中考一模化学试题及答案.docx
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中考一模化学试题及答案
2015年天河区初中毕业班综合测试
(一)
化学
(本试卷分为选择题和非选择题两部分:
共8页,满分100分。
考试时间80分钟)
可能用到的相对原子质量:
C12H1O16Na23S32Ca40
第一部分选择题(共40分)
一、选择题(本题包括20题,每小题2分,共40分)
(注意:
每道选择题有四个选项,其中只有一项符合题意。
请用铅笔在答题卡上作答。
选错、不选、多选或涂改不清的,均不给分)
1.空气是一种宝贵的资源,下列关于空气的用途不正确的是
A.稀有气体可制成多种用途的光源B.氮气是制造硝酸和磷肥的重要原料
C.氧气用于医疗急救D.二氧化碳可作气体肥料
2.我省境内有许多温泉,经检测分析,该温泉属于硅酸盐温泉,对心脏、高血压等有良好的医疗保健作用。
已知硅酸盐中硅元素的化合价为+4价,则硅酸的化学式为
A.H2SiO3B.H4SiO3C.H2SiO4D.Na2SiO3
3.某粒子的结构示意图如图,下列对该粒子的判断错误的是
A.原子核内有12个质子B.该粒子是原子
C.在化学反应中易得电子D.该粒子属于金属元素
4.实验室制取氢气:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,反应中没有涉及到的物质类别是
A.酸B.碱C.盐D.单质
5.近来多种知名品牌白酒陷入塑化剂风波。
邻苯二甲酸二丁酯(化学式:
C16H22O4)是一种工业上常用的塑化剂,则下列说法正确的是
A.C16H22O4的相对分子质量278g
B.C16H22O4由C、H、O三个元素组成
C.C16H22O4中碳元素的质量分数为69.1%
D.C16H22O4由16个碳原子、22个氢原子、4个氧原子构成
6.我们每天都生活在不断变化的物质世界里,下列变化一定属于化学变化的是
A.用干冰做制冷剂进行人工降雨B.厨房中用NaOH除油污
C.用沾有酒精的毛巾擦去书桌上的油渍D.夏天车胎爆胎
7.仅仅根据化学方程式Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,不能获得的信息是
A.反应进行得非常快B.生成的CO2是气态
C.反应在常温下可以进行D.反应物是Na2CO3和HCl
8.水是生命之源,下面有关水的叙述正确的是
A.水汽化时分子间空隙发生了变化
B.用明矾可以鉴别软水和硬水
C.蒸馏、煮沸都能够将自来水变为纯净水
D.保持水的化学性质的最小微粒是氧分子
9.下列关于金属的说法错误的是
A.通过高炉炼得的铁为生铁,是一种合金
B.铝比钢铁中的铁活泼,因而铝的抗腐蚀性能比钢铁差
C.武德合金的熔点低,可用于制造保险丝
D.“真金不怕火炼”表明金在高温条件下也很难与氧气反应
10.下列有关燃烧的说法不正确的是
A.发生森林火灾要开辟隔离带,目的是清除可燃物
B.白磷保存在冷水中目的是为了隔绝氧气
C.将煤块制成蜂窝煤是为了使其燃烧更充分
D.用水灭火目的是为了降低可燃物的着火点
11.医疗上用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。
配制0.9%的氯化钠溶液100g,选用的仪器或操作正确的是
A.只需要托盘天平和量筒两种仪器B.用天平称量0.9g氯化钠
C.用量筒量取100mL水D.把食盐倒入量筒中搅拌溶解
12.20℃时,往100g硝酸钾溶液中加入20g硝酸钾,充分搅拌,硝酸钾部分溶解,下列说法正确的是
A.硝酸钾的溶解度变大B.溶质的质量分数保持不变
C.所的溶液的质量为120gD.所得溶液是饱和溶液
13.如图表示的是身边一些物质在常温时的近似pH,下列叙述正确的是
A.草木灰水呈酸性B.鸡蛋清的碱性比草木灰水的碱性要强
C.橘子汁呈酸性D.柠檬汁能使无色酚酞试液变红
14.下列图示的实验操作正确的是
A.倾倒液体B.测定溶液pHC.称取7.56gNaOHD.稀释浓硫酸
15.下列属于复合肥的是
A.KClB.CO(NH2)2C.(NH4)2HPO4D.ZnSO4
16.除去下列物质中的少量杂质,所选试剂及操作都正确的是
序号
物质
杂质
试剂
操作
A
CO
CO2
足量NaOH溶液
洗气
B
CO2
HCl
足量NaOH溶液
洗气
C
NaOH溶液
Na2CO3
适量CaCl2溶液
过滤
D
Fe粉
CuO
过量盐酸
过滤
17.下列物质能相互反应,但没有明显现象的一组是
A.Na2CO3和稀硫酸B.CuO和NaOH
C.CuSO4和Ba(OH)2D.KOH和稀盐酸
18.下列关于碳和碳的氧化物说法不正确的是
A.金刚石、石墨和C60都是碳元素的单质 B.在一定条件下,CO能够转化成CO2
C.CO和CO2都能与碱反应生成盐和水 D.CO可以将CuO中的Cu还原出来
19.已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示,下列说法错误的是
A.反应前后元素种类不变
B.A是有机物,C、D是无机物
C.点燃前要先检验A的纯度,防止爆炸
D.此反应中A和B的化学计量数之比等于1:
1
20.下列“课外实验”得出的结论错误的是
选项
A
B
C
D
课外
实验
生成炭黑的实验
酸或碱溶液能
改变花的颜色
实验
结论
说明蜡烛
含有炭黑
说明有些花的色素
可做酸碱指示剂
说明小苏打和酸
反应生成二氧化碳
说明同种溶质在不同种
溶剂里溶解性不同
第二部分非选择题(共60分)
二、本题共5小题,共30分。
21.(8分)生活中处处有化学,化学与生活密切相关。
(1)青少年正处于生长发育期,需要摄取较多的蛋白质,下图中蛋白质含量最高的。
A.橙子B.西红柿C.大豆D.玉米
(2)加碘盐中“碘”是指碘 (填“元素”或“单质”),人体中缺碘可能患有的疾病是 (填“甲状腺肿大”或“骨质疏松”)。
(3)我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污,这是因为洗涤剂具有 功能,厨房中能用来除水垢的物质是 (填“食醋“或”食盐水“)。
(4)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是 (填序号)。
①不锈钢炊具②氯丁橡胶手套③纯棉围裙 ④塑料保鲜膜
(5)厨房里的菜刀使用后常采取 的措施来防止生锈。
(6)厨房中的下列物质在水中不能形成溶液的是 。
A.食用调和油B.食盐C.面粉D.味精
22.(5分)教材上有一幅很形象的卡通画表示金属与盐酸的反应现象。
卡通人物表示一种金属,周围的小黑点表示反应中生成的气体,如图所示:
(1)从图中可知金属与酸反应的基本规律是①排在H前面的金属;
②排在H后面的金属,不能与酸反应生成H2。
(2)甲同学欲用其它方法验证铜、铁、镁的活动性顺序,他已经选择了打磨过的铁丝,你认为他还需要选的另外两种溶液是溶液和溶液。
(填化学式)
(3)锌锰电池中有二氧化锰,随意丢弃会造成污染,工业上常利用金属铝的还原性回收锰,在高温下生成锰单质和另外一种氧化物,写出化学方程式。
23.(6分)用“微粒的眼光看世界”是我们学习化学的重要思想方法。
(1)洋葱被誉为蔬菜皇后,切洋葱时可闻到刺激性气味,从微观角度解释。
(2)稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程如图甲所示,从微观角度分析该反应的实质。
(3)图乙所示属基本反应类型中的反应,当乙中反应溶液变为无色时,此时溶液中存在的离子是。
乙
(4)40g固态的氢氧化钠配制成溶液后,能与200g稀硫酸恰好完全反应,则稀硫酸的溶质质量分数是_______ 。
24.(5分)调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。
食醋的主要成分是醋酸(CH3COOH),根据所学知识回答:
(1)食醋能作酸味调味剂是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO—和
(填离子符号)。
(2)食醋的酸味能促进胃酸的分泌,胃酸的主要成分是(填化学式)。
(3)食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳是因为醋酸能与(填化学式)反应。
(4)若NaOH溶液溅到皮肤上,应用水冲洗后,再用硼酸(H3BO3)清洗,清洗过程中发生反应的化学方程式为。
25.(6分)轻质碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、油漆、水性涂料以及造纸等行业,日常生活中的牙膏也常用它作摩擦剂。
此碳酸钙粉末的制备过程为:
①煅烧石灰石(石灰石中的杂质高温不分解且不溶于水);
②加水充分反应后过滤;
③向Ca(OH)2溶液中通入二氧化碳得到碳酸钙。
请分析轻质碳酸钙的制备过程,回答下列问题:
(1)过滤操作中玻璃棒的作用是 。
(2)化工生产要贴合“环境友好,绿色化学”。
③中通入的CO2最好来源于
。
(3)由于过量的CO2能与碳酸钙反应,化学方程式为:
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。
在③中通入的CO2不能过量,如果工厂需要10t轻质碳酸钙,需要通入CO2的质量为t。
(4)生产轻质碳酸钙的方法有很多,如向氢氧化钙溶液中通入CO2,反应的化学方程式为,也可以向氢氧化钙溶液中加入溶液。
三、本题共4小题,共30分。
26.(3分)下图是木炭在氧气中燃烧的实验示意图,
(1)仪器A的名称;
中的实验现象;
(2)
中的石灰水变浑浊说明。
27.(10分)某校化学兴趣小组利用下列仪器在实验室进行制取O2的相关实验探究,请回答下列问题。
(1)甲小组用MnO2、KClO3两种药品制取干燥的O2,需选用的仪器组合是,反应结束后回收MnO2固体,操作依次是冷却至室温、、过滤、、烘干。
(2)乙小组探究Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂。
实验时间为30s(H2O2过量),
其他可能影响实验的因素均保持不变,相关数据如下:
实验
序号
10%的H2O2
溶液(mL)
溶液中加入
物质(g)
收集到气体的
体积(mL)
1
100
无
a
2
100
Fe2O30.5g
b
3
100
MnO20.5g
c
通过比较和(填“a”“b”“c”)的大小,可证明Fe2O3在实验中起催化作用,写出该反应的化学方程式。
其次需补做实验,验证反应前后Fe2O3的化学性质不变和验证。
(3)丙小组探究MnO2的用量对H2O2分解速率的影响。
每次均用30mL10%的H2O2溶液,使用不同质量的MnO2作催化剂,测定每次收集到500mLO2所用的时间。
结果如图(其他实验条件相同):
由图可知,MnO2的用量对H2O2分解速率影响的规律是①;
②MnO2的用量超出一定范围后,其用量再增大,反应速率不再继续加快。
28.(9分)从海水得到的粗盐往往含有可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等),必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。
实验室模拟工业粗盐提纯的流程如图,请回答:
(1)步骤①和②的目的是,步骤③的主要目的是。
(2)操作X的名称是,该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。
向溶液C中加入适量盐酸,控制盐酸用量的操作方法是。
(3)本实验从滤液C得到精盐,采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法,参考溶解度数据分析原因。
温度℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
(4)下表提供了两种物质的溶解度数据,读取信息后回答:
看图判断,氯化钠的溶解度曲线是上图(填数字编号),40℃时,将60g硝酸钾溶于100g水中,降温至10℃时可析出硝酸钾晶体g。
29.(8分)某同学在实验室用三支试管分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液,进行相关实验探究:
步骤1:
向三支试管中分别滴加酚酞,Na2CO3溶液中显红色,则Na2CO3溶液显性;
步骤2:
该同学把步骤1三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中,发现有气泡产生,最终有沉淀生成且溶液显红色;
步骤3:
把烧杯中的混合物进行过滤,所得滤液中一定不含有原3种物质中的;(填物质名称)
(1)提出部分假设。
步骤3所得滤液中溶质可能为:
假设
:
NaClNa2CO3;假设
:
NaClCaCl2和NaOH;
假设
:
NaClNa2CO3和NaOH;假设
:
NaClCaCl2和Na2CO3。
上述假设中,你认为不合理的假设是(填序号),理由是(用化学方程式表示)。
(2)完成实验方案。
请填写与表中结论相符的实验现象。
(提示CaCl2溶液显中性)
实验操作
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中,加入足量CaCl2溶液,振荡
猜想③成立
(3)反思评价。
有同学提出将CaCl2溶液改为稀盐酸,若观察到有气泡产生且红色消失,则证明猜想③成立。
小明同学认为不正确,其理由是。
第一部分选择题(共40分)
一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
C
B
C
B
A
A
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
D
C
D
C
A
D
C
D
A
第二部分非选择题(共60分)
二、本题包括5小题,共30分
21.(8分)(每空1分,共8分)
(1)C
(2)元素,甲状腺肿大(3)乳化,食醋(4)②
(5)擦干(6)AC
22.(5分,每空1分)(化学方程式书2分,化学式错不给分,条件,配平,箭头错共扣一分,下同)
(2)金属活动性越强,与酸反应产生氢气越剧烈(1分)
高温
(2)CuSO4(1分)MgSO4(1分)。
(其它答案合理也可给分)
(3)4Al+3MnO2====2Al2O3+3Mn(2分)
23.(共6分)
(1)分子不断运动(1分)
(2)H+和OH-结合生成水(1分)
(3)置换(1分)Zn2+SO42-(1分)(4)24.5%(2分)
24.(共5分)
(1)H+(1分),
(2)HCl(1分),(3)CaCO3(1分),
(4)3NaOH+H3BO3=Na3BO3+3H2O(2分)
25.(共6分,每空1分,方程式2分,共6分)
(1)引流
(2)煅烧石灰石产生的CO2(3)4.4(1分)
(4)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(2分),碳酸钠溶液(1分)
三、本题包括4小题,共30分
26.(每空1分,共3分)
(1)坩埚钳;发出明亮白光,放出大量热
(2)木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳(每空1分)。
27.(10分)
Fe2O3
(1)EB,溶解、洗涤(共3分)
(2)a,b,(共2分),2H2O2===2H2O+O2↑(2分)
反应前后Fe2O3的质量不变(1分)
(3)在一定范围内,MnO2的用量越大,H2O2分解速率越快(2分)
28.(9分)
(1)除去粗盐中的难溶性杂质(泥沙等)(1分);除去MgCl2(或Mg2+);(1分)
(2)过滤(1分);漏斗(1分);向溶液C中逐滴加入稀盐酸,边加边搅拌,至不再产生气泡为止;(2分)(或用调pH的方法控制HCl用量)
(3)氯化钠的溶解度受温度影响较小(意思相近即给分)(1分)
(4)
(1分);39.1(1分)。
29.(8分)
碱(1分);稀盐酸(1分);
(1)④(1分);CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl(2分,未配平或漏↓合扣1分)
(2)有白色沉淀生成且红色不消失(2分);
(3)红色消失无法证明NaOH存在(1分)