高考化学一轮复习知识梳理+题组训练52 元素周期律和元素周期表.docx
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高考化学一轮复习知识梳理+题组训练52元素周期律和元素周期表
第2讲 元素周期律和元素周期表
[考纲要求] 1.理解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
2.掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质的递变规律。
3.理解元素（主族和0族）原子结构、在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。
考点一 元素周期表
1．世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家门捷列夫绘制完成的，随着科学的不断发展，已逐渐演变为现在的常用形式。
2．原子序数：
按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
3．编排原则
（1）周期：
把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。
（2）族：
把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵行。
4．元素周期表的结构
元素周期表
5．元素周期表中的特殊位置
（1）分区
①分界线：
沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线（氢元素除外）。
②各区位置：
分界线左面为金属元素区，分界线右面为非金属元素区。
③分界线附近元素的性质：
既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。
（2）过渡元素：
元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。
（3）镧系：
元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。
（4）锕系：
元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。
（5）超铀元素：
在锕系元素中92号元素铀（U）以后的各种元素。
结构巧记口诀
横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第七尚不满。
纵列称为族，共有十六族，一八依次现①，一零再一遍②。
一纵一个族，Ⅷ族搞特殊，三纵算一族，占去8、9、10。
镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属ⅢB族。
说明 ①指ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ；
②指ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。
深度思考
1．下面的虚线框中每一列、每一行相当于元素周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。
请在下面的虚线框中用实线画出元素周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线和第Ⅷ族的轮廓。
答案
2．
（1）甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素（其中甲在上一周期），若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是________________。
（2）若甲、乙分别是同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素，原子序数分别为m和n，则m和n的关系为________。
答案
（1）x＋2、x＋8、x＋18、x＋32
（2）n＝m＋5、n＝m＋15、n＝m＋29
解析
（1）因前六周期中元素的数目分别为2、8、8、18、18、32；同一主族中乙的原子序数可以是x＋2、x＋8、x＋18、x＋32。
（2）对于第一、二、三周期，同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素的原子序数只相差5，而对于第四、五周期来说，由于存在过渡元素，同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数则相差15；而对于第六、七周期来说，由于存在镧系和锕系元素，同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素的原子序数则相差29。
3．若A、B是相邻周期同主族元素（A在B上一周期），A、B所在周期分别有m种和n种元素，A的原子序数为x，B的原子序数为y，则x、y的关系为________________。
答案 y＝x＋m或y＝x＋n
解析 当A、B在ⅠA族和ⅡA族时，y＝x＋m，当A、B在ⅢA～ⅦA族时，y＝x＋n。
1．如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为（ ）
A．5x＋10B．5x
C．5x＋14D．5x＋16
答案 A
解析
2．已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。
则下列说法不正确的是（ ）
Y
X
Z
A．Y与Z的原子序数之和可能为2a
B．Y的原子序数可能为a－17
C．Z的原子序数可能为a＋31
D．X、Y、Z一定为短周期元素
答案 D
解析 由题给信息可知，X、Y、Z只能位于元素周期表中过渡元素区域的右边，则：
若X、Y、Z同为短周期元素，由X的原子序数为a可知，Y的原子序数为a－8＋1＝a－7，Z的原子序数为a＋8－1＝a＋7，A正确；若X为长周期非金属元素，Y为短周期非金属元素，则Y的原子序数可能为a－18＋1＝a－17，B正确；若Z为第六或第七周期元素，因存在镧系和锕系元素，则Z的原子序数可能为a＋32－1＝a＋31，C正确。
元素周期表结构中隐含的两条规律
1．同周期主族元素原子序数差的关系
（1）短周期元素原子序数差＝族序数差。
（2）两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差＝族序数差。
两元素分布在过渡元素两侧时，四或五周期元素原子序数差＝族序数差＋10，六周期元素原子序数差＝族序数差＋24。
（3）四、五周期的ⅡA与ⅢA族原子序数之差都为11，六周期为25。
2．同主族、邻周期元素的原子序数差的关系
（1）ⅠA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32。
（2）ⅡA族和0族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32。
（3）ⅢA～ⅦA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32。
考点二 元素周期律及应用
1．定义
元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
2．实质
元素原子核外电子排布周期性变化的结果。
3．具体表现形式
项目
同周期（左→右）
同主族（上→下）
原子结构
核电荷数
逐渐增大
逐渐增大
电子层数
相同
逐渐增多
原子半径
逐渐减小
逐渐增大
离子半径
阳离子逐渐减小阴离子逐渐减小r（阴离子）＞r（阳离子）
逐渐增大
性质
化合价
最高正化合价由＋1→＋7（O、F除外）负化合价＝－（8－主族序数）
相同
最高正化合价＝主族序数（O、F除外）
元素的金属性和非金属性
金属性逐渐减弱
非金属性逐渐增强
金属性逐渐增强
非金属性逐渐减弱
离子的氧化性、还原性
阳离子氧化性逐渐增强
阴离子还原性逐渐减弱
阳离子氧化性逐渐减弱
阴离子还原性逐渐增强
气态氢化物稳定性
逐渐增强
逐渐减弱
最高价氧化物对应的水化物的酸碱性
碱性逐渐减弱
酸性逐渐增强
碱性逐渐增强
酸性逐渐减弱
4.元素金属性强弱的比较
（1）结构比较法：
最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强。
（2）位置比较法
（3）实验比较法
5．元素非金属性强弱的比较
（1）结构比较法：
最外层电子数越多，电子层数越少，非金属性越强。
（2）位置比较法
（3）实验比较法
6．元素周期表、元素周期律的应用
（1）根据元素周期表中的位置寻找未知元素
（2）预测元素的性质（由递变规律推测）
①比较不同周期、不同主族元素的性质
如金属性Mg＞Al，Ca＞Mg，则碱性Mg（OH）2＞Al（OH）3，Ca（OH）2＞Mg（OH）2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②推测未知元素的某些性质
如：
已知Ca（OH）2微溶，Mg（OH）2难溶，可推知Be（OH）2难溶；再如：
已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹（At）应为有色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。
（3）启发人们在一定区域内寻找新物质
①半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：
Si、Ge、Ga等。
②农药中常用元素在右上方，如：
F、Cl、S、P、As等。
③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：
Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。
深度思考
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
（1）同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小（ ）
（2）电子层数越多，半径越大（ ）
（3）在主族元素中，最高正化合价均等于主族序数（ ）
（4）元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强（ ）
（5）元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强（ ）
（6）元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱（ ）
（7）在Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池中，因为Al作负极，Mg作正极，所以Al的金属性大于Mg（ ）
答案
（1）×
（2）× （3）× （4）× （5）× （6）×
（7）×
2．
（1）下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是________（填序号）。
①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S大 ④HCl的还原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4强 ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧 ⑨还原性：
Cl－＜S2－
（2）有三种金属元素A、B、C，在相同条件下，B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强；若将A、C相连后投入稀硫酸中，发现C表面有明显气泡产生。
则这三种金属元素的原子失电子能力由强到弱的顺序是________。
答案
（1）③④⑤⑥⑦⑧⑨
（2）B＞A＞C
解析
（1）元素原子得电子能力的强弱与元素氢化物的溶解性无关，所以①不符合题意；氢化物的酸性强弱和元素原子得电子能力大小没有固定的对应关系，所以②也不符合题意，其他均符合题意。
（2）由金属B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强，可判断失电子能力B＞A；又根据A与C形成原电池，C作正极，可判断失电子能力A＞C，故三种金属元素的原子失电子能力B＞A＞C。
3．根据第ⅡA族、第ⅦA族元素性质的递变规律，回答下列问题：
（1）Be（OH）2的溶解性：
________溶于水，属于________性氢氧化物。
（2）砹（At）属于________色固体，HAt________稳定，水溶液呈________性，其酸性________（填“大于”或“小于”）HBr的酸性；AgAt________溶于水。
答案
（1）难 两
（2）有 不 酸 大于 不
题组一 多角度判断元素在周期表中的位置
角度一：
用“原子序数”推导元素
1．
（1）56号元素位于第________周期________族。
（2）114号元素位于第________周期________族。
（3）25号元素位于第________周期________族。
答案
（1）六 ⅡA
（2）七 ⅣA （3）四 ⅦB
角度二：
用“化合价”推导元素
2．用“元素符号”填空
（1）最高正价与最低负价代数和为0的短周期元素__________________。
（2）最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素是________。
答案
（1）H、C、Si
（2）S
角度三：
用“族与周期的关系”推导元素
3．用“元素符号”填空（前20号元素）
（1）主族序数与周期数相同的元素有________。
（2）主族序数是周期数2倍的元素有________，3倍的元素有________。
（3）周期数是主族序数2倍的元素有________，3倍的元素有________。
答案
（1）H、Be、Al
（2）C、S O （3）Li、Ca Na
角度四：
用“元素原子的特殊结构”推导元素
4．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
（1）原子的最外层有2个电子的元素一定是ⅡA族元素（ ）
（2）元素所在的主族序数与最外层电子数之比为1的元素都是金属元素（ ）
（3）原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数（ ）
（4）原子最外层电子数大于3（小于8）的元素一定是非金属元素（ ）
（5）某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期（ ）
（6）最外层电子数等于或大于3（小于8）的一定是主族元素（ ）
（7）最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族、Ⅷ族元素或0族元素氦（ ）
（8）最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期（ ）
（9）某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期（ ）
（10）电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期——“阴上阳下”规律（ ）
答案
（1）×
（2）× （3）× （4）× （5）× （6）√ （7）√ （8）√ （9）√ （10）√
根据稀有气体元素的原子序数推断
元素在周期表的位置
第一～七周期稀有气体元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118（第七周期若排满），可利用元素的原子序数与最相近稀有气体元素原子序数的差值来推断元素在周期表中的位置，遵循“比大小，定周期；比差值，定族数”的原则。
如53号元素，由于36＜53＜54，则53号元素位于第五周期，54－53＝1，所以53号元素位于54号元素左侧第一格，即ⅦA族，得53号元素在元素周期表中的位置是第五周期ⅦA族。
题组二 “序、层”规律和“序、价”规律的应用
5．X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3，若Y的原子序数为n，则X的原子序数不可能是（ ）
A．n－8B．n－3
C．n－1D．n＋5
答案 A
解析 由化学式X2Y3可知，X为＋3价，Y为－2价，即X可能为第ⅢA族或第ⅤA族元素。
有如下几种可能
（1）ⅢA ⅥA
（2）ⅤA ⅥA
XYXY
5B8O7N8O
13Al16S15P16S
据以上分析，可知答案为A。
另解：
由化学式X2Y3知，X、Y的原子序数，一个为奇数一个为偶数，根据“序、价”规律可判断A项正确。
6．X、Y、Z是三种主族元素，如果Xn＋阳离子与Yn－阴离子具有相同的电子层结构，Zn－阴离子半径大于Yn－阴离子半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是（ ）
A．Z>X>YB．X>Y>Z
C．Z>Y>XD．X>Z>Y
答案 A
解析 根据“序、层”规律可知，X元素在Y元素的下一周期，Z元素在X同周期或下几个周期，故三种元素的原子序数大小顺序为Z>X>Y。
“序、层”、“序、价”规律
1．“序、层”规律
（1）若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前阳后”，阴离子在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子的原子序数大。
（2）同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序数大。
2．“序、价”规律
在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致，“价奇序奇，价偶序偶”。
题组三 微粒半径大小的比较及应用
7．比较下列微粒半径大小，用“＞”或“＜”填空
（1）Na________Mg________Cl
（2）Li________Na________K
（3）Na＋________Mg2＋________Al3＋
（4）F－________Cl－________Br－
（5）Cl－________O2－________Na＋________Mg2＋
（6）Fe2＋________Fe3＋
答案
（1）＞ ＞
（2）＜ ＜ （3）＞ ＞ （4）＜ ＜（5）＞ ＞ ＞ （6）＞
8．已知短周期元素的四种离子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（ ）
A．原子序数：
D＞C＞B＞A
B．原子半径：
B＞A＞C＞D
C．离子半径：
C3－＞D－＞A2＋＞B＋
D．氧化性：
A2＋＞B＋，还原性：
C3－＞D－
答案 BD
解析 由于四种离子具有相同的电子层结构，离子所对应的元素应位于相邻两个周期，根据阴阳离子所带的电荷数，得出元素在周期表中的位置关系：
。
原子序数大小应为A＞B＞D＞C，A项错误；根据原子半径的递变规律，可以判断B正确；C项应为C3－＞D－＞B＋＞A2＋；还原性C3－＞D－，D正确。
1.微粒半径大小比较方法
2．元素性质应用的思维模式
有结构定位置，有位置想规律，有规律作判断。
特别说明 以上方法仅适用于主族元素。
探究高考 明确考向
江苏五年高考
1．（2014·江苏，9）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。
下列说法正确的是（ ）
A．原子半径的大小顺序：
r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
答案 D
解析 短周期主族元素X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X是C元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y是O元素；Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，则Z是Mg元素；W与X同主族，则W是Si元素。
A项，原子半径大小顺序为r（Mg）＞r（Si）＞r（C）＞r（O）；B项，O与Mg元素形成离子键，O与Si元素形成共价键，化学键类型不同；C项，C元素的非金属性强于Si元素，则H2CO3的酸性强于H2SiO3；D项，O元素的非金属性强于Si元素，则H2O的稳定性强于SiH4。
2．（2013·江苏，10）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是（ ）
A．原子半径的大小顺序：
r（Y）>r（Z）>r（W）
B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
答案 D
解析 Z是氧，最外层电子数为6，则另外3种元素原子的最外层电子数之和为7。
X的原子序数小于Y，原子半径也小于Y，则Y在X的下一周期，W与X同主族，W原子序数最大，则X为氢，W为钠，Y为氮。
A项，原子半径r（W）＞r（Y）＞r（Z），错误；B项，Z、W的简单离子为O2－、Na＋，具有相同的电子层结构，错误；C项，O的非金属性比N的强，则气态氢化物H2O更稳定，错误；D项，X、Y、Z三种元素可形成离子化合物NH4NO3、NH4NO2，也可形成共价化合物HNO3、HNO2等，正确。
3．（2012·江苏，12）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。
下列叙述正确的是（ ）
A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同
D．原子半径的大小顺序：
rY>rZ>rW>rX
答案 AD
解析 解题的关键是准确推断出各元素，然后具体问题具体分析。
由题意不难确定X、Y、Z、W分别为O、Mg、Si、S。
A项中，元素的非金属性O>S，故热稳定性H2O>H2S，A正确；B项中，元素的非金属性S>Si，故酸性H2SO4>H2SiO3，B错误；C项中，MgO中的化学键是离子键，SiO2和SO3中的化学键为共价键，故C错；D项中，原子半径的大小取决于核外电子层数和核电荷数，核外电子层数越多，原子半径越大；核外电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径反而越小，故rY>rZ>rW>rX，D正确。
4．（2011·江苏，5）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B．原子半径的大小顺序为rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同
D．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强
答案 A
解析 由元素在周期表中的位置可推知X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。
元素X（N）的最高正价＋5与元素Z（Al）的最高正价＋3的数值之和为8；原子半径的大小顺序为rZ＞rW＞rQ＞rX＞rY；Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数均相同；非金属性：
W（S）＜Q（Cl），故最高价氧化物对应的水化物的酸性：
H2SO4＜HClO4。
5．（2010·江苏，13）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是（ ）
A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D．化合物AE和CE含有相同类型的化学键
答案 BC
解析 由题设信息可知A、B、C、D、E分别为H、C、Na、Al、Cl。
H、C组成的烃，当碳原子数小于5时在常温下才是气态，A错误；元素C、D的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al（OH）3，二者能发生反应生成NaAlO2，B正确；工业上Na、Al的单质可通过电解熔融NaCl、Al2O3制得，Cl2可通过电解饱和食盐水制得，C正确；HCl为共价化合物，含有共价键，NaCl为离子化合物，含有离子键，D错误。
各省市两年高考
1．（2014·新课标全国卷Ⅰ，10）X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是（ ）
A．原子最外层电子数：
X>Y>Z
B．单质沸点：
X>Y>Z
C．离子半径：
X2－>Y＋>Z－
D．原子序数：
X>Y>Z
答案 D
解析 短周期元素X、Z形成的最低价离子为X2－、Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构，则X、Y、Z三种元素分别处于第ⅥA、ⅠA、ⅦA族。
又知X和Y处于同一周期，Y＋和Z－具有相同的电子层结构，从而推知X、Y、Z分别为S、Na和F。
A项，原子最外层电子数：
F>S>Na；B项，Na单质为金属晶体，S、F2为分子晶体，S为固体，F2为气体，显然沸点Na>S>F2；C项，具有相同电子层结构的离子，元素的原子序数越大，原子半径越小，Na＋、F－具有相同的电子层结构，则离子半径：
F－>Na＋，S2－多一个电子层，所以S2－半径最大；D项，三种元素的原子序数关系为S>Na>F。
2．（2014·浙江理综，9）如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是（ ）
X
Y
W
Z
T
A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4
答案 D
解析 由W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，及W、X、Y、Z、T在元素周期表中的位置关系，确定这五种元素分别是X为氮、Y为氧、Z为氯、W为硅、T为锗。
A项中，NH3、H2O、HCl三种氢化物沸点的高低顺序为H2O>NH3>HCl，该项错误；B项中，由N、O、H三种元素形成的化合物NH4NO3中存在离子键，该项错误；C项中，SiO2、Si3N4、S
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