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化学试题
请注意：
本卷共分为Ⅰ，Ⅱ两卷，时间90分钟，满分100分。
第I卷（选择题，共45分）
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，共15×3=45）
1．下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为20的氯原子：
B．CO2的比例模型：
C．铝原子的结构示意图：
D．聚丙烯的结构简式：
2．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是
A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，
因此可存在于海底
D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能
增大生成H2的速率
3．中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是
选项
规律
结论
A
较强酸可以制取较弱酸
次氯酸溶液无法制取盐酸
B
反应物浓度越大，反应速率越快
常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完
C
结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高
NH3沸点低于PH3
D
溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化
ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀
4．下列化合物中同分异构体数目最多的是（）
A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸丙酯
5．下列说法不正确的是
A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济
B．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变
C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V=10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为
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10－12～10－11mol·L－1的目标分子
D氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理
6．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是
A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
C．用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩
7．设NA为阿伏伽德罗常数的数值。
下列说法正确的是
A．0.1mol甲苯中含有1.5NA个σ键
B．18gH2O含有10NA个中子
C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子
D．56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子
8．将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2（s）
2BaO（s）+O2（g）达到平衡。
保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是
A．平衡常数减小B．BaO量不变
C．氧气浓度不变D．混合气体平均摩尔质量增加
9．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。
下列说法正确的是
A．正极反应为AgCl＋e－＝Ag＋Cl－
B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D．当电路中转移0.01mole－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子
10．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是
A．pH=1的NaHSO4溶液：
c（H+）=c（SO42-）十c（OH-）
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B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：
c（Ag+）>c（C1-）=c（I-）
CCO2的水溶液：
c（H+）>c（HCO3-）=2c（CO32-）
D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：
3c（Na+）=2[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]
11．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。
25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl2（g）
Cl2（aq）K1=10－1.2
Cl2（aq）+H2O
HClO+H++Cl－K2=10－3.4
HClO
H++ClO－Ka=?
其中Cl2（aq）、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示。
下列表述正确的是
A．Cl2（g）+H2O
2H++ClO－+Cl－K=10－10.9
B．在氯处理水体系中，c（HClO）+c（ClO－）=c（H+）－c（OH－）
C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差
D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
12室温下，在0.2mol/LAl2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是
A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：
Al3++3OH-
Al（OH）3
B．a→b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变
C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀
D．d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解
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13下列实验方案中，不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解
将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。
冷却后，取出上层水溶液用稀HNO3酸化加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
B
检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质
将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
C
验证Br2的氧化性强于I2
将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置。
可观察到下层液体呈紫色
D
验证Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2
将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色
14．下列说法正确的是
A．乳酸薄荷醇酯（
）仅能发生水解、氧化、消去反应
B．乙醛和丙烯醛（
）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物是同系物
C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物不都是葡萄糖
D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H－NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H－NMR来鉴别
15雾霾严重影响人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：
Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。
某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：
已知：
3NO3－+8Al+5OH－+2H2O
3NH3+8AlO2－
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是
A试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－
B试样中可能存在Na+、Cl
C试样中一定不含Al3+－
D该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
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第II卷（非选择题,共55分）
二、填空题（共55分）
16．（共13分）NH3经一系列反应可以得到HNO3，如下图所示。
（1）I中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_____________________。
（2）II中，2NO（g）+O2
2NO2（g）。
在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下温度变化的曲线（如上右图）。
①比较P1、P2的大小关系：
________________。
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________________。
（3）III中，降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l），再制备浓硝酸
①已知：
2NO2（g）
N2O4（g）△H1
2NO2（g）
N2O4（l）△H2
下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）_______________。
②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是_________________。
（4）IV中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如下M图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_____________，
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说明理由：
________________。
M（16题图）N（17题图）
17（15分）铁及其化合物与生产、生活关系密切。
（1）上图-N是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。
①该电化腐蚀称为。
②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是（填字母）。
（2）用废铁皮制取铁红（Fe2O3）的部分流程示意图如下：
①步骤I若温度过高，将导致硝酸分解。
硝酸分解的化学方程式为。
②步骤Ⅱ中发生反应：
4Fe（NO3）2＋O2＋（2n＋4）H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe（NO3）2，该反应的化学方程式为。
③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是（任写一项）。
（3）已知t℃时，反应FeO（s）＋CO（g）
Fe（s）＋CO2（g）的平衡常数K＝0.25。
①t℃时，反应达到平衡时n（CO）：
n（CO2）＝。
②若在1L密闭容器中加入0.02molFeO（s），并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡。
此时FeO（s）转化率为50%，则x＝。
18．（12分）【化学—有机化学基础】
3﹣对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：
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已知：
HCHO+CH3CHO
CH2=CHCHO+H2O
（1）遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有 _________ 种，B中含氧官能团的名称为 _________ ．
（2）试剂C可选用下列中的 _________ ．
a、溴水b、银氨溶液c、酸性KMnO4溶液
d、新制Cu（OH）2悬浊液
（3）
是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为 _________ ．
（4）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为 _________ ．
19．[化学选修——3：
物质结构与性质]（15分）
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。
A的核外电子总数与其电子层数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同主族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。
回答下列问题：
（1）b、c、d中第一电离能最大的是（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为。
（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是（填化学式，写两种）。
（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是；酸根呈三角锥结构的酸是。
（填化学式）
（4）c和e形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为。
（5）这5种元素形成的一种1:
1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。
该化合物中阴离子为，阳离子中存在的化学键类型有；该化合物加热时首先失去的组分是，判断理由是。
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参考答案
1-5CDDDB6-10CACDA11-15CCBBC
16．
（1）4NH3+5O2
4NO+6H2O；
（2）①P1＜P2；②减小；
（3）①A；
②2N2O4+O2+2H2O=4HNO3；
（4）氨气；根据反应8NO+7H2O
3NH4NO3+2HNO3，电解产生的HNO3多
17⑴①吸氧腐蚀②B
⑵①4HNO3
4NO2↑+O2↑+2H2O
②4Fe＋10HNO3＝4Fe（NO3）2＋NH4NO3＋3H2O
③氮氧化物排放少（或其他合理答案）
⑶①4：
1②0.05
18．
（1）3；醛基
（2）b、d
（3）
（4）
。
22．
（1）N
（2）sp3H2O2、N2H4（3）HNO2、HNO3H2SO3
（4）+1
（5）SO42—共价键和配位键H2OH2O与Cu2＋的配位键比NH3与Cu2＋的弱
◤◥
班级__________姓名____________考号__________
…………………密…………………………封…………………线…………………
化学试题答题卡
题号
一
16
17
18
19
总分
得分
一选择题（共45分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
二非选择题（共55分）
16（13分）．
（1）_____________________。
（2）①________________。
②________________。
（3）①_______________。
②_________________
（4）_____________，
______________________________________________。
17（15分）
（1）①。
②（填字母）。
（2）①。
◣共2页，第1页◢◤◥
18（共12分）
（1） _________ ， _________ ．
（2） _________ ．
（3） ．
（4） _________ ．
②。
③。
（任写一项）。
（3）①。
②x＝。
19（15分）
（1），。
（2）；。
（3）；。
（4）。
（5），；
，。
…………………密…………………………封…………………线…………………
◣共2页，第2页◢
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