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1、化学试题 Microsoft Word 文档 化学试题请注意：本卷共分为，两卷，时间90分钟，满分100分。第I卷（选择题，共45分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，共153=45）1下列有关化学用语表示正确的是 A中子数为20的氯原子： BCO2的比例模型：C铝原子的结构示意图： D聚丙烯的结构简式：2 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是 A某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应BNH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H

2、2的速率3中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是 选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀4下列化合物中同分异构体数目最多的是( )A戊烷 B戊醇 C戊烯 D乙酸丙酯5下列说法不正确的是 A光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变C某种光学检测

3、技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V=1012L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为化学试卷 第1页 共 7页10121011molL1的目标分子D氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理6茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是 A将茶叶灼烧灰化，选用、和B过滤得到滤液，选用、和 C用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用、和D检验滤液中的Fe3，选用、和7 设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是A0.1mol甲苯中含有1.5NA个键B18gH2O含有10NA个中子C标准状况下，22.4L氨水含有

4、NA个NH3分子D56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子8将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是 A平衡常数减小 BBaO量不变 C氧气浓度不变 D混合气体平均摩尔质量增加9某原电池装置如图所示，电池总反应为2AgCl22AgCl。下列说法正确的是 A正极反应为AgCl eAg ClB放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子10 下列有关电解质溶

5、液中粒子浓度关系正确的是 ApH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)化学试卷 第2页 共 7页B含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)c(C1-)=c(I-)C CO2的水溶液：c(H+)c(HCO3-)=2c(CO32-)D含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)11 氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO强。25时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g) Cl2(aq) K1=101.2Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl

6、 K2=103.4HClO H+ + ClO Ka=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO分别在三者中所占分数()随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是 ACl2(g)+ H2O 2H+ + ClO + Cl K=1010.9B在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO) =c(H+)c(OH)C用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差D氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好12室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是 Aa点时，溶液呈酸性的原

7、因是Al3+水解，离子方程式为：Al3+3OH-Al(OH)3Bab段，溶液pH增大，Al3+浓度不变Cbc段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀Dd点时，Al(OH)3沉淀开始溶解化学试卷 第3页 共 7页13 下列实验方案中，不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液用稀HNO3酸化加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水

8、加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置。可观察到下层液体呈紫色D验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色14 下列说法正确的是A乳酸薄荷醇酯( )仅能发生水解、氧化、消去反应B乙醛和丙烯醛( )不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物是同系物C淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物不都是葡萄糖DCH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1HNMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1HNMR来鉴别15 雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶

9、性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO3+ 8Al + 5OH + 2H2O3NH3 + 8AlO2根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是A 试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3B试样中可能存在Na+、ClC试样中一定不含Al3+D 该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4化学试卷 第4页 共 7页 第II卷（非选择题,共55分）二、填空题（共55分）16（共13分）NH3经一系列反应可以得到HNO3，如下图所示。 （1）I中，N

10、H3 和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_。（2）II中，2NO（g）+O22NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下温度变化的曲线（如上右图）。比较P1、P2的大小关系：_。随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_。（3）III中，降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l），再制备浓硝酸已知：2NO2（g） N2O4（g）H1 2NO2（g） N2O4（l）H2 下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）_。N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是_。（4）IV中，电解NO制备 NH4NO3，其工作原理如下M图所示，为使电解产物全部转化为NH

11、4NO3，需补充物质A，A是_，化学试卷 第5页 共 7页说明理由：_。 M（16题图） N （17题图）17 (15分)铁及其化合物与生产、生活关系密切。（1）上图-N是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。该电化腐蚀称为 。图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是 (填字母)。（2）用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：步骤I若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为 。步骤中发生反应：4Fe(NO3)2O2(2n4)H2O2Fe2O3nH2O8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为 。上述生产流程中，

12、能体现“绿色化学”思想的是 (任写一项)。（3）已知t时，反应FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)的平衡常数K0.25。t时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO2) 。若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入xmolCO，t时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x 。18（12分）【化学有机化学基础】3对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：化学试卷 第6页 共 7页已知：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O （1）遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有_种，B中含氧官能团的名称为_（2

13、）试剂C可选用下列中的_a、溴水 b、银氨溶液 c、酸性KMnO4溶液d、新制Cu（OH）2悬浊液（3）是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为_（4）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为_19化学选修3：物质结构与性质（15分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。A的核外电子总数与其电子层数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同主族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：（1）b、c、d中第一电离能最大的是 （填元素符号），e的价层电子轨道示意图为 。（2）a和其他元

14、素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为 ；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是 （填化学式，写两种）。（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是 ；酸根呈三角锥结构的酸是 。（填化学式）（4）c和e形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为 。（5）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。该化合物中阴离子为 ，阳离子中存在的化学键类型有 ；该化合物加热时首先失去的组分是 ，判断理由是 。化学试卷 第7页 共 7页参考答案1-5CDDDB 6-1

15、0CACDA 11-15 CCBBC16（1）4NH3+5O2 4NO+6H2O；（2）P1P2； 减小；（3）A；2N2O4+O2+2H2O=4HNO3；（4）氨气；根据反应8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，电解产生的HNO3多17 吸氧腐蚀 B4HNO34NO2+O2+2H2O4Fe10HNO34 Fe(NO3)2NH4NO33H2O氮氧化物排放少（或其他合理答案）4：1 0.0518 （1）3；醛基（2）b、d（3）（4）。 22（1）N （2）sp3 H2O2、N2H4（3）HNO2、HNO3 H2SO3（4）+1（5）SO42 共价键和配位键 H2O H2O与Cu2的配位键比NH3与Cu2的弱 班级_ 姓名_考号_ 密 封线化学试题答题卡题号一16 17 18 19总 分 得分一 选择题（共45分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案题号9 10 11 12 13 14 15 16 答案二 非选择题（共55分）16 (13分)（1）_。（2）_。 _。（3）_。_（4 ）_，_。17 (15分)（1） 。 (填字母)。（2） 。 共2页，第1页 18 （共 12分）（1）_，_（2）_（3） （4）_ 。 。(任写一项)。（3） 。x 。19 （15分）（1） ， 。（2） ； 。（3） ； 。（4） 。（5） ， ； ， 。密 封线 共2页，第2页