高考化学押题汇编化学平衡与热化学24题.docx

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高考化学押题汇编化学平衡与热化学24题

2015年高考化学押题汇编

——化学平衡与热化学

1.相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中均发生如下反应：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）+197kJ实验测得有关数据如下：

容器编号

起始时各物质的物质的量/mol

达到平衡时体系能量的变化/KJ

SO2

O2

SO3

甲

2

1

0

Q1

乙

1.8

0.9

0.2

Q2

丙

0

0

2

Q3

下列判断中正确的是

A．197>Q2>Q1B．若升高温度，反应的热效应不变

C．Q3=-197kJD．生成1molSO3（l）时放出的热量大于98.5kJ

【解析】A、三个容器内尽管最终平衡相同，但起始量不同反应的热效应不同，正向反应是放热反应，逆向反应是吸热反应，且反应是可逆反应分析可知，所以197KJ＞Q1＞Q2，故A错误；

B、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，热效应变化，焓变不变，故B错误；

C、甲是正反应进行放热，丙中反应逆向进行是吸热反应，达到平衡和甲容器中达到相同的平衡状态，Q1+Q3=197；

，故C错误；

D、在上述条件下反应生成1molSO3（s），气体转化为液体放热，所以反应放热应大于98.5kJ，故D正确；

故选D．

2.已知2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）+Q（Q>0），向同温、同体积的三个真空密闭容器中分别充入气体：

（甲）2molSO2和1molO2；（乙）1molSO2和0.5molO2；（丙）2molSO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是

A．容器内压强p：

p甲＝p丙＞2p乙

B．SO3的质量m：

m甲＝m丙＞2m乙

C．c（SO2）与c（O2）之比k：

k甲＝k丙＞k乙

D．反应放出或吸收热量的数值Q：

Q甲＝Q丙＞2Q乙

【解析】C选项中C选项甲、丙等效,而乙不论平衡怎么移动,SO2与O2永远是2:

1,可以把两者的反应物反应到一边,可知丙加入2molSO3和加入2molSO2、1molO2是所能达到的平衡是一样的,而乙,因为反应掉的SO2和O2的比是2：

1,而且加入的起始SO2和O2的比就是2：

1,所以永远是2：

1D选项中因为甲和丙反应是等效的,所以两者反应终止的时候,状态是一样的,而起始状态两者是相反的,所以两者的反应放出或吸收热量的数值Q之和是197.

【押题理由】化学平衡从试卷结构改版以来（前三个8分题转换成两道12分题），在选择题中成了必考题目，而且难度越来越大，题目难度加大也就是增加了等效平衡的考察。

3.低温脱氮技术可用于处理废气中的氮氧化物。

发生的化学反应为：

     4NH3（g）+6NO（g）

 5N2（g）+6H2O（g） +Q

在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是（）

A．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间。

B．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大　

C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为6∶5时，反应达到平衡

D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

【押题理由】热化学与化学反应速率及化学平衡综合为高考必考点之一。

4.一定条件下存在反应：

CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g），其正反应放热。

现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器

、

、

，在

中充入1molCO和1molH2O，在

中充入1molCO2和1molH2，在

中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。

达到平衡时，下列说法正确的是

A．容器

、

中正反应速率相同

B．容器

、

中反应的平衡常数相同

C．容器

中CO的物质的量比容器

中的多

D．容器

中CO的转化率与容器

中CO2的转化率之和小于1

【解析】本题考查化学反应速率和化学平衡问题。

对于反应，从正反应和从逆反应方向开始，正反应速率不同，A错误；III中反应放出的热量多，反应的温度不同，化学平衡常数不同，B错误；II反应从逆反应开始，是吸热反应，反应形成的程度应大于I，C正确；由于反应没有热交换，转化率之和小于1，D正确。

答案：

CD

【押题理由】化学平衡及反应速度对学生是考试难点，也是出题老师喜欢考查的知识点，2013年有相关题型而2014年没有，那么2015年很有可能出现，且以不定项选择题形式增大难度。

5.臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：

2NO2（g）+O3（g）

N2O5（g）+O2（g），在T温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0molNO2和1.0molO3，经过一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s

0

3

6

12

24

n（O2）/mol

0

0.36

0.60

0.80

0.80

下列有关说法正确的是

A．反应在0～3s内的平均速率v（NO2）＝0.24mol·L－1·s－1

B．24s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c（O2）＝0.44mol·L－1，则反应的∆H<0

C．在T温度下，起始时向容器中充入1.0molNO2、0.5molO3和0.50molN2O5、0.50molO2，反应达到平衡时，压强为起始时的0.88倍

D．在T温度下，起始时向容器中充入2.0molN2O5和2.0molO2，达到平衡时，N2O5的转化率大于20%

答案：

BC命题立意：

本题考查化学平衡移动。

难度中等。

解析：

A项，v（O2）=0.36mol/1.0L÷3s=0.12mol/（L·s）,v（NO2）=1/2v（O2）=1/2×0.12mol/（L·s）=0.03mol/（L·s）,错误；B项，降低温度后，n（O2）=0.44mol·L－1×2.0L=0.88mol，O2的量比原平衡增多，即反应正向移动，所以正反应为放热反应，正确；C项，选项中投入量与题干完全等同，所以平衡时与题干也完全相同，则有n（O2）=n（N2O5）=0.8mol,n（NO2）=0.4mol,n（O3）=0.2mol，压强之比等于物质的量之比，（0.8+0.8+0.2+0.4）/（1.0+0.5+0.5+0.5）=0.88，正确。

D项，选项中投入量为题干的2倍，则相当于等量加压，平衡向N2O5和O2方向转化，所以N2O5的转化率小于（2.0-0.8×2）/2.0×100%=20%,错误。

6.一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：

2CH3OH（g）

CH3OCH3（g）＋H2O（g）

容器

编号

温度（℃）

起始物质的量（mol）

平衡物质的量（mol）

CH3OH（g）

CH3OCH3（g）

H2O（g）

I

387

0.20

0.080

0.080

Ⅱ

387

0.40

Ⅲ

207

0.20

0.090

0.090

下列说法正确的是

A．该反应的正方应为放热反应

B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小

C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

D．若起始时向容器I中充入CH3OH0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，则反应将向正反应方向进行

【答案】AD

【解析】由图表可以看出，温度高的容器，平衡时二甲醚的物质的量小，说明反应为放热反应，A正确；由于反应为气体总体积保持不变的反应，增大甲醇的量，平衡不移动，B错误；容器

的温度高，到达平衡所用的时间短，C错误；根据容器

中各物质的量的关系，可以求出平衡常数K=0.16，当充入甲醇0.15mol，甲醚0.15mol，水0.10mol时，Qc=0.10×0.15/0.15=0.10<0.16,平衡向正方向移动，D正确。

7.80℃时，2L密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应N2O4

2NO2△H＝＋QkJ·mol-1（Q＞0），获得如下数据：

时间/s

0

20

40

60

80

100

c（NO2）/mol·L-1

0.00

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

下列判断正确的是C

A．升高温度该反应的平衡常数K减小

B．20～40s内，v（N2O4）＝0.004mol·L-1·s1

C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30QkJ

D．100s时再通入0.40molN2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大

8.意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。

N4分子结构如图下所示，已知断裂lmolN－N吸收167kJ热量，生成ImolN≡N放出945kJ热量。

根据以上信息和数据，下列说法正确的是A

A.N4晶体属于由非极性键构成的分子晶体

B.氮元素非金属性比磷强，可知N4沸点比P4（白磷）高

C.lmolN4气体转变为N2气体吸收888kJ热量

D.N4与N2互为同分异构体

9.已知H2（g）＋Br2（l）→2HBr（g）+72kJ，蒸发1molBr2（l）需要的能量为30kJ，其他相关数据如下表。

则表中a的值为A

H2（g）

Br2（g）

HBr（g）

1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ

436

a

369

A．200B．230C．260D．404

10.已知热化学方程式N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）+QkJ（Q＞0），下列说法中，正确的是

A．1molN2（g）和3molH2（g）具有的能量之和低于2molNH3（g）具有的能量D

B.将1molN2（g）和3molH2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量

C.升高温度，平衡向逆反应方向移动，上述热化学方程式中的Q值减小

D.将一定量N2（g）和H2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有3molH2被氧化

11.下列关于各图像的解释或得出结论正确的是

图6图7图8图9

A．图6表示0.10mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol·L－1醋酸溶液的滴定曲线

B．图7表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I的变化

C．根据图8所示可知：

石墨比金刚石稳定

D．图9表示反应2SO2＋O2

2SO3，t1时刻只减小了的SO3的浓度

答案：

C命题立意：

本题考查化学图像中的原理分析。

难度中等。

解析：

A项，强碱与弱酸的滴定曲线，没有这么陡，错误；B项，CH3COOH为弱电解质，加入NH3生成强电解质CH3COONH4，导电能力增强，错误；C项，石墨的能量低，故较稳定，正确；D项，在t1时刻，瞬间减少SO3时，v（正）不变，随后减小，最后平衡，错误。

12.工业上有一种用CO2生产甲醇的方法：

CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）+49kJ

现将6molCO2和8molH2充入20L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下

图所示。

a、b、c、d括号内数据表示坐标。

下列说法正确的是

A．升高温度，平衡常数将变大

B．0~1min，v（CO2）=0.1mol/（L·min）

C．达到平衡时，氢气的转化率为75%

D．到达平衡时，甲醇的体积分数为20%

答案：

CD

13.酒精测定仪是测量司机是否酒后驾驶的有效测量手段，测定过程中发生以下反应

K2Cr2O7+3C2H5OH+4H2SO4→Cr2（SO4）3+K2SO4+3CH3CHO+7H2O

橙红色绿色

Cr2O72－（aq）+H2O（l）

2CrO42－（aq）+2H+（aq）

橙色黄色

下列有关说法正确的是（）

A.反应中重铬酸钾起还原剂作用

B.测定仪测量过程中颜色由橙红色变为绿色不一定是由酒精引起的，也可能是空气中的NO等还原性物质引起的

C.测定仪中硫酸起使重铬酸钾在酸性条件下生成绿色硫酸铬和抑制重铬酸钾转变为铬酸钾的作用

D.上述第二个反应是可逆反应，加入盐酸也能使颜色由黄色变成橙色

【解析】重铬酸钾在反应中起氧化作用，A错；空气中的NO含量极少，因为NO能与O2反应生成NO2，B错；在酒精测定仪中还要加入硫酸，硫酸除了使重铬酸钾在酸性条件下生成绿色的硫酸铬外，同时阻止了重铬酸钾变成黄色的铬酸钾，以防止对前一个反应颜色变化的干扰，C正确；由于HCl有还原性，所以会与重铬酸钾发生氧化还原反应而使溶液变绿色，D错误。

答案选C。

【押题理由】从未在高考中出现过，而且题目源自于高一第二册教材第六章P51页内容，可以让学生对生活实际事例有更深的认识，增加了解生活化学，同时也考察了氧化还原反应和化学平衡。

14.人体血液维持一定的pH是一切生命活动的基础，下列有关说法错误的是（）

A.起调节作用的物质主要是HCO3-和H2CO3

B.在维持pH稳定过程中，肾脏起调节HCO3-浓度的作用

C.在维持pH稳定过程中，肺部起调节H2CO3浓度的作用

D.HCO3-和H2CO3物质的量之比为1:

20时pH为7.4

【解析】人体血液pH的稳定（7.35~7.45）要靠人体内化学平衡的移动来保持。

血液中的碳酸存在以下平衡：

H++HCO3-

H2CO3

H2O+CO2，当有酸性物质进入血液时，平衡向生成碳酸的方向移动。

产生的碳酸过多时，由肺部通过加深呼吸排除二氧化碳，减少的HCO3-由肾脏调节补充，使血液中HCO3-和H2CO3维持正常比例（约为20:

1，维持血液pH为7.4）；当有碱性物质进入血液时，就跟H+作用，使平衡向左移动，所产生的过多的HCO3-由肾脏调节吸收，同时肺部呼吸变浅减少二氧化碳排出，使血液的pH仍然保持稳定。

D错误。

答案选D。

【押题理由】从未在高考中出现过，而且题目源自于高一第二册教材第六章P52页内容，体现回归教材思想。

15.反应A2+B2 

 2AB+Q在不同温度和压强改变的条件下，产物AB和AB%生成情况，如图，a为500℃时的情况；b为300℃时的情况，c为反应在300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是（　　）　

　A．A2、B2及AB均为气体；Q<0

　B．AB为气体，A2、B2中至少有一种为非气体，Q>0

　C．AB为气体，A2、B2中有一种为非气体，Q>0

　D．AB为固体，A2、B2中有一种为非气体，Q>0

【解析】温度高AB%的含量反而降低，说明反应放热，A错；加压AB%含量减小，说明平衡向逆反应方向移动，则AB一定为气体，A2、B2中至少有一种为非气体，B正确；C、D错误。

答案选B。

【押题理由】本题难度并不是很大，但是平衡图像的纵坐标表示产生百分含量的变化并不多见，有点新意。

16.下列说法正确的是（）

A．生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量，绿色植物通过光合作用将化学能转化为生物质能

B．人们利用元素周期律在过渡元

素中寻找各种性能优良的催化剂，以降低化学反应的活化能，从而起到很好的节能效果

C．合成氨反应在低温下能够自发进行，是因为反应物键能之和大于生成物键能之和

D．气化、液化和干馏是煤综合利用的主要方法，这三者中只有干馏是化学变化

【解析】【答案】B

试题分析：

A．光合作用是把太阳能转化为生物质能，错误；C．合成氨的反应是放热反应即焓变ΔH＜0，而焓变等于反应物质的键能之和减去生成物的键能之和，所以该反应的反应物质的键能之和小于生成物的键能之和，错误；D．煤的三种加工方法气化、液化和干馏是化学变化，错误；B正确。

考点：

考查化学反应及其反应过程能量变化。

【押题理由】该考点与化工生产基础知识联系在一起考查。

17.反应mA（s）＋nB（g）

pC（g）+Q，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（　　）

①m＋n＞p　②x点表示的正反应速率大于逆反应速率

③n＞p　④x点比y点时的反应速率慢

⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大

A．①②⑤B．只有②④

C．只有①③D．①③⑤

答案：

B

【解析】从图中可以看出，压强越大，B含量越高，也就是说加压平衡时逆向移动的，所以n

图中的曲线是平衡态，所以不在曲线上的点就不是平衡状态，对于x点，比同压强下平衡态的B%高，所以需要减小以达到平衡，所以反应正向进行，即正反应速率大于逆反应速率。

最后x、y两点的速率可以通过压强去比较，其他条件相同时，压强大的速率达。

【押题理由】通过图像对速率和平衡移动都进行了较为综合的考查，有一定难度。

也可以把小项目改成多选出在不定项选择题中出题。

18.除电解法，工业炼镁还可采用硅热法（Pidgeon法）。

即以煅白（CaO·MgO）为原料与硅铁（含硅75%的硅铁合金）混合置于密闭还原炉，1200℃下发生反应：

2（CaO·MgO）（s）+Si（s）

Ca2SiO4（l）+2Mg（g）

由上图，推测上述反应正向为______（填“吸热”或“放热”）反应；平衡后若其他条件不变，将还原炉体积缩小一半，则达到新平衡时Mg（g）的浓度将______（填“升高”、“降低”或“不变”）。

答案：

吸热；不变；

【解析】随着温度升高，Mg的产率增大，所以平衡时正向移动的，所以正反应吸热。

因为K=[Mg]2，而温度不变，K值不变，所以Mg浓度不变。

【押题理由】利用平衡常数判断物质的浓度/平衡移动程度，较为新颖，高考中尚未考查过。

19.反应A（g）+2B（g）

C（g）+D（g）+QkJ过程中的能量变化如图所示，有关叙述正确的是

A．Q=E2

B．在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2不变

C．Q>0，仅升高温度，当反应再次达到平衡时，A的平衡浓度增大

D．1molA（g）和2molB（g）具有的能量比1molC（g）和1molD（g）具有的能量低

【解析】热化学反应方程式中的能量指的是生成物和反应物之间的差值，故Q=E2-E1，A选项错误；加入催化剂后E1减小，E2也会减小，B错误；从图像上看，该反应是放热反应，所以Q>0，升温后，平衡左移，A的浓度变大，正确；反应物的能量比生成物的能量大，故D选项错误。

【押题理由】11年第3题考查能量变化，热化学，是以图形的形式，12年，13年和14年都是在第9题考查能量变化和热化学，但是都是以文字叙述形式考察的，难度上都不是很大，猜想今年应该也会有，但是可能会换一个形式考察，故选了一个图形的形式。

20.反应2NO2（g）

N2O4（g）+57kJ，若保持气体总质量不变。

在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。

下列说法正确的是

A．a、c两点气体的颜色：

a浅，c深

B．a、c两点气体的平均相对分子质量：

a>c

C．b、c两点的平衡常数：

Kb=Kc

D．状态a通过升高温度可变成状态b

【解析】【答案】：

A。

[正反应方向为放热反应，压强相同时，温度越高越不利于反应正向进行，也即NO2的浓度体积分数越大，因此图中T2＞T1。

a、c两点相比，温度相同，c点压强大，所以NO2浓度大，颜色较a点深，平衡向正反应方向移动，气体总物质的量减小，所以平均相对分子质量增大，即相对分子质量a＜c，A正确，B错误；b、c两点相比，温度不同，平衡常数不同，C错误；由于温度T2＞T1，所以从状态a到b应该降低温度，D错误]

【押题理由】此题考察知识点全面，也是在平时学生易错的知识点。

21.下列有关能量的判断和表示方法正确的是（）

A．由C（s,石墨）→C（s,金刚石）—1.9kJ,可知：

石墨比金刚石更稳定

B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量更多

C．由H+（aq）+OH-（aq）→H2O（l）+57.3kJ,可知：

含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出热量等于57.3kJ

D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为

2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+285.8kJ

【解析】答案：

A

【易错分析】A项中的反应是吸热反应，生成物金刚石的能量较高，能量高的物质不稳定；B项中等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧均生成二氧化硫气体，前者反应物能量高，放出的热量更多；C项中CH3COOH电离时吸热，故最终放出的热量小于57.3kJ；D项中氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH＝－571.6kJ·mol－1。

【押题理由】热化学是必考点，选择或者大题的填空肯定会考察一道。

22.

研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

I.利用反应：

6NO2+8NH3

7N2+12H2O处理NO2。

II.一定条件下NO2与SO2可发生反应，方程式：

NO2（g）+SO2（g）

SO3（g）+NO（g）−Q。

III.CO可用于合成甲醇，反应方程式为：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）。

31．对于I中的反应，120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0～10min时，平均反应速率υ（NO2）=_______________。

32．对于II中的反应，将NO2与SO2以体积比1:

2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_____________（选填编号）。

a.体系压强保持不变b.混合气体颜色保持不变

c.NO2和SO3的体积比保持不变d.混合气体的平均相对分子质量保持不变

33．如果II中反应的平衡常数K值变大，该反应___________（选填编号）。

a.一定向正反应方向移动b.平衡移动时，正反应速率先减小后增大

c.一定向逆反应方向移动d.平衡移动时，逆反应速率先增大后减小

34．对于III中的反应，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图示。

该反应是_______反应（填“放热”或“吸热”）。

实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，简述选择此压强的理由：

____________________。

【答案】

31．（2分）0.015mol/（L·min）

32．（2分）bc

33．（2分）a

34．（2分）放热

在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。

23.

硝酸是一种重要的化工原料。

完成下列填空：

工业上生产硝酸的主要过程如下：

I、以N2和

H2为原料合成氨气。

反应为：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）+Q。

28．下列措施可以提高H2的转化率的是（填选项序号）。

a．选择适当的催化剂

b．增大压强c．及时分离生成的NH3d．升高温度

29．一定温度下，在密