人教九年级化学下册第十单元检测卷A卷.docx
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人教九年级化学下册第十单元检测卷A卷
2020年人教九年级化学下册第十单元检测卷A卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单项选择题（共10题；共21分）
1.（2分）用氯化钠固体配置一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的操作有：
①溶解②称量③计算④量取。
下列操作顺序中正确的是（）
A.①②③④
B.②①④③
C.③②④①
D.③①②④
2.（2分）氢氧化钙常用于改良酸性土壤，其俗称为（）
A.生石灰
B.大理石
C.石灰石
D.熟石灰
3.（2分）小科看到妈妈炒的一盘紫色高丽菜（一种紫色的卷心菜）的菜汁呈紫色，后来因为掺了醋变成了红色，在洗盘子时遇到碱性洗涤剂变成黄绿色。
下列也能使紫色高丽菜汁呈现黄绿色的物质是（）
A.柠檬酸
B.雪碧
C.食盐水
D.肥皂水
4.（2分）氢氧化钙的俗称（）
A.石灰石
B.生石灰
C.石灰水
D.熟石灰
5.（2分）下列有关资源、能源和环境的叙述正确的是（）
A.空气中含量最多的单质约占空气总体积的79%
B.地球上可利用的淡水只约占陆地水的30.4%
C.太阳能、可燃冰等能源的利用和开发，可以减缓全球气候变暖
D.人类使用最早的金属是铜，常见的铜矿有黄铜矿和辉铜矿等
6.（2分）某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温，下列各相关的变化图象正确的是（）
A.
B.
C.
D.
7.（2分）如图是NaCl,MgSO4的溶解度曲线．下列说法正确的是（）
A.只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等
B.t2℃～t3℃，MgSO4的溶解度随温度升高而增大
C.MgSO4的饱和溶液在t1℃时，溶质质量分数最大
D.t2℃时的MgSO4饱和溶液降温至t1℃时，有晶体析出
8.（2分）下列各组溶液，两两混合后，能发生反应，且溶液的总质量不发生改变的是（）
A.氯化钠溶液与硝酸钾溶液
B.碳酸钠溶液与稀盐酸
C.氢氧化钠溶液与稀盐酸
D.硝酸银溶液和氯化铁溶液
9.（2分）我国已经全面进入高铁时代,为适应提速要求，需要把短轨焊接成长轨,常用如下反应XAl+Fe2O3
XFe+Al2O3焊接铁轨，该反应发生后不需要持续加热就可保持高温继续进行,方便野外操作,下列说法错误的是（）
A.该反应方程式中的X为3
B.Al2O3属于氧化物
C.该反应为置换反应
D.该反应会放出大量的热
10.（3分）下列叙述与对应的示意图表示正确的是（）
A.
加热一定质量的高锰酸钾制氧气
B.
向等质量的不同金属中分别滴加足量的相同稀盐酸
C.
向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液
D.
向稀盐酸中滴加足量的水
二、选择填充题（共5题；共20分）
11.（7分） 根据图1和图2回答下列问题。
（1）图1的海水中含有大量氯化钠，氯化钠是由（填离子符号）________ 和________ 构成；
（2）图2的试管A中的气体的化学式是________ ，试管B中气体的检验方法是________ ；
（3）分析图1可知，在水蒸发的过程中，下列说法正确的是（填字母序号，下同）________ ；
A．水分子不断运动 B．水分子之间间隔不变
C．氢、氧原子不发生改变 D．水分子可以保持水的物理性质
（4）分析图2可知，在电解水的过程中，下列说法不正确的是________ ；
A．水分子发生了改变 B．氢原子和氧原子没有发生变化
C．水分子可以保持水的化学性质 D．水分子是由氢分子和氧分子构成的
（5）面临淡水资源的短缺，小袁倡议“一水多用”。
请你举出生活中的一项具体措施________。
12.（5分）（2015•黔东南州）含有铵根离子的物质称为农业生产中的铵态氮肥，如表是氮肥氧化铵不同温度下的溶解度：
温度℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度（g/100g水）
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.0
60.2
（1）从表中可知：
在70℃时，50g水中最多溶解氯化铵________ 克．
（2）烧杯A是70℃时，含有100g水的氯化铵不饱和溶液，经过如图的变化过程（在整个过程中不考虑水分的蒸发），则到C烧杯时，溶液的质量为 ________ g．
（3）如图所示，是对氯化铵性质的探究实验：
①图1说明氯化铵溶液水会________热量；
②图2是观察到湿润红色石蕊试纸变________色；
③农业生产中________ （填“能”或“不能”）将铵态氮肥与碱性物质混用．
13.（4分）（2015•眉山）某同学设计鉴别物质引导图图下：
回答下列问题：
（1）A为________，此反应的化学方程式为________ ．
（2）B为________ ．
（3）C为________．
14.（1分）紫甘蓝中含有花青素。
花青素遇酸性溶液呈红色，遇碱性溶液呈蓝色。
在炒紫甘蓝丝时，加入食醋后，观察到菜丝都变成了红色，其原因是________。
15.（3分）（2015•福建）有CO2、N2、O2三种气体，能让燃着的木条燃烧更旺的是________．小柯将二氧化碳气体通入滴有紫色石蕊试液的水中，他可能要探究的问题是________，所得溶液的pH________7（选填“＜”、“=”或“＞”）．
三、填空与说明题（共5题；共39分）
16.（7分）（2015•盐城）化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学．请你按要求填空．
（1） ________
（2） ________（3） ________（4） ________（5） ________（6） ________ （7） ________．
17.（6分）漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）2]，漂白的原理是：
Ca（ClO）2在空气中发生反应Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色．
（1）漂白粉是一种________（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）HClO在常温下分解，反应为2HClO═2HCl+O2↑．某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH________（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（3）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率．写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式________．
（4）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验．
【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
【猜想】
猜想1：
该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2；
猜想2：
该漂白粉部分变质，固体成分为________；
猜想3：
该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3．
【实验探究】限选试剂及仪器：
盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞．
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量样品于试管中，________．
有气体产生，气体使石灰水变浑浊．
猜想2成立
②在上述反应后的试管中加少量品红溶液．
________
18.（8分）（2015•郴州）如图是实验室制取和收集气体的部分装置图．
（1）写出装置图中标号仪器的名称：
①________，②________．
（2）用高锰酸钾制取氧气的发生装置为 ________ （填装置字母），该反应的化学方程式为 ________ ．
（3）实验室制取二氧化碳，若要收集到纯净干燥的二氧化碳气体，可通过F、G装置除去杂质，则接口顺序：
a连（________ ）（________ ）连（________ ）（________ ）连b（填小写字母）．
19.（7分）某无色溶液中的溶质可能含有硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种．为探究其组成，进行如下实验．
（1）根据上述实验得出固体物质中一定不含有________（填化学式）．
（2）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为________．
（3）为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是什么？
（写出实验的操作、现象和结论）．
20.（11分）
（1）下图为实验室常用的实验装置，请回答有关问题。
①若用A、C装置组合制取氧气，实验中，观察到水槽中气泡________（填“刚一冒出”或“连续均匀冒出”）时开始收集，一段时间收集完氧气后，将收集满氧气的瓶子________（填“倒”或“正”）放在桌面上。
②写出用B、E装置组合制取某气体的化学反应方程式________。
③硫化氢是有毒气体，能溶于水形成氢硫酸（其化学性质与盐酸相似）。
常用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温发生复分解反应制H2S，某同学用F装置来收集处理H2S。
实验室制H2S的化学方程式为________；该装置用于收集H2S，说明其密度比空气________（填“大”或“小”）。
氢氧化钠溶液的作用是________
（2）某白色固体A可能含有碳酸钠、氯化钡（水溶液呈中性）、氢氧化钠中的一种或几种，进行如下实验：
完成下列填空：
根据上述实验分析，
①沉淀B的化学式为________
②白色固A中一定含有的物质是________（填化学式），
③C中一定含有的溶质是________。
为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成下表。
实验操作
现象
结论
________
________
A中有氢氧化钠
四、实验与探究题（共3题；共17分）
21.（5分）科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环．
（1）步骤1的化学方程式为________．
（2）为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验方案如表所示：
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量固体于试管中，滴加过量________溶液．
________．
分解不完全
（3）上述设想的优点有________．（填字母序号）
a．原料易得且可循环利用 b．充分利用太阳能 c．可全地域全天候使用
（4）CO2是宝贵的碳氧资源．CO2和H2在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），写出此反应的化学方程式________．
22.（5分）空气中氧气含量测定的再认识。
【实验回顾】实验室用红磷燃烧来测定空气中氧气含量。
（1）写出红磷燃烧的化学方程式________。
（2）实验原理：
红磷燃烧消耗氧气，使瓶内________减小，烧杯中水倒吸到集气瓶。
若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量。
（3）对该实验认识正确的是________
A.红磷燃烧产生大量白色的烟雾
B.红磷的用量不足会导致测定氧气体积含量偏大
C.红磷燃烧以后，须冷却到室温方可打开止水夹
D.该实验可说明N2难溶于水
（4）【发现问题】测量结果仍与理论值误差较大。
有资料表明：
燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧。
【实验改进】
根据铁在空气中生锈的原理设计右图实验装置，再次测定空气中氧气含量。
装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈。
对此改进实验的叙述，错误的是
A.此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气
B.实验前一定要检查装置的气密性
C.此实验中铁粉的多少不影响测量结果
D.此实验测出氧气的体积分数为18.3%
23.（7分）某校化学课堂围绕酸、碱的化学性质开展自主探究活动，请你参与学习。
（1）向装有生锈铁钉的试管中加入稀盐酸，观察到铁锈逐渐消失，该反应的化学方程式为________。
（2）在进行盐酸中和氢氧化钠溶液实验时，某小组忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，因此未观察到明显现象。
该小组同学对反应后所得溶液的成分产生疑问。
【假设猜想】针对疑问，第一组同学的猜想如下：
猜想一：
只有NaCl；猜想二：
有NaCl和HCl；
猜想三：
有NaCl和NaOH；猜想四：
有NaCl、HCl和NaOH。
第二组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的，你认为不合理的猜想是________。
（3）【实验探究】①第三组同学取少量该溶液于试管中，滴加________溶液，无明显变化，则溶液中一定没有氢氧化钠；
②为验证其余猜想，第四组同学分别取该溶液样品按下列方案探究：
方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
往溶液中加________
有气泡产生
溶液中有HCl
方案二
往溶液中滴加AgNO3溶液
产生白色沉淀
溶液中有HCl
（4）【得出结论】通过比较分析，猜想二是正确的。
【评价反思】①老师对同学们能用多种方法进行探究给予肯定，同时指出方案二是错误的，原因是________。
②小明发现，排除不合理猜想后，只做一次实验就能同时验证其余猜想，此实验方法________。
（5）【交流讨论】中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用，请你举一个实例说明：
________。
五、计算题（共1题；共5分）
24.（5分）（2011•抚顺）某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取50g废水于烧杯中，加入20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液、恰好完全反应（废水中无不溶物，除硫酸外其他成分不与氢氧化钠反应）．请计算：
废水中硫酸的质量分数．
参考答案
一、单项选择题（共10题；共21分）
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、选择填充题（共5题；共20分）
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
三、填空与说明题（共5题；共39分）
16-1、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
四、实验与探究题（共3题；共17分）
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
五、计算题（共1题；共5分）
24-1、
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