北京市海淀区高三第二学期适应性练习零模化学试题及答案.docx
《北京市海淀区高三第二学期适应性练习零模化学试题及答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市海淀区高三第二学期适应性练习零模化学试题及答案.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
北京市海淀区高三第二学期适应性练习零模化学试题及答案
海淀区高三年级第二学期适应性练习（化学）
化学试题
（共100分）
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Ni59Br80
6.化学人类生活密切相关，下列说法正确的是
A．PM2.5中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
B．柠檬在味觉上有酸味，是酸性食物
C．氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂
D．“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油
7.与下列事实对应的化学用语不正确的是
A．用热的纯碱溶液可以清洗油污：
CO32-＋H2O
HCO3－＋OH－
B．配制FeSO4溶液时加入适量的铁粉：
Fe3++Fe==2Fe2+
C．向NH4HSO4溶液中加过量的NaOH溶液并加热：
NH4++H++2OH－
NH3↑+2H2O
D．铝片溶于较浓的NaOH溶液中，产生气体：
2Al+2OH－+2H2O==2AlO2－+3H2↑
8.依据右图判断，下列说法正确的是
A．2molH2（g）与1molO2（g）所具有的总能量比
2molH2O（g）所具有的总能量低
B．氢气的燃烧热为△H=-241.8kJ·mol-1
C．液态水分解的热化学方程式为：
2H2O（l）==2H2（g）+O2（g）
△H=+571.6kJ·mol-1
D．H2O（g）生成H2O（l）时，断键吸收的能量小于
成键放出的能量
9．下列说法不正确的是
A．银氨溶液可以用于区分麦芽糖和蔗糖
B．乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高
C．1mol乙酰水杨酸（）最多可以和2molNaOH反应
D．可用
和HCHO为原料合成
10．海水中含有丰富的锂资源，研究人员开发了一种只能让锂离子通过的特殊交换膜，并运用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐，其工作原理如右图所示。
下列说法不正确的是
A.a连接电源的正极
B.Li+的移动方向是从海水进入到盐酸中
C.过程中还可能获得有经济价值的副产物
氢气和氯气
D.一段时间后，b电极附近溶液的pH降低
11．下述实验方案不能达到实验目的的是
编号
A
B
C
D
实验
方案
片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe（CN）6]溶液
2mL0.1mol·L-1
NaCl溶液
1加入3滴同浓度的AgNO3溶液
2再加入3滴同浓度的Na2S溶液
目的
验证乙炔的还原性
收集氨气
验证Fe电极被保护
验证AgCl的溶解度
大于Ag2S
12．已知反应：
2NO2（红棕色）
N2O4（无色）△H＜0。
将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。
下列说法正确的是
A.b点的操作是压缩注射器
B.c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小
C.若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（b）＞T（c）
D.d点：
v（正）＞v（逆）
25.（14分）醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为：
醋硝香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）。
已知：
+H2O
回答以下问题：
（1）反应的反应类型是。
（2）从A到B引入的官能团名称是。
（3）反应的化学方程式为。
（4）反应的化学方程式为。
（5）关于E物质，下列说法正确的是（填字母序号）。
a．在核磁共振氢谱中有四组吸收峰
b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E
c．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应
d．存在顺反异构
（6）写出G的结构简式。
（7）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有种。
可与氯化铁溶液发生显色反应；
可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。
其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为。
26．（15分）3名同学在用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气的过程中，发现生成的气体有刺激性气味，针对这一“异常现象”进行了实验探究及分析。
（1）甲用湿润的KI-淀粉试纸检验上述生成的气体，观察到试纸变蓝，据此判断氧气中混有Cl2。
用离子方程式解释甲判断试纸变蓝的原因。
（2）乙认为上述现象只能说明混合气体具有性，实验中使试纸变蓝的气体单质还可能是。
为了进一步验证甲的推测，乙补充了一个实验：
将上述生成的气体冷却后通入盛有溶液的洗气瓶中，若现象为，则甲的推测合理。
（3）丙查阅文献获知，这种方法制取氧气的过程中确有Cl2产生，并且查到了以下反应历程：
2KClO3+2MnO2→2KMnO4+Cl2+O2↑
反应
K2MnO4+Cl2→2KCl+MnO2+O2↑
总反应2KClO3→2KCl+3O2↑
丙设计实验，通过观察MnO4－的特征颜色来验证反应历程中
的发生，具体实验操作为：
将一定量的KClO3和MnO2混合于试管中，加热，。
写出历程中反应
的化学方程式。
（4）另据文献记载：
此法制取的氧气中除了含有Cl2，还混有化合物ClO2。
ClO2具有强氧化性，可以将污水中的S2-氧化成SO42-，反应的离子方程式为。
27．（14分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。
（1）图中X的电子式为；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，该变化体现出：
S非金属性比OO（填“强”或“弱”）。
用原子结构解释原因：
同主族元素最外层电子数相同，从上到下，，得电子能力逐渐减弱。
（2）Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐。
①下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是______（填字母序号）。
a.Na2S+Sb.Z+Sc.Na2SO3+Yd.NaHS+NaHSO3
②已知反应：
Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。
研究其反应速率时，下列说法正确的是（填写字母序号）。
a.可通过测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率
b.可通过比较出现浑浊的时间，研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响
c.可通过Na2S2O3固体与稀硫酸和浓硫酸的反应，研究浓度对该反应速率的影响
（3）治理含CO、SO2的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体。
①已知：
CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g） △H=－283kJ·mol-1
S（s）+ O2（g）＝SO2（g） △H=－296kJ·mol-1
则治理烟道气反应的热化学方程式为。
②一定条件下，将CO与SO2以体积比为4∶1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是（填写字母序号）。
a.v（CO）∶v（SO2）=2∶1
b.平衡常数不变
c.气体密度不变
d.CO2和SO2的体积比保持不变
测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为
，则SO2的转化率为。
28．（15分）某NiO的废料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4和Ni的流程如下：
已知：
有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下图：
（1）滤渣1的主要成分为。
（2）电解脱铜：
金属铜在极析出。
（3）①用离子方程式解释加入H2O2的作用。
②加Na2CO3调节溶液的pH至5，则滤渣2的主要成分为。
（4）从滤液2中获得NiSO4.6H2O的实验操作是、过滤、洗涤、干燥。
（5）电解浓缩后的滤液2可获得金属镍，其基本反应原理示意图如下：
①A极的电极反应式为和2H++2e-=H2↑。
②B极附近pH会（填“增大”、“减小”或“不变”）；用平衡移动原理解释B极附近pH变化的原因：
。
③若一段时间后，在A、B两极均收集到11.2L气体（标准状况下），理论上能得到Nig。
海淀区高三年级第二学期适应性练习
化学学科参考答案3
（共100分）
选择题（每小题6分，共42分）
6.D7.B8.C9.C10.D11.B12.A
非选择题（共58分）
阅卷标准：
1．除特别标明分值的空，其余每空2分；不出现0.5分和负分,最低0分。
2．化学（离子）方程式中，化学式写错为0分，不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。
3．文字表述题简答题中划线部分为给分点，其他合理答案可酌情给分。
25.（14分）
（1）取代反应（或硝化反应）（1分）
（2）溴原子（1分）
（3）
（4）
（5）cd（选对1个给1分，错选或多选为0分）
（6）
（7）13
26．（15分）
（1）Cl2+2I-===2Cl-+I2.
（2）氧化O3或O2（只要写出1个即可）
硝酸酸化的硝酸银产生白色沉淀（1分）（答案合理均给分）
加热
（3）在KClO3未完全分解前，冷却混合物并把它倒入水中
反应
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
（4）8ClO2+5S2-+4H2O===5SO42-+8Cl-+8H+或8ClO2+5S2-+8OH-=5SO42-+8Cl-+4H2O
27．（14分）
（1）（1分）弱（1分）电子层数增多，原子半径增大
（2）①bd（选对1个给1分，错选或多选为0分）②b
（3）①2CO（g）+SO2（g）===S（s）+2CO2（g）△H=－270kJ·mol-1
（方程式1分，包括物质化学式和状态；反应热1分，与物质系数对应）
②cd（选对1个给1分，错选或多选为0分）60%
28.（15分）
（1）SiO2（1分）
（2）阴（1分）
（3）①2H++H2O2+2Fe2＋===2Fe3＋+2H2O
②Fe（OH）3、Al（OH）3（答出1个给1分）
（4）加热浓缩、冷却结晶
（5）①Ni2++2e-===Ni
②减小（1分）
H2O
H++OH-，OH-在B极放电使c（OH-）降低，平衡向右移动，c（H+）增大，导致pH降低
329.5
4
升级会员 