离子方程式.docx

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离子方程式

离子方程式

（总分：

76考试时间：

60分钟）

学校___________________班级____________姓名___________得分___________

一、选择题（本大题共16题,共计76分）

1、（2分）

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：

MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O

B．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：

Al3＋＋3H2O===Al（OH）3↓＋3H＋

C．Na2O2溶于水产生O2：

Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑

D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：

＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O

2、（6分）

下列解释事实的方程式不准确的是（　　）

A．用浓盐酸检验氨：

NH3＋HCl===NH4Cl

B．碳酸钠溶液显碱性：

＋H2O＋OH－

C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：

Fe－3e－===Fe3＋

D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：

Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O

3、（6分）

下列说法正确的是（　　）

A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质

B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH

C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成

D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K（AgX）＝c（Ag＋）·c（X－），故K（AgI）＜K（AgCl）

4、（6分）

在水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

A．Na＋、Ba2＋、Cl－、

B．Pb2＋、Hg2＋、S2－、

C．、H＋、、

D．Ca2＋、Al3＋、Br－、

5、（6分）

下列离子方程式正确的是（　　）

A．Cl2通入水中：

Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：

H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O

C．用铜作电极电解CuSO4溶液：

2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：

2＋4H＋===＋3S↓＋2H2O

6、（6分）

能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

A．浓盐酸与铁屑反应：

2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

B．钠与CuSO4溶液反应：

2Na＋Cu2＋＝Cu↓＋2Na＋

C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：

＋2H＋＝H2O＋CO2↑

D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：

3Mg（OH）2＋2Fe3＋＝2Fe（OH）3＋3Mg2＋

7、（6分）

已知Ksp（AgCl）＝1.56×10－10，Ksp（AgBr）＝7.7×10－13，Ksp（Ag2CrO4）＝9.0×10－12。

某溶液中含有Cl－、Br－和，浓度均为0.010mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（　　）

A．Cl－、Br－、

B．、Br－、Cl－

C．Br－、Cl－、

D．Br－、、Cl－

8、（6分）

能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：

2NH3·H2O＋SO2===2＋＋H2O

B．氯化钠与浓硫酸混合加热：

H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2O

C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：

3Fe2＋＋4H＋＋===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O

D．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使恰好完全沉淀：

2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2===2BaSO4↓＋Al（OH）3↓

9、（6分）

实验：

①0.1mol·L－1AgNO3溶液和0.1mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；

②向滤液b中滴加0.1mol·L－1KI溶液，出现浑浊；

③向沉淀c中滴加0.1mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。

下列分析不正确的是（　　）

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：

AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq）

B．滤液b中不含有Ag＋

C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶

10、（6分）

下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（　　）

A．银氨溶液：

Na＋、K＋、、NH3·H2O

B．空气：

C2H2、CO2、SO2、NO

C．氢氧化铁胶体：

H＋、K＋、S2－、Br－

D．高锰酸钾溶液：

H＋、Na＋、、葡萄糖分子

11、（4分）

（不定项）能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）

A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：

＋2OH－===＋NH3↑＋2H2O

B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使沉淀完全：

2Al3＋＋＋3Ba2＋＋6OH－===2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓

C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：

2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

D．醋酸除去水垢：

2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

12、（4分）

水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

A．Na＋、Al3＋、Cl－、

B．H＋、Na＋、Fe2＋、

C．K＋、Ca2＋、Cl－、

D．K＋、、OH－、

13、（4分）

（不定项）一定量CuS和Cu2S的混合物投入足量HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2＋和）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g。

若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为（　　）

A．9.0L      B．13.5L     C．15.7L     D．16.8L

14、（3分）

某溶液可能含有Cl－、、、、Fe3＋、Al3＋和K＋。

取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。

由此可知原溶液中（　　）

A．至少存在5种离子

B．Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0.4mol·L－1

C．、一定存在，Cl－可能不存在

D．、Al3＋一定不存在，K＋可能存在

15、（3分）

将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成。

X、Y不可能是（　　）

选项

X

Y

A

SO2

H2S

B

Cl2

CO2

C

NH3

CO2

D

SO2

Cl2

16、（2分）

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．使甲基橙变红色的溶液：

Mg2＋、K＋、、

B．使酚酞变红色的溶液：

Na＋、Cu2＋、、

C．0.1mol·L－1AgNO3溶液：

H＋、K＋、、I－

D．0.1mol·L－1NaAlO2溶液：

H＋、Na＋、Cl－、

试卷离子方程式

（总分：

76考试时间：

57.2分钟）

学校___________________班级____________姓名___________得分___________

一、选择题（本大题共16题,共计76分）

1、（2分）

D

解析：

A中应为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；B中应将“↓”符号改为“（胶体）”；C中应为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑；D中离子方程式正确。

2、（6分）

C

解析：

C选项负极电极反应为：

Fe－2e－===Fe2＋。

3、（6分）

D

解析：

A中，SO3溶于水后与水反应生成H2SO4，生成的H2SO4电离出H＋与而使溶液导电，故H2SO4为电解质，而SO3为非电解质；B中，若醋酸与NaOH溶液体积相同，则反应后的溶液pH＞7，若pH＝7，则V醋酸＞VNaOH；C中与电离出的H＋反应生成Al（OH）3沉淀，同时生成；D正确。

4、（6分）

A

解析：

B项中Hg2＋与S2－，Pb2＋与S2－、均不能大量共存；C项中H＋与、不能大量共存；D项中Al3＋、Ca2＋与均不能大量共存。

5、（6分）

B

解析：

A项，HClO为弱电解质，离子方程式应为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO；B项正确；C项，铜作电极电解CuSO4溶液时，阳极上Cu失去电子，阴极上Cu2＋得电子；D项，所给化学方程式得失电子不守恒，应为3＋2H＋===2＋4S↓＋H2O。

6、（6分）

D

解析：

A选项产物为Fe2＋，错误；B选项，Na先与水反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4反应，错误；C选项，与H＋反应，错误；D选项是沉淀的转化，Mg（OH）2转化为更难溶的Fe（OH）3沉淀，正确。

7、（6分）

C

解析：

因为溶液中Cl－、Br－、浓度相同，假设滴加AgNO3溶液的过程中混合液中Cl－、Br－、浓度不变，均为0.010mol·L－1，则开始生成AgCl、AgBr、Ag2CrO4沉淀时溶液中c（Ag＋）浓度分别为1.56×10－8mol·L－1、7.7×10－11mol·L－1、3.0×10－5mol·L－1，所以首先沉淀的是AgBr，最后沉淀的是Ag2CrO4。

8、（6分）

A

解析：

B中NaCl与浓H2SO4共热应生成HCl气体；C中磁性氧化铁为Fe3O4，应用化学式表示；D中明矾溶液中Al3＋与的个数比为1∶2，当完全沉淀时，加入的OH－与Al3＋反应生成。

9、（6分）

B

解析：

由②及沉淀溶解平衡AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq）可知A选项正确、B选项错误；由③及难溶沉淀可以转化为更难溶沉淀可知C、D正确。

10、（6分）

A

解析：

B项，NO与空气中的O2反应，不能大量共存；C项，H＋与S2－不能大量共存，H＋与Fe（OH）3不能大量共存；D项，KMnO4与葡萄糖分子（五羟基醛）发生氧化反应，不能大量共存。

11、（4分）

AC　

解析：

A项，OH－过量，所以、按1∶1参加反应，正确；B项，明矾KAl（SO4）2·12H2O中2个消耗2个Ba（OH）2，4个OH－与一个Al3＋反应生成，错误；C项，氯气过量，Fe2＋与Br－按1∶2参加反应，正确；D项，醋酸属于弱电解质，不能拆分，应用化学式表示，D项错误。

12、（4分）

C　

A项中Al3＋与因发生相互促进水解而不能大量共存；B项中Fe2＋具有还原性，在酸性条件（含H＋）下具有强氧化性，二者因发生氧化还原反应不能大量共存；C项中四种离子相互之间不发生反应，可大量共存；D项中与OH－发生反应生成弱电解质NH3·H2O而不能大量共存。

13、（4分）

A

解析：

NO2与NO的物质的量之比为1∶1，所以生成1mol的混合气体得到2mol电子，n（CuO）＝0.15mol。

一个CuS、Cu2S分别失去8、10个电子，假设全部是CuS，则失去电子的物质的量＝0.15mol×8＝1.2mol，生成混合气体0.6mol；假设全部是Cu2S，则失去电子的物质的量＝0.075mol×10＝0.75mol，生成混合气体0.375mol，所以混合气体的体积在8.4L～13.44L之间，只有A选项正确。

14、（3分）

B

解析：

n（）＝n（NH3）＝0.02mol，n（Fe3＋）＝2n（Fe2O3）＝×2＝0.02mol；由得到4.66g不溶于盐酸的沉淀可知溶液中不含，n（）＝n（BaSO4）＝＝0.02mol；溶液中至少含有、Fe3＋两种阳离子，还可能含有其他阳离子，所以溶液中n（正电荷）≥n（）＋3n（Fe3＋）＝0.08mol，依据电荷守恒可知溶液中至少还含有0.04mol的Cl－，B选项正确。

15、（3分）

B

解析：

A选项，生成单质硫沉淀；B选项，Cl2与CO2不反应，无沉淀；C选项，NH3与CO2反应生成，与Ba2＋生成BaCO3沉淀；D选项，Cl2与SO2反应生成，与Ba2＋生成BaSO4沉淀。

16、（2分）

A

解析：

A中使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，则四种离子均能大量共存；B中使酚酞变红色的溶液为碱性，Cu2＋、不能大量共存；C中Ag＋与、I－不能大量共存；D中与H＋不能共存。