，如HCO3与H+、OH、H2PO4与H+、OH等。 7. 若题目中提示酸性溶液(pH7)，应在各待选答案中加入H+或OH后考虑。 8. 若题目中告知是无色溶液，应在各待选答案中排除具有颜色的Fe3+、Cu2+、Fe2+、MnO4等离子。 9. 能发生络合反应的离子不能大量共存，如Fe3+与SCN、C6H5O等。随堂作业1、下

4、列各组离子反应可用HOHH2O表示的是（）A氢氧化钡和硫酸B氢氧化铁和盐酸C硝酸和氢氧化钠D硫酸氢钠和氢氧化钠2、下列酸、碱中和反应，可以用“H+OH=H2O”表示的是( )A、HNO3+KOH B、CH3COOH+NaOHC、H2SO4+Cu(OH)2 D、HCl+NH3H2O3、 能用H+OH- H2O表示的是 （ ）ANaOH溶液和CO2的反应 BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 CNaOH溶液和盐酸反应 D氨水和稀H2SO4的反应4、不能用H+OH=H2O表示的反应是（ ）A盐酸与氢氧化钾溶液反应 B稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C稀硝酸与氢氧化钠溶液反应 D硅酸与氢氧化钠溶液反应离子

5、方程式的正误判断：看反应是否符合客观事实看物质是否可拆看是否守恒：元素守恒、电子守恒看是否符合阴、阳离子的配比关系看是否漏掉反应的离子5、下列离子方程式正确的是（）A碳酸钙和盐酸反应CO2HH2OCO2B向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2SOBaSO4C向稀盐酸溶液中加铁3Fe6H3Fe33H2D向硝酸银溶液中加盐酸AgC1AgCl6、下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）ACu22OHCu（OH）2 CuCO32NaOHCu（OH）2Na2CO3BCO十2HCO2十H2O BaCO32HClBaCl2C02十H20CCa2COCaCO3Ca（NO3）2Na2CO3CaCO32NaNO3DH

6、OHH20 2KOHH2SO4K2SO4十2H207、下列反应的离子方程式中，错误的是（）A铁跟稀硫酸反应：2Fe6H2Fe33H2B碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）22HCa22H2O2CO2C盐酸跟氢氧化钾溶液反应：HOHH2OD碳酸镁跟硫酸反应：MgCO32HMg2H2OCO28、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ）A氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OHH+ H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO29、下列

7、离子方程式中，正确的是( )A、铁与稀H2SO4反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B、碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=CO2+H2OC、足量CO2通入一定量石灰水中：CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2OD、NaHCO3与NaHSO4溶液反应：HCO3+H+=CO2+H2O10在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2+SO42-BaSO4表示的是 （ ）ABaCl2+K2SO4=BaSO4+2KClBBaCO3+H2SO4 = BaSO4+CO2+H2OCBa(NO3)2+ H2SO4= BaSO4+2H NO3 DBa(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4+K2SO4+2H

8、2O11下列离子方程式书写正确的是（ ）A碳酸钙与盐酸反应 CO32+2H+=CO2+H2OB硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2+SO42=BaSO4C氢氧化钠和少量氢硫酸反应 2OH+H2S=S2+H2OD铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+=2Fe3+3Cu判断离子大量共存（共存即不反应）的规律：以下情况不共存生成难溶物或微溶物生成气体生成难电离物质（如：H2O、弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H2S、HclO）注意隐含条件（无色透明、强酸、强碱、弱酸的酸式酸根离子在较强的酸性和碱性环境中都不能大量共存）12、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）AMg2、H、C1、OHB

9、Na、Ba2、CO、NOCNa、H、Cl、CO DK、Cu2、NO、SO、13、下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（）ANa、Mg2、C1、OHBH、Ca2、CO、NOCCu2、K、SO、NO DNa、HCO、OH、Ca214、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）ANa+、Ba2+、Cl、SO42- B Ca2+、HCO3、C1、K+ CMg2+、Ag+、NO3、Cl D H+ 、Cl 、Na+ 、CO3215、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） ANa+ 、K+、SO42-、HCO3 BCu2+、K+、SO42-、NO3CNa+、 K+、Cl、 NO3 D

10、Fe3+、K+、SO42-、Cl 16、在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）AK、Na、NO、MnOBMg2、Na、Cl、SOCK、Na十、Br、Cu2 DNa十、Ba2、OH、SO17、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 （ ）ANa+ 、K+、SO42-、HCO3 BCu2+、K+、SO42-、NO3CNa+、 K+、Cl、 NO3 DFe3+、K+、SO42-、Cl 18、已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（ ）ACO32-、Cl- BNO3-、Cl- CNO3-、SO42- DOH-、NO3- 第十次课第三节氧化还原反应知识的归

11、纳一、概念：凡有元素化合价升降的反应。二、特点：任何氧化还原反应中，氧化与还原同时并存缺一不可，而且得失电子总数相等。三、有关概念关系：（1）氧化、被氧化。同一概念。指元素（原子或离子）失电子的反应，指反应过程，均指元素而言。化合价升高。（2）还原、被还原。同一概念。指元素（原子或离子）得电子的反应，指反应过程，均指元素而言，化合价降低。（3）氧化性、氧化能力、氧化剂：同一概念。指得电子的物质。本身被还原，使对方被氧化指反应物。4）还原性、还原能力、还原剂：同一概念。指失电子的物质。本身被氧化，使对方被还原指反应物。（5）氧化产物：还原剂失电子被氧化成的生成物。（6）还原产物：氧化剂得电子被还

12、原成的生成物。四、价态与氧化剂、还原剂的关系：（1）元素为最低价态时，只具有还原性。I-，S2-等。（2）元素为最高价态时，只具有氧化性。Fe3+，H+，S+6等。（3）元素处于中间价态时，既具有氧化性，又具有还原性。五、氧化还原反应与基本反应类型关系：（1）是化学反应的两种不同的分类法。即氧化还原反应；非氧化还原反应。（2）置换反应：一定是氧化还原反应。复分解反应：一定是非氧化还原反应。化合、分解反应：部份是氧化还原反应，部分是非氧化还原反应。六、表示电子转移的方向和数目的方法：（1）单线桥式：特点：明确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。而且箭头（2）双线桥式：特点：明确表示氧化或还原

13、时元素本身得失电子变化情况。箭头不表示电子转移方向。而且箭头都是由反应物指向生成物，所以在线桥上一定要注明“得”或“失”。七、物质氧化性（还原性）相对强弱判断：（1）可依据若干反应条件的差异判断：条件越容易，反应速率越快，氧化性（还原性）越强，而不是以得失电子数多少。（2）可依据具体反应进行判断：理论根据：氧化剂1还原剂1氧化剂2（氧化产物）还原剂2（还原产物）。氧化能力：氧化剂1氧化剂2（氧化产物）。还原能力：还原剂1还原剂2（还原产物）。例：判断下列反应中氧化性强弱。I2SO22H2O2HIH2SO4；2FeCl2Cl22FeCl3；2FeCl32HI2FeCl22HClI2。（3）依据元

14、素化合价判断：对同一元素而言，化合价越高，氧化性越强。如：Fe3+Fe2+；Cu2+Cu+，（但有例外如氧化性：HClOHClO3HClO4）。八、氧化性、还原性强弱比较物质氧化性、还原性强弱的比较，实质上是物质得失电子难易程度的比较。即物质越易夺得电子，则其氧化性越强，越难夺得电子则其氧化性越弱；反之，物质越易失去电子，则其还原性越强，越难失去电子，则其还原性越弱。一、利用化合价，比较物质氧化性、还原性强弱由同种元素形成的不同价态物质的氧化性和还原性的强弱规律是：元素的最高价态只具有氧化性，元素的最低价态只具有还原性，元素的中间价态既有氧化性又有还原性。例1对铁元素组成的物质而言：氧化性：F

15、e二价铁盐三价铁盐还原性：Fe二价铁盐三价铁盐二、利用元素活泼性的不同，比较物质氧化性、还原性的强弱1对金属而言，金属越活泼（金属性越强），其单质的还原性越强，其金属阳离子的氧化性越弱。2对非金属而言，其非金属越活泼（非金属性越强），其非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。三、利用氧化还原反应比较物质的氧化性、还原性的强弱1对一般的氧化还原反应，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。例2FeCl3+CuCuCl2+FeCl2氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物氧化性比较：Fe3+Cu2+还原性比较：CuFe2+例3FeCl2+Cl2FeCl3还原剂 氧化剂 氧化产物，还原产物氧

16、化性比较：Cl2Fe3+还原性比较：Fe2+Cl-综合例8和例9有：其氧化性比较：Cl2Fe3+Cu2+其还原性比较：CuFe2+Cl-随堂作业下列反应一定属于氧化还原反应的是( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应2.下列叙述正确的是( ) A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化 B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应 C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物 D.还原剂在反应中发生还原反应3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( ) A.一定被氧化 B.一定被还原 C.既可能被氧化,也可能被还原 D.以上都不是4.下列叙述中，正确的是(

17、)A、含金属元素的离子一定是阳离子B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是还原剂C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质5.下列关于氧化还原反应说法正确的是（ ）A肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原B某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂6.下列变化过程属于还原反应的是( ) A.HClMgCl2 B.NaNa+ C.COCO2 D. Fe3+Fe7下列反应属于氧化还原反应的是（ ）8.下列变化需要加入氧化剂的是( ) A S2-HS- B.HCO3-CO2 C.

18、2 Cl-Cl2 D. Cu2+Cu9.下列物质不能做还原剂的是( )A. H2S B. Fe2+ C .Fe3+ D. SO2 10.下列各反应中,水只做氧化剂的是( ) A. C+ H2O = CO+ H2 B.2 H2O = 2 H2+ O2C. Na2O + H2O =2NaOH D.CuO+ H2 = Cu+ H2O 11.下列反应中,水作为还原剂的是（ ）A、Cl2 + H2O = HCl + HClO B、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H212.P单质在下列反应中4

19、P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的变化是( ) A.被氧化 B.被还原 C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原13.在H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为( ) A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.3:214.实现下列变化需要加入氧化剂的是（ ）15.下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是( ) A.Mg B. Zn2+ C. Fe2+ D.HCl16.在反应中，还原产物是（ ）18.为了治理废水中Cr2O72-的污染，常先加入试剂使之变为Cr3+，该试剂为（ ）A、NaOH溶液 B、FeCl3溶液 C、明矾 D、Na2SO

20、3和H2SO420.对反应H-+NH3=H2+NH2-的不正确说法（ ）A、是置换反应 B、H-是还原剂C、NH3是氧化剂 D、氧化产物和还原产物都是H221、黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2 +N2。在该反应中，氧化剂是（ ）C S K2S KNO3 N2A、 B、 C、 D、22.已知:Ni+CuSO4=NiSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag则下列判断正确的是( ) A.还原性:NiCuAg B.氧化性:Ni2+ Cu2+ Ag+ C.还原性:NiCuAg D.氧化性:Ni2+ Cu2+ Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生的是（ ）A、2W

21、- + Z2 = 2Z- +W2 B、2X- + Z2 = 2Z- + X2C、2Y- + W2 = 2W- + Y2 D、2Z- + X2 = 2X- + Z224.硫化亚铁能与浓硫酸发生化学反应,下列方程式配平正确的是（ ）A、2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2 +2S+6H2OB、4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2 +7S+18H2OC、6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2 +7S+16H2OD、8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2 +11S+18H2O25.请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内:(1

22、)既属于分解反应又是氧化还原反应的是( )(2)属于化合反应,但不是氧化还原反应的是( )(3)既属于化合反应,又是氧化还原反应的是( )(4)属于分解反应,但不是氧化还原反应的是( )(5)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是( ) A. 2NaHCO3 = Na2CO3+ CO2 + CO2 B.2Na+ Cl2 = 2NaCl C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D. E.CaO+ CO2= CaCO3F. 4FeS2+11O2 = 2Fe 2O3+8SO2二、填空题26.配平下列氧化还原反应方程式，回答有关问题.(1) Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O 氧

23、化剂 ，还原剂是 ； (2) KClO3 + HCl Cl2 + H2O + KCl HCl的作用是 ，被还原的元素是 .27.油画的白色颜料含有PbSO4，久置后会变成PbS使油画变黑，如果用双氧水擦拭则可恢复原貌.试写出反应的方程式：_ _ 28.臭氧(O3)是一种有鱼腥气味的淡蓝色气体.它具有比O2更强的氧化性.已知臭氧能使湿的碘化钾淀粉试纸变蓝，反应中有氧气产生.则反应的方程式是 ，反应中氧化产物是 ，还原产物是 .29.在反应中，_元素的化合价升高，该元素的原子_电子，被_；_元素的化合价降低，该元素的原子_电子，被_；该反应中，_是氧化剂，_是氧化产物。30.分析下列变化过程,是氧

24、化还是还原,再按要求填空:(1)FeFeCl2,需加入_剂,如_(2)CuOCu,需加入_剂,如_(3)HClH2,是_反应,HCl是_剂31.现有微粒:S,S2-,Na+ Fe2+ H+ Cu O2 HCl H2O,其中在反应中只能作还原剂的是_,既可作还原剂又可作氧化剂的是_,只能作氧化剂的是_32一些酸在反应中可以表现出多种性质,如:MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2+2H2O中的HCl既表现出酸性又表现出还原性,分析下列反应中酸的作用.(1) NaOH+HCl=NaCl+H2O_(2)C+2 H2SO4 = CO2+2 SO2+2H2O_(3)Cu+4HNO3 (浓)=C

25、u(NO3)2+2 NO2+2H2O_33有反应:RO3n-+6I -+6H+=R -+3 I2+3 H2O .则RO3 n-中R化合价是_三 写出符合下列条件的化学反应方程式,是氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目,指出还原剂.1.有H2O生成的化合反应 2.有H2O生成的分解反应3.把Cu片插入硝酸银溶液中 4.有O2生成的分解反应5.有水H2O生成的置换反应 6.不是四种基本反应类型的氧原反应7.是化合反应,也是氧化还原反应. 8.是分解反应,也是氧化还原反应. 第十一次课1、铁及其化合物的氧化性或还原性2、亚铁离子和铁离子的检验3、铁三角的关系4、氧化还原的练习5、第二章知识复习单元

26、知识点针对练习 胶体1、将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解，该溶液是A.2 mol/LH2SO4溶液B.2mol/LNaOH溶液C.2mol/L MgSO4溶液D.硅酸溶胶2下列事实与胶体性质无关的是 （ ）A在豆浆里加入盐卤做豆腐 B河流入海处易形成沙洲 C一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通道 DFeCl3溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀3、下列关于胶体的叙述不正确的是（ ） A布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C半透膜只能让较小的分子、离子通过，因此可以用渗析

27、的方法净化胶体D胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象4在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减少对空气的污染。这种做法应用的主要原理是（ ）A.电泳 B.渗析 C.凝聚 D.丁达尔现象5以下说法正确的是 （ ）A纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料B绿色食品是指不含任何化学物质的食品C生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气D光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的6、下列各组中，可用相同的方法除去混有的杂质的是（ ）A、淀粉溶液中混有少量NaCl；蔗糖中混有少量NaClB、Fe(OH)3中混有少量盐酸；淀粉溶液中混有少量KI

28、溶液C、Na2SiO3胶体中混合有少量NaHCO3；NaHC03中混有少量Na2CO3D、CO2中混有少量SO2；CO2中混有少量HCl7、用特殊方法把固体物质加工到纳米级(110 nm，1 nm109)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（ ）A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液8、下列事实与胶体性质无关的是（ ）A.在豆浆里加入盐卤做豆腐 B.河流入海处易形成沙洲C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀9、将淀粉和KI的混合溶液装在羊皮纸制成的袋中，将此袋下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯里，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验。下列现象能证明半皮纸袋一定有破损的是（ ）A、加入碘水变蓝色 B、加入NaI溶液不变蓝色C、加入AgN03溶液产生黄色沉淀 D、加入溴水变蓝色 10、某胶体遇盐卤或石膏水易发生凝聚，而与食盐水或Na2SO4溶液不易发生