C．Z的体积分数增大D．X的转化率下降
【答案】C
【解析】试题分析：
C项：
将气体体积压缩到原来的1/2，假设不移动，W的浓度为原平衡的2倍，故平衡逆向移动，Z的体积分数减小，故错。
故选C。
考点：
化学平衡的计算
点评：
本题考查化学平衡移动的影响因素，题目难度不大，注意根据浓度的变化判断平衡移动的方向，进而判断化学计量数关系为解答该题的关键。
13、一定条件下密闭容器中发生如下反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），能说明该反应达到化学平衡状态的是（）（）
A．N2．H2．NH3的浓度相等
B．N2．H2．NH3的浓度不再变化
C．N2．H2．NH3在密闭容器中共存
D．反应停止，正．逆反应速率都等于零
【答案】B
试题分析：
A．N2．H2．NH3的浓度相等，不一定处于平衡状态，错误；B．N2．H2．NH3的浓度不再变化，已达化学平衡状态，正确；C．N2．H2．NH3在密闭容器中共存，不一定处于化学平衡状态，错误；D．化学平衡为动态平衡，达平衡后，正．逆反应速率相等但不等于零，错误。
14、关于熵值（S）的叙述不正确的是（）
A．熵值是一个物理量，只与物质的种类有关，而与其它因素无关
B．同一种物质，其所处的状态不同，熵值不同
C．不同种物质，同一状态（T、P）下，熵值不同
D．同一物质，当物质的量一定时，温度越高，熵值越大
【答案】A
【解析】熵值是一个物理量，同一物质的熵值与其聚集状态及外界条件有关。
例如：
同一物质，不同的聚集状态：
S（g）>S（l）>S（s）；同一物质，同一聚集状态：
S（T高）>S（T低），S（P高）>S（P低）。
15、将一定量的SO2和氧气放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）（正反应放热）。
判断该反应达到平衡状态的标志是（）
A．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等B．SO3的浓度等于SO2的浓度
C．容器中气体的压强不变D．容器中混合气体的密度保持不变
【答案】C
16、兴趣小组探究锌片与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率的影响，他们准备了以下化学用品：
0.20mol/L与0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L与0.40mol/L的CH3COOH溶液、0.10mol/LCuCl2、锌片（形状、大小、质量相同）、秒表、碳棒、导线、烧杯、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298K和308K．
（1）酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下面实验设计表（表中不要留空格）：
实验编号
温度（K）
盐酸浓度
醋酸浓度
实验目的
①
298
0.20mol/L
/
a．实验①和②是探究对锌与盐酸反应速率的影响；
b．实验①和③是探究对锌与盐酸反应速率的影响；
c．实验①和④是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与锌反应速率的区别．
②
308
0.20mol/L
/
③
298
0.40mol/L
/
④
/
（2）若
（1）中实验①锌片消失的时间是20s，则锌片剩余质量与时间关系图如上图．假设：
该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍；温度相同、浓度相同时，醋酸的平均反应速度是盐酸的1/2．请你在此图中大致画出“实验②”（用实线）、“实验④中醋酸实验”（用虚线）的锌片质量与时间关系曲线．
（3）某实验小组在做
（1）中实验④时误加少量0.10mol/LCuCl2溶液，发现反应速率与
（1）中实验①接近．该组同学对影响因素提出如下假设，请完成假设三：
假设一：
Cu2+对该反应起催化剂作用
假设二：
Cl﹣对该反应起催化剂作用
假设三：
…
（4）请你设计实验验证上述假设三是否成立，写出实验步骤及预期现象：
实验步骤
预期现象
【答案】
（1）④：
298；0.20；实验目的：
a．不同温度；b．不同浓度；
（2）
；
（3）形成Zn﹣Cu原电池，加快反应速率（其它答案合理亦可）；
（4）①将不连接的铜、锌电极插入稀硫酸中，②将铜、锌电极用导线连接放入稀硫酸中；产生氢气的速率②大于①，证明构成原电池后可以大大加快反应速率．
【解析】
（1）实验①和②的不同点是盐酸的温度，所以是探究不同温度对Zn与盐酸反应速率的影响，实验①和③的不同点是盐酸的浓度，所以是探究不同浓度对Zn与盐酸反应速率的影响，实验①和④是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与锌反应速率的区别，所以实验④的温度是298K，醋酸的浓度是0.20mol/L，
故答案为：
④：
298；0.20；实验目的：
a．不同温度；b．不同浓度；
（2）该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍，温度相同、浓度相同时，醋酸的平均反应速度是盐酸的，与①比较，②温度升高10℃，反应速率是原来的2倍，所以②反应时间缩短到10s；④的反应速率是①的，则反应时间是①的2倍，即20s×2=40s，据此画出图象为：
；
故答案为：
；
（3）Zn置换出Cu，构成Zn﹣Cu原电池，能够加快反应速率，所以假设3为：
形成Zn﹣Cu原电池，加快反应速率，
故答案为：
形成Zn﹣Cu原电池，加快反应速率（其它答案合理亦可）；
（4）设计对照试验，其中一个为原电池，如：
①将不连接的铜、锌电极插入稀硫酸中，会过程中铜电极不反应，锌电极产生氢气；
②将铜、锌电极用导线连接放入稀硫酸中，可以观察到在铜电极上迅速产生氢气，产生氢气的速率大于①，根据①②可知，Zn﹣Cu构成原电池后可以大大加快反应速率，
故答案为：
①将不连接的铜、锌电极插入稀硫酸中，②将铜、锌电极用导线连接放入稀硫酸中；产生氢气的速率②大于①，证明构成原电池后可以大大加快反应速率．
17、氧化剂H2O2在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注．
I．某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下表所示的方案完成实验．
实验编号
反应物
催化剂
①
10mL2%H2O2溶液
无
②
10mL5%H2O2溶液
无
③
10mL5%H2O2溶液
1mL0.1mol·L﹣1FeCl3溶液
④
10mL5%H2O2溶液+少量HCl溶液
1mL0.1mol·L﹣1FeCl3溶液
⑤
10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液
1mL0.1mol·L﹣1FeCl3溶液
（1）实验①和②的目的是 ．
同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是
（填一种方法即可）．
（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示．
分析该图能够得出的实验结论是 ．
Ⅱ．资料显示，某些金属离子或金属氧化物对H2O2的分解起催化作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图2所示的实验装置进行实验．
（1）某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量
或 来比较．
（2）0.1gMnO2粉末加入50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示．请解释化学反应速率变化的原因：
．请计算H2O2的初始物质的量浓度为 （保留两位有效数字）．
为探究MnO2在此实验中对H2O2的分解起催化作用，需补做下列实验（无需写出具体操作）：
a． ；b． ．
【答案】Ⅰ．
（1）探究浓度对反应速率的影响；向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）；
（2）碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率；
Ⅱ．
（1）单位时间生成O2的体积；生成单位体积O2所需要的时间；
（2）随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢；0.11mol/L；MnO2的质量有没有改变；MnO2的化学性质有没有改变．
【解析】Ⅰ．
（1）实验①和②的浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响；为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较，则向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中），
故答案为：
探究浓度对反应速率的影响；向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）；
（2）由图可知，⑤的反应速率最大，④的反应速率最小，结合实验方案可知，碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率，
故答案为：
碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率；
Ⅱ．
（1）通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量单位时间生成O2的体积或生成单位体积O2所需要的时间来比较，
故答案为：
单位时间生成O2的体积；生成单位体积O2所需要的时间；
（2）浓度越大，反应速率越大，反之越小，随着反应进行，反应物的浓度逐渐减小，则速率逐渐减小；根据图象可以看出H2O2完全反应放出60mLO2，H2O2的分解反应为2H2O2
2H2O+O2↑，则：
n（H2O2）=
×2≈0.00536mol，
所以H2O2的初始物质的量浓度为：
c（H2O2）=
≈0.11mol/L；
如果反应前后MnO2的质量有没有改变、MnO2的化学性质有没有改变，则证明MnO2在此实验中对H2O2的分解起催化作用，
故答案为：
随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢；0.11mol/L；MnO2的质量有没有改变；MnO2的化学性质有没有改变．
18、“碘钟”实验中，3I－＋S2O82—===I3—＋2SO42—的反应速率可以用I3—与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。
某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：
实验编号
①
②
③
④
⑤
c（I－）/mol·L－1
0.040
0.080
0.080
0.160
0.120
c（S2O82—）/mol·L－1
0.040
0.040
0.080
0.020
0.040
t/s
88.0
44.0
22.0
44.0
t1
回答下列问题：
（1）该实验的目的是________________________________________________。
（2）显色时间t1＝________。
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为______（填字母代号）。
A．<22.0sB．22.0s～44.0sC．>44.0sD．数据不足，无法判断
（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是_________________________。
【答案】
（1）研究反应物I－与S2O82—的浓度对反应速率的影响
（2）29.3s （3）A
（4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）
【解析】本题主要考查外部因素如浓度、温度对化学反应速率的影响。
由已知数据可知，当c（I－）和c（S2O82—）乘积相等时，显色时间相等，故t1＝
＝29.3s。
升高温度加快化学反应速率，即缩短显蓝色的时间，故t<22.0s。
19、已知298K时有下列数据：
物质
Na2SO4·10H2O（s）
Na2SO4（s）
H2O（g）
H/kJ·mol－1
－4324.08
－1384.49
－241.83
Na2SO4·10H2O（s）===Na2SO4（s）＋10H2O（g）ΔS＝＋1443.8J·mol－1·K－1
（1）上述反应在298K及100kPa时能否自发进行？
（2）欲在100kPa时使上述反应发生逆转，温度范围是多少？
【答案】
（1）不能
（2）T>361K
【解析】
（1）ΔH＝H（Na2SO4）＋10H（H2O）－H（Na2SO4·10H2O）＝（－1384.49kJ·mol－1）＋10×（－241.83kJ·mol－1）－（－4324.08kJ·mol－1）＝＋521.29kJ·mol－1
ΔG＝ΔH－T·ΔS＝＋521.29kJ·mol－1－298K×1443.8×10－3kJ·mol－1·K－1＝91kJ·mol－1>0，该反应不能自发进行。
（2）若要使反应逆转，则ΔH－T·ΔS<0，即：
＋521.29kJ·mol－1－T×1443.8×10－3kJ·mol－1·K－1<0，所以T>361K时反应发生逆转。
20、某同学利用下图所示方法制取一定浓度的双氧水，并且测定其质量分数．
请回答下列问题：
（1）电解KHSO4饱和溶液时，阳极的电极反应式为_____________________________.
（2）测定所得H2O2溶液的质量分数：
①移取10.00mLH2O2溶液（密度为1.00g/mL）至250mL________（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的H2O2溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
②用0.0100mol/L高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数填写在方框里．
H＋＋
MnO
＋
H2O2——
Mn2＋＋
O2↑＋
H2O
③滴定时，高锰酸钾溶液应装在________．滴定到达终点的现象是_________________．
④上述操作②中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中Mn2＋的增多，溶液紫红色消失速率迅速加快．则Mn2＋作用的是_______________________．
⑤若滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，则测定结果________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
⑥用同样方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL.则所得H2O2溶液的质量分数是____________________________________________．
【答案】
（1）2SO
－2e－===S2O
（2）①容量瓶 ②6 2 5 2 5 8
③酸式滴定管 滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色
④催化剂 ⑤偏高 ⑥1.7%
【解析】本题利用KMnO4氧化双氧水的反应原理进行滴定来测定双氧水的质量分数，KMnO4溶液具有强氧化性，要用酸式滴定管来盛装，双氧水作为待测液要放在锥形瓶中，由于KMnO4溶液呈紫红色，刚好完全反应后呈无色，因此不需要滴加指示剂就可以进行终点判断．
根据6H＋＋2MnO
＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O可求得H2O2的物质的量是5×10－4mol，进一步求得H2O2溶液的质量分数是1.7%.
21、CO是重要的化工原料，应用十分广泛．
（1）已知：
C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH1＝－393.5kJ·mol－1
C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g） ΔH2＝＋131.3kJ·mol－1
则反应CO（g）＋H2（g）＋O2（g）===H2O（g）＋CO2（g）的ΔH＝________.
（2）在10L密闭容器中充有10molCO与20molH2，在催化剂使用下反应生成甲醇：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）；CO的转化率（a）与温度、压强的关系如上图所示．
①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，则在A点该温度下的平衡常数K＝________.
②若A、C两点都表示达到平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA________tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．
【答案】
（1）－524.8kJ·mol－1
（2）①1mol2·L－2 ②大于
【解析】
（1）由盖斯定律可知
ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－524.8kJ·mol－1
（2）起始时CO浓度1mol/L、H2的浓度是2mol/L，CO的转化率等于0.5.平衡时CO浓度0.5mol/L、H2浓度为1mol/L，CH3OH的浓度为0.5mol/L，则该温度下的平衡常数＝1mol2·L－2.
（3）压强C点大于A点，则速率C点
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