（）16．下列碳酸盐中，热稳定性最差的是
（A）BaCO3（B）CaCO3（C）K2CO3（D）Na2CO3
（）17．与Na2CO3溶液反应生成碱式盐沉淀的离子是
（A）Al3+（B）Ba2+（C）Cu2+（D）Hg2+
（）18．下列物质中，酸性最强的是
（A）H2S（B）H2SO3（C）H2SO4（D）H2S2O7
（）19．下列分子中偶极矩为零的是
（A）NF3（B）NO2（C）PCl3（D）BCl3
（）20．下列化合物用煤气灯火焰加热时，其分解产物不是氧化物、二氧化氮和氧气的是
（A）NaNO3（B）Mg（NO3）2（C）LiNO3（D）Pb（NO3）2
（）21．下列化合物中氢键最强的是
（A）CH3OH（B）HF（C）H2O（D）NH3
（）22．向K2Cr2O7溶液中滴加BaCl2溶液生成的沉淀是
（A）BaCr2O7（B）Ba（HCr2O7）2（C）K2Cr2O7（D）BaCrO4
（）23．下列金属单质中，硬度最大的是
（A）V（B）Ti（C）W（D）Cr
（）24．下列含氧酸中属于二元酸的是：
（A）H3PO4（B）H3PO3（C）H3PO2（D）H3BO3
（）25．不溶于Na2S，也不溶于Na2S2的硫化物是：
（A）Bi2S3（B）SnS（C）As2S5（D）Sb2S3
（）26．下列提炼金属的方法,不可行的是
（A）Mg还原TiCl4制备Ti（B）热分解Cr2O3制备Cr（C）H2还原WO3制备W（D）羰化法提纯Ni
（）27．在热碱溶液中，Cl2的歧化产物是
（A）Cl-与ClO-；（B）Cl-与ClO2-；（C）Cl-与ClO3-；（D）Cl-与ClO4-
（）28．AgNO3溶液与NaH2PO4混合后生成的沉淀是
（A）Ag2HPO4（B）AgH2PO4（C）Ag2O（D）Ag3PO4
（）29．欲由KBr固体制备HBr气体，应选择的酸是
（A）H2SO4（B）HAc（C）HNO3（D）H3PO4
（）30.下列物质中，只有还原性的是
（A）Na2S2O3（B）Na2S（C）Na2S2（D）Na2SO3
（）31．下列各组物质沸点高低顺序中正确的是
（A）HI>HBr>HCl>HF（B）H2Te>H2Se>H2S>H2O
（C）NH3>AsH3>PH3（D）CH4>GeH4>SiH4
（）32．下列分子或离子中，键角最小的是
（A）HgCl2（B）H2O（C）NH3（D）PH3
（）33．在水溶液中Cu2+、Cu+的稳定性大小为
（A）Cu2+大，Cu+小（B）Cu+大，Cu2+小（C）两者稳定性相同（D）无法比较
（）34．下列含氧酸中,属于三元酸的是
（A）H3PO4（B）H3PO2（C）H3PO3（D）H3BO3
（）35．能溶于Na2S，又能溶于Na2S2的硫化物是
（A）ZnS（B）As2S3（C）HgS（D）CuS
（）36．在水溶液中不能存在的离子是
（A）[Ti（H2O）6]3+（B）[Ti（H2O）6]4+
（C）[Ti（OH）2（H2O）4]2+（D）[Ti（O2）OH（H2O）4]+
（）37．I2的CCl4溶液中分子间主要存在的作用力是
（A）色散力（B）取向力（C）取向力.诱导力.色散力（D）氢键.诱导力.色散力
（）38．能共存于溶液中的一对离子是：
（A）Fe3+和I（B）Pb2+、Sn2+（C）Ag+、PO43-（D）.Fe3+、SCN
（）39．已知：
A：
MnO4+0.56vMnO42+2.26vMnO2+0.95vMn3++1.51vMn2+-1.19vMn溶液中能发生的歧化反应的是
（A）MnO42、Mn3+（B）MnO2、Mn2+（C）MnO2、Mn3+（D）MnO42、Mn
（）40．SO42离子的空间构型是
（A）平面正方形（B）三角锥形（C）四面体（D）八面体
（）41．在强碱性介质中，钒（V）存在的形式是：
（A）VO2+（B）VO3+（C）V2O5·nH2O（D）VO43
（）42．下列分子中有最大偶极矩的是
（A）HI（B）HCl（C）HBr（D）HF
（）43．氟与水猛烈反应，并伴随燃烧现象，其主要反应产物有
（A）HF和O2（B）HF和FOH（C）HF、O2和FOH（D）HF和O3
（）44．[Fe（H2O）6]2+的晶体场稳定化能（CFSE）是
（A）4Dq（B）12Dq（C）6Dq（D）8Dq
（）45．下列分子中属于极性分子的是
（A）CCl4（B）CH3OCH3（C）BCl3（D）PCl5
（）46.根据晶体场理论，FeF63高自旋配合物的理论判据是
（A）分裂能>成对能（B）电离能>成对能（C）分裂能<成对能（D）分裂能>成键能
（）47.下列配离子中，未成对电子数最多的是
（A）[Cr（NH3）6]3+（B）Ni（CO）4（C）[Fe（CN）6]4（D）[Mn（H2O）6]2+
（）48．下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是
（A）SnS2（B）SnS（C）PbS（D）Bi2S3
（）49．O3分子中，中心氧原子的杂化态为
（A）sp（B）sp2（C）sp3（D）sp2d或dsp2
（）50.下列分解反应中，有NH3放出的是
（A）NH4ClO4
（B）（NH4）2Cr2O7
（C）NH4NO2
（D）（NH4）3PO4
（）51．有关H3PO4、H3PO3、H3PO2不正确的论述是
（A）氧化态分别是+5，+3，+1（B）P原子是四面体几何构型的中心
（C）三种酸在水中的离解度相近（D）都是三元酸
（）52．加热分解下列物质时，该物质中各元素氧化数都发生了变化的是
（A）AgNO3（B）NH4NO3（C）Zn（NO3）2（D）LiNO3
（）53．由英国化学家N·Bartlett发现的第一个稀有气体化合物是
（A）XeF2（B）XeF4（C）XeF6（D）XePtF6
（）54．干燥H2S（g）可选择的干燥剂是
（A）浓H2SO4（B）KOH（C）P2O5（D）CuSO4
（）55．下列各组离子中，离子的变形性最大的是
（A）I－，S2－（B）F－，Br－（C）Cl－，O2－（D）N3－，H－
（）56．下列说法正确的是
（A）极性分子间仅存在取向力;（B）取向力只存在于极性分子之间;
（C）HF.HCl.HBr.HI熔沸点依次升高;（D）色散力仅存在于非极性分子间.
（）57．能共存于溶液中的一组离子是
（A）K+、Fe2+、I、MnO4、SO42（B）Na+、Fe3+、NH4+、SO42、Al（OH）4
（C）K+、Cu2+、I、Hg2+、NO3（D）K+、Al3+、H+、Cr2O72、SO42
（）58．下列离子对中，用过量的NaOH溶液处理，能分离的是：
（A）Al3+.Cr3+（B）Zn2+.Al3+（C）Fe3+.Mg2+（D）Zn2+.Fe3+
（）59．下列各组物质氧化性变化次序不正确的是
（A）HNO3>H3PO4>H3AsO4（B）HBrO3>HClO3>HIO3
（C）H2SeO4>H6TeO6>H2SO4（D）HClO4>H2SO4>H3PO4
（）60．SbCl3水解产物为
（A）SbOCl（B）Sb（OH）3（C）Sb2O3（D）Sb（OH）2Cl
二、填空题
1.将MgCl2溶液和Na2CO3溶液混合得到的沉淀为。
在含有K+、Ca2+、Cu2+、Cr3+、Fe3+的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，生成碱式盐沉淀的离子为，生成氢氧化物沉淀的离子为。
2.在NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液时生成的沉淀为，沉淀为色。
3.Ca（H2PO4）2,CaHPO4,Ca3（PO4）2在水中的溶解度大小次序为。
4.写出下列配合物的化学式：
（1）四氯合铂（Ⅱ）酸四氨合铜（Ⅱ）；
（2）高氯酸六氨合钴（Ⅱ）。
（3）四异硫氰根·二氨合钴（Ⅲ）酸铵；
（4）五氰·羰基合铁（Ⅱ）配离子。
5.命名下列配合物：
（1）[Cr（H2O）（en）（C2O4）（OH）]；
（2）[PtCl2（OH）2（NH3）2]。
（3）[PtCl2（en）]；
（4）[Cr（NH3）6][Co（CN）6]。
6.给出各分子或离子的几何构型和中心原子的杂化类型。
BeCl2（g），；H2O，；
NF3，；CCl4，。
CO2，；H2S，；
BF3，；NH4+，。
7.卤化氢中，还原性最强的是，热稳定性最差的是，沸点最高的是。
氢卤酸酸性最强的是。
8.AgNO3溶液与过量的Na2S2O3溶液反应生成色的。
过量的AgNO3溶液与Na2S2O3溶液反应生成色的，后变为色的。
9.下列物质的颜色为：
I2，I2溶于CCl4中，I2溶于乙淳中，少量I2溶于KI中。
（可填选项：
A.紫色B.紫黑色C.红棕色D.黄色）
10.将HClO4，H4SiO4，H2SO4，H3PO4按酸性由高到低排列顺序为。
11．Li在氧气中燃烧时生成，而Na却生成。
12．KI溶液中通入Cl2（g），溶液呈现红棕色的反应方程式是。
继续通入Cl2（g）至溶液褪为无色的反应方程式是。
13.同一元素其阴离子半径_______原子半径，阳离子半径______原子半径。
14．周期表中，处于斜线位置的B与Si、、性质十分相似。
人们习惯上把这种现象称为“对角线规则”。
15.既可以用来鉴定Fe3+，也可以用来鉴定Co2+的试剂是__________，既可以用来鉴定Fe3+，也可以用来鉴定Cu2+的试剂是__________。
16.MO法中成键电子数与反键电子数之差的一半就是分子的键级.键级的大小表示两个相邻原子之间成键的_________，键级越大，键越___________。
17．在Zn（OH）2、Fe（OH）3、Fe（OH）2、Cd（OH）2和Pb（OH）2中，能溶于氨水形成配合物的有和。
18．根据对角线规则，Be和____性质相似，这是由于它们的_____相近的缘故。
19．A.TiB.NiC.HgD.W上述各金属中一般用:
（1）热分解法制备的金属是____________；
（2）用H2作还原剂，还原其氧化物制备的是__________；（3）用Mg作还原剂，还原其氯化物制备的是________；（4）用羰化法提纯的是________。
20．比较下列各物质的性质：
（用“>”或“<”表示））
沸点：
BeCl2____CaCl2碱性：
NH3____PH3
氧化性：
NaOCl____NaClO3水解度：
TlCl____TlCl3
21．试预测钫（Fr）元素的某些性质：
（1）单质熔点很_________________；
（2）其氯化物的晶格类型是__________________；（3）在空气中加热所得到的氧化物属于___________；（4）电极电势很___；（5）其氢氧化物的碱性很____________。
22．Fe（III）,Co（III）,Ni（III）的三价氢氧化物与盐酸反应分别得到_________________,这说明_________较稳定。
23．含氧酸的酸性常随非羟基氧原子数的增多而。
24．乙硼烷的结构式为_____________________，除含有正常共价键外，还含有_________________桥键，形成此键的原因是因为B原子为。
25．Na2HPO4的水溶液呈性，加入AgNO3溶液生成沉淀，溶液的pH值变。
26.K2Cr2O7溶液分别与BaCl2，KOH，浓HCl（加热）和H2O2（乙醚）作用，将分别转
变为________，________，________，________。
27.用>号和<号比较各对化合物沸点高低
NaClMgCl2，AgClKCl，NH3PH3，NeAr。
28.指出下列离子的外层电子构型（8e,18e,（18+2）e,（9-17）e）
（1）.Cr3+___________
（2）.Pb2+_____________
29.依分子轨道理论，O2+有一个σ键和___个p—pπ键，_____个三电子π键。
30.硫化物ZnS,CuS,MnS,SnS,HgS中，易溶于稀盐酸的是；不溶于稀盐酸但溶于浓盐酸的是；不溶于浓盐酸但可溶于硝酸的是；只溶于王水的是。
31.离子的结构特征一般包括<1>.离子电荷<2>._________<3>.______________三个方面。
32.BaCl2、CuSO4、Al2（SO4）3溶液分别与Na2CO3溶液作用，其主要产物分别为、、。
33.
物质
CH4
HgCl2
H2O
BCl3
中心原子杂化类型
分子的空间构型
物质
SiF4
BeCl2
BBr3
H2S
中心原子杂化类型
分子的空间构型
34.
配离子
μ/B.M.
单电子数
内、外轨
杂化类型
空间结构
Fe（en）32+
5.5
Mn（CN）64-
1.8
Ni（CN）42-
0
Ni（NH3）42+
3.2
配离子
中心离子
配位体
配位数
配位原子
[Co（H2O）6]2+
[Cr（SCN）4（NH3）2]-
35.
配合物
名称
中心离子
配位体
配位数
[CoCl2（NH3）3H2O]Cl
二氯一乙二胺合铂（
）
36.
三、简答题
1．为什么可用浓H2SO4与NaCl制备HCl气体，而不能用浓H2SO4和KI来制备HI气体?
（用反应方程式表示）
2．BF3分子构型是平面三角形，而NF3分子构型是三角锥形，试用杂化轨道理论解释。
答：
在BF3分子中，中心B（2s22p1）原子采取sp2杂化，由于sp2杂化轨道在空间呈平面三角形分布，故
BF3分子构型为平面正三角形。
而在NF3分子中，中心N（2s22p3）原子采取sp3杂化，由于sp3杂化轨道在空间呈四面体分布，且有一sp3杂化轨道被一孤电子对所占据，故分子构型为三角锥。
3．试从离子极化观点解释，HgCl2为白色，溶解度较大，HgI2为黄色或红色，溶解度较小。
答：
阳离子为Hg2+离子，为18e构型，且半径较大，极化力和变形性较大。
随阴离子（ClI）半径增大，变形性增大，HgI2附加极化作用更强，晶体中共价成分增多，使化合物
的颜色加深，溶解度减小。
4．ZnCl2的沸点和熔点低于CaCl2，如何解释?
答:
阳离子所带电荷相同,离子半径:
Zn2+5．已知下列两类晶体的熔点：
物质NaFNaClNaBrNaI
熔点/℃993801747661
物质SiF4SiCl4SiBr4SiI4
熔点/℃-90.2-705.4120.5
为什么钠的卤化物的熔点比相应硅的卤化物的熔点高，而且熔点递变趋势相反?
解：
（5分）因为钠的卤化物为离子晶体，而硅的卤化物为分子晶体，所以钠的卤化物的熔点比相应硅的卤化物的熔点高。
（2分）离子晶体的熔点高低与离子晶体的晶格能大小有关，随卤离子半径的增大，晶格能逐渐变小，离子晶体的熔点逐渐减小。
分子晶体的熔点高低与分子间作用力的大小有关，随卤离子半径的增大，相对分子质量的增加，分子间作用力逐渐变大，故熔点逐渐升高，熔点递变趋势与离子晶体正好相反。
（3分）
6．下列现象或问题，并写出相应的反应式。
（1）利用酸性条件下K2Cr2O7的强氧化性，使乙醇氧化，反应颜色由橙红变为绿色。
据此来监测司机是否酒后驾车。
（2）KI溶液中通人Cl2（g）时，开始溶液呈现红棕色，继续通入氯气，溶液颜色褪色。
7.试用分子轨道法写出下列分子或离子的分子轨道表示式，并指出其中有哪几种键，是顺磁性物质还是反磁性物质？
O2,O22-,N2,N22-.
8.N2的键能比N2+键能大，而O2的键能比O2+键能小，试用分子轨道法解释。
答：
N2:
[KK（2s）2（*2s）2（2py）2（2pz）2（2px）2]键级为3;
N2+:
[KK（2s）2（*2s）2（2py）2（2pz）2（2px）1]键级为2.5;
O2:
[KK（2s）2（*2s）2（2px）2（2py）2（2pz）2（*2py）1（*2pz）1]键级为2;
O2+:
[KK（2s）2（*2s）2（2px）2（2py）2（2pz）2（*2py）1]键级为2.5;
键能:
N2>N2+,O29．如何检出Cu2+,Mn2+,Co2+混合离子？
（用流程图表示）
CuS
10.如何检出Mg2+,Pb2+,Zn2+混合离子？
（用流程图表示）
11.今有一瓶含有Fe3+,Cr3+和Ni2+离子的混合液，如何将它们分离并鉴定出来，请设计示意图。
12．今有一瓶含有Al3+,Cr3+和Co2+离子的混合液，如何将它们分离并鉴定出来，请设计示意图。
13.解释下列现象或问题，并写出相应的反应式。
（1）在Fe3+的溶液中加入KSCN时出现血红色，若再加入少许铁粉或NH4F固体，则血红色消失。
（2）AgNO3溶液中加入少量Na2S2O3，会产生白色沉淀，且沉淀颜色逐渐转化为黑色。
这与Na2S2O3溶液中加入少量AgNO3的反应现象不同。
14.在含有大量NH4F的1mol·l-1CuSO4和1mol·l-1Fe2（SO4）3的混合溶液中，加入1mol·l-1KI溶液。
有何现象发生？
为什么？
写出有关反应式。
15．已知[Co（H2O）6]2+的磁矩为4.3B.M.，试分析[Co（H2O）6]2+中Co2+有几个未成对电子。
解：
根据公式μ=[n（n+2）]1/2B.M.得n=4.3，未成对电子数不可能为小数，估计可能n=3或n=4。
又因为Co2+有7个3d电子，分布可能有两种情况，一种是低自旋t2g6eg1，有1个未成对电子；另一种是高自旋t2g5eg2，有3个未成对电子。
综合上述分析，可推知[Co（H2O）6]2+中的Co2+有3个未成对电子是合理的。
四、计算题（10分）
1.根据下列元素电势图：
───MnO2───Mn2+；
───I2────I
计算
（
/Mn2+）值和
（
/I）值。
说明当pH=0时，分别在下列两种条件下：
（1）KI过量；
（2）KMnO4过量时，KMnO4与KI溶液将会发生哪些反应（用反应方程式表示），为什么?
解：
（
/Mn2+）=
=1.51
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