化学酸和碱知识点总结.docx

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化学酸和碱知识点总结

【化学】酸和碱知识点总结

一、酸和碱选择题

1．向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是

A．

B．

C．

D．

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，碱逐渐较少，溶液的pH逐渐减小，刚好完全反应时，pH=7,酸过量时pH<7；

B中和反应放热，所以反应中溶液的温度升高，反应结束后，向周围环境散热，及后加入的盐酸对溶液由冷却作用，所以溶液的温度降低；

C反应中氯化钠的质量增加，溶液中氯化钠的质量分数增加，刚好完全反应氯化钠达到最大值，继续加入盐酸时，氯化钠质量不变，溶液的质量增加，所以溶液中氯化钠的质量分数减小；

D氢氧化钠溶液中加入稀盐酸立即生成氯化钠，溶液中氯化钠的物质的量不断增加，氢氧化钠反应完，氯化钠的量不再改变。

选D

2．下列有关量的描述正确的是（）

A．氧原子的相对原子质量是16gB．用10ｍＬ量筒量取9.5ｍＬ蒸馏水

C．pH试纸测得某溶液的pH为7.8D．空气中氧气的质量分数约为21％

【答案】B

【解析】

本题考查的是相对原子质量的概念及其计算方法，实验操作注意事项的探究，空气的成分及各成分的体积分数。

A、相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过省略了，所以氧原子的相对原子质量是16；不是16g，故A说法错误；

B、用量筒量取一定体积的液体，要选择量程比所量取液体体积略大的量筒，所以可以用10mL量筒量取9.5mL蒸馏水，故B说法正确；

C、pH试纸只能粗略的测pH值的整数值，无法精确到小数点，所以pH试纸不能测得某溶液的pH为7.8，故C说法错误；

D、根据空气中的成分以体积含量计算，氧气约占21%，故D说法错误。

故选B

3．在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质中一定含有（　　）

A．CuB．AgC．Cu、AgD．Zn、Ag

【答案】B

【解析】

【分析】

排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢，前面金属置换后面金属（钾钙钠除外），参加反应的必须是盐溶液，即盐可溶。

排在金属活动性顺序中前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。

【详解】

在

和

的混合溶液中，加入一定量的锌粉，锌粉先和硝酸银反应，生成银和硝酸锌，锌和硝酸银反应完全后再和硝酸铜反应生成铜和硝酸铜，若锌粉和硝酸银反应完全过滤，留在滤纸上的物质，没有铜，一定有银，若锌粉有剩余，则和硝酸铜反应，滤纸上物质为铜和银，则滤纸上一定有银，可能有铜，故选B。

【点睛】

排在金属活动性顺序中前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来，越排在后面，越先反应。

4．根据下列实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（）

A．滴加酚酞试液显红色的溶液B．滴加石蕊试液显蓝色的溶液

C．能够与碱发生反应的溶液D．常温下，pH＜7的溶液

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，滴加酚酞试液显红色的溶液显碱性，故选项错误．

B、石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，滴加石蕊试液显蓝色的溶液显碱性，故选项错误．

C、能够与碱发生反应的溶液不一定显酸性，如二氧化碳能与碱反应，但二氧化碳不显酸性，故选项错误．

D、常温下，pH＜7的溶液，一定显酸性，故选项正确．

故选D．

考点：

溶液的酸碱性测定．

点评：

本题难度不大，掌握常见酸碱指示剂的性质、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．

5．某工厂废液中含有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2两种溶质，取部分废液于烧杯中，加入一定量的锌粉，测定所得溶液中某溶质质量与时间的关系如图所示，同时得到以下结论：

①图中纵坐标表示Cu（NO3）2的质量

②a点时溶液中有三种溶质，b点时溶液中有两种溶质

③c点时烧杯中有两种金属单质，d点时烧杯中有三种金属单质

④完全反应后烧杯中溶液呈浅绿色

⑤完全反应后过滤，滤渣中加入少量稀盐酸，一定有气泡产生其中正确结论的个数是（　　）

A．4个B．3个C．2个D．1个

【答案】B

【解析】

【详解】

解：

在金属活动性顺序中，Zn＞Fe＞Cu，向一定质量Fe（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉，与两种溶质依次发生反应：

所以析出铁的过程是溶液质量增加的过程，

所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程，

根据反应图像，ab段溶液的质量没有变化，可推出此段锌只于Cu（NO3）2反应生成铜和硝酸锌，所以a点时溶液中有Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2；bc段溶液的质量开始减少，可知此段锌与Fe（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和Fe，所以a点时溶液中有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；所以b点时溶液中有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；c点含有的金属是Cu、Fe；d点溶液质量不在改变，说明Zn过量，此时含有的金属是Zn、Cu、Fe；加入盐酸后，会与Zn、Fe反应生成氢气，此时溶液中只有Zn（NO3）2，溶液为无色；由以上可知，纵坐标表示Fe（NO3）2的质量减少，综上所述，只有②③⑤正确。

故选B。

【点睛】

在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来。

6．下列溶液中pH最小的是（）

A．使石蕊变红的溶液

B．使石蕊变蓝的溶液

C．使酚酞变红的溶液

D．不能使石蕊变色的溶液

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

根据酸碱指示剂的变色情况确定溶液呈什么性．使石蕊变红的溶液呈酸性，pH＜7；使石蕊变蓝的溶液、使酚酞变红的溶液呈碱性，pH＞7；不能使石蕊变色的溶液呈中性，pH＝7。

故选A。

【点睛】

此题是对溶液酸碱性的考查，解题的关键是利用指示剂变色情况与PH的关系做出判断。

7．下列关于pH的说法正确的是（　　）

A．酸溶液的pH越大酸性越强

B．碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH等于7

C．测定溶液的pH时，需先将pH试纸湿润

D．测定人体内液体的pH，可以了解人体的健康状况

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、酸溶液的pH越小酸性越强，不符合题意；

B、碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH不一定等于7，不符合题意；

C、测定溶液的pH时，不能将pH试纸湿润，不符合题意；

D、人体内液体的pH需要在一个正常范围，测定人体内液体pH，可以了解人体健康状况，符合题意。

故选D。

【点睛】

酸性溶液的pH值＜7；中性溶液的pH值=7；碱性溶液的pH值＞7；pH值＜7，pH值越小，溶液的酸性越强；pH值＞7，pH值越大，溶液的碱性越强。

8．下面图示为某些物品对应的pH范围，其中显弱碱性的是

A．小苏打B．杨梅C．栗子D．菠萝

【答案】C

【解析】

试题分析：

常温下，pH<7的溶液呈酸性，pH=7的溶液呈中性，pH>7的溶液呈碱性，pH值越小，酸性越强，pH值越大，碱性越强，故栗子呈弱碱性。

考点：

溶液的pH与溶液的酸碱性

9．检验一瓶长期露置在空气中的NaOH溶液是否变质，下列不能用作检验试剂的是（　　）

A．澄清石灰水B．酚酞试液C．盐酸D．氯化钡溶液

【答案】B

【解析】

【详解】

A、澄清的石灰水主要成分是Ca（OH）2，能发生反应：

Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，可观察到白色沉淀，能说明氢氧化钠是否变质，选项正确；

B、溶液中的NaOH无论是否完全与CO2反应，氢氧化钠变质后生成碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠都是碱性的，都能使酚酞试液变红色，不能用来检验氢氧化钠是否变质，选项错误；

C、盐酸能发生反应Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，可观察到气泡生成，选项正确；

D、氯化钡溶液能发生反应Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl，可观察到白色沉淀，选项正确，故选B。

10．向一定质量的稀盐酸中加入一段镁条，测定溶液反应的不同数据随时间的变化，并绘制图象，请分析其中图象绘制明显错误的是（　　）

A．

B．

C．

D．

【答案】A

【解析】

【分析】

镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，盐酸显酸性，氯化镁溶液呈中性；反应过程中放出热量。

【详解】

A、随着反应的进行盐酸逐渐减少，溶液的pH值逐渐增大，盐酸反应完时pH值等于7，但不可能大于7，故A错误，符合题意；

B、随着反应的进行，盐酸的质量分数逐渐减小，盐酸的质量一定，故质量分数最后降为零，故B正确，不符合题意；

C、随着反应的进行生成氢气的质量逐渐增大，反应完全后质量不再增加，故C正确，不符合题意；

D、金属与酸的反应是放热反应，随着反应的进行，溶液的温度逐渐增大，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，放出的热量越来越少，反应完全后，溶液的温度不再改变，故D正确，，不符合题意。

故选A。

【点睛】

本题难度不大，掌握金属与酸的反应特点是解题关键。

注意：

①酸性溶液pH＜7，中性溶液pH＝7，碱性溶液pH＞7；②放热反应在反应过程中放出的热量多少与反应速率有关，溶液的浓度越大，反应速率越快，放出的热量越多。

11．下列化学反应中，属于复分解反应的是

A．4Al+3O2 = 2Al2O3B．Ca（OH）2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH

C．H2CO3 =H2O+CO2↑D．H2+CuO

Cu + H20

【答案】B

【解析】A、属于化合反应，错误；

B、属于复分解反应，正确；

C、属于分解反应，错误；

D、属于置换反应，错误。

故选B。

12．中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。

下列应用一定与中和反应原理无关的是 （　　）

A．施用熟石灰改良酸性土壤

B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多

C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液

D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

【答案】C

【解析】

【详解】

A、氢氧化钙与酸性物质发生中和反应，故与中和反应原理有关，故A正确，不符合题意；

B、氢氧化铝与胃液中的盐酸反应为酸和碱的中和反应，故B正确，不符合题意；

C、熟石灰与硫酸铜的反应为碱和盐的反应，不是中和反应，故C错误，符合题意；

D、氢氧化钠与硫酸的反应为酸和碱的中和反应，故D正确，不符合题意。

故选：

C。

13．醋是家庭中不可缺少的调味品之一，同时，醋还具有较强的杀灭细菌、抑制病毒的作用。

另外，醋可使胃中酸性增强，促进食欲，帮助消化，对于胃酸较少的人更是一剂良药。

醋中的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH。

下列有关叙述中错误的是（）

A．醋酸的水溶液呈酸性，其pH大于7，滴入紫色石蕊试液显蓝色

B．醋酸能与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，该反应为中和反应

C．用醋可以洗净铝制品的污垢，还可除去暖壶、水壶中的水垢

D．醋酸是由三种元素组成的化合物，一个醋酸分子由8个原子构成

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A、醋酸的水溶液呈酸性，其pH小于7，滴入紫色石蕊试液显红色，故A错误；

B、酸与碱反应生成盐和水的反应叫中和反应，醋酸能与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，故B正确；

C、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，这两种物质都能与醋中的醋酸反应，用醋可以洗净铝制品的污垢，还可除去暖壶、水壶中的水垢，故C正确；

D、根据醋酸（CH3COOH）化学式可知，醋酸是由三种元素组成的化合物，一个醋酸分子由8个原子构成，故D正确；故选A。

14．下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是

A．氨水B．汽水C．冰水D．糖水

【答案】A

【解析】

A、氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红色，正确；B、汽水显酸性，不能使无色酚酞试液变红色，错误；C、冰水显中性，不能使无色酚酞试液变红色，错误；D、糖水显中性，不能使无色酚酞试液变红色，错误。

故选A。

点睛：

紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色（可以简记为：

“紫石酸红遇碱蓝，无酚酸无遇碱红”）。

15．化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜（铜锌合金），如下方案不合理的是

A．在空气中加热B．加入硝酸银溶液C．加入氢氧化钾溶液D．加入稀盐酸

【答案】C

【解析】

【详解】

A、在空气中加热，铜在加热条件下生成黑色的氧化铜，黄金不能，可以鉴别，故选项错误。

B、加入硝酸银溶液，铜锌均能与硝酸银溶液反应置换出银，黄金不能，可以鉴别，故选项错误。

C、加入氢氧化钾溶液，氢氧化钾溶液与黄金、铜锌均不反应，不能鉴别，故选项正确。

D、加入稀盐酸，锌能与稀盐酸反应生成氢气，黄金不能，可以鉴别，故选项错误。

故选：

C。

16．厕所清洁剂的主要成分是盐酸，炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠．关于这两种清洁剂的叙述正确的是（）

A．测得厕所清洁剂的pH=13

B．测得炉具清洁剂的pH=1

C．厕所清洁剂能使紫色石蕊溶液变蓝

D．炉具清洁剂能使无色酚酞溶液变红

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、厕所清洁剂的主要成分是盐酸，显酸性，测得厕所清洁剂的pH应小于7，错误；B、炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，显碱性，测得厕所清洁剂的pH应大于7，错误；C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，厕所清洁剂显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，错误；D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，炉具清洁剂显碱性，能使无色酚酞溶液变红，正确。

考点：

考查酸、碱的化学性质及溶液的酸碱性与pH值的关系的知识。

17．为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如图所示的实验。

下列实验结论正确的是（）

A．X＞Y＞ZB．Z＞Y＞XC．X＞Y、Z＞YD．Y＞X、Y＞Z

【答案】A

【解析】

【详解】

现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀盐酸中，X产生氢气，Y不反应，说明X的金属活动性比氢强，Y的金属活动性比氢弱，即X＞H＞Y；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化，说明Y的金属活动性比银强，Z的金属活动性比银弱，即Y＞Ag＞Z；则X、Y和Z的金属活动性顺序为：

X＞Y＞Z。

故选A。

【点睛】

在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。

18．在实验室中为了鉴别氢氧化钠溶液和醋酸溶液，同学们提出了下列几种方法：

①分别滴加紫色石蕊溶液②分别滴加酚酞溶液③闻气味④品尝⑤分别加入一小段镁带⑥分别加入大理石。

其中可行的是：

A．都可以B．①②③④C．①②③⑤⑥D．①③④⑤⑥

【答案】C

【解析】

试题分析：

根据氢氧化钠和醋酸的不同性质分析解答。

①紫色石蕊试液遇到氢氧化钠显蓝色，遇到醋酸显红色，现象不同，可以鉴别；

②酚酞在氢氧化钠中会变成红色，在醋酸中不变色，现象不同，可以鉴别；

③醋酸具有酸味，氢氧化钠无味，可以通过嗅闻的办法鉴别；

④氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能品尝，不能鉴别；

⑤镁会与醋酸反应生成氢气（有气泡产生），镁与氢氧化钠不反应，现象不同，可以鉴别；

⑥大理石与醋酸反应生成二氧化碳（有气泡产生），与氢氧化钠不反应，现象不同，可以鉴别。

故选C

考点：

酸、碱、盐的鉴别，化学实验方案设计与评价

点评：

解此类题的关键，是要掌握需要鉴别的物质的性质，然后根据物质的性质的不同，选择适当的试剂，使之出现不同的现象即可鉴别。

19．下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是

A．氨水B．汽水C．冰水D．糖水

【答案】A

【解析】

A、氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红色，正确；B、汽水显酸性，不能使无色酚酞试液变红色，错误；C、冰水显中性，不能使无色酚酞试液变红色，错误；D、糖水显中性，不能使无色酚酞试液变红色，错误。

故选A。

点睛：

紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色（可以简记为：

“紫石酸红遇碱蓝，无酚酸无遇碱红”）。

20．类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。

下列类推结论错误的是（）

①酸雨呈酸性，则呈酸性的雨一定是酸雨

②NaOH能使无色酚酞试液变红色，Cu（OH）2也能使无色酚酞试液变红色

③酸、碱、盐的水溶液能导电，则H2S的溶液一定能导电

④中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

⑤碱的溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱的溶液

A．②③④B．①②④⑤C．①③④⑤D．全部

【答案】B

【解析】

【详解】

①呈酸性的雨不一定是酸雨，例如当雨水的pH大于5.6时不属于酸雨，该选项说法不正确；

②NaOH能使无色酚酞试液变红色，而Cu（OH）2不溶于水，不能使无色酚酞试液变红色，该选项说法不正确；

③酸、碱、盐的水溶液能导电，则H2S的溶液一定能导电，该选项说法正确；

④中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，该选项说法不正确；

⑤碱的溶液呈碱性，则呈碱性的溶液不一定是碱的溶液，例如碳酸钠属于盐，碳酸钠溶液显碱性，该选项说法不正确。

故选：

B。