广东省茂名市届高三理综化学模拟试题.docx

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广东省茂名市届高三理综化学模拟试题广东省茂名市届高三理综化学模拟试题广东省茂名市2018届高三理综（化学）3月模拟试题7、中国古代科学著作天工开物中有言:

“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，“裘”的主要成分是A.维生素B.油脂C.蛋白质D.纤维素8、李时珍在本草纲目中写到:

“烧酒非古法也，自元时始创其法。

用浓酒和糟入甑。

蒸令气上，用器承取滴露。

”文中涉及的操作方法是A.萃取B.干馏C.升华D.蒸馏9、四元轴烯（a）、苯乙烯（b）、立方烷（c）的分子式均为C8H8，下列说法正确的是A.a的同分异构体只有b利c两种B.a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色C.a、b分子中的所有原子一定处于同一平面D.a、c的二氯代物有3种，b的一氯代物有5种（不考虑立体异构）10、某同学查阅教材得知，普通锌锰电池筒内无机物的主要成分为MnO2、NH4C1、ZnCl2等。

他在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验。

下列有关实验的叙述不正确的是A.操作中玻璃棒能加快固体溶解B.操作为过滤，得到的滤液显酸性C.操作盛放药品的仪器是坩埚D.操作的目的是除去滤渣中的杂质11、摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电，电池反应原理为LiCoO2+6Cli1-xCoO2+lixC6，结构如图所示。

下列说法正确的是A.放电时，正极质量增加B.充电时，锂离子由右向左移动C.该钾离了电池工作时，涉及到的能量形式有3种D.充电时、阳极的电极反应式为li1-xCoO2+xLi+xe-=LiCoO212、A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素。

E是同周期金属性最强的元素。

甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元索中的两种或几种组成的化合物，它们之间的转化关系如图所示。

其中甲是生活中的调味品，丁是淡黄色固体。

下列说法不正确的是A.元素B的氢化物可能具有正四面体结构B.元素上的氧化物对应水物化的酸性定比硫酸的酸性强C.原子半径:

r（E）r（F）r（C）r（D）D.化合物A4BC2D既可能是共价化合物，也可是离子化合物13、25时，0.1molNa2CO3与盐酸混合所得溶液的体积为1L，溶液中部分微粒浓度与pH的关系如图所示。

下列有关叙述正确的是A.随溶液pH增大，c（CO32-）/c（HCO3-）的值先减小后增大B.25时，碳酸的第一步电离常数Ka1=10-6C.pH=4的溶液中:

c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）=0.1mol/LD.b点所示的溶液中:

c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（Cl-）26、（14分）氢化铝锂（IiAlH4）是有机合成中的重要还原剂。

某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度。

已知:

氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应，并产生同一种气体。

回答下列问题:

I.制备氢化锂（IiH）选择图1中的装置制备氢化锂（必要时可重复使用）:

（1）装置D中NaOH溶液的作用是_。

（2）装置的连接顺序（从左至石）为A_。

（3）检验好装置的气密性，点燃酒精灯前需进行的实验操作是_。

II.制备氢化铝理1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氢化铝理，其方法是使氢化锂与无水三氯化铝按定比例在乙醚中混合，搅拌，充分反应后，经一系列操作得到LiAlH4晶体。

（4）将乙醚换为上离子水是否可行，请简述理出:

_。

（5）氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式为_。

III.测定氢化铝锂产品（不含氢化锂）的纯度。

（6）按图2装配仪器、检查装置气密性并装好约品（Y形管中的蒸馏水足量，为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸，蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂），启动反应的操作是_。

读数之前，上下移功量气管在右侧的容器，使量气管左、右两侧的液面在同一水平而上，其目的是_。

（7）标准状况下，反应前量气管读数为V1mL，反应完毕并冷却之后，量气管读数为V2mL。

该样品的纯度为_（用含a、V1、V2的代数式表示）。

若起始读数时俯视刻度线，测得的结果将_（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

27、（14分）钴及其化合物在工.业上应用广泛。

从某工业废料中（含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）回收钴的工艺流程如下:

已知:

i.物质溶解性:

LiF难溶于水，Li2CO3微溶水;ii.部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示:

Fe3+Co2+Co3+Al3+pH（开始沉淀）1.97.15-0.233.4pH（完全沉淀）3.29.151.094.7回答下列问题:

（1）步骤I中得到含铝溶液的离子方程式是_。

（2）写出步骤II中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的化学方程式:

_。

（3）步骤III中NaCO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过_；废渣中的主要成分除了LiF外，还有_。

（4）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤IV所起的作用是_。

（5）在空气中加热5.49g草酸钴晶体（CoC2O42H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表所示:

温度范围/固体质量g1502104.412903202.418909202.25加热到210时，固体质量减轻的原因是_。

经测定,加热到210290过程中的生成物具有CO2和钴的氧化物，此过程发生反应的化学方程式为_。

28、（15分）硫酰氯（SO2Cl2）和亚硫酰氯（SOCl2）均是重要的化工试剂。

遇水发生制烈反应。

常用作脱水剂。

已知:

I.SO2Cl2（g）SO2（g）+Cl2（g）H1=+471.7kJmol-1K1；II.SO2（g）+Cl2（g）+SCl2（g）2SOCl2（g）H2=-477.3kJmol-1K2；

（2）反应2SOCl2（g）SO2Cl2（g）+SCl2（g）的平衡常数K=_（用K1、K2表示），该反应的H=_kJmol-1。

（2）若在绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的SO2Cl2（g）和SCl2（g），发生反应SO2Cl2（g）+SCl2（g）2SOCl2（g），下列示意图能说明t1时刻反应达到平衡状态的是_（填选项字母）。

（3）为研究不同条件对反应I的影响。

恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molSO2Cl210min后反应I达到平衡。

测得10min内v（SO2）=8.010-3mol/（Lmin），则平衡时SO2Cl2的转化率a1=_。

保持其他条件不变，反应I在恒压条件下进行，达到平衡时SO2Cl2的转化率为a2，则a2_a1（“”“升高温度（或增大容器体积或减小压强）（1分）（4）3SOCl2+8e-=6Cl-+SO32-+2S1.1235、（15分，除标注外，每空2分）

（1）1s22s22p63s23p64s2（或Ar4s2）CaO和MgO均为离子晶体，MgO的晶格能大于CaO（1分）68%（1分）

（2）abcd（3）正四面体（1分）CH4、BH4-、BeH42-、AlH4-、SiH4、GeH4等（任写两种）sp2（1分）bc（4）8（1分）（4270）/NA（5.45510-8）336、（15分）

（1）氧化反应（1分）碳碳双键、酯基（2分）

（2）（2分）（3）（2分）C（1分）（4）（2分）（5）12（2分）（6）（3分）