高考题精选精讲.docx
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高考题精选精讲
高考题精选精解
胡征善
1、（2011年北京高考题）下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数
A.取a克混合物充分加热，减重b克
B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D.取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
【解析】欲求Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，必须求得Na2CO3的质量。
根据题意必须建立二元一次方程组。
由混合物的质量ag，可以建立一个数学方程，问题是判断根据实验处理得到的bg物质能否建立另一个方程。
A选项：
加热能分解的只有NaHCO3，减重的bg物质是CO2和H2O，由bgCO2和H2O可以求出NaHCO3的质量。
B选项：
b克固体是NaCl，根据Na原子守恒可以建立另一个方程，以求得Na2CO3的质量。
D选项：
b克固体是BaCO3，根据CO32—和HCO3—守恒可以建立另一个方程，以求得Na2CO3的质量。
C选项：
逸出气体用碱石灰吸收，增重b克是CO2和H2O的质量，H2O是从溶液中挥发出来的，无法知道其质量。
因此无法根据碱石灰增重的量求出Na2CO3的质量
【答案】C
（以下是2012年海南高考题）
2、新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。
某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氧化钠辖液电解实验，如图所示。
回答下列问题：
（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为、
。
（2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是，电解氯化钠溶液的总反应方程式为；
（3）若每个电池甲烷通入量为1L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为（法拉第常数F=9.65×l04C·mol—1列式计算），最多能产生的氯气体积为_____L（标准状况）。
【解析】本题将两个甲烷燃料电池串联起来电解NaCl饱和溶液，电池的电动势大于电解的分解电压，电解得以实现。
本题要求书写甲烷燃料电池的电极反应，尤其是负极反应，难度较大。
首先必须明确燃料电池的实质是燃料的燃烧，且燃料是电池的负极。
甲烷燃烧产生CO2在KOH溶液中以CO32—形式存在。
法拉第常数就是1mol电子所带的电量。
串联电路中，通过任一截面的电量即电子的物质的量处处相等，再根据阿伏伽德罗定律和得失电子数相等，很快可以求得Cl2的体积。
3、实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理如下：
可能存在的主要副反应有：
乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：
有关数据列表如下：
乙醇
1,2-二溴乙烷
乙醚
状态
无色液体
无色液体
无色液体
密度/g·cm-3
0.79
2.2
0.71
沸点/℃
78.5
132
34.6
熔点/℃
一l30
9
—1l6
回答下列问题：
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是___
（填正确选项前的字母）；
a.引发反应b.加快反应速度c.防止乙醇挥发d.减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体（填正确选项前的字母）；
a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是；
（4）将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是。
【点评】答案中“1,2-二溴乙烷的凝固点较低”有误，应该是“1,2-二溴乙烷的凝固点较高”。
因为物质的凝固点越高越易凝固，1,2-二溴乙烷的凝固点为9℃，溴的凝固点为—7.25℃，若水冷温度在0～9℃时，1,2-二溴乙烷凝固堵塞导气管。
（以下是2012年天津高考题）
4、完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（）
A
B
C
D
实
验
用CCl4提取
溴水中的Br2
除去乙醇中
的苯酚
从KI和I2的固体
混合物中回收I2
配制100mL0.1000mol·L－1K2Cr2O7溶液
装
置
或
仪
器
5、下列电解质溶液的有关叙述正确的是（）
A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大
C．含lmolKOH的溶液与lmolCO2完全反应后，溶液中c（K+）＝c（HCO
）
D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）＝c（CH3COO－）
6、已知2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；ΔH＝－197kJ·mol－1。
向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：
（甲）2molSO2和1molO2；（乙）1molSO2和0.5molO2；（丙）2molSO3。
恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）
A．容器内压强P：
P甲＝P丙>2P乙B．SO3的质量m：
m甲＝m丙>2m乙
C．c（SO2）与c（O2）之比k：
k甲＝k丙>k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：
Q甲＝Q丙>2Q乙
甲
（VL）
SO2、O2、SO3
A选项：
等效思想处理甲和乙：
乙
（VL）
SO2、O2、SO3
乙
（VL）
SO2、O2、SO3
乙（V/2L）
SO2、O2
、SO3
容器内压强：
P甲=======P乙==================P甲/2结论：
P甲＜2P乙
SO3的质量：
m甲=======2m乙=================2m乙结论：
m甲＞2m乙
D选项：
假设甲完全反应生成SO3放出的热量Q甲，即丙的SO3不能反应Q丙==0；假设SO2转化率为50%放出的热量和丙有50％SO3分解时吸收的热量相等：
|Q甲/2|＝|Q丙/2|即|Q甲|＝|Q丙|。
反应正向进行（甲）
SO2转化率或SO3的产率为α，反应的焓变为：
△H1＝－197×2αkJ·mol－1
反应逆向进行（丙）
SO3的产率为β=1—α，
反应的焓变为：
△H2＝+197×2βkJ·mol－1
=+197×2（1—α）kJ·mol－1当α=β=0.5时，|△H1|=|△H2|
7、信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。
某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
请回答下列问题：
⑴第①步Cu与酸反应的离子方程式为______________________________________；
得到滤渣1的主要成分为___________________。
⑵第②步加H2O2的作用是_____________________，使用H2O2的优点是___________；调溶液pH的目的是使________生成沉淀。
⑶用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是_________________________。
⑷由滤渣2制取Al2（SO4）3·18H2O，探究小组设计了三种方案：
上述三种方案中，_________________方案不可行，原因是_____________________：
从原子利用率角度考虑，___________方案更合理。
⑸探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O（Mr＝250）含量。
取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用cmol·L－1EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。
滴定反应如下：
Cu2++H2Y2－＝CuY2－+2H+
写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝_____________________________；
下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。
a．未干燥锥形瓶b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c．未除净可与EDTA反应的干扰离子
⑴Cu+4H++2NO3—==Cu2++2NO2↑+2H2O
或3Cu+8H++2NO3—==3Cu2++2NO↑+4H2O
Au、Pt
⑵将Fe2+氧化为Fe3+不引入杂质对环境无污染Fe3+、Al3+
⑶加热脱水
⑷甲所得产品中含有较多Fe2（SO4）3杂质乙
⑸[cmol·L—1×b×10—3L×250g·mol—1×5/ag]×100%c
【解析】第（4）题：
滤渣2的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3，甲方案的酸浸液中含有杂质离子Fe3+。
乙方案加入适量Al粉，发生Al+Fe3+==Al3++Fe反应，过滤除去Fe。
丙方案用NaOH溶液溶解Al（OH）3，过滤除去Fe（OH）3。
滤液中的NaAlO2与H2SO4反应：
2NaAlO2+4H2SO4
=Na2SO4+Al2（SO4）3+H2O，Na2SO4不是期望的产物，故此方案原子利用率较低。
8、金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。
高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：
WO3（s）+3H2（g）
W（s）+3H2O（g）
请回答下列问题：
⑴上述反应的化学平衡常数表达式为___________________________。
⑵某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:
3，则H2的平衡转化率为_______；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为_____反应（填“吸热”或“放热”）。
⑶上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
温度
25℃~550℃~600℃~700℃
主要成份
WO3W2O5WO2W
第一阶段反应的化学方程式为___________________________；580℃时，固体物质的主要成分为________；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为________。
⑷已知：
温度过高时，WO2（s）转变为WO2（g）:
WO2（s）+2H2（g）
W（s）+2H2O（g）；ΔH＝+66.0kJ·mol－1
WO2（g）+2H2
W（s）+2H2O（g）；ΔH＝－137.9kJ·mol－1
则WO2（s）
WO2（g）的ΔH＝______________________。
⑸钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：
W（s）+2I2（g）
WI4（g）。
下列说法正确的有________________。
a．灯管内的I2可循环使用
b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢
⑴K＝c3（H2O）/c3（H2）
⑵60％吸热
△
⑶2WO3+H2=====W2O5+H2OW2O5、WO21:
1:
4
⑷+203.9kJ•mol－1
△
⑸a、b
【解析】H2还原WO3三个阶段的反应方程式分别为：
WO3+1/2H2====1/2W2O5+1/2H2O
600℃~700℃
550℃~600℃
1/2W2O5+1/2H2============WO2+1/2H2OWO2+2H2============W+2H2O
9、（2012年山东高考题）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：
（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的吸收。
A．浓H2SO4B．稀HNO3C．NaOH溶液D．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在（填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是（注明试剂、现象）。
（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为。
（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是。
a．电能全部转化为化学能b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．溶液中Cu2+向阳极移动d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
（5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为。
（以下是2012年江苏卷）
10、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：
5I－+IO3－+3H2O=3I2+6OH－
B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：
NH4++OH－
NH3↑+H2O
C．将过量SO2通入冷氨水中：
SO2+NH3·H2O=HSO3－+NH4+
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：
Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O
【解析】B选项：
正确的离子方程式为NH4++HCO3—+2OH－
NH3↑+H2O+CO32—。
若加入少量NaOH溶液时，此离子方程式是正确的（因为NH4+和HCO3—的电离常数分别为5.6×10—10和5.6×10—11，加入的OH—优先与NH4+反应）。
11、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。
下列叙述正确的是
A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同
D．原子半径的大小顺序：
rY>rZ>rW>rX
【解析】突破口是“Z单质可制成半导体材料”，根据题设条件可推出：
Z—Si、X—O、Y—Mg、W—S。
并根据这四种元素在周期表中的相对位置和化学键概念，对选项作出正确判断。
O
MgSiS
12、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液
均有固体析出
蛋白质均发生变性
B
向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液
出现白色沉淀
溶液X中一定含有SO42－
C
向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体
出现白色沉淀
H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强
D
向浓度均为0.1mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
出现黄色沉淀
Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）
【解析】A选项：
蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出，但蛋白质溶液遇饱和NaCl溶液是盐析——降低蛋白质的溶解度而析出；遇CuSO4溶液是变性。
B选项：
X溶液中可能含有SO32－，加稀硝酸后SO32－被氧化为SO42－。
C选项：
Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，有白色的H2SiO3沉淀，但H2SiO3酸性比H2CO3弱。
13、温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s
0
50
150
250
350
n（PCl3）/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
下列说法正确的是
A．反应在前50s的平均速率v（PCl3）=0.0032mol·L-1·s-1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11mol·L-1，则反应的△H<0
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前v（正）>v（逆）
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
【解析】C选项：
欲判断正逆反应速率的大小，首先需判断平衡的移动情况：
PCl5（g）===PCl3（g）+Cl2（g）
原平衡（mol）：
0.800.200.20
相当于在充入0.20
平衡正向移动，所以v（正）>v（逆）
D选项：
原平衡PCl5（g）的转化率为20%，相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2（相当于起始时向容器中充入2.0molPCl5），由于是恒容条件（与原平衡相比相当于加压），平衡逆向移动，PCl5（g）的平衡转化率小于20%，即PCl3的平衡产率小于20%，若考虑反应从逆向开始，PCl3的转化率大于80%
14、25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO－）=0.1mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）与pH的关系如图所示。
下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是
A．pH=5.5的溶液中：
c（CH3COOH）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（OH－）
B．W点所表示的溶液中：
c（Na＋）+c（H＋）=c（CH3COOH）+c（OH－）
C．pH=3.5的溶液中：
c（Na＋）+c（H＋）—c（OH－）+c（CH3COOH）=0.1mol·L-1
D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：
c（H＋）=c（CH3COOH）+c（OH－）
【解析】本题是CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，根据题给已知条件c（CH3COOH）+c（CH3COO－）=0.1mol·L-1和溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）与pH的关系图（随溶液pH增大，c（CH3COOH）减小，c（CH3COO－）增大）可推得：
A选项：
有关系图直接看出，在溶液pH=5.5时，c（CH3COO－）>c（CH3COOH）。
B选项：
根据溶液的电荷守恒式：
c（Na＋）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）并将W点的c（CH3COOH）=c（CH3COO－）代入，可得B选项正确。
C选项：
将c（CH3COOH）+c（CH3COO－）=0.1mol·L-1代入溶液的电荷守恒式，可得C选项正确。
D选项：
W点时c（CH3COOH）==c（CH3COO－）=0.05mol·L-1，通入0.05molHCl气体后，c（Na+）=c（Cl－）=c（CH3COOH），溶液中的电荷守恒式：
c（Na＋）+c（H＋）=c（CH3COO—）+c（OH－）+c（Cl—）即c（H＋）=c（CH3COO—）+c（OH－），通入HCl后c（CH3COOH）≠c（CH3COO－）。
所以D选项错误。
【答案】BC
15、向绝热恒容密闭器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。
由图可得出的正确结论是才
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：
a点小于b点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．△t1=△t2时，SO2的转化率：
a—b段小于b—c段
【解析】这是一个反应前后体积不变的可逆反应，由于容器恒容，因此压强不影响反应速率，所以只考虑温度和浓度的影响。
若仅考虑浓度对反应速率的影响，随着反应的进行反应物浓度降低，反应速率减小。
但由图可以看出随着反应的进行正反应速率先是逐渐增大，说明此时温度的影响是主要的，由于容器是绝热的，说明该反应是放热反应，从而导致容器内温度升高反应速率加快。
当到达c点后正反应速率反而降低，仍在不断减小，说明反应没有建立平衡，反应速率降低的主要原因是反应物浓度的减小。
A选项：
化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡，A错；
B选项：
a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，B错；
C选项：
从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，C错；
D选项：
随着反应的进行，正反应速率越快，相同时间内消耗的二氧化硫就越多，SO2的转化的量就大，D正确。
【点评】D选项的描述最好不能用转化率，应该用“△t1=△t2时，SO2转化的量：
a—b段小于b—c段”，因为根据转化率的定义；只要反应仍在正向进行，转化率总是增大的。
如果说：
下列两个坐标图描述的SO2转化率为a＞b＞c是不是有点“滑稽”！
bc段的反应速率比ab段的反应速率大
16、铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。
（1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：
Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）△H=akJ·mol－1
3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）△H=bkJ·mol－1
反应Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=kJ·mol－1（用含a、b的代数式表示）。
Al4C3是反应过程中的中间产物。
Al4C3与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃）的化学方程式为。
（2）镁铝合金（Mg17Al12）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。
该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al。
得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定条件下可释放出氢气。
熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时通入氩气的目的是。
在6.0mol·L-1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。
1molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为。
在0.5
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