江苏省普通高等学校高三招生考试20套模拟测试化学试题10含答案.docx
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江苏省普通高等学校高三招生考试20套模拟测试化学试题10含答案
江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷（十）
化 学
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27 P—31
S—32 Cl—35.5 Cu—64 Br—80 I—127
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.消防安全与化学科学密切相关，下列有关举措合理的是（ ）
A.KNO3、KClO3与单质S、C2H5OH混搭存放在同一库房间
B.金属钠、二硅化钙着火时，直接用高压水枪喷水扑灭
C.燃气中添加具有明显臭味的四氢噻吩杂质，用以警示气体的泄漏
D.剧毒的NaCN溶液泄漏时，直接将其冲入下水道，让其自然水解
2.在二氯化铂的HCl溶液中，通入乙烯气体，再加入KCl可得K[Pt（C2H4）Cl3]·H2O（蔡氏盐），下列有关表示正确的是（ ）
A.中子数为117，质子数为78的铂原子：
Pt B.氯离子的结构示意图：
C.乙烯的结构简式：
CH2CH2 D.KCl的电子式：
K＋[
]－
3.硫酸亚铁煅烧反应为2FeSO4（s）
SO2（g）＋Fe2O3（s）＋SO3（g），下列有关说法正确的是（ ）
A.该反应中FeSO4既作氧化剂，又作还原剂
B.SO2能使溴水褪色，说明SO2具有漂白性
C.该反应中每生成1molFe2O3转移电子数约为1×6.02×1023
D.该反应生成的气体通入足量BaCl2溶液中，可得到BaSO3和BaSO4两种沉淀
4.某课外小组的同学设计了以下装置（部分夹持仪器已略）制取无水AlCl3（易升华），其中不能达到相应实验目的的是（ ）
A.用装置甲制取氯气 B.用装置乙干燥氯气
C.用装置丙制取并收集AlCl3 D.用装置丁处理丙中排出的尾气
5.在c（NH
）＝0.1mol·L－1的NH4Fe（SO4）2溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A.H＋、Ba2＋、NO
、I－ B.K＋、Na＋、CO
、OH－
C.Cu2＋、Al3＋、Cl－、Br－ D.Ca2＋、Mg2＋、CH3COO－、SCN－
6.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，已知它们的最外层电子数之和为21，下列说法错误的是（ ）
A.原子半径由大到小的顺序：
X、Y、Z、W
B.元素最高正价由低到高的顺序：
X、Y、Z、W
C.简单氢化物的热稳定性由弱到强的顺序：
Y、Z、W
D.最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序：
X、Y、Z
7.H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量变化曲线如右图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A.反应①、反应②均为放热反应
B.反应①、反应②均为氧化还原反应
C.反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关
D.反应①、反应②的焓变之和为ΔH＝－218kJ·mol－1
8.下图中U→Z六种物质在适当条件下能实现图示箭头方向一步转化，且反应①、②均为置换反应，下列满足条件的物质组是（ ）
序号
U
W
Y
X
①
Na
H2O
Na2O2
NaOH
②
Fe
H2O
C
H2
③
HBr
Cl2
CH4
HCl
④
CuCl2（aq）
Al
HCl（aq）
AlCl3（aq）
A.②④ B.②③ C.①②④ D.①②③④
9.下列指定反应的离子方程式错误的是（ ）
A.NO2溶于水：
3NO2＋H2O===2H＋＋2NO
＋NO
B.用惰性电极电解CuSO4溶液：
2Cu2＋＋2H2O
2Cu＋4H＋＋O2↑
C.NaClO溶液中通入过量的SO2：
ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO
D.NaAlO2溶液中通入过量的CO2：
AlO
＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO
10.最近中美研究人员发明了一种可快速充放电的铝离子电池，该电池电解质为离子液体{AlCl3/[EMIM]Cl}，放电时有关离子转化如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.放电时，负极发生的电极反应为2AlCl
－e－===Al2Cl
＋Cl－
B.放电时，电路中每流过3mol电子，正极减少27g
C.充电时，泡沫石墨极与外电源的负极相连
D.充电时，阴极发生的电极反应为：
4Al2Cl
＋3e－===Al＋7AlCl
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.下列有关氨气或氨水的相关说法正确的是（ ）
A.表面附着氨水的碳素钢在空气中主要发生析氢腐蚀
B.反应NH3（g）＋HCl（g）
NH4Cl（s）的ΔH<0，ΔS<0
C.25℃时，pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合，所得溶液的pH>7
D.向2NH3（g）
N2（g）＋3H2（g）的平衡体系中加入催化剂，NH3的平衡转化率增大
12.乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗肿瘤等作用，它的结构简式如右图所示，下列有关乙酰紫草素的说法正确的是（ ）
A.该分子中含有1个手性碳原子
B.能与FeCl3溶液发生显色反应
C.1mol乙酰紫草素最多可与2molBr2反应
D.1mol乙酰紫草素最多可与2molNaOH反应
13.下列根据实验现象得出的结论正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论
A
向废FeCl3蚀刻液X中加入少量铁粉，振荡
得到澄清溶液
X中一定不含Cu2＋
B
向浓度均为0.1mol·L－1的Na2CO3和Na2S的混合溶液中，滴入少量AgNO3溶液
产生黑色沉淀
Ksp（Ag2S）大于Ksp（Ag2CO3）
C
向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸
试纸变为蓝色
NO
被还原为NH3
D
KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2，振荡
有机相呈橙色
氧化性：
Cl2>Br2
14.已知：
pKa＝－lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1＝1.85，pKa2＝7.19。
用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2SO3溶液的滴定曲线如右图所示（曲线上的数字为pH）。
下列说法正确的是（ ）
A.a点所得溶液中：
2c（H2SO3）＋c（SO
）＝0.1mol·L－1
B.b点所得溶液中：
c（H2SO3）＋c（H＋）＝c（SO
）＋c（OH－）
C.c点所得溶液中：
c（Na＋）<3c（HSO
）
D.d点所得溶液中：
c（Na＋）>c（SO
）>c（HSO
）
15.硫化氢分解制取氢气和硫磺的反应原理为2H2S（g）
S2（g）＋2H2（g），在2.0L恒容密闭容器中充入0.1molH2S，不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如右图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.正反应为放热反应
B.图中P点：
v（正）>v（逆）
C.950℃时，0～1.25s生成H2的平均反应速率为0.016mol·L－1·s－1
D.950℃时，该反应的平衡常数的值小于3.125×10－4
第Ⅱ卷（非选择题 共80分）
16.（12分）利用废铅蓄电池的铅泥（PbO、Pb及PbSO4等）可制备精细无机化工产品——3PbO·PbSO4·H2O（三盐），主要制备流程如下：
（1）步骤①PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为________。
（2）滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为________（填化学式）。
（3）步骤③酸溶时，其中的铅与硝酸反应生成Pb（NO3）2及NO的离子方程式为____________________________；滤液2中溶质主要成分为________（填化学式）。
（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为____________________________。
（5）步骤⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤干净的方法是________。
17.（15分）F（4苯并呋喃乙酸）是合成神经保护剂依那朵林的中间体，某种合成路线如下：
（1）化合物F中的含氧官能团为________和________（填官能团的名称）。
（2）试剂X分子式为C2H3OCl且分子中既无甲基也无环状结构，则X的结构简式为________；由E→F的反应类型为________。
（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：
________。
Ⅰ.能发生银镜反应；Ⅱ.分子中含有1个苯环且有3种不同化学环境的氢原子。
（4）请写出以
和BrCH2COOC2H5为主要原料制备
的合成路线流程图（无机试剂可任选）。
合成路线流程图示例如下：
CH3CHO
CH3COOH
CH3COOCH2CH3
18.（12分）高碘酸钾（KIO4）为无色晶体，在分析化学中常用作氧化剂。
Ⅰ.高碘酸钾的制备
步骤①：
称取1.270g碘溶于适量的水中，通入足量氯气将I2氧化为高碘酸（HIO4）。
步骤②：
向步骤①所得溶液中加入适量氢氧化钾溶液中和。
步骤③：
将步骤②所得溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶等操作得KIO4晶体。
（1）步骤①将I2氧化为HIO4，至少需要消耗________L（标准状况）Cl2。
（2）步骤①所得溶液用0.200mol·L－1KOH溶液中和至中性时（HIO4为强酸，假定溶液中不含Cl2和HClO），则消耗0.200mol·L－1KOH溶液的体积为________mL。
Ⅱ.用高碘酸钾测定甘油的含量
相关反应：
C3H8O3（甘油）＋2HIO4===2HCHO＋HCOOH＋2HIO3＋H2O
HIO3＋5KI＋5HCl===3I2＋5KCl＋3H2O
HIO4＋7KI＋7HCl===4I2＋7KCl＋4H2O
I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6
（3）用0.2000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定时，判断达到滴定终点的现象是________。
（4）已知滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL，计算甘油样品的纯度（写出计算过程）。
19.（15分）溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末。
制备CuBr的实验步骤如下：
步骤1.在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO4·5H2O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60℃时不断搅拌，以适当流速通入SO22h。
步骤2.溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤。
步骤3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤。
步骤4.在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥3～4h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥。
（1）实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去其中的________（填化学式）。
（2）步骤1中：
①三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为________；
②控制反应在60℃进行，实验中可采取的措施是________；
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