清晰版九年级化学备战中考专题训练十八溶解度及其应用.docx
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清晰版九年级化学备战中考专题训练十八溶解度及其应用
九年级化学备战中考专题训练
专题十八溶解度及其应用
一、选择题
1.右图表示a、b、c三种物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是（）
A.P点表示t1℃时a、b溶液的溶质质量分数相等
B.t1℃时a、c饱和溶液升温到t2℃，均变为不饱和
C.a中含有少量b时，可采用蒸发结晶的方法提纯a
D.t1℃时，125克b的饱和溶液中，含有b物质25克
2.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，下列说法错误的是（ ）
A.b物质为易溶物质
B.a、c两物质的溶解度相同
C.温度升高，c物质溶解度减小
D.50℃时，a物质的溶解度为50g
3.如图为a、b、c三种物质的溶解度曲线，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液温度由50℃降为30℃，析出晶体最多的是（ ）
A.aB.bC.cD.a和b
4.根据溶解度曲线判断，下列说法正确的是（）
A.30℃时，100g水中最多溶解KNO3固体45.8g
B.NaNO3溶液降温一定有晶体析出
C.KCl的溶解度比NaC1的大
D.NaCl的溶解度受温度影响比KCl大
5.如图是甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法
正确的是（ ）
A.t2℃时，甲的溶解度为50
B.甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大
C.将甲溶液从t2℃降温至t1℃，一定有晶体析出
D.t1℃时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等
6.2017年4月22日，货运飞船“天舟一号”升
入太空和“天宮二号”完成第一次交会对接。
高
氯酸钾（KClO4）可用作火箭推进剂，下表是高
氯酸钾在不同温度时的溶解度。
下列说法正确的是（ ）
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
1.68
3.73
7.3
13.4
A.20℃时高氯酸钾的溶解度为1.68
B.40℃时，将4g高氯酸钾溶于100g水中可得到104g溶液
C.80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象
D.高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小
7.MgSO4和Na2CO3的溶解度表及溶解度曲线如下。
下列说法正确的是（ ）
温度/℃
20
30
40
50
60
70
80
溶解度S/g
MgSO4
25.1
28.2
30.8
32.9
34.3
35.0
34.9
Na2CO3
21.5
39.7
49.0
48.5
46.0
45.2
43.9
A.甲为Na2CO3
B.乙的饱和溶液从t1升温到t4，溶质质量分数增大
C.等质量甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出晶体的质
量（不带结晶水）：
乙＞甲
D.b、c点乙的饱和溶液溶质质量分数相等，且大于a点
甲的饱和溶液溶质质量分数
8.a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A.15℃时，a、b的溶解度均为20g
B.15℃时，将15gb放入50g水中，充分溶解后，所得溶
液质量是65g
C.加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液
D.将30℃时a的饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数不变
9.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A.t℃时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得
到90ga的饱和溶液
B.a、b、c三种物质均属于易溶物质
C.a中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a
D.将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：
b＞a=c
10.根据右图所示的溶解度曲线，判断下列说法正确的是（ ）
A.50℃时，分别将等质量的硝酸钾和氯化铵溶于
适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量前
者比后者大
B.60℃时，把40g硝酸钾和40g氯化钾分别加入
到50g水中，充分搅拌，降温至10℃，剩余晶体的
质量氯化钾多
C.70℃时，50g硝酸钠饱和溶液与100g硝酸钾饱
和溶液中所含溶剂质量之比为1：
2
D.80℃时，向100g氯化钾饱和溶液中加入150g硝
酸钠，充分搅拌后，最终得到250g溶液
11.根据如图物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是（ ）
A.将乙的饱和溶液过滤，能得到不饱和溶液
B.t1℃时，甲溶液、乙溶液的溶质质量相等
C.t2℃185g甲溶液降温至t1℃时，能析出49g晶体
D.将26%的甲溶液从t2℃降温到t1℃时，溶质质量分数不变
12.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A.t1℃时，甲和丙的溶解度都为20g
B.甲的溶解度一定大于乙的溶解度
C.采用冷却结晶的方法可以分离甲中混有的少量的丙
D.t2℃时，将70g甲放入100g水中，充分溶解后，所
得到溶液为饱和溶液，且溶液的总质量为150g
13.25℃时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。
（1）①中溶液的质量为（ ）
A.10gB.90gC.100gD.110g
（2）上述溶液为饱和溶液的是（ ）
A.②③④B.②④C.③④D.④
（3）能将不饱和KCl溶液变为饱和KCl溶液的方法是（ ）
A.升高温度B.加水C.加KCl固体D.倒出部分溶液
（4）④中溶液的溶质质量分数约为（ ）
A.26%B.29%C.35%D.40%
14.根据如图提供的几种物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是（ ）
A.氯酸钾中混有少量氯化钠，提纯氯酸钾最好
用蒸发结晶的方法
B.30℃氯酸钾的溶解度为10g。
30℃氯酸钾饱
和溶液的溶质质量分数为10%
C.80℃时7gNaCl和20g水能形成饱和溶液
D.控制温度，图中氯酸钠和氯化钾能发生化学反应
15.下列图象中能正确反映其对应关系的是（ ）
A.向某温度时一定量的不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
B.向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸
C.一定温度下向一定量的某饱和氢氧化钙溶液中
加入少量氧化钙
D.一定温度下，两份质量和溶质质量分数均相等的过氧化氢溶液分别在有无二氧化锰的情况下制取氧气
16.如图是KNO3和NaCl在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A.20℃时，KNO3的溶解度是30
B.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
C.当KNO3中含有少量NaCl时，可以通过冷却热饱和溶
液的方法提纯KNO3
D.将30℃时KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液同时降
温至24℃，此时所得溶液中NaCl的质量分数大于KNO3的质量分数
二、非选择题
17.右图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图，请据图回答下列问题：
（1）t2℃时，甲、乙两种物质饱和溶液中溶质质量分数
的大小关系为：
甲乙（填“>”、“<”或“=”）。
（2）要从乙的饱和溶液中获得较多晶体，宜采用的结晶
方法是结晶。
（3）t1℃时，取等质量的甲、乙两种固体分别配成饱和溶液，需水质量较多的是（填“甲”或“乙”）。
18.图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
（1）当温度为t2℃时，甲、乙两种固体物质的溶
解度。
（2）把t2℃的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到
t1℃时，溶液变为不饱和溶液。
（3）若甲中混有少量乙物质，提纯甲常采用的方
法是。
19.下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
（1）两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是。
（2）60℃时，按图示操作：
A中溶质是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，C中溶液的总质量是g。
（3）50℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50℃，剩余溶液的质量：
NaCl溶液（填“大于”“等于
”或“小于”）KNO3溶液。
20.20℃时，分别将50g水倒入盛有20gNaCl和KNO3固体的烧杯中，充分搅拌，随温度变化，实验现象如图1所示。
请参考NaCl和KNO3的溶解度曲线（如图2）回答：
（1）分析实验现象，甲、乙烧杯中对应的物质分别是 ，判断依据是
；
（2）30℃时，甲、乙两溶液溶质质量分数的关系是：
甲 乙（填“＞”、“＜”或“=”）
21.下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，试回答：
（1）t1℃时A、B、C三种物质的溶解度大小关系是
；
（2）M点的含义是
；
（3）t1℃时将40gA物质加入到50g水中充分搅拌，形
成溶液的溶质质量分数是。
（4）将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的
溶质质量分数大小关系是。
22.根据下表回答问题。
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
A
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
51.1
B
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
（1）20℃时，将20gA放入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量为g。
（2）50℃时，将等质量的A、B分别放入100g水里，充分溶解后，如图所示。
①烧杯（填“甲”或“乙”）中的溶液一定是饱和溶液。
②乙中的溶质是（填“A”或“B”）。
③若使甲中固体完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数（填“一定变大”、“一定变小”、“一定不变”或“不确定”）。
23.根据下表数据，回答下列问题。
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
80
90
溶解度/g
KCl
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
51.1
54.0
KNO3
20.9
31.6
45.8
53.9
85.5
110
138
160
202
（1）KCl和KNO3中，溶解度受温度影响较小的是；
（2）30℃时，KCl饱和溶液中，KCl和H2O的质量比为；
（3）将200gKNO3和2gKCl的混合物，投入到100g90℃的水中完全溶解，再降温至20℃，析出晶体的化学式为。
24.如图为甲和乙两种固体物质的溶解度曲线．回答下列问题：
（1）t1℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量
分数较大的是。
（2）要将t2℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶
液，
可采取的措施有：
增加溶剂、等。
（3）t2℃时，在盛有120g蒸馏水的烧杯中，加入
80g甲固体，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量
分数为。
25.A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）N点对应的是物质A的（“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）加热C的饱和溶液，出现浑浊现象，其原因
是。
（3）除去A中少量的B，步骤是：
加水溶解，
蒸发浓缩，，过滤，洗涤，干燥。
（4）t1℃时，将A、B、C各8g分别加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解，测得三种溶液中溶质的质量分数分别为w（A）、w（B）、w（C），则三者之间的大小关系是。
26.分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法，如表是NH4Cl和KNO3在不同温度时的溶解度数据：
温度/℃
10
30
50
70
溶解度/g
NH4Cl
33.3
41.4
50.4
55.2
KNO3
20.9
45.8
85.5
110
根据上述数据，回答下列问题：
（1）从上表可知，50℃时，NH4Cl的溶解度为g。
（2）NH4Cl和KNO3的溶解度受温度影响比较大的物质是（填化学式）。
（3）欲配制质量分数为10%的KNO3溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和
。
（4）烧杯中A中是60℃时，含有100g水的NH4Cl不饱和溶液，经过如图1的变化过程（在整个过程中，不考虑水分的蒸发），则C烧杯中溶液的质量为g。
（5）某同学欲验证NH4Cl固体溶于水时吸收热量，设计如图2实验，通过观察到现象得以验证。
A.a端液面高于b端液面
B.a端液面低于b端液面
27.
（1）如图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
①t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的
顺序为。
②P点的含义是。
③t2℃时，将40ga物质加入50g水中，充分溶解后得
到溶液的质量为g。
④将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，
溶液中溶质的质量分数不变的是。
（2）A～G是初中化学常见物质，A、C在常温下是气体且元素组成相同，B是铁锈的主要成分，E的相对分子质量为100，它们的相互转化关系如图2（部分反应物、生成物及反应条件已略去），请回答下列问题：
①写出物质E的化学式。
②写出有关反应的化学方程式：
（Ⅰ）A+B→；
（Ⅱ）G+Na2CO3溶液→。
③写出F的一种用途。
28.已知A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。
（1）在阴影区域部分，处于不饱和状态的是
（选填“A、B、C”）。
（2）若饱和A溶液中含有少量的C，提纯A的方法
为结晶，过滤。
（3）P点表示的含义为。
（4）在t1℃下，B、C的饱和溶液升温至t2℃，所得溶
液溶质的质量分数大小关系为。
（5）向试管中滴入2mL水后，若X中有固体析出，则X为（选填“A、B、C”）。
29.A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示．据图回答问题：
（1）温度为 ℃时，A与C物质的溶解度相等。
（2）t2℃时，把A、B物质各30g分别加到50g水中，不
能形成饱和溶液的是 （填字母代号）。
（3）t2℃时，将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温
至t1℃，所得的三种溶液中，溶剂质量的大小关系是
（用字母代号和“＞”、“＜”或“=”填写）。
30.根据下表中NaCl和KNO3部分溶解度数据分析，回答下列问题：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
（1）30℃时，NaCl的溶解度是g。
（2）NaCl与KNO3相比较，溶解度受温度变化影响较小的物质是。
（3）20℃时，在100g水中加人50gNaCl或50gKNO3，充分搅拌后，将溶液温度升高到40℃（不考虑水分蒸发），所得溶液是不饱和溶液，则加入的物质是。
31.如图为A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请回答：
（l）在℃时，B和C物质的溶解度相等。
（2）t3℃时，把
60gA物质放入100g水中，充分
搅拌后，所得溶液的质量为g。
（3）B中混有少量A，可用的方法
提纯B。
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