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1、离子方程式离子方程式（总分：76 考试时间：60分钟）学校_ 班级_ 姓名_ 得分_ 一、选择题 ( 本大题 共 16 题, 共计 76 分)1、(2分) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是() AMnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2OB明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al33H2O=Al(OH)33HCNa2O2溶于水产生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2DCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2OH=CaCO3H2O2、(6分) 下列解释事实的方程式不准确的是()A用浓盐酸检验氨：NH3HCl=NH4ClB碳酸钠溶液显碱性：H2O

2、OHC钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe3e=Fe3D长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O3、(6分) 下列说法正确的是() AKClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B25 时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH7，V醋酸VNaOHC向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成DAgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)c(Ag)c(X)，故K(AgI)K(AgCl)4、(6分) 在水溶液中能大量共存的一组离子是() ANa、Ba2、Cl、BPb2、Hg2、S2、C、H、DCa2、Al3、Br、5、(6

3、分) 下列离子方程式正确的是() ACl2通入水中：Cl2H2O=2HClClOB双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O22H2I=I22H2OC用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24HDNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：24H=3S2H2O6、(6分) 能正确表示下列反应的离子方程式是() A浓盐酸与铁屑反应：2Fe6H2Fe33H2B钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2Cu2NaCNaHCO3溶液与稀H2SO4反应：2HH2OCO2D向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)22Fe32Fe(OH)33Mg27、(6分) 已知Ksp(AgCl)1.561010，K

4、sp(AgBr)7.71013，Ksp(Ag2CrO4)9.01012。某溶液中含有Cl、Br和，浓度均为0.010 molL1，向该溶液中逐滴加入0.010 molL1 的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为() ACl、Br、B、Br、ClCBr、Cl、DBr、Cl8、(6分) 能正确表示下列反应的离子方程式是() A用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2OSO2=2H2OB氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO42ClSO2Cl2H2OC磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe24H=3Fe3NO3H2OD明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32=2BaS

5、O4Al(OH)39、(6分) 实验： 0.1 molL1 AgNO3溶液和0.1 molL1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1 molL1KI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1 molL1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B滤液b中不含有AgC中颜色变化说明AgCl转化为AgID实验可以证明AgI比AgCl更难溶10、(6分) 下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是() A银氨溶液：Na、K、NH3H2OB空气：C2H2、CO2、SO2、NOC氢氧化铁胶体

6、：H、K、S2、BrD高锰酸钾溶液：H、Na、葡萄糖分子11、(4分) （不定项）能正确表示下列反应的离子方程式为() ANH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：2OH=NH32H2OB向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使沉淀完全：2Al33Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4C向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClD醋酸除去水垢：2HCaCO3=Ca2CO2H2O12、(4分) 水溶液中能大量共存的一组离子是() ANa、Al3、Cl、BH、Na、Fe2、CK、Ca2、Cl、DK、OH、13、(4分) （不定项）一定量CuS和Cu2S的混合

7、物投入足量HNO3中，收集到气体V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2和)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g。若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为11，则V可能为() A9.0 L B13.5 L C15.7 L D16.8 L14、(3分) 某溶液可能含有Cl、Fe3、Al3和K。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中() A至少存在5种离子BCl一定存在，

8、且c(Cl)0.4 molL1C、一定存在，Cl可能不存在D、Al3一定不存在，K可能存在15、(3分) 将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成。X、Y不可能是() 选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl216、(2分) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、B使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、C0.1 molL1 AgNO3溶液：H、K、ID0.1 molL1 NaAlO2溶液：H、Na、Cl、试卷离子方程式（总分：76 考试时间：57.2分钟）学校_ 班级_ 姓名_ 得分_ 一、选择

9、题 ( 本大题 共 16 题, 共计 76 分)1、(2分) D 解析：A中应为MnO24H2ClMn2Cl22H2O；B中应将“”符号改为“(胶体)”；C中应为2Na2O22H2O=4Na4OHO2；D中离子方程式正确。2、(6分) C 解析：C选项负极电极反应为：Fe2e=Fe2。3、(6分) D解析：A中，SO3溶于水后与水反应生成H2SO4，生成的H2SO4电离出H与而使溶液导电，故H2SO4为电解质，而SO3为非电解质；B中，若醋酸与NaOH溶液体积相同，则反应后的溶液pH7，若pH7，则V醋酸VNaOH；C中与电离出的H反应生成Al(OH)3沉淀，同时生成；D正确。4、(6分) A

10、解析：B项中Hg2与S2，Pb2与S2、均不能大量共存；C项中H与、不能大量共存；D项中Al3、Ca2与均不能大量共存。5、(6分) B解析：A项，HClO为弱电解质，离子方程式应为Cl2H2OHClHClO；B项正确；C项，铜作电极电解CuSO4溶液时，阳极上Cu失去电子，阴极上Cu2得电子；D项，所给化学方程式得失电子不守恒，应为32H=24SH2O。6、(6分) D解析：A选项产物为Fe2，错误；B选项，Na先与水反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4反应，错误；C选项，与H反应，错误；D选项是沉淀的转化，Mg(OH)2转化为更难溶的Fe(OH)3沉淀，正确。7、(6分) C解析：因为

11、溶液中Cl、Br、浓度相同，假设滴加AgNO3溶液的过程中混合液中Cl、Br、浓度不变，均为0.010 molL1，则开始生成AgCl、AgBr、Ag2CrO4沉淀时溶液中c(Ag)浓度分别为1.56108 molL1、7.71011 molL1、3.0105 molL1，所以首先沉淀的是AgBr，最后沉淀的是Ag2CrO4。8、(6分) A解析：B中NaCl与浓H2SO4共热应生成HCl气体；C中磁性氧化铁为Fe3O4，应用化学式表示；D中明矾溶液中Al3与的个数比为12，当完全沉淀时，加入的OH与Al3反应生成。9、(6分) B解析：由及沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)可

12、知A选项正确、B选项错误；由及难溶沉淀可以转化为更难溶沉淀可知C、D正确。10、(6分) A解析：B项，NO与空气中的O2反应，不能大量共存；C项，H与S2不能大量共存，H与Fe(OH)3不能大量共存；D项，KMnO4与葡萄糖分子(五羟基醛)发生氧化反应，不能大量共存。11、(4分) AC解析：A项，OH过量，所以、按11参加反应，正确；B项，明矾KAl(SO4)212H2O中2个消耗2个Ba(OH)2，4个OH与一个Al3反应生成，错误；C项，氯气过量，Fe2与Br按12参加反应，正确；D项，醋酸属于弱电解质，不能拆分，应用化学式表示，D项错误。12、(4分) CA项中Al3与因发生相互促进

13、水解而不能大量共存；B项中Fe2具有还原性，在酸性条件(含H)下具有强氧化性，二者因发生氧化还原反应不能大量共存；C项中四种离子相互之间不发生反应，可大量共存；D项中与OH发生反应生成弱电解质NH3H2O而不能大量共存。13、(4分) A解析：NO2与NO的物质的量之比为11，所以生成1 mol的混合气体得到2 mol电子，n(CuO)0.15 mol。一个CuS、Cu2S分别失去8、10个电子，假设全部是CuS，则失去电子的物质的量0.15 mol81.2 mol，生成混合气体0.6 mol；假设全部是Cu2S，则失去电子的物质的量0.075 mol100.75 mol，生成混合气体0.37

14、5 mol，所以混合气体的体积在8.4 L13.44 L之间，只有A选项正确。14、(3分) B解析：n()n(NH3)0.02 mol，n(Fe3)2n(Fe2O3)20.02 mol；由得到4.66 g 不溶于盐酸的沉淀可知溶液中不含，n()n(BaSO4)0.02 mol；溶液中至少含有、Fe3两种阳离子，还可能含有其他阳离子，所以溶液中n(正电荷)n()3n(Fe3)0.08 mol，依据电荷守恒可知溶液中至少还含有0.04 mol的Cl，B选项正确。15、(3分) B解析：A选项，生成单质硫沉淀；B选项，Cl2与CO2不反应，无沉淀；C选项，NH3与CO2反应生成，与Ba2生成BaCO3沉淀；D选项，Cl2与SO2反应生成，与Ba2生成BaSO4沉淀。16、(2分) A解析：A中使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，则四种离子均能大量共存；B中使酚酞变红色的溶液为碱性，Cu2、不能大量共存；C中Ag与、I不能大量共存；D中与H不能共存。