届江西省赣中南五校高三下学期期中联合考试理科综合试题word.docx
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届江西省赣中南五校高三下学期期中联合考试理科综合试题word
江西省赣中南五校2017届高三下学期期中联合考试
理科综合试题
1.下列有关实验的叙述，正确的是
A.糖尿病人尿液中的糖，用班氏试剂检测结果呈蓝色沉淀
B.将稀盐酸注入狗的血液中，引起促胰液素的分泌
C.给雌、雄亲鱼注射促性腺激素，促进卵和精子成熟
D.在葡萄糖溶液中加入活酵母提取液后，不可能产生C02
2.下图表示小肠上皮细胞吸收葡萄糖的过程，小肠上皮细胞膜上的ATPase（ATP水解酶:
）能将胞内Na+主动转运进入血液，以维持肠腔内Na+浓度高于胞内的状态，而小肠上皮细胞内的葡萄糖浓度高于血浆和肠腔。
据此判断，下列叙述不正确的是
A.Na+由肠腔进入小肠上皮细胞不消耗ATP
B.ATPase能协助小肠上皮细胞排出K+、积累Na+
C.SGLT1介导的葡萄糖跨膜运输的方式为主动运输
D.GLUT2介导的葡萄糖进入血浆的方式为协助扩散
3.吡唑醚菌酯是一种线粒体呼吸抑制剂，通过阻止线粒体内膜上的反应过程而抑制细胞呼吸，生产上常应用于防治真菌引起的农作物病害。
下列关于吡唑醚菌酯作用的推测不合理的是
A.吡唑醚菌酯主要抑制真菌有氧呼吸的第三阶段
B.吡唑醚菌酯可通过抑制ATP的产生导致真菌的死亡
C.长期使用吡唑醚菌酯可导致真菌种群抗药性增强
D.吡唑醚菌酯可用于治理由厌氧微生物引起的环境污染
4.湿地生态系统具有调节气候、蓄洪防旱的功能，从干沙地开始的湿地演替过程:
地衣阶段一一苔藓阶段一一草本阶段一一湿生草本植物阶段。
下列相关叙述正确的是
A.湿地生态系统能调节气候、蓄洪防旱体现了生物多样性的直接价值
B.人类活动可以影响湿地生态系统演替的速度，但不能改变其方向
C.草本植物的出现对地衣和苔藓植物的水平分布没有影响
D.草本阶段比苔藓阶段丰富度高，生态系统的自我调节能力强
5.有关遗传信息的表达过程，下列叙述正确的是
A.紫色洋葱鱗片叶表皮细胞的转录发生在细胞核、线粒体和叶绿体中
B.密码子的简并性有利于维持生物性状的相对稳定和提高转录的速率
C.多个核糖体能依次在相同位点上和mRNA结合，完成多条肽链的合成
D.起始密码子位于DNA上，是RNA聚合酶识别并启动转录过程的位点
6.如图是某家族甲、乙两病的遗传图解，Ⅱ-6不携带致病基因，Ⅱ-3与Ⅱ-4结婚后，生育正常女孩的概率是
A.4/9B.8/9C.15/16D.15/32
7.人类社会的进步离不开创新的发展，下列行为不符合绿色发展宗旨的是
A.研发煤炭的洁净、高效利用技术，保护生态环境
B.推广CO2的再利用技术，将其合成有价值的化学品
C.利用工业废水灌溉农作物，提高水资源的利用率
D.提高风能、水能、太阳能等可再生清洁能源的使用比例
8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3：
4，W的最外层为8电子结构。
金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
下列说法正确的是 ,
A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应
B．原子半径大小：
X＜Y，Z＞W
C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键
D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
9.下列有关说法正确的是
A.分子式为C4H10O的同分异构体有4种
B.可用溴水鉴别苯、四氯化碳和酒精
C.石油分馏后可获得乙烯、丙烯和丁二烯
D.乙二酸与乙二醇生生成聚乙二酸乙二酯的反应属于加聚反应
10.下列有关实验操作的叙述错误的是
A.过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁
B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁
C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁
11.“直接煤燃料电池”能够将煤中的化学能高效、清洁地转化为电能。
用熔融Na2CO3作电解质的直接煤燃料电池的工作原理如图。
下列有关说法正确的是
A.该电池的总反应为C+O2=CO2
B.煤直接燃烧发电比直接煤燃料电池发电的能量利用率高
C.进入反应室的煤块粉碎成粉末状对反应速率和限度均无影响
D.电子由电极b沿导线流向电极a，入口A加入的物质为煤粉
12.常温下，下列关于溶液的说法不正确的是
①加水稀释FeCl3溶液，c（Fe3+）/c（Cl-）的值减小
②浓度均为0.1mol·L-l的Na2CO3和Na2HCO3的混合溶液中：
2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）]
③向0.1mol/L的氨水中滴加等浓度的盐酸，恰好中和时溶液的pH=a，则溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-amol·L-1
④pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合.反应后所得溶液中：
c（CH3COOH）>c（CH3COO-）>c（Na+）
⑤Na2S稀溶液中：
c（OH-）=c（H+）+c（H2S）+c（HS-）
A.②⑤B.①②⑤C.②③④⑤D.①②⑤
13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z为金属且Z的原子序数为W的2倍。
n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，常温下n为气体。
m、r、s分别是Z、W、X的单质，t的水溶液显碱性且焰色反应呈黄色，上述物质间的转化关系如图所示。
下列说法正确的是
A.原子半径：
Z>Y
B.化合物p中只存在离子键
C.图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应
D.最简单气态氢化物的稳定性：
W>X
二、选择题：
共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，第14~17题只有一项符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求，全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分
14．如图所示为半圆形的玻璃砖，C为AB的中点，OO’为过C点的AB面的垂线，a．b两束不同频率的单色可见细光束垂直AB变从空气射入玻璃砖，且两束光在AB面上入射点到C点的距离相等，两束光折射后相交于图中的P点，以下判断正确的是
A．在半圆形的玻璃砖中，a光的传播速度大于b光的传播速度
B．a光的频率大于b光的频率
C．两种色光分别通过同一双缝干涉装置形成的干涉条纹，相邻明条纹的间距a光的较大
D．若a．b两束光从同一介质射入真空过程中，a光发生全反射的临界角大于b光发生全反射的临界角
15．如图所示，系统处于静止状态，不计一切摩擦，细绳、滑轮的质量都可忽略，则甲、乙两物块的质量之比为
A．1B．
C．
D．2
16．如图所示，小球C置于光滑的半球形凹槽B内，B放在长木板A上，整个装置处于静止状态．现缓慢减小木板的倾角θ过程中，下列说法不正确的是（）
A．A受到的压力逐渐变大
B．A受到的摩擦力逐渐变大
C．C对B的压力逐渐变大
D．C受到三个力的作用
17．图示电路中，L、L1和L2为三个相同的灯泡，T为理想变压器，开关S断开，当原线圈接入恒定正弦式电压U时，两灯泡L、L1均能发光且亮度相同，现将开关S闭合，假设三个灯泡均不会被烧坏，灯丝电阻均保持不变，则下列说法正确的是
A．灯泡L、L1均变亮
B．灯泡L、L1均变暗
C．灯泡L变亮，L1变暗
D．灯泡L变暗，L1变亮
18．甲、乙两车在一平直公路上同向行驶，其速度-时间图像如图所示，下列说法正确的是
A．乙车做曲线运动
B．0~10s内，乙车的位移大于甲车的位移
C．t=10s时，两车可能相遇
D．0~10s内，必有某一时刻甲、乙两车的加速度相同
19．如图所示，在两等量异种点电荷产生的电场中，abcd是以两点电荷连线中点O为对称中心的菱形，a、c在两电荷的连线上，下列判断正确的是
A．a、b、c、d四点的电场强度的方向相同
B．a、b、c、d四点的电势相同
C．a、b两点间的电势差等于c、d两点间的电势差
D．将正试探电荷由b沿ba及ad移到d点的过程中，试探电荷的电势能先增大后减小
20．2017年1月18日，我国发射的世界首颗量子科学实验卫星“墨子号”圆满完成了4个月的在轨测试任务，正式交付用户单位使用，假设“墨子号”绕地球做匀速圆周运动，经过时间t（t小于“墨子号”的运行周期），“墨子号”运行的弧长为s，其与地心连线扫过的角度为q（弧度），引力常量为G，则
A．“墨子号”的轨道半径为
B．“墨子号”的环绕周期为
C．地球的质量为
D．地球的密度为
21．如图甲所示，两根足够长，电阻不计的平行金属导轨相距1m，导轨平面与水平面的夹角为37°，下端接有阻值为1.5Ω的电阻R。
虚线MN下侧有与导轨平面垂直、磁感应强度大小为0.4T的匀强磁场。
现将金属棒ab从MN上方某处垂直导轨由静止释放，金属棒运动过程中始终与导轨保持良好接触，已知金属棒接入电路的有效阻值为0.5Ω，金属棒运动的速度-时间图像如图乙所示，取sin37°=0.6，cos37°=0.8，g=10m/s2，下列判断正确的是
A．金属棒的质量为0.2kg
B．0~5s内系统产生的热量为20J
C．0~5s内通过电阻R的电荷量为5C
D．金属棒匀速运动时，ab两端的电压为1V
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分
（一）必考题
22．
（1）某次研究弹簧所受弹力F与弹簧长度L关系实验时得到如图a所示的F-L图象，由图象可知：
弹簧原长L0=cm，求得弹簧的劲度系数k=N/m。
（2）如图b的方式挂上钩码（已知每个钩码重G=1N），使
（1）中研究的弹簧压缩，稳定后指针指示如图b，则指针所指刻度尺示数为cm。
由此可推测图b中所挂钩码的个数为个。
23．某同学为了测量木质材料与金属材料间的动摩擦因数，设计了一个实验方案：
实验装置如图甲所示，金属棒放在水平桌面上，且始终静止。
他先用打点计时器测出木块运动的加速度，再利用牛顿第二定律计算出动摩擦因数。
（1）实验时_________（填“需要”或“不需要”）使砝码和砝码盘的质量m远小于木块的质量M；_______（填“需要”或“不需要”）把金属板的一端适当垫高来平衡摩擦力。
（2）图乙是某次实验时打点计时器所打出的纸带的一部分，纸带上计数点间的距离如图所示，则打点计时器打A点时木块的速度为___________m/s；木块运动的加速度为______m/s2。
（打点计时器所用电源的频率为50Hz，结果均保留两位小数）。
（3）若打图乙纸带时砝码和砝码盘的总质量为50g，木块的质量为200g，则测得木质材料与金属材料间的动摩擦因数为__________（重力加速度g=9.8m/s2，结果保留两位有效数字）
24．如图所示,质量为m=245g的物块（可视为质点）放在质量为M=0.5kg的木板左端,足够长的木板静止在光滑水平面上,物块与木板间的动摩擦因数为
=0.4。
质量为m0=5g的子弹以速度v0=300m/s沿水平方向射人物块并留在其中（日寸间极短）,g取10m/s2。
子弹射入后,求:
（i）物块相对木板滑行的时间;
（ii）物块相对木板滑行的位移。
25．如图所示，在直角坐标系xoy平面内，x轴的正半轴与射线OA之间的区域内存在着垂直纸面向外的匀强磁场，射线OA与x轴正方向的夹角为30°，在y轴的正半轴和射线OA之间的区域存在着平行于y轴并指向y轴负方向的匀强电场，一质量为m，电荷量为q的带正电粒子（重力不计），从y轴上的Q点（图中未画出）以速度v垂直y轴射入匀强电场，从OA上的点P（
）进入磁场，经磁场偏转后从x轴上的点M（2l，0）垂直x轴射出磁场，求：
（1）粒子在磁场中做圆周运动的轨道半径；
（2）匀强磁场的磁感应强度B和匀强电场的电场强度E的大小；
（3）Q点的坐标。
26.（14分）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO2+Na2CO3====NaNO2+NaNO3+CO2↑ ①
NO+NO2+Na2CO3====2NaNO2+CO2↑ ②
（1）根据反应①，每产生22.4L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加g。
（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O克？
（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况）CO2时，吸收液质量就增加44g。
①计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。
②1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO2多少克？
（0℃时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水）
27.（15分）煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS（有机硫），煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染。
煤气中H2S的脱出程度已成为其洁净度的一个重要指标。
回答下列问题:
（1）将H2S通入FeCl3溶液中，该反应的还原产物为。
（2）脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法以及水解法等。
①COS的分子结构与CO2相似，COS的电子式为。
②Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐和碳酸盐的离子方程式为。
③已知断裂1mol化学键所需的能量如下：
化学键
H-H
C-O
C-S
H-S
C=O
E/KJ·mol-1
436
745
577
339
1072
H2还原COS发生的反应为H2（g）+COS（g）=H2S（g）+CO（g），该反应的ΔH=KJ/mol。
④用活性α-Al2O3催化COS水解的反应COS（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2S（g）ΔH<0，相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下COS的转化率（未达到平衡）如图1所示；某温度下，COS的平衡转化率与n（H2O）/n（COS）的关系如图2所示。
由图1可知，催化剂活性最大时对应的温度约为，由图2可知，P点时平衡常数K=（保留2位有效数字）。
（3）常温下可发生反应：
ZnS（s）+2H+（aq）
Zn2+（aq）+H2S（aq），达到平衡时，该反应的平衡常数K=[已知：
Ksp（ZnS）=2.93×10-25；H2S电离常数：
Ka1=9.5×10-8，Ka2=1.3×10-14]
28.（14分）乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。
完成下列填空：
（1）实验时，通常加入过量的乙醇，原因是。
加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是；浓硫酸用量又不能过多，原因是。
（2）饱和Na2CO3溶液的作用是。
（3）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，、，然后分液。
（4）若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有、。
由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是。
29.（9分）某实验小组利用新鲜的绿叶为材料，进行绿叶中色素的提取与分离实验，实验结果如图所示。
请回答下列问题：
（1）分离绿叶中的色素常用纸层析法，该方法的原理是。
A、B是滤纸条上的标记，根据实验现象可知层析液最先所处的位置是（填“A”或“B”）处。
（2）在色素的提取与分离过程中，偶然发现某植株缺失第Ⅲ条色素带。
①缺失第Ⅲ条色素带的植株不能合成，导致对光的吸收能力明显减弱。
②该实验小组为了研究缺失第Ⅲ条色素带的植株（甲）和正常的植株（乙）光合作用速率的差异，在不同的光照强度下测定了两植株的C02吸收速率，结果如下表所示：
光照强度（klx）
0
5
10
15
20
25
30
甲
-3.6
-0.72
2.4
3.0
4.8
6.9
7.2
CO2吸收速率（mg•m-2•h-1）
乙
-4.6
-1
2.4
3.6
5.8
7.9
8.8
根据表格中信息可知，更适合在强光下生活的是植株（填“甲”或“乙.。
当光照强度为15klx时，植株甲的光合作用速率（填“大于”“小于”或“等于”）植株乙；当光照强度为30klx时，植株甲积累的葡萄糖的量约为mg•m-2•h-1。
30.（10分）现有4个纯合南瓜品种，其中2个品种的果形表现为圆形（圆甲和圆乙），1个表现为扁盘形（扁盘），1个表现为长形（长）。
用这4个南瓜品种做了3个实验，结果如下：
实验1：
圆甲×圆乙，F1为扁盘，F2中扁盘：
圆：
长=9：
6：
1
实验2：
扁盘×长，F1为扁盘，F2中扁盘：
圆：
长=9：
6：
1
实验3:
用长形品种植株的花粉分别对上述杂交组合的P1植株授粉，其后代中扁盘：
圆：
长均等于1：
2：
1。
综合上述实验结果，请回答：
（1）南瓜果形的遗传受对等位基因控制，且遵循定律。
（2）若果形由一对等位基因控制用A、a表示，若由两对等位基因控制用A、a和B、b表示，以此类推，则圆形的基因型应为，扁盘的基因型为，长形的基因型应为。
（3）为了验证
（1）中的结论，可用长形品种植株的花粉对实验1得到的F2植株授粉，单株收获F2中扁盘果实的种子，每株的所有种子单独种植在一起可得到一株系。
观察多个这样的株系，则所有株系中，理论上有1/9的株系F3果形均表现为扁盘，有的株系F3果形的表现型及其数量比为扁盘：
圆=1：
1，有
的株系F3果形的表现型及其数量比为。
31.（8分）某经过改造的湖泊生态系统主要存在三个营养级，分别为植物、植食性动物和肉食性动物。
三个营养级的能量流动调查结果如下表所示（单位：
×103kJ）该生态系统中某种植食性鱼类的种群增长速率和时间的关系如下图所示。
请回答下列问题：
食物链
植物
植食性动物
肉食性动物
同化量
463
X
Y
呼吸作用消耗
96
24.5
3.8
未被利用
292
29.3
3.1
分解者分解
12
2.1
微量
（1）绿色植物等生产者是生态系统的基石，生产者在生态系统中的主要功能是.
（2）分析上表中的数据，植物用于生长、发育和繁殖的能量为×103kJ，能量由第二营养级向第三营养级的传递效率约为（精确到小数点后两位）。
植食性动物同化的能量流入分解者的包括两部分。
（3）该生态系统中全部的植物、动物和微生物共同构成了。
调查水体中鱼类种群密度的方法一般为。
分析上图可知，由0到T2时间段内，该种群数量的变化趋势为。
32.（2分）某鱗翅目昆虫雄性的性染色体组成是ZZ，雌虫的性染色体组成是ZW。
该种昆虫体壁颜色由两对等位基因控制，其基因型与体壁颜色的对应关系如下表。
让白色雌虫与绿色雄虫杂交，F1个体都是绿色。
让F1雌雄个体自由交配，F2的表现型及比例为绿色雄虫：
绿色雌虫：
黄色雌虫：
蓝色雄虫：
蓝色雌虫：
白色雌虫=6：
3：
3：
2：
1：
1。
请回答下列问题：
基因组合
基因A存在基因B不存在
基因A不存在基因B存在
基因A、B同时存在
基因A、B同时不存在
体壁颜色
蓝色
黄色
绿色
白色
（1）基因A、B的本质区别是不同。
基因A、B分别位于染色体上。
（2）F2中绿色雄虫的基因型共有种，F2蓝色雄虫的基因型是。
（3）让F2中蓝色雌雄虫交配，子代表现型及比例为。
（4）蓝色雄虫具有很高的观赏价值。
现有足够多的绿色雌雄个体（纯合、杂合都有）和白色雌雄个体，请用最快捷的方法培育出纯合蓝色雄虫，步骤如下：
第一步：
；
第二步：
。
（二）选考题
33．【物理选修3-3】
（1）以下有关近代物理内容的若干叙述，正确的是________．
A．紫外线照射到金属锌板表面时能够发生光电效应，则当增大紫外线的照射强度时，从锌板表面逸出的光电子的最大初动能也随之增大
B．太阳辐射的能量主要来自太阳内部的核聚变反应
C．有10个放射性元素的原子核，当有5个原子核发生衰变所需的时间就是该放射性元素的半衰期D．氢原子由较高能级跃迁到较低能级时，要释放一定频率的光子，同时氢原子的电势能减小，电子的动能增大
E．质子和中子结合成新原子核一定有质量亏损，释放出能量
（2）如图所示，用质量为m、面积为S的可动水平活塞将一定质量的理想气体密封于悬挂在天花板上的气缸中，当环境的热力学温度为T0时，活塞与气缸底部的高度差为h0，由于环境温度逐渐降低，活塞缓慢向上移动距离Dh。
若外界大气压恒为p0，密封气体的内能U与热力学温度T的关系为U=kT（k为取正值的常数），气缸导热良好，与活塞间的摩擦不计，重力加速度大小为g，求此过程中：
①外界对密封气体做的功W；
②密封气体向外界放出的热量Q。
34．【物理选修3-4】
（1）a、b两列简谐横波在同一介质中沿x轴正方向传播，波速均为v=2.5m/s。
在t=0时，两列波的波形如图所示，下列说法正确的是________.
A．a、b两列波的波长之比为5：
8
B．a、b两列波叠加时能形成稳定的干涉图样
C．t=0时平衡位置在x=2.5m处的质点的位移为4cm
D．t=0时平衡位置在x=1.5m处的质点沿y轴正方向运动
E．t=8s时介质中各质点的位置与t=0时的位置相同
（2）某透明物体的横截面如图所示，其中DABC为等腰三角形，直角边AB长为2L，ADC为一半圆圆弧，其圆心在AC边的中点，此透明物体的折射率n=2，一束宽度与AB边长相等的平行光从AB边垂直射入透明物体，求：
①该平行光在透明物体上发生全反射时的临界角；
②光线从ADC区域射出的圆弧长度s（不考虑经ADC圆弧反射后的光线）。
35.[化学——物质结构与性质]（15分）
三硫化四磷是黄绿色针状结晶，其结构如图所示，不溶于冷水，溶于叠氮酸、二硫化碳、苯等有机溶剂，在沸腾的NaOH稀溶液中会迅速水解。
回答下列问题:
（1）Se是S的下一周期同主族元素，其核外电子排布式为；
（2）第一电离能:
S（填“>”“<”或“=”，下同）P；电负性：
SP。
（3）三硫化四磷分子中P原子采取杂化，与PO3-互为等电子体的化合物分子的化学式为。
（4）二硫化碳属于 （填“极性”或“非极性”）分子。
（5）用NA表示阿伏加德罗常数的数值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为。
（6）纯叠氮酸（HN3）在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8 K，主要原因是。
（7）氢氧化钠具有NaCl型结构，其晶饱中Na+与OH-之间的距离为acm，晶胞中Na+的配位数为，用NA表示阿伏加德罗常数的数值，NaOH的密度为g·cm-3。
36.[化学——有机化学基础]（15分）
有机物G时一种常用的植物调味油，可按如下路线合成：
已知：
回答下列问题：
（1）下列关于乙烯的说法不正确的是（填字母）。
a.分子中所有原子共平面b.能发生氧化反应，不能发生还原反应
c.能发生加剧反应成高分子d.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
（2）由F生成G的反应类型为。
（3）C中官能团的名称为，由C生成D的反应类型为。
（4）D的化学名称为,有D生成E的化学方程式为。
（5）苯环上含有两个取代基，且分子中含有酯基的F同分异构体有种，其中核磁共振氢谱显示有四组峰，且峰面积之比为3:
2:
2:
3的是（填结构简式）。
（6）参照上述合成路线，设计以B为原料（无极试剂任选）制备高吸水性树脂
的合成路线：
。
37.[生物一一选修
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