四川隆昌一中高届高三第一次周考化学试题 Word版含答案.docx
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四川隆昌一中高届高三第一次周考化学试题Word版含答案
第一次周考
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Mg-24Ba-137
7.从古至今化学与生活密切相关。
下列叙述正确的是
A.《本草纲目》记载：
“绛钒，本来绿色……烧之赤色，故名绛钒矣。
”这里的
“绛钒”可能是指FeSO4·7H2O
B.棉花纤维、光导纤维、聚酯纤维都是由高分子化合物组成的物质
C.铁粉可用作食品干燥剂
D.食用花生油能发生水解反应，而鸡蛋清溶液是胶体不能水解
8.NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A.10mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中氧原子数为0.002NA
B.等质量的石墨、金刚石、足球烯均含有1NA的原子数
C.含1.2mol离子数的Na2O2与足量的CO2反应，转移电子数为0.4NA
D.在标准状况下4.48L的CH2Cl2其分子数为0.2NA
9.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离
NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是
A.制取氨气B.制取NaHCO3C.分离NaHCO3D.干燥NaHCO3
10.分子式为C4H10的有机物其八氯代物的结构共有（不含立体异构）
A.7种B.9种C.11种D.13种
11.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是
A.反应CH4+H2O
3H2+CO,每消耗1molCH4转移8mol电子
B.电极A上H2参与的电极反应为：
H2+CO32--2e-=H2O+CO2
C.电池工作时，CO32-向电极B移动
D.用电器上每通过4mol电子，电极B上参加反应的O2为22.4L
12.X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素，原子序数依次增大，已知X为原子半径最
小的元素，Y为形成化合物种类最多的元素，Z的最外层电子数为电子层数的3倍，W是地壳中含量最高的金属元素，M的单质是一种黄绿色气体，则下列叙述正确的是
A.原子半径的大小关系W>M>Z>Y>X
B.Y、Z二种元素分别与X元素形成的最简单的化合物的稳定性前者强
C.YX4与M的单质在光照条件下的反应往往生成5种物质
D.Y、W、M的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可以发生化学反应
13.常温下向1L0.10mol/LCH3COONa溶液中不断通入HCl气体（忽略溶液体积变化），得到c（CH3COO-）和c（CH3COOH）与pH的变化关系如下，则下列说法不正确的是
A.溶液的pH比较：
x>y>z
B.该温度下，CH3COONa的Ka=10-4.75
C.在溶液中加入一滴强酸或强碱，pH变化最小的是y点
D.在y点再通入0.05molHCl气体，溶液中离子浓度大小比较：
c（Na+）=c（Cl-
）>c（CH3COO-）>c（OH-）
26.甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备
CH3OH的反应为：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H
（1）T℃时，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时
间变化如图一所示。
①反应2min到5min,用氢气表示的平均反应速率v（H2）=。
②下列叙述可以说明该反应在该条件下已经
达到化学平衡的是（填字母序号）。
A．混合气体密度不发生改变B．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变
C．v（CO）正=2v（H2）逆D．n（CO）与n（H2）的比值不变
（2）某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器中分别充入1molCO和1.2molH2，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.5molCH3OH（g），则该反应平衡常数的值为，此时向容器中再通入0.3molCO和0.3mo1CH3OH（g），则此平衡将（填“向正反应方向”、“不”或“向逆反应方向”）移动。
（3）若压强、投料比（x=n（CO）/n（H2））、氢气的平衡体积分数（H2%）三者的关系如图二所示，则图中曲线所示的压强关系：
p1p2（填“=”“>”或“<”）。
（4）工业上另一种合成甲醇的方法是利用CO2和H2，已知：
CH3OH、H2的燃烧热（△H）
分別为-726.9kJ/mol、-285.8kJ/mol,则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是。
27.硫代硫酸钠是一种用途广泛的重要化工产品，某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体
（Na2S2O3·5H2O）。
已知：
I．Na2S2O3在不同温度下的溶解度见下表。
其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
Ⅱ．实验装置如图所示（省略夹持装置）
回答下列问题：
（1）按如图所示组装好装置后，应先（填操作名称），再按图示加入试剂。
装置B和D的作用是；E中的试剂是（选填下列字母编号）。
A．稀H2SO4B．NaOH溶液C．饱和NaHSO3溶液
（2）先向烧瓶C中加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向烧瓶A中滴加浓H2SO4。
C中反应生成Na2S2O3和CO2，化学方程式为。
（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。
过滤C中混合液，滤液经蒸发浓缩、
（按顺序填序号）洗涤、干燥后得到产品。
①结晶②冷却③趁热过滤④过滤
（4）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤、蒸馏水洗
涤沉淀，
，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则
可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
（5）取10.0g产品配制成100mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.10mol/LI2的
标准溶液进行滴定，反应离子方程式为：
2S2O32-+I2=S4O62-+2I-相关数据记录如下表。
编号
1
2
3
溶液的体积/mL
10.00
10.00
10.00
消耗I2标准溶液的体积/mL19.9517.1020.05
滴定时，达到滴定终点的现象是Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是。
28.重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。
涉及的主要反应是：
6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3
12Na2CrO4+3Fe2O3+7KC1+12H2O。
（1）进入反应器①之前将铬铁矿粉碎的目的是。
（2）步骤②过滤得到的滤渣主要成分是。
（3）操作③调节溶液pH=7~8的目的是。
2-2-
（4）操作④中酸化时，CrO4
转化为Cr2O7
，写出平衡转化的离子方程式：
。
（5）工业上也常用电解法处理酸性含铬废水，用耐酸电解
2-
槽，铁板作电极，槽中盛放酸性含Cr2O7
图如下图。
的废水，原理示意
①B为电解池的极。
阳极区域溶液中发生反应的离子方程式为
。
②为了使Cr3+和Fe3+转化为Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀，向反应后的溶液中加入一定量的烧碱，若溶液中c（Fe3+）=1.0×10-12mo1·L-1,则溶液中c（Cr3+）=mo1·L-1（已如Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-28，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）。
35.硫酸铵[（NH4）2SO4]一种优良的氮肥（俗称肥田粉），适用于一般土壤和作物，能使枝叶生长旺盛，提高果实品质和产量，增强作物对灾害的抵抗能力，可作基肥、追肥和种肥，与氢氧化钙在加热的条件下可以生成氨气。
根据所学知识回答下列问题：
（1）基态S原子的价电子排布式为
。
2-
，能量最高的电子所处的能层的符号为
2-
（2）SO4
中心原子的轨道杂化方式是，写出一个与SO4
互为等电子体的分子
的化学式。
（3）氨气的沸点（-33.5℃）高于硫化氢的沸点（-60.4℃）的主要原因是：
。
（4）O、N、S的第一电离能从大到小的顺序是。
（5）以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化钛化合物Ti4CN3，其结构如下图所示。
已知该晶胞的摩尔质量为M，密度为ag/cm3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶胞的边长为pm。
若将该晶体的晶胞重新切割，使碳原子位于新晶胞的上下面心，则氮原子在新晶胞中的位置是。
36.利用石油产品A（C4H8），可以合成材料化学重要的物质G。
己知：
①A和C的核磁共振氢谱都有2组峰，且峰面积之比分别为1∶3和1∶2
②E和F都可发生银镜反应;E的分子式为：
C4H4O2
③H2C=CH2+H2O2
④R-CH2-CHO+HCHO
G的合成路线如下图所示：
请回答下列问题：
1）C的名称；F中含氧官能团名称为。
（2）写出B到C的化学方程式和反应类型：
化学方程式为，反应类型是。
（3）D→E的化学方程式为。
（4）F→G发生加聚反应，则G的结构简式为。
（5）H是对甲基苯（
）的一种同分异构体，同时满足下列条件的H的同分异构体的结构共有种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式。
①含有苯环；②能与NaHCO3溶液反应放出气体
③能发生银镜反应；④能与Fe3+反生显色反应
参考答案
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
A
C
C
B
B
C
D
26、
（1）.检查装置的气密性；安全瓶（或防止倒吸）；B
（2）.2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（3）.②①④
（4）.再向沉淀中加入足量的稀盐酸
（5）.当加入最后一滴碘水时，溶液无色变蓝色，并且半分钟内不褪色；99.2%
27、
（1）.0.33mol·L-1·min-1（或者1/3mol·L-1·min-1）；B
（2）.100；向逆反应方向
（3）.＜（4）.CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）ΔH=-130.5kJ/mol
28、
（1）.增大接触面积，从而加快化学反应速率和提高原料的利用率
（2）.Fe2O3；漏斗、玻璃棒（3）.将硅酸根离子和偏铝酸根离子转化为沉淀而除去
（4）.2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O
（5）.阴；Fe-2e-=Fe2+；Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；1.5×10
35、
（1）.3s23p4；M
（2）.正四面体；sp3；CCl4或SiF4等
（3）.均为分子晶体，而氨气分子间有氢键，H2S分子间没有氢键
（4）.N>O>S（5）.16NA（6）.Ti4CN3；；顶点和前后左右面心
36、
（1）.1,3-丁二烯；醛基、羟基
（2）.CH3-CH（Br）-CH（Br）-CH3+2NaOH
2NaBr+CH2=CH-CH=CH2↑+2H2O；消去
（3）.HO-CH2-CH=CH-CH2-OH+O2
OHC-CH=CH-CHO+2H2O（4）.（5）.10
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