完整word版元素周期表教学设计.docx

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完整word版元素周期表教学设计

元素周期表

教学目标

知识与技能

1．使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。

2．使学生理解碱金属元素和卤族元素性质的递变规律，并能运用原子结构的相关知识进行解释。

3．使学生了解原子结构、元素性质及该元素在元素周期表中的位置三者之间的关系，初步学会运用元素周期表。

过程与方法

1.通过展现元素周期表，使学生对元素周期表有一个感性的认识，然后引导学生分析元素周期表的结构。

2.通过亲自编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系推导，培养学生的分析和推理能力。

情感态度与价值观

1．通过对元素周期表的编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程，并以此引导自己今后的学习和实践。

2．使学生了解周期表的意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进

行辩证唯物主义教育。

教材分析

重点：

元素周期表的结构；元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。

难点：

元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。

教学设计思路

元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。

元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生已经知道了元素周期表的大体结构，并会用元素周期表查找常见元素的相关知识，但对元素与原子结构的关系还没有更深的理解。

因此，本节教学设计的主要目的在于帮助学生能够从原子结构的角度进一步认识元素周期表的实质，为学习元素周期律打下基础。

通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。

本节教材，就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质（得失电子能力、金属性、非金属性等）的关系。

为了落实重点、突破难点，教学设计时，充分发挥实验在化学教学中的作用，尽可能采用开放式和探究式的教学方法，把演示实验改为分组实验，充分发挥学生学习的主动性。

教材中关于元素性质与原子结构的关系，主要是通过探究碱金属和卤族元素的性质得出同一主族元素得失电子的能力、金属性和非金属性递变的趋势，这是本节的重点，也是难点。

教学中主要引导学生如何思考，主要是教给学生思考问题的思路和方法，形成结构决定性质的基本化学思想，认识量变引起质变的事物变化规律，为今后的学习奠定基础。

分课时的教学设计

第一课时

流程

教师活动

学生

活动

设计

意图

引

入

展示一张元素周期表（有条件的可让学生自己查找各种元素周期表），介绍门捷列夫。

观察周

期表

激发

探究

欲望

过渡

我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。

可见原子序数与原子结构间存在什么关系？

（结合1～18号元素原子结构）

得出：

原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

建立

新旧

知识

联系

思考与交流

元素周期表的编排原则

观察周期表的结构

引入

周期

表的

学习

探究

［投影］周期表的有关知识

类别

周期序数

起止元素

包括元素种数

核外电子层数

短周期

长周期

不完全周期

通过分析周期表，完成统计

学生

自学，归纳，统计

能力

的培

养

探究设问

1．元素周期表中有多少横行、纵行？

多少周期、多少族？

2．不同元素排在同一个横行即同一个周期，依据什么？

3．周期序数与什么有关？

族序数与什么有关？

4．罗马数字Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ等表示什么意思？

A、B分别表示什么？

5．什么是主族？

什么是副族？

小组讨

论，小组交流，成

果展示

培养

合作

学习

精神

归纳总结

1．周期表中有7个横行、7个纵行，7个周期、16个族。

2．不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是电子层数相同。

3．周期序数=电子层数，族序数=最外层电子数（0族除外）。

4．罗马数字Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ等表示族序数，A表示主族、B表示副族。

5．由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族；完全由长周期元素构成的族，叫做副族。

将小组

讨论结

果进行

投影展

示，师生共同探讨完善。

归纳

总结，文字

表达

能力

培养

小结

元素周期表的结构：

三短三长一全；七主七副Ⅷ和零。

重点知识高度概括

设问

请同学们回忆初中所介绍的原子结构的知识

回忆原

子构成

的相关

知识

复习

已有

知识

材料展示

构成原子的粒子及其性质

粒子

电子

质子

中子

电性电量

1个电子带1个单位负电荷

1个质子带1个单位正电荷

不显电性

质量/kg

9.109×10－31

1.673×10－27

1.675×10－27

相对质量

1/1836（电子与质子质量之比）

1.007

1．008

分析构

成原子

微粒的

电性及

其质量

情况。

培养

表格

数据

分析

和归

纳能

力

分析归纳

原子的质量主要集中在原子核，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似值相加起来，所得的数值叫做质量数。

在化学上，我们为了方便地表示某一原子。

在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数

X。

分析得出：

A=Z+N

数据

分析

归纳

能力

培养

练

习

［投影练习］

粒子符号

质子数（Z）

中子数（N）

质量数（N）

用

X表示为

①O

8

18

②Al

24

27

③Ar

18

22

④Cl

Cl

⑤H

H

课堂独

立训

练，展

示完

成情

况，学

生互

评。

课堂

适时

反馈

引导

科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。

如组成氢元素的氢原子，就有以下三种：

我们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子叫核素。

知识

过渡

引入同位素

[展示]三种不同的氢原子

原子符号

质子数

中子数

简称

①

H

氕（H）

②

H

氘（D）

③

H

氚（T）

H、

H

和

H之间的异同点

对比

分析

同位

素原

子之

间的

结构

特点

归纳

引导学生，利用表格数据提炼出同位素的概念

质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素

思考并回答

建立概念

阅读

引导学生阅读教材同位素在自然界的存在，在工农业生产和科学研

究中的重要应用应用

扩大知识面

小结

元素、核素、同位素之间的关系：

重点知识高度概括

课堂练习

利用几道习题，对课堂所学知识及时进行反馈，加深对知识的理解和掌握。

（见课件）

及时

反馈

布置

作业

1．完成1～18号元素的原子结构示意图。

2．完成学案课后练习题

强化课堂知识，反馈课堂效果

板书设计

第一章物质结构元素周期律

第一节元素周期表

一、元素周期表

1周期，共2种元素

短周期2周期，共8种元素

3周期，共8种元素

周期

（七个横行）4周期，共18种元素

长周期5周期，共18种元素

6周期，共32种元素

不完全周期7周期，目前已发现26种元素

二、原子结构

原子核

质子

中子

原子

核外电子

质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

同位数：

同一元素的不同核素间互称为同位数。

课后习题

1.α射线是α粒子组成的，α粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位正电荷的质量数等于4，由此可判断，α粒子带有个质子，个中子。

2.某粒子用

Rn-表示，下列关于该粒子的叙述不正确的是（）

A.所含质子数=A-nB.所含中子数=A-Z

C.所含电子数=Z+nD.所带电荷数=n

3.某元素Mn+核外有a个电子，该元素的某种原子的质量数为A，则该原子的核内中子数为（）

A.A-a+nB.A-a-n

C.A+a-nD.A+a+n

4、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？

5、在

Li、

N、

Na、

Mg、

Li、

C中：

（1）和互为同位素。

（2）和质量数相等，但不能互称同位素。

（3）和的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。

6、元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。

请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间（）

A．第八周期第IA族B．第七周期第ⅦA族

C．第七周期第0族D．第六周期第ⅡA族

参考答案：

1、2,22、A3、B4、第四周期ⅠA族第五周期ⅦA族5、略6、A

第二课时

流程

教师活动

学生活动

设计意图

复习

请同学们回忆元素周期表的结构

完成学案内容

回忆旧知识

引

入

我们把ⅠA（除H外）称为碱金属族，我们为什么要把他们编在一个族呢？

请同学们观察碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。

学生书写碱金属原子结构示意图

过

渡

我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？

是否完全相同？

学生思考结构与性质之间的关系

引入新知识

碱

金

属

元

素

科

学

探

究

引导分析：

由于元素化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关，碱金属元素原子的最外层上都只有一个电子，因此它们应该具有相似的化学性质，由此可推知它们也应该像碱金属的代表物钠一样，在化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发学生化学反应。

回忆金属钠的性质，学生相互补充，得出初步结论

类推思想培养

实验是检验真理的唯一标准，下面我们通过实验来探讨同一族元素的性质。

引入实验

[实验1]将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速投到热坩埚中加热，观察现象。

同钠与氧气的反应比较。

Na

K

O2

观察实验现象，与钠进行比较：

对比分析

实验观察

[实验2]在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养皿中，观察现象。

同钠与水的反应进比较

观察实验现象，与钠进行比较：

Na

K

H2O

实验观察

现象记录

根据实验现象，讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同性。

你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？

展示表格，得出结论：

元素的性质与原子的结构（特别是最外层电子）有关系。

同一主族元素化学性质相似。

且金属活泼性Na＜K

对比分析

得出结论

理论分析

引导学生，得出结论：

结构

相似性:

最外层电子数均为1

递变性:

电子层数逐渐增加

性质

相似性:

单质性质相似,均能与O2和H2O剧烈反应

递变性:

钾比钠反应剧烈,即钾比钠活泼.

建立结构与性质的联系

过渡

那么铷和铯性质又如何呢?

是否也符合上面的规律呢?

学生阅读教材,得出结论

结论的延伸

展示

材料：

1.投影碱金属与氧气的反应资料

2.实验视频,锂、铷和铯与水的反应

学生观看实验视频,与钠钾对比,验证结论.

体现科学的严谨性

知识的扩展

元素的金属性强弱除了可以用单质与水反应的剧烈程度来判断之外,是否还有其他的实验方法呢?

指导学生阅读教材小字部分

学生回忆初中所学知识:

金属活动顺序表,相互讨论得出置换反应的结论.

阅读教材得出最高价氧化物对应水化物（即最高价氢氧化物）碱性强弱的结论.

为元素周期律知识的学习打下基础

过渡

碱金属族元素单质的化学性质有相似性和递变性,那么它们单质的物理性质是否也有规律可循呢?

引入物理性质的学习

展示材料

[投影]碱金属的物理性质的比较

物理性质

LiNakRbCs

相

似

点

颜色

均为银白色（Cs略带金色）

硬度

柔软

密度

较小

熔沸点

较低

导电导热性

强

递变性

密度变化

逐渐增大（K特殊）

熔沸点变化

单质熔沸点逐渐降低

通过对所给材料的分析归纳得出:

碱金属在物理性质上也表现出一些相似性和递变性

对表格知识的归纳能力培养

小结

碱金属族元素单质随着原子核电荷数的递增，在原子结构方面表现出一定的相似性和递变性，从而决定其物理性质和化学性质方面，均表现出一定的相似性和递变性。

但一般之中有特殊。

由此可见同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性。

提炼和升华课堂知识

课堂练习

利用几道习题，对课堂所学知识及时进行反馈，加深对知识的理解和掌握。

（见课件）

及时反馈

布置

作业

1.完成学案课后练习题

2.教材上的习题

落实课堂知识,及时反馈

板书设计

三、元素的性质与原子结构

（一）.碱金属族元素

1.碱金属原子结构特点

结构

相似性:

最外层电子数均为1

递变性:

电子层数逐渐增加

2.碱金属单质化学性质特点

性质

相似性:

单质性质相似,均能与O2和H2O剧烈反应

递变性:

钾比钠反应剧烈,即钾比钠活泼

推广:

金属性强弱Li

比较金属性强弱的实验方法:

①单质与水或酸置换出H2的难易

②单质与单质之间的置换

③最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

3.碱金属单质物理性质特点

碱金属元素的单质物理性质也表现出一些相似性和递变性

课堂知识结构清晰,同时便于学生记录

课后习题

1、关于碱金属单质的性质叙述错误的是（）

A．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物

B．与盐溶液反应时都能生成碱和氢气

C．熔沸点随原子序数增加而升高

D．还原性随原子电子层数的增加而增加

2、有KOH和KHCO3混合物26.2g，在250℃下煅烧，冷却后称量，质量减少4.65g，则原混合物中KOH和KHCO3的质量关系是（）

A．KOH＞KHCO3B．KOH＜KHCO3

C．KOH=KHCO3D．任意比混合

3、已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是（）

A．钡可从氯化钾溶液中置换出钾

B．钡可从冷水中置换出氢气

C．钡可从氯化钠溶液中置换出钠

D．在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子

4、把少量过氧化钠加到硫酸铜溶液中请写出有关的方程式.

5、居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性

质描述不正确的是（）

A.在化合物中呈＋2价B.单质能使水分解，放出氢气

C.氢氧化物呈两性D.碳酸盐难溶于水

参考答案：

1、AC2、B3、B

4、2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑；2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2↓+Na2SO4

5、C

第三课时

流程

教师活动

学生活动

设计意图

引

入

投影卤族元素原子结构示意图：

原子结构有什么相同点和不同点?

思考并回答:

相同点（最外层7个电子）,不同点（电子层数增加）

回忆

旧知

识

过

渡

结合上节课所学碱金属原子的结构与其化学性质之间的关系,卤族元素是否也有类似的规律了?

其性质又与碱金属有什么不同了？

学生回忆上节课所学知识,结合结构与性质之间的关系思考问题.

引入

新知

识

卤族

元

素

科

学

探

究

引导分析：

由于碱金属原子最外层只有一个电子,表现为易失去一个电子,即还原性和金属性;而卤族元素原子的最外层有7个电子，表现为易得到一个电子,即氧化性和非金属性,由此可推知它们也应该像卤族的代表物氯一样,具有相似的性质.由于电子层的增加，活泼性可能会减弱。

回忆氯气的性质，学生相互补充，得出卤族元素的单质能够与金属单质、氢气、水和碱等发生化学反应。

类推

思想

培养

事实上是否如此呢?

下面我们通过几组实验事实来探讨卤族元素的性质变化规律。

引入

实验

数据

探究

[材料一]卤素单质与氢气的反应

名称

反应条件

方程式

氢化物的稳定性

F2

冷暗处爆炸

H2+F2=2HF

HF很稳定

Cl2

光照

光

H2+Cl2==2HCl

HCl稳定

Br2

高温

500℃

H2+Br2===2HBr

HBr较不稳定

I2

高温、持续加热

H2+I2===2HI

HI很不稳定

进行归纳,并展示成果.

对比

分析

归纳

提炼

教师引导,学生互相补充:

分析上表可知，卤素和H2的反应可用通式H2＋X2=2HX来表示，反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越苛刻，反应程度依次减弱，形成的卤化氢的稳定性也依次减弱，与我们的推测相符。

学生在老师的引导下,不断修正自己的结论

师生

互动,不断

完善

结论

教师引导学生如何从结构上去解释卤族元素的性质递边规律:

卤素原子的最外层电子数相等，决定了他们在化学性质上的相似性（元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数），电子层数不同,即原子半径的不同，又导致了它们得电子的难易程度不同，从而表现出氧化性的强弱不同，即非金属性强弱不同,即结构决定性质。

结构

相似性:

最外层电子数均为7

决定

递变性:

电子层数逐渐增加

性质

相似性:

单质性质相似,均能与金属单质、氢气、水和碱等发生化学反应。

递变性:

非金属性强弱F>Cl>Br>I

进一

步强

化结

构决

定性

质这

一化

学基

本思

想.

知识的扩展

元素的非金属性强弱除了可以用单质与H2反应的剧烈程度和氢化物的稳定性来判断之外,是否还有其他的实验方法呢?

学生阅读教材小字部分,得出结论:

最高价氧化物对应水化物的酸性强弱可以用来判断非金属性的强弱.

结论

的延

伸和

拓展

金属可以通过单质间的置换来证明,非金属是否也可以呢?

学生思考并回答

实验验证

[实验1]将少量新制的饱和氯水分别滴入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，再滴入少量四氯化碳，振荡。

观察四氯化碳层和水层的颜色变化。

[实验2]将少量的溴水滴入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后，再滴入少量的四氯化碳。

观察四氯化碳层和水层颜色变化。

动手做实验,验证结论,学生讨论、分析,并用化学方程式和离子方程式解释:

Cl2＋2NaBr==2NaCl＋Br2

Cl2＋2Br-==2Cl－＋Br2

Cl2＋2KI==2KCl＋I2

Cl2＋2I－==2Cl－＋I2

体现

科学

探究

的严

谨性

过渡

卤族元素单质的化学性质有相似性和递变性,那么它们单质的物理性质是否也有规律可循呢?

引入

物理

性质

展示材料

[投影]卤素单质的物理性质

名称

符号

单质

颜色

状态

密度

熔点℃

沸点℃

溶解度

氟

F

F2

淡绿色

气体

1.69g/L

-219.6

-188.1

反应

氯

Cl

Cl2

黄绿色气体

3.124g/L

-101

-34.6

226cm3

溴

Br

Br2

深红棕色液体

3.119

g/cm3

-7.2

58.78

4.16g

碘

I

I2

紫黑色

固体

4.93g/cm3

113.5

184.4

0.029g

对表

格知

识的

归纳

能力

培养

知识归纳

请大家根据表格，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。

学生总结:

颜色：

浅深

状态：

气液固

密度：

小大

熔沸点：

低高

在水中的溶解性：

大小

语言

表达

能力

培养

小结

卤族元素单质随着核电荷数的递增，在原子结构方面表现出一定的相似性和递变性，从而决定其物理性质和化学性质方面，均表现出一定的相似性和递变性，但一般之中有特殊。

通过对碱金属和卤族元素的研究，可见同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性。

提炼

和升

华知

识

课堂练习

利用几道习题，对课堂所学知识及时进行反馈，加深对知识的理解和掌握。

（见课件）

及时

反馈

布置

作业

1.完成学案课后练习题

2.教材上的习题

落实

知识,及时

反馈

板书设计

三、元素的性质与原子结构

（二）.卤族元素

1.卤族元素原子结构特点

结构

相似性:

最外层电子数均为7

递变性:

电子层数逐渐增加

2.卤族元素单质化学性质特点

性质

相似性:

单质性质相似,均能与金属单质、氢气、水和碱等发生化学反应。

递变性:

非金属性强弱F>Cl>Br>I

比较非金属性强弱的实验方法:

①单质与H2化合的难易程度或生成氢化物的稳定性

②最高价氧化物对应水化物的酸性强弱

③单质与单质之间的置换

3.卤族元素单质物理性质特点

卤族元素单质物理性质也表现出一些相似性和递变性

课堂

知识

结构

清晰,同时

便于

学生

记录

课后习题

1、下列说法中错误的是（）

A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数

B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10列的元素都是金属元素

C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8个

D．同一元素的各种同位素的物理性质和化学性质完全相同

2.鉴别Cl－、Br－、Ｉ－可以选用的试剂是（）

A.碘水，淀粉溶液B.氯水，四氯化碳

C.淀粉，KI溶液D.硝酸银溶液，稀HNO3

3.砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是（）

A.砹易溶于某些有机溶剂B.砹化氢很稳定不易分解

C.砹是有色气体D.砹化银不溶于水或稀HNO3

4、在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝。

该物质可能是。

（）

A．FeCl3B。

K2SO3C。

KNO3D。

Na2S

5、下列关于卤素的叙述正确的是（）

A、卤素只以化合态存在于自然界中

B、随核电荷数增加，单质熔沸点升高

C、随核电荷数增加，单质氧化性增强

D、单质与水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示

6、电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：

HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是（）

A非金属性强弱循序X

C元素原子得电子能力X＞Y＞ZD单质与氢气反应难易X＞Y＞Z

参考答案：

1、AD2、BD3、BC4、AC5、AB6、A

教学反思

以问题引入新课，开门见山，直接引起学生的学习兴趣和注意力。

带着问题阅读可以调动学生学习的积极性。

结合学生已有的原子结构知识，让学生填写并记住每个周期所含元素的种数，有助于推断原子序数一定的元素在周期表中的位置。

通过阅读、观察、交流、研讨，改变了学生学习的被动状态，变“要我学”为“我要学”，极