黑龙江省大庆市学年高二化学上册期中试题.docx

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黑龙江省大庆市学年高二化学上册期中试题

2018-2019学年黑龙江省大庆市实验中学高二（上）期中试卷（理科）

一、单项选择题（1-16题，每题只有一个正确答案，将正确答案选出并填涂在相应的位置．每小题2分，共32分．）

1．下列应用与盐类的水解无关的是（）

A．纯碱溶液可去除油污

B．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体

C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2

D．保存FeSO4溶液时加入少量铁粉

2．下列说法正确的是（）

A．盐类发生水解的过程中，溶液的pH一定发生改变

B．向K2CO3溶液中通入CO2可使溶液中的c（CO32﹣）变大

C．向Na2SO3溶液中通入Cl2，溶液的导电性变强

D．一定温度下的密闭容器中，反应2NO2⇌N2O4达平衡时，再加入1molN2O4，平衡正向移动，且N2O4含量增大

3．如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示中，正确的是（）

A．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1

B．石墨和金刚石的转化是物理变化

C．石墨的稳定性比金刚石弱

D．1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ

4．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：

CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g）K=0.1

反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol．下列说法正确的是（）

A．降低温度，H2S浓度减小，表明该反应是吸热反应

B．通入CO后，正反应速率逐渐增大

C．反应前H2S物质的量为10mol

D．H2S的平衡转化率为28.6%

5．在相同温度时，100mL0.01mol•L﹣1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L﹣1醋酸溶液相比，下列数值前者小于后者的是（）

A．中和时所需的NaOH的量B．电离程度

C．H+的物质的量D．CH3COOH分子的物质的量

6．下列说法或表示方法中正确的是（）

A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．氢气的标准燃烧热为285.8kJ•mol﹣1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8kJ•mol﹣1

C．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＜0

D．已知中和反应的反应热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ

7．用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，用甲基橙作指示剂，下列八项说法中，会导致测定的待测碱液浓度偏低的有（）

①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗

②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗

③配制碱液时，称量的固体吸潮

④滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡消失

⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外

⑥终点指示剂由黄色变为橙色

⑦终点指示剂由橙色变为红色．

A．②⑤B．①③⑤C．②⑤⑥D．④⑤⑦

8．在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：

a（g）+b（g）⇌2c（g）；△H1＜0

x（g）+3y（g）⇌2z（g）；△H2＞0

进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是（）

A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量减小

B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高

C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变

D．等容时，通入c气体，y的物质的量浓度不变

9．常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是（）

A．b、c两点溶液的导电能力相同

B．稀释之前，两溶液导电能力相同

C．a、b、c三点溶液中水的电离程度c＞a＞b

D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积Vc＞Vb

10．体积相同的pH=3和pH=4的两醋酸溶液，分别用等浓度的氢氧化钠中和，消耗氢氧化钠的体积分别为V1和V2，则下列关系正确的是（）

A．V2＞10V1B．V1=10V2C．V1＜10V2D．无法确定

11．下列叙述及解释正确的是（）

A．2NO2（g）（红棕色）⇌N2O4（g）（无色）△H＜0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅

B．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变

C．FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3（红色）+3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅

D．对于N2+3H2⇌2NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡左移

12．下列有关实验的选项正确的是（）

A．配制0.10mol•L﹣1NaOH溶液

B．除去CO中的CO2

C．苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作

D．记录滴定终点读数为12.20mL

A．AB．BC．CD．D

13．物质的量浓度相同的下列溶液：

①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④（NH4）2CO3⑤NH4HCO3按c（CO32﹣）由小到大排列的顺序是（）

A．⑤＜④＜③＜②＜①B．③＜⑤＜②＜④＜①C．③＜②＜⑤＜④＜①D．③＜⑤＜④＜②＜①

14．常温下，醋酸与氢氧化钠发生中和反应，当醋酸过量时，溶液的pH可能为（）

A．pH＜7B．pH=7C．pH＞7D．都有可能

15．室温下，在pH=11的某溶液中，由水电离的c（OH﹣）为（）

①1.0×10﹣7mol•L﹣1②1.0×10﹣6mol•L﹣1

③1.0×10﹣3mol•L﹣1④1.0×10﹣11mol•L﹣1．

A．③B．④C．①或③D．③或④

16．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：

2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H＞0，

T1温度下的部分实验数据为

t/s

0

500

1000

1500

c（N2O5）mol•L﹣1

5.00

3.52

2.50

2.50

下列说法不正确的是（）

A．其他条件不变，T2温度下反应到1000s时N2O5（g）浓度为2.98mol•L﹣1，则T1＜T2

B．T1温度下的平衡常数值为K1=125，1000s时转化率为50%

C．500s内N2O5分解速率为2.96×10﹣3mol•L﹣1•s﹣1

D．该反应△S＞0，虽然是吸热反应，在常温下也能自发进行

二、不定项选择题（17-20题，有一个或两个答案符合要求．错选、多选不给分．有两个答案的，只选一个且正确，给1分．将正确答案选出并填涂在相应的位置．每小题3分，共12分．）

17．已知：

2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣12CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ•mol﹣1H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）

A．H2（g）的燃烧热为571.6kJ•mol﹣1

B．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多

C．

H2SO4（aq）+

Ba（OH）2（aq）═

BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1

D．3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=+135.9kJ•mol﹣1

18．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0400℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入2molSO2和1molO2，乙容器恒温恒容，充入2molSO3，丙容器恒温恒压，充入2molSO3，充分反应达到平衡

（）

A．甲和丙的K相同B．乙和丙的正反应速率相同

C．乙中SO3的体积分数小于丙D．转化率：

α甲（SO2）+α乙（SO3）＜1

19．常温下，在pH=13的NaOH溶液100mL，要使它的pH降为12，可采取的办法是（）

A．加入pH=2盐酸81.8mL

B．加入pH=11的NaOH溶液1000mL

C．加入pH=3盐酸818.2mL

D．加入1000mL蒸馏水

20．在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）⇌M（g）+N（g），所得实验数据如表：

实验编号

温度/℃

起始时物质的量/mol

平衡时物质的量/mol

n（X）

n（Y）

n（M）

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列说法正确的是（）

A

．实验①中，若5min时测得n（M）=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）=1.0×10﹣2mol/（L•min）

B．实验②中，该反应的平衡常数K=2.0

C．实验③中，达到平衡

时，X的转化率为60%

D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060

三、填空题（按照要求将正确答案填在答题卡的相应位置，共56分）

21．（14分）在一定温度下，有a．盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸：

（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是__________．

（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是__________．

（3）若三者c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是__________．

（4）当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________．

（5）当三者c（H+）相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为__________，反应所需时间的长短关系是__________．

（6）将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是__________．

22．氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：

（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为__________（用离子方程式表示），0.1mol•L﹣1的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液的pH__________（填“升高”或“降低”）；若加入少量明矾，溶液中铵根离子的浓度__________（填“增大”或“减小”）．

（2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为__________，平衡常数表达式为K__________；

（3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，写出热化学方程式__________．

23．（16分）25℃时，部分物质的电离常数如表所示：

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离常数

1.7×10﹣5

K1=4.3×10﹣7

K2=5.6×10﹣11

3.0×10﹣8

请回答下列问题：

（1）a．CH3COOH，b．H2CO3，c．HClO的酸性由强到弱的顺序为__________（填编号）．

（2）同浓度的a．CH3COO﹣，b．HCO

，c．CO

，d．ClO﹣结合H+的能力由强到弱的顺序为__________（填编号）．

（3）向NaClO溶液中通入少量的CO2，反应的离子方程式为__________．

（4）pH相同的下列四种物质的溶液：

a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3，物质的量浓度由大到小的顺序是__________（填编号）．

（5）常温下0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是__________（填序号）．

A．c（H+）B．c（H+）/c（CH3COOH）

C．c（H+）•c（OH﹣）D．c（H+）•c（CH3COO﹣）/c（CH3COOH）

若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是__________．

（6）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离常数__________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离常数；稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H+）__________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水电离出来的c（H+）．

24．（16分）利用I2O5可消除CO污染或定量测定CO，反应为：

5CO（g）+I2O5（s）⇌5CO2（g）+I2（s）；△H1

（1）已知：

2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）；△H2

2I2（s）+5O2（g）⇌2I2O5（s）；△H3

则△H1=__________（用含△H2和△H3的代数式表示）．

（2）不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2的体积分数φ（CO2）随时间t变化曲线如图．请回答：

①从反应开始至a点时的反应速率为v（CO）=__________，b点时化学平衡常数（列式并计算）Kb=__________．

②d点时，温度不变，若将容器体积压缩至原来的一半，请在图中补充画出CO2体积分数的变化曲线．

③下列说法不正确的是__________．（填字母序号）

A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态

B．两种温度下，c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等

C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的转化率

D．b点和d点的化学平衡常数：

Kb＞Kd

（3）将250mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管，170℃下充分反应，用水﹣乙醇液充分溶解产物I2，定容到100mL．取25.00mL，用0.0100mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定，标准液应装在__________（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），选择的指示剂为__________，若消耗标准溶液20.00mL．则样品气中CO的体积分数为__________．（已知：

气体样品中其他成分与I2O5不反应；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）

2018-2019学年黑龙江省大庆市实验中学高二（上）期中试卷（理科）

一、单项选择题（1-16题，每题只有一个正确答案，将正确答案选出并填涂在相应的位置．每小题2分，共32分．）

1．下列应用与盐类的水解无关的是（）

A．纯碱溶液可去除油污

B．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体

C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2

D．保存FeSO4溶液时加入少量铁粉

【考点】盐类水解的应用．

【专题】盐类的水解专题．

【分析】A、纯碱水解显示碱性，能够促进油污的水解；

B、利用的是氯化铁中三价铁离子的水解；

C、TiCl4溶于大量水，发生了水解：

TiCl4+（2+x）H2O⇌TiO2•xH2O+4HCl；

D、加入铁粉防止硫酸亚铁被氧化，与水解无关．

【解答】A、纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，与盐类水解有关，故A不选；

B、制Fe（OH）3胶体利用是溶液中三价铁离子的水解，故B不选；

C、TiCl4溶于大量水发生反应TiCl4+（2+x）H2O⇌TiO2•xH2O+4HCl，加入大量水并加热，HCl挥发，促使水解正向进行，故C不选；

D、保存FeSO4溶液时加入少量铁粉是防止硫酸亚铁被氧化，与水解无关，故D符合题意，故D选；

故选D．

【点评】本题主要考查了盐类水解知识，同时还涉及酯的水解知识，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．

2．下列说法正确的是（）

A．盐类发生水解的过程中，溶液的pH一定发生改变

B．向K2CO3溶液中通入CO2可使溶液中的c（CO32﹣）变大

C．向Na2SO3溶液中通入Cl2，溶液的导电性变强

D．一定温度下的密闭容器中，反应2NO2⇌N2O4达平衡时，再加入1molN2O4，平衡正向移动，且N2O4含量增大

【考点】影响盐类水解程度的主要因素；化学平衡的影响因素．

【专题】化学平衡专题；盐类的水解专题．

【分析】A、盐的水解会导致有的盐溶液显示酸碱性；

B、向K2CO3溶液中通入CO2，反应生成碳酸氢钾；

C、氯气和

亚硫酸钠发生氧化还原反应生成氯化钠和硫酸；

D、向容器内再充入1molN2O4，则物质的量增大，相当于压强增大，平衡正向移动，且N2O4含量减小．

【解答】解：

A、盐的水解会导致有的盐溶液显示酸碱性，水解平衡不移动，盐的酸碱性不变，故A错误；

B、向K2CO3溶液中通入CO2，反应生成碳酸氢钾，导致溶液中碳酸氢根离子浓度减小，故B错误；

C、氯气和亚硫酸钠发生氧化还原反应生成氯化钠和硫酸，离子方程式为Cl2+SO32﹣+H2O═SO42﹣+2H++2Cl﹣，导致自由离子浓度变大，溶液的导电性变强，故C正确；

D、向容器内再充入1molN2O4，则物质的量增大，相当于压强增大，平衡正向移动，且N2O4含量减小，故D错误；

故选C．

【点评】本题考查化学平衡的影响因素，明确压强对平衡的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．

3．如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示中，正确的是（）

A．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1

B．石墨和金刚石的转化是物理变化

C．石墨的稳定性比金刚石弱

D．1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ

【考点】化学能与热能的相互转化．

【专题】化学反应中的能量变化．

【分析】先根据图写出对应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量来解答．

【解答】解：

由图得：

①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g

）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1

②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.4kJ•mol﹣1，

利用盖斯

定律将①﹣②可得：

C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，则

A、因C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，故A正确；

B、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故B错误；

C、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C错误；

D、依据热化学方程式C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能大于1.9kJ，故D错误；

故选A．

【点评】本题考查根据图象信息书写热化学方程式，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量的关系．

4．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：

CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g）K=0.1

反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol．下列说法正确的是（）

A．降低温度，H2S浓度减小，表明该反应是吸热反应

B．通入CO后，正反应速率逐渐增大

C．反应前H2S物质的量为10mol

D．H2S的平衡转化率为28.6%

【考点】化学平衡的计算．

【专题】计算题；平衡思想；演绎推理法；化学平衡计算．

【分析】A．降低温度，H2S浓度减小，说明平衡正向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；

B．通入CO后，正反应速率瞬间增大，又逐渐减小；

C．反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，设反应前H2S物质的量为n，则：

CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g）起始（mol）：

10n00

变化（mol）：

2222

平衡（mol）：

8n﹣222

反应恰好气体分子数目不变，利用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式K=

列方程计算；

D．根据C中的计算数据计算H2S的平衡转化率．

【解答】解：

A．降低温度，H2S浓度减小，说明平衡正向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则该反应是放热反应，故A错误；

B．通入CO后，正反应速率瞬间增大，又逐渐减小，故B错误；

C．反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，设反应前H2S物质的量为n，则：

CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g）

起始（mol）：

10n00

变化（mol）：

2222

平衡（mol）：

8n﹣222

反应恰好气体分子数目不变，可以利用物质的量代替浓度计算平衡常数，则=

=

=0.1，解得n=7，故C错误；

D．根据上述数据，可知H2S的平衡转化率为

×100%=28.6%，故D正确；

故选D．

【点评】本题考查影响化学反应速率的因素、化学平衡常数应用、化学平衡的有关计算，比较基础，注意理解掌握三段式均解题法在化学平衡计算中的应用．

5．在相同温度时，100mL0.01mol•L﹣1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L﹣1醋酸溶液相比，下列数值前者小于后者的是（）

A．中和时所需的NaOH的量B．电离程度

C．H+的物质的量D．CH3COOH分子的物质的量

【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．

【专题】电离平衡与溶液的pH专题．

【分析】根据醋酸的浓度越小，其电离程度越大，但浓度小，电离产生的离子的浓度、离子的物质的量都小，并结合n=cV来解答，注意电离平衡常数与温度有关．

【解答】解：

A、100mL0.01mol•L﹣1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L﹣1醋酸物质的量相等，所以中和时所需的NaOH的量是相等的，故A错误；

B、0.01mol/L的醋酸溶液的浓度小于10mL0.1mol/L的醋酸溶液的浓度，浓度越小，电离程度越大，前者大于后者，故B错误；

C、由n=cV可知，100mL0.01mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，10mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，但后者的浓度大，电离程度小，产生的H+的物质的量小，故C错误；

D．由n=cV可知，100mL0.01mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，10mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，但前者浓度小，电离程度大，前者的CH3COOH的物质的量小，故D正确；

故选：

D．

【点评】本题考查弱电解质的电离，明确温度与电离平衡常数的关系，浓度与电离程度的关系是解答本题的关键，题目难度不大．

6．下列说法或表示方法中正确的是（）

A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．氢气的标准燃烧热为285.8kJ•mol﹣1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8kJ•mol﹣1

C．Ba（OH）2•