12．三种有机物之间的转化关系如下，下列说法错误的是
A．X中所有碳原子处于同一平面
B．Y的分子式为
C．由Y生成Z的反应类型为加成反应
D．Z的一氯代物有9种（不含立体异构）
13．25℃时，某实验小组同学向铝与过量稀盐酸反应后的残留液中滴加氢氧化钠溶液，并用pH传感器测得pH变化曲线如图所示（B点开始出现白色沉淀）。
下列说法错误的是（ ）
A．A点前发生中和反应
B．BC段沉淀质量逐渐增加
C．D点后的反应为：
Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O
D．E点溶液中溶质主要是NaAlO2和NaOH
14．下列实验装置能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
实验装置
实验目的
用坩埚灼烧分离氯化钾和氯化铵的混合物
实验室制备干燥纯净的氯气
用乙醇提取溴水中的溴
尾气处理混有少量NO的NOx气体
A．AB．BC．CD．D
15．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A．1．1mol·L−1KI溶液：
Na+、K+、ClO−、OH−
B．1．1mol·L−1Fe2（SO4）3溶液：
Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−
C．1．1mol·L−1HCl溶液：
Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−
D．1．1mol·L−1NaOH溶液：
Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．碱式碳酸钴[Cox（OH）y（CO3）z]常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。
为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。
（1）请完成下列实验步骤：
①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；
③加热甲中玻璃管，当乙装置中____________（填实验现象），停止加热；
④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；
⑤计算。
（2）步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是_____________________
（3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的______（填字母）连接在_________（填装置连接位置）。
（4）若按正确装置进行实验，测得如下数据：
乙装置的质量/g
丙装置的质量/g
加热前
80.00
62.00
加热后
80.36
62.88
则该碱式碳酸钴的化学式为_________________。
（5）含有Co（AlO2）2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为___________。
（6）CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加剂，以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种工艺如下：
已知：
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
CO（OH）2
Al（OH）2
开始沉淀（PH）
2.3
7.5
7.6
3.4
完全沉淀（PH）
4.1
9.7
9.2
5.2
①净除杂质时，加入H2O2发生反应的离子方程式为______________。
②加入CoCO3调PH为5.2～7.6，则操作Ⅰ获得的滤渣成分为_____________。
③加盐酸调整PH为2～3的目的为__________________________________。
④操作Ⅱ过程为___________（填操作名称）、过滤。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．洛匹那韦（Lopinavir）是抗艾滋病毒常用药，在“众志成城战疫情”中，洛匹那韦，利托那韦合剂被用于抗新型冠状病毒（2019-nCoV）。
洛匹那韦的合成路线可设计如图：
回答下列问题：
（1）A的化学名称是_______；A制备B反应的化学方程式为_________（注明反应条件）。
（2）D生成E的反应类型为_____；F中能与氢气发生加成反应的官能团名称为___。
（3）C的分子式为_____；一定条件下，C能发生缩聚反应，化学方程式为_____。
（4）K2CO3具有碱性，其在制备D的反应中可能的作用是______。
（5）X是C的同分异构体，写出一种符合下列条件的X的结构简式______。
①含有苯环，且苯环上的取代基数目≤2
②含有硝基
③有四种不同化学环境的氢，个数比为6：
2：
2：
1
（6）已知：
CH3COOH
CH3COCl，（2，6-二甲基苯氧基）乙酰氯（
）是由G合成洛匹那韦的原料之一，写出以2，6-二甲基苯酚、ClCH2COOCH2CH3、K2CO3为原料制各该物质的合成路线________（其它无机试剂任选）。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．锌的配合物ZSM、[Zn（N2H4）2（N3）2]n等配合物及其合金用途非常广泛。
（1）Zn2+基态核外电子排布式为_____________。
（2）ZSM是2-甲基咪唑和水杨酸与锌形成的配合物，2-甲基咪唑可通过下列反应制备：
①与CN-互为等电子体的分子是_____________（写化学式）。
②2-甲基咪唑中碳原子杂化轨道类型为_____________；lmol2-甲基咪唑分子中含
键数目为_________。
N2H4易溶于水的主要的原因是_____________。
（3）[Zn（N2H4）2（N3）2]n有两种配体，Zn2+的配位数是6，补画出[Zn（N2H4）2（N3）2]n结构示意图：
____________。
19．（6分）金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓及其化合物应用广泛。
（1）基态Ga原子中有_____种能量不同的电子，其价电子排布式为_________。
（2）第四周期的主族元素中，基态原子未成对电子数与镓相同的元素有_______（填元素符号）。
（3）三甲基镓[（CH3）3Ga]是制备有机镓化合物的中间体。
①在700℃时，（CH3）3Ga和AsH3反应得到GaAs，化学方程式为____________________。
②（CH3）3Ga中Ga原子的杂化方式为__________；AsH3的空间构型是________________。
（4）GaF3的熔点为1000℃，GaC13的熔点为77.9℃，其原因是_______________________。
（5）砷化镓是半导体材料，其晶胞结构如图所示。
①晶胞中与Ga原子等距离且最近的As原子形成的空间构型为_______。
②原子坐标参数是晶胞的基本要素之一，表示晶胞内部各原子的相对位置。
图中a（0，0，0）、b（1，
），则c原子的坐标参数为______________。
③砷化镓的摩尔质量为Mg·mol-1，Ga的原子半径为pnm，则晶体的密度为____g·cm-3。
参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．铜和浓硫酸加热生成硫酸铜、二氧化硫、水，所以可用A装置制取SO2，故不选A；
B．SO2气体把IO3-还原为I2，可利用此反应吸收尾气，且倒扣的漏斗可防止倒吸，故不选B；
C．I2易溶于CCl4，用CCl4萃取碘水中的I2，然后用分液法将碘的四氯化碳溶液与水层分离，故不选C；
D．用蒸发结晶的方法从水溶液中提取NaHSO4，应该将溶液置于蒸发皿中加热，而不能用坩埚，故选D；
故选D。
2．C
【解析】
【详解】
A．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以1molSO2（g）的能量总和小于1molS（s）和1molO2（g）的能量总和，故A错误；
B．加入合适的催化剂不会影响反应焓变，即单位质量的硫燃烧放出的热量不变，故B错误；
C．因物质由固态转变成气态也要吸收热量，所以S（g）+O2（g）→SO2（g）的反应热的数值大于297.23kJ⋅mol−1，故C正确；
D．热化学方程式的系数只表示物质的量，标准状况下1L氧气的物质的量小于1mol，故D错误；
故答案为：
C。
3．B
【解析】
【分析】
【详解】
A.棉布的主要成分是纤维素，丝绸的主要成分是蛋白质，A错误；
B.蚊虫叮咬时会释放出甲酸，肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，高级脂肪酸根水解使肥皂水显碱性，肥皂水可消耗甲酸，故肥皂水可做蚊虫叮咬处的清洗剂，B正确；
C.“84”消毒液的主要成分为NaClO，NaClO具有强氧化性用于杀菌消毒，75%的酒精能使蛋白质变性用于杀菌消毒，“84”消毒液与75%的酒精消杀新冠病毒的机理不同，C错误；
D.Cu在金属活动性顺序表中排在H的后面，Cu不能与H+自发反应放出H2，青铜器不能发生析氢腐蚀，青铜器发生吸氧腐蚀形成铜绿，D错误；
答案选B。
4．D
【解析】
【详解】
A.分液操作时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A不选。
B.用试管夹时，应夹住距离试管口约1/3处，故B不选。
C.检验氨气，应该用湿润的红色石蕊试纸，遇氨气变蓝，故C不选；
D.配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管定容是正确的，故D选。
故选D。
5．B
【解析】
【详解】
A.a点为（NH4）2SO4溶液，NH4+水解溶液呈酸性，但水解是微弱的，所以c（
）>c（
），故A正确；
B.b点溶液呈中性，所以c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒，c（
）+c（Na+）=2c（
），所以c（
）不等于c（Na+），故B错误；
C.c点溶液中n（NH3·H2O）∶n[（NH4）2SO4∶n（Na2SO4）=2∶1∶1，由电荷守恒得c（NH4+）+c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（
），故C正确；
D.d点为加入20mLNaOH溶液，此时溶液的体积为原体积的2倍，故含氮微粒的总浓度为原来的1/2，即0.1000mol/L。
根据物料守恒则有c（NH4+）+c（NH3·H2O）=0.1000mol·L-1，故D正确。
故选B。
【点睛】
B选项为本题的难点，在解答离子浓度关系的图象题时，要充分利用各种守恒，如电荷守恒、物料守恒、质子守恒等，在中性溶液中，要特别注意电荷守恒的应用。
6．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．铝性质较活泼，能和强酸、强碱反应生成盐和氢气，在金属活动性顺序表中Al位于H之前，所以能用金属活动性顺序解释，故A错误；
B．金属阳离子失电子能力越强，其单质的还原性越弱，用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极生成氢气而得不到钠，说明Na的活动性大于氢，所以可以用金属活动性顺序解释，故B错误；
C．常温下，浓硫酸和铁发生氧化还原反应生成致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象是钝化现象，与金属活动性顺序无关，故C正确；
D．构成原电池的装置中，作负极的金属加速被腐蚀，作正极的金属被保护，Fe、Zn和电解质构成原电池，Zn易失电子作负极、Fe作正极，则Fe被保护，所以能用金属活动性顺序解释，故D错误；
故选C。
【点睛】
金属活动性顺序表的意义：
①金属的位置越靠前，它的活动性越强；②位于氢前面的金属能置换出酸中的氢（强氧化酸除外）；③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K，Ca，Na除外）；④很活泼的金属，如K、Ca、Na与盐溶液反应，先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，没有金属单质生成．如：
2Na+CuSO4+2H2O═Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑；⑤不能用金属活动性顺序去说明非水溶液中的置换反应，如氢气在加热条件下置换氧化铁中的铁：
Fe2O3+3H2
2Fe+3H2O。
7．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，故1L溶液中氢离子的物质的量为0.1mol，则个数为0.1NA个，故A错误；
B．硫酸是共价化合物，无氢离子，即纯硫酸中离子数为0，故B错误；
C．硫代硫酸根是弱酸根，硫代硫酸根离子在溶液中的水解会导致阴离子个数增多，故含0.1molNa2S2O3的溶液中阴离子数目大于0.1NA，故C正确；
D．所产生的气体所处的状态不明确，气体的摩尔体积不确定，则22.4L气体的物质的量不一定是1mol，转移的电子数也不一定是2NA，故D错误；
故答案为C。
【点睛】
考查物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，常见问题和注意事项：
①气体注意条件是否为标况；②物质的结构，如硫酸是共价化合物，不存在离子；③易水解
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