山东淄博高考化学三模考试解析版.docx
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山东淄博高考化学三模考试解析版
山东省淄博市2021年高考化学三模试卷
一、单选题
1．我国古代典籍中记载了许多劳动人民对化学知识的认识。
下列有关说法正确的是（ ）
A．“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”中“烧”的过程有单质硫生成
B．“凡石灰经火焚炼为用。
成质之后，入水永劫不坏”中所有反应均为放热反应
C．“胡粉（碱式碳酸铅）投火中，色坏还为铅”中“色坏还为铅”过程为分解反应
D．“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”中的“硝石”主要成分为NaNO3
2．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。
基态X原子核外电子仅占据5个原子轨道且有3个未成对电子，Y在周期表中位于ⅢA族，Z与X属于同一主族，基态W原子的核外有1个未成对电子。
下列说法错误的是（ ）
A．原子半径：
Y＞Z＞W
B．最高价含氧酸的酸性：
W＞X＞Z
C．简单氢化物的还原性：
X＞Z
D．X、Y、Z均可与W形成共价化合物
3．二茂铁在工业、医药、航天等领域具有广泛应用，其结构如图所示，其中Fe（Ⅱ）处在两个环戊二烯负离子（C5H）平面之间。
下列有关说法错误的是（ ）
A．环戊二烯负离子中的π键可以表示为π
B．二茂铁核磁共振氢谱中有三组峰
C．二茂铁中碳原子的杂化方式只有sp2
D．二茂铁中所有碳碳键键长均相等
4．下列反应不属于加成反应的是（ ）
A．乙炔与氯化氢反应生成氯乙烯
B．常温下丙烯与溴的四氯化碳溶液反应
C．乙醛与HCN反应生成羟基乙腈
D．顺酐（
）与水反应生成顺丁烯二酸
5．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A．46gC2H5OH中含有极性键的数目为7NA
B．1molN2H4中含有孤电子对数为5NA
C．8.5g15NH3中含有的中子数为4NA
D．标准状况下，22.4LC2H4中含有电子数为12NA
6．有机物M具有镇痛、消炎等药理作用，结构简式如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．可与FeCl3溶液发生显色反应
B．该分子中含有5种官能团
C．1mol该分子最多能与2molNaOH发生反应
D．M与溴水既可发生加成反应又可发生取代反应
7．用Cu2S、FeS处理酸性废水中的Cr2O，发生的反应如下：
反应①：
Cu2S+Cr2O+H+→Cu2++SO+Cr3++H2O（未配平）
反应②：
FeS+Cr2O+H+→Fe3++SO+Cr3++H2O（未配平）
下列判断错误的是（ ）
A．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：
5
B．用相同物质的量的Cu2S和FeS处理Cr2O时，Cu2S消耗更多Cr2O
C．处理等物质的量的Cr2O时，反应①和②中消耗H+的物质的量相等
D．用FeS处理废水不仅可以除去Cr2O，还可吸附悬浮杂质
8．实验室利用反应2CH3CH2CH2CHO
+H2O。
制备辛烯醛（在沸点177℃时略有分解）的流程如图。
下列说法错误的是（ ）
A．加热回流中温度计插入液面以下
B．操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯
C．无水Na2SO4的作用是除水
D．减压蒸馏操作中应使用空气冷凝管
9．用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲制备NaHCO3晶体
B．用装置乙证明乙炔可使溴水褪色
C．用装置丙分离苯和溴苯
D．用装置丁测定KMnO4溶液的物质的量浓度
10．以Na3Ti2（PO4）3为负极材料的新型可充电钠离子电池的工作原理如图。
下列说法错误的是（ ）
A．放电时，正极反应式为Fe[Fe（CN）6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe（CN）6]
B．充电时，a端接电源正极
C．充电时，每生成1molFe[Fe（CN）6]消耗2molNaTi2（PO4）3
D．充电时，Na+通过离子交换膜从左室移向右室
11．根据下列实验操作和现象，所得到的结论正确的是（ ）
实验操作和现象
结论
A
将溴乙烷和过量NaOH溶液混合共热并充分振荡，冷却后加入AgNO3溶液，未出现淡黄色沉淀
溴乙烷没有发生取代反应
B
向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸，冷却后加入少量银氨溶液，水浴加热，无银镜生成
淀粉水解的产物没有还原性
C
向1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴加2mL0.1mol·L-1KI溶液，充分反应后，滴加几滴KSCN溶液变为红色
FeCl3与KI的反应是可逆反应
D
将湿润的淀粉—KI试纸置于集满红棕色气体的集气瓶口，试纸变蓝
证明该气体为Br2
A．AB．BC．CD．D
12．甲醇与SO3在有水条件下生成硫酸氢甲酯的反应部分历程如图所示。
CH3OH（g）+SO3（g）
CH3OSO3H（g），其中粒子间的静电作用力用“…”表示。
下列说法错误的是（ ）
A．水合CH3OH分子比水合SO3分子更稳定
B．反应历程中最大能垒（活化能）为6.62eV
C．d到f转化的实质为质子转移
D．在反应过程中，水起催化作用
二、多选题
13．利用含钴废料（主要成分为Co3O4，还含有少量的铝箔、LiCoO2等杂质）制备碳酸钴的工艺流程如图：
已知：
萃取Co2+的反应原理：
Co2++2HR（有机磷）
CoR2+2H+。
下列说法错误的是（ ）
A．“滤液Ⅰ”中溶质的主要成分是Na[Al（OH）4]
B．“酸溶”中H2O2的作用是将Co2+氧化为Co3+
C．“反萃取”中可加入H2SO4分离出Co2+
D．“沉钴”时增大Na2CO3溶液的浓度或滴加速率，能够提高产品的纯度
14．利用间接成对电化学合成间氨基苯甲酸的工作原理如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．阳极的电极反应式为：
2Cr3++7H2O-6e-=Cr2O+14H+
B．阳极槽外氧化反应为：
+Cr2O+8H+→
+2Cr3++5H2O
C．通电时阳极区pH增大
D．当电路中转移1mole-时，理论上可得到1mol间氨基苯甲酸
15．25℃时，向2.5L蒸馏水中加入0.05molBaSO4固体粉末，再逐渐加入一定量的Na2CO3固体粉末，边加边搅拌（忽略溶液体积变化）。
溶液中部分离子的浓度变化如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4）
B．BaSO4在水中的Ksp大于其在BaCl2溶液中的Ksp
C．加入1.3molNa2CO3，即可使BaSO4全部转化为BaCO3
D．当BaSO4恰好全部转化为BaCO3时，c（CO）＞c（Ba2+）＞c（SO）＞c（OH-）
三、综合题
16．C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。
请回答下列问题：
（1）第四周期与基态Ge原子具有相同未成对电子数的元素有 （填元素符号）；1mol晶体硅与1mol碳化硅所含共价键数目之比为 ，晶体硅的熔点比碳化硅的熔点 （填“高”或“低”）。
（2）SnCl2极易水解生成Sn（OH）Cl沉淀，Sn（OH）Cl中四种元素电负性由小到大的顺序为 。
在碱溶液中Sn（II）的存在形式为[Sn（OH）3]-（亚锡酸根离子），[Sn（OH）3]-中Sn的价层电子对数为 ，该离子中存在的化学键类型有 （填标号）。
a.离子键b.共价键c.配位键d.氢键
（3）常温下在水中的溶解度：
Na2CO3 NaHCO3（填“＞”或“＜”），用氢键的相关知识解释其原因：
。
（4）灰锡的晶体结构与金刚石相似（如图甲所示），其中A处原子的原子分数坐标为（0，0，0），则B处原子的原子分数坐标为 。
在图乙网格中补全灰锡的晶胞沿y轴的投影图 。
已知灰锡的密度为ρg·cm-3，设NA为阿伏加德罗常数的值，根据硬球接触模型，则Sn原子半径r（Sn）= pm（用代数式表示）。
17．CH4—CO2催化重整对温室气体的减排具有重要意义，其反应为：
CH4（g）+CO2（g）
2CO（g）+2H2（g）。
回答下列问题：
（1）已知相关物质的燃烧热（25℃、101kPa）：
物质
CH4（g）
CO（g）
H2（g）
燃烧热（ΔH/kJ·mol-1）
-890.3
-283.0
-285.8
则CH4—CO2催化重整反应的ΔH= kJ·mol-1。
（2）将原料按初始组成n（CH4）：
n（CO2）=1：
1充入密闭容器中，保持体系压强为100kPa发生反应，达到平衡时CO2体积分数与温度的关系如图所示。
①T1℃、100kPa下，n（平衡时气体）：
n（初始气体）= ；该温度下，此反应的平衡常数Kp= （kPa）2（以分压表示，列出计算式）。
②若A、B、C三点表示不同温度和压强下已达平衡时CO2的体积分数， 点对应的平衡常数最小，理由是 ； 点对应压强最大，理由是 。
（3）900℃下，将CH4和CO2的混合气体（投料比1：
1）按一定流速通过盛有炭催化剂的反应器，测得CH4的转化率受炭催化剂颗粒大小的影响如图所示。
（注：
目数越大，表示炭催化剂颗粒越小）
由图可知，75min后CH4转化率与炭催化剂目数的关系为 ，原因是 。
18．某兴趣小组利用葡萄糖酸钙[Ca（C6H11O7）2]与硫酸锌反应制备葡萄糖酸锌[Zn（C6H11O7）2]的流程为：
已知：
①有关物质在水和乙醇中的溶解性：
葡萄糖酸钙
葡萄糖酸锌
硫酸锌
硫酸钙
水
可溶于冷水，易溶于热水
易溶
微溶
乙醇
微溶
难溶
②葡萄糖酸锌稍高于100℃即开始分解。
回答下列问题：
（1）反应须控温90℃，可以采用的加热方式为 ，反应控温在90℃的原因为 。
（2）“趁热抽滤”的目的是 。
在“蒸发浓缩至黏稠状，冷却至室温”后添加95%乙醇的作用是 。
（3）对粗产品进行提纯操作的名称是 。
（4）用EDTA（乙二胺四乙酸的二钠盐）滴定法测定粗产品中锌的含量，步骤如下：
Ⅰ.取5.200g粗产品溶于水配成100.00mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，并向其中加入少量EBT（一种指示剂，溶液呈蓝色，与Zn2+形成的配合物溶液呈酒红色）。
Ⅱ.向锥形瓶中加入2.000mol·L-1EDTA10.00mL（过量），振荡。
Ⅲ.用1.000mol·L-1锌标准溶液进行滴定至终点，消耗锌标准溶液17.00mL。
已知：
向滴有指示剂的粗产品溶液中加入EDTA时，会发生反应：
Zn—EBT+EDTA=Zn—EDTA+EBT。
①滴定终点的现象为 。
②该粗产品中Zn的质量分数为 。
已知葡萄糖酸锌中Zn的质量分数为14.29%，则造成此次测定结果偏差的可能原因是 。
A．该粗产品中混有ZnSO4杂质
B．滴定前滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
C．配制粗产品溶液，定容时俯视刻度线
D．未用锌标准溶液润洗滴定管
19．化合物I是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如图：
已知：
Ⅰ.RBr
RMgBr
RCH2CH2OH
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题：
（1）实验室制备A的化学方程式为 ，C→D、H→I的反应类型分别为 、 。
（2）H中官能团的名称为 。
（3）符合下列条件的D的同分异构体有 种。
①能发生银镜反应；②能与FeCl3溶液发生显色反应。
（4）G、I的结构简式分别为 、 。
（5）写出以甲苯为原料制备
的合成路线 （其它试剂任选）。
20．利用某冶金行业产生的钒炉渣（主要含V2O3及少量SiO2、P2O5等杂质）可以制备氧钒碱式碳酸铵晶体[（NH4）5（VO）6（CO3）4（OH）9·10H2O]，其生产流程如图：
已知：
V2O5微溶于水，可溶于碱生成VO。
向Na3VO4溶液中加酸，不同pH对应的主要存在形式如表：
pH
≥13
10.6～12
约8.4
3～8
约2
＜1
存在形式
VO
V2O
V3O
V10O
V2O5
VO
回答下列问题：
（1）“焙烧”后V元素转化为NaVO3，该反应的化学方程式为 。
（2）欲除去磷元素[使c（PO）≤1.0×10-6mol·L-1]，则应控制溶液中Mg2+浓度至少为 mol·L-1（已知Ksp[Mg3（PO4）2]=1.0×10-24）。
此时Si元素转化为 （写化学式）。
（3）“沉钒”的作用为 ，“沉钒”需要控制pH约为 。
（4）“还原”过程中，生成VOSO4和一种常温下无色无味的气体化合物，该反应的离子方程式为 。
用浓盐酸与V2O5反应也可以制得VO2+，该方法的缺点是 。
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A．丹砂为硫化汞，加热时分解生成Hg和S，A符合题意；
B．“石灰”指的是石灰石，石灰石在高温煅烧的条件下分解为氧化钙，为吸热反应，B不符合题意；
C．“色坏还为铅”指的是碳与铅的氧化物反应生成铅和二氧化碳，既属于置换反应，C不符合题意；
D．钾元素的焰色试验为紫色，硝石”主要成分为KNO3，D不符合题意；
故答案为：
A。
【分析】A.丹砂在灼烧过程中有硫单质产生
B.碳酸钙的煅烧需要吸收热量
C.根据方程式即可判断
D.硝石的主要成分是硝酸钾
2．【答案】C
【解析】【解答】A．同周期主族元素自左至右原子半径依次减小，所以半径Al＞P＞Cl，即Y＞Z＞W，A不符合题意；
B．非金属性越强最高价含氧酸的酸性酸性越强，非金属性：
Cl（W）＞N（X）＞P（Z），所以最高价含氧酸的酸性：
W＞X＞Z，B不符合题意；
C．非金属性越强单质的氧化性越强，简单氢化物的还原性越弱，非金属性：
N（X）＞P（Z），则简单氢化物的还原性：
Z＞X，C符合题意；
D．N可以和Cl形成共价化学物NCl3，Al可以和Cl形成共价化合物AlCl3，P可以和Cl形成共价化合物PCl3、PCl5，D不符合题意；
故答案为：
C。
【分析】基态X原子核外电子仅占据5个原子轨道且有3个未成对电子，则其核外电子排布式为1s22s22p3，为N元素；Z与X属于同一主族，则Z为P元素；Y在周期表中位于ⅢA族，且原子序数大于N，则Y为Al元素；基态W原子的核外有1个未成对电子，且原子序数大于P，则W为Cl元素。
3．【答案】B
【解析】【解答】A．环戊二烯负离子中C原子采取sp2杂化，形成五元环，5个C原子均参与形成大π键，每个C原子中未杂化的轨道中有一个电子参与形成大π键，整个离子带一个单位负电荷，所以形成大π键的电子数为5+1=6，π键可以表示为π
，A不符合题意；
B．二茂铁中Fe2+处于中心位置，分子结构对称，只有一种环境的氢原子，二茂铁核磁共振氢谱中有一组峰，B符合题意；
C．二茂铁中碳原子形成两个五元环，参考苯环的结构，可知每个五元环均为平面结构，均采取sp2杂化，C不符合题意；
D．二茂铁中碳原子形成两个五元环，参考苯环的结构，可知所有碳碳键键长均相等，D不符合题意；
故答案为：
B。
【分析】根据结构简式即可判断出碳原子的杂化反以及两个五元环的碳碳键长均相等，根据结构简式即可写出形成的π键的表示式和氢原子的种类结合选项进行判断即可
4．【答案】D
【解析】【解答】A．乙炔中有碳碳三键，可以与氯化氢发生加成反应，生成氯乙烯，A不符合题意；
B．丙烯中有碳碳双键，可以与溴发生加成反应，生成1，2-二溴丙烯，B不符合题意；
C．乙醛中有醛基可以与HCN发生加成反应，生成羟基乙腈C不符合题意；
D．工业上生产顺丁烯二酸是在五氧化二钒催化下，于450～500℃用空气氧化苯，先生成顺丁烯二酸酐，经水解即得顺丁烯二酸，D符合题意；
故答案为：
D。
【分析】根据题意写出方程式即可判断
5．【答案】A
【解析】【解答】A．C2H5OH分子中C-H键、O-H键、C-O键均为极性键，所以一个C2H5OH分子中含有7个极性键，46gC2H5OH的物质的量为1mol，含有极性键的数目为7NA，A符合题意；
B．N2H4分子中每个N原子各有一对孤电子对，所以1molN2H4中含有孤电子对数为2NA，B不符合题意；
C．一个15NH3中含有15-7=8个中子，8.5g15NH3的物质的量为
=
mol，含有的中子数为
NA，C不符合题意；
D．一个C2H4分子中含6×2+4=16个电子，标况下22.4LC2H4为1mol，含有电子数为16NA，D不符合题意；
故答案为：
A。
【分析】A.根据n=
即可计算出物质的量，结合结构简式即可找出极性键数目
B.根据氮原子的成键方式即可找出孤对电子数
C.根据n=
即可计算出物质的量，再根据化学式找出中子数即可
D.根据
计算出物质的量，结合化学式找出电子数
6．【答案】B
【解析】【解答】A．含有酚羟基，可与FeCl3溶液发生显色反应，A不符合题意；
B．含有酚羟基、醚键、酰胺键、碳碳双键4种官能团，B符合题意；
C．1molA含有1mol酚羟基、1mol酰胺键，能消耗2molNaOH，C不符合题意；
D．含酚羟基可与浓溴水发生邻、对位取代，含碳碳双键可与溴水发生加成反应，D不符合题意；
故答案为：
B。
【分析】根据结构简式即可找出含有酚羟基、醚基、酰胺基和双键4种官能团，含有酚羟基可与氯化铁发生显色反应，结构中的酚羟基和酰胺基可以氢氧化钠作用，根据官能团即可判断出可以发生加成反应和取代反应结合选项进行判断
7．【答案】C
【解析】【解答】A．由分析知，还原剂所含元素化合价升高，失电子，氧化剂所含元素化合价降低，得电子，则Cu2S为还原剂，为氧化剂，则反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3:
5，不A符合题意；
B．1molCu2S参与反应失去10mol电子，1molFeS参与反应失去9mol电子，根据得失电子守恒可知，用相同物质的量的Cu2S和FeS处理时，Cu2S消耗更多，B不符合题意；
C．由分析知，处理等物质的量的时，反应①②中消耗H+的物质的量不等，C符合题意；
D．用FeS处理废水不仅可以除去Cr2O，且该反应还可以生成Fe3+，Fe3+能水解生成氢氧化铁胶体，其具有吸附性，可吸附悬浮杂质，D不符合题意；
故答案为：
C。
【分析】根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平两个方程式如下：
反应①：
3Cu2S+5+46H+=6Cu2++3+10Cr3++23H2O；反应②：
6FeS+9+78H+=6Fe3++6+18Cr3++39H2O。
8．【答案】D
【解析】【解答】A.因为反应的条件是78-82℃加热回流需要控制温度，因此需要将温度计插入液面以下，故A不符合题意
B.有机物与无机物进行分离采取的措施是分液，分液的玻璃仪器是分液漏斗以及烧杯故B不符合题意
C.操作II中加入的是无水硫酸钠固体，无水硫酸钠可以做吸水剂，作用是除水，故C不符合题意
D.加压操作时压强降低，沸点降低需要采用的是直型冷凝管，故D符合题意
故答案为：
D
【分析】A.温度计主要是测量液体的温度
B.考虑到分液操作的仪器
C.无水硫酸钠可以做有机物的除水剂
D.考查的是减压操作的冷凝管的使用
9．【答案】D
【解析】【解答】A．碳酸氢钠受热易分解，不能蒸发结晶，A不符合题意；
B．生成的乙炔中含有H2S杂质，H2S也可以使溴水褪色，应先除去H2S，B不符合题意；
C．苯和溴苯互溶，无法分液分离，C不符合题意；
D．高锰酸钾溶液具有强氧化性，盛放在酸式滴定管中，酸性条件下可以被草酸根还原，滴定终点高锰酸钾过量，溶液显浅紫色，可以测定KMnO4溶液的物质的量浓度，D符合题意；
故答案为：
D。
【分析】A.可以用冷却结晶的方法得到碳酸氢钠
B.电石与水反应得到的气体不止乙炔还有其他气体可使溴水褪色
C.应该采用的是蒸馏方式
D.符合滴定的要求
10．【答案】C
【解析】【解答】A．放电时，Mo箔为正极，Fe[Fe（CN）6]被还原为Na2Fe[Fe（CN）6]，电极反应为Fe[Fe（CN）6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe（CN）6]，A不符合题意；
B．放电时Mo箔为正极，则充电时Mo箔为阳极，a端连接电源正极，B不符合题意；
C．充电时右侧为阴极，电极反应为NaTi2（PO4）3+2e-+2Na+=Na3Ti2（PO4）3，阳极反应为Na2Fe[Fe（CN）6]-2e-=Fe[Fe（CN）6]+2Na+，根据电极反应可知每生成1molFe[Fe（CN）6]转移2mol电子，消耗1molNaTi2（PO4）3，C符合题意；
D．充电时为电解池，电解池中阳离子由阳极流向阴极，即Na+通过离子交换膜从左室移向右室，D不符合题意；
故答案为：
C。
【分析】Na3Ti2（PO4）3为负极材料，所以放电时Na3Ti2（PO4）3被氧化为NaTi2（PO4）3，Mo箔为正极，Fe[Fe（CN）6]被还原为Na2Fe[Fe（CN）6]。
11．【答案】C
【解析】【解答】A．将溴乙烷和过量NaOH溶液混合共热并充分振荡，冷却后直接加入AgNO3溶液，不能检验出溴离子，因为溶液显碱性，应该首先加入硝酸将溶液酸化而排除氢氧根离子的干扰，故A错；
B．用银氨溶液检验还原性糖应在碱性环境下，而淀粉的水解液显酸性，因此应先加入氢氧化钠溶液中和硫酸，再加入少量银氨溶液检验，故B不符合题意；
C．溶液混合后发生反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2后，KI过量，充分反应后，滴加几滴KSCN溶液变为红色，说明Fe3+没有全部参与反应，能判断该反应是可逆，故C符合题意；
D．将湿润的淀粉—KI试纸置于集满红棕色气体的集气瓶口，试纸变蓝，证明该气体的氧化性比碘单质强，但是不一定为Br2，还可能为二氧化氮等，故D不符合题意；
故答案为：
C。
【分析】A.应该加入硝酸酸化再进行实验
B.检验醛基时需要碱性环境
C.根据颜色的变化即可证明是可逆反应
D.能使淀粉碘化钾变色的不一定是溴还有可能是二氧化氮
12．【答案】A
【解析】【解答】A．据图可知d为水合CH3OH分子，c为水合SO3分子，c的能量更低，所以水合SO3分子更稳定，A符合题意；
B．据图可知反应历程中最大能垒（活化能）为3.66eV-（-2.96eV）=6.62eV，B不符合题意；
C．据图可知d到f的过程中甲醇中的氢原子转移到水分子中，水分子中的氢原子转移到CH3OSO3H分子中，实质为质子转移，C不符合题意；
D．反应前后水未发生变化，形成的水合分子降低了能垒，为该反应的催化剂，D不符合题意；
故答案为：
A。
【分析】A.能量越低越稳定
B.根据能量的即可判断
C.根据d到f的反应原理即可判断反应实质
D.根据反应物和生成物即可判断出水的作用
13．【答案】B,D
【解析】【解答】根据上述分析可知，
A．含钴废料（主要成分为Co3O4，还含有少量的铝箔、LiCoO2等杂质）经过碱浸后，其中铝箔可与氢氧化钠溶液发生反应生成Na[Al（OH）4]或NaAlO2，即“滤液Ⅰ”中溶质的主要成分是Na[Al（OH）4]或NaAlO2，A不符合题意；
B．经过酸溶之后，Co3O4中的Co元素转化为Co2+，Co元素化合价降低，即在酸溶步骤中Co元素被还原，H2O2此时作还原剂，B符合题意；
C．萃取Co2+的反应原理：
Co2++2HR（有机磷）
CoR2+2H+，根据平衡移动原
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