届上海市十三校高三第二次联考化学试题及答.docx

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届上海市十三校高三第二次联考化学试题及答

上海市十三校2017届高三第二次联考

化学试题

考试时间120分钟满分150分

考生注意：

1.答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。

2.答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚地填写姓名、准考证号。

3.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：

H−1C−12N−14O−16Na−23S−32Cl−35.5Ca−40Fe−56Cu−64

卷

一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

1．化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法正确的是

A65%的酒精用于消毒BAl（OH）3可用于治疗胃酸过多

C明矾用于水的杀菌消毒D从海水中提取可燃冰

2．化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

ACO2分子比例模型：

BNH4I的电子式：

C乙醇的结构简式：

C2H5OHDK+最外层电子排布式：

4S24P6

3．下列关于化石燃料的说法正确的是

A石油分馏可获得石油气、汽油、苯及其同系物等

B石油催化裂化主要得到乙烯、乙炔等

C煤含有苯和甲苯，可干馏后获得苯和甲苯

D煤的液化、气化属于均属于化学变化

4．捕碳技术是指从空气中捕获CO2的技术。

目前NH3已经被用作工业捕碳剂。

下列物质中不能作为捕碳剂的是

ABH2NCH2CH2NH2C（NH4）2CO3DNa2CO3

5.化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。

下列有关说法正确的是

A该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能

B该合成氨过程不属于氮的固定

C空气、水、太阳能均为可再生资源

D断裂N2中的N≡N键会释放出能量

二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）

6．氮化钠（Na3N）晶体熔融时能导电。

下列描述正确的是

A构成晶体的两种微粒电子层结构相同

B构成晶体的两种微粒半径相等

C构成晶体的两种微粒的核外电子能量相同

D构成晶体的两种微粒的电子层数不同

7．描述硅原子核外电子运动说法错误的是

A有4种不同的伸展方向B有14种不同运动状态的电子

C有5种不同能量的电子D有5种不同的运动范围

8．工业上制备下列金属，采用的化学反应原理正确的是

A镁：

2MgO（熔融）Mg+O2↑B钙：

CaO+CCa+CO↑

C锰：

3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3D汞：

HgSHg+S

9．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。

下列说法正确的是

A原子半径的大小顺序：

r（W）＞r（Z）＞r（Y）

BY、Z的氢化物有可能含非极性键

CZ、W形成的化合物W显负价

DY分别与Z、W形成的化合物全部都是非极性分子

10．下列有关钠的叙述中，错误的是

A钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等

B钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界

C钠极易和水反应而被还原

D钠、氧化钠、氢氧化钠的焰色反应均显黄色

11．依据原电池原理，设计番茄电池并检测电流的产生，其中合理的是

A．B．C．D．

12．下列离子方程式中正确的是

A向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液：

Cu2＋＋2HS－→CuS↓＋H2S↑

BFe3O4溶解在过量的稀硝酸中：

Fe3O4＋8H＋→Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

C碳酸氢铵溶液与苛性钾溶液混和共热：

NH4＋＋OH－→NH3↑＋H2O

D将少量SO2气体通入NaClO溶液中：

SO2＋2ClO－＋H2O→SO32－＋2HClO

13．交警对驾驶员是否饮酒进行检测用酒精分析器，其原理是酒精与CrO3反应生成蓝绿色的Cr3＋。

根据颜色变化能判断是否饮过酒及饮酒量的多少。

下列对乙醇性质的描述与此测定原理无关的是

A沸点低　B密度比水小　C溶于水D具有还原性

14．物质X的结构式如图所示，常被用于香料或作为饮料的酸化剂。

下列关于物质X的说法正确的是

AX分子式为C6H6O7

B1mol物质X可以和3mol氢气发生加成

CX分子不可以发生消除反应

D足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体物质的量相同

15．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O），其主要反应为：

（1）4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

（2）2Na2CrO4+H2SO4→Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O

下列说法正确的是

A反应

（1）和

（2）均为氧化还原反应

B反应

（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3

C高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4

D反应

（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol

16．下列实验现象描述正确的是

A电解氯化铜溶液，将阳极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝

B红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾

C碘水中加入少量裂化汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色

D向含有苯酚的苯溶液中滴入少量浓溴水，产生了白色沉淀

17．足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与1.12LO2（标准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收。

若向原所得溶液中加入5mol·L－1H2SO4溶液100mL，则继续溶解的Cu的质量为

A6.4gB9.6gC19.2gD24g

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题只有一个或两个正确选项。

只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）

18．为了除去FeSO4溶液中的Fe3＋，可用加入纯铁屑，但此法很费时；现有一种方法是在蒸馏水沸腾时加入粉未状的绿矾（少量多次），搅拌，直到观察到有褐色沉淀产生即可停止加入药品，煮沸1～2分钟，趁热过滤，密封保存所得的FeSO4溶液，此法的原理是

AFe3＋易水解，它的水解产物之一能抑制的Fe2＋水解

BFe2＋有较强的还原性，它能还原Fe3＋

CFe3＋有较强的氧化性，它能氧化Fe2＋

DFe3＋的水解是吸热反应，升温能促进它的水解

19．常温下向盛水烧杯中加2g生石灰（如下图）。

搅拌后再恢复到原温，在此过程中，下列说法正确的是

A水的电离常数不变

BCa（OH）2的电离程度先大后变小然最后不变

C水的电离平衡向逆反应方向移动最后不变

D水的电离度将会先变小然后变大最后不变

20．对某酸性溶液（可能含有Br、SO42、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝③加入数滴氯水时，溶液无色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是

ABrBSO42CH2SO3DNH4+

21．将0.5mol·L-1的Na2CO3溶液与amol·L-1的NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断正确的是

Ac（Na+）>2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

Bc（Na+）>c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

C若c（Na+）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+），则可确定a>0.5　　

D若c（CO32-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3），则可确定a=0.5

22．下列各项表述与示意图一致的是

A图①中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）＋H2（g）→CH3CH3（g）+ΔQ，0＜ΔQ；使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

B图②表示25℃时，用0.01mol·L－1盐酸滴定一定体积的0.01mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

C图③表示CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）+ΔQ，反应CH4的转化率与温度、压强的关系，且p1＞p2、0＜ΔQ

D图④中曲线表示反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）+ΔQ，0＜ΔQ；正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

卷

四、（本题共12分）

肼（N2H4）又称联氨，其液体可燃，燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，可以用作火箭燃料。

肼溶于水是一种二元碱。

完成下列填空：

23．写出肼的电子式。

肼的晶体类型。

24．工业上可用次氯酸钠和氨反应制肼，若只有一种氧化产物。

写出该方法制备肼的化学方程式。

25．0.2mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出128.3kJ的热量。

写出该反应的热化学方程式。

26．室温下，N2H5Cl的水溶液显（填酸、碱、中）性。

其原因是。

已知：

H2OH++OH-Kw=1×10-14

N2H4+H2O[N2H5]++OH-K1=8.5×10-7

[N2H5]++H2O[N2H6]2++OH-K2=8.4×10-15

27．肼可以和氧气反应N2H4＋O2→N2＋2H2O。

为除去高压锅炉用水中溶解的O2，常用N2H4或Na2SO3。

除去等物质的量的O2，所消耗的N2H4和Na2SO3的质量之比为。

与N2H4相比较，使用Na2SO3会对锅炉造成不良的影响，其原因是。

五、（本题共12分）

烟气的脱硫（除SO2）和脱硝（除NOx）都是环境科学研究的热点。

可以通过氧化还原反应或酸碱反应进行脱硫和脱硝。

完成下列填空：

28．烟气中含有一定量的氮氧化物（NOx），可以利用甲烷与NOx一定条件下反应，产物为空气中含有的无害成分，从而消除污染。

写出CH4与NOx反应的化学方程式。

29．用催化剂可以使NO、CO污染同时降低，2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），根据传感器记录某温度下NO、CO的反应进程，测量所得数据绘制出右图。

前1S内平均反应速率v（N2）。

第2S时的X值范围。

30．为了除去烟气有害气体SO2并变废为宝，常用熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应最终产物为石膏。

而不采用澄清石灰水或熟石灰固体替代熟石灰悬浊液来吸收废气。

说明理由：

31．用标准浓度的酸性KMnO4溶液可以测定空气中SO2含量。

写出此测定方法的离子方程式。

32．双碱法是一种低成本高效率的脱硫方法。

先用第一碱作为吸收剂，与含SO2的烟气在吸收塔中接触发生反应，烟气中的SO2被吸收掉，然后脱硫废液在另一反应器中再与第二碱反应，使溶液得到再生，再生后的吸收液循环利用。

可用作第一碱。

可用作第二碱。

（选填编号）

aNaOHbMg（OH）2c石灰石d石灰

六、（本题共12分）

工业烧碱成分NaOH、Na2CO3和可溶于水但不与酸反应的杂质，工业纯碱成分Na2CO3、NaHCO3和可溶于水但不与酸碱反应的杂质。

为测定碱中各成分的百分含量可采用滴定法、气体法等。

完成下列填空：

33．滴定法测定工业烧碱样品：

配制250mL待测液，所用的主要仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、。

34．测定工业烧碱的总碱量nNa2O（或总耗酸量）：

进行滴定时，先向盛待测液的锥形瓶中加作为指示剂。

判断滴定终点的