全国各地中考化学分类金属及酸碱盐反应的图像综合题汇编含答案1.docx
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全国各地中考化学分类金属及酸碱盐反应的图像综合题汇编含答案1
一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像
1．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（）
A．
铁加入硫酸铜溶液的反应
B．
取一定量打磨后的铝片于容器中，再逐渐加入稀盐酸
C．
常温下向一定量的稀硫酸滴加氢氧化钠溶液
D．
温度不变，向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、向一定量硫酸铜溶液中加入不断加入铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应方程式为：
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，根据化学方程式可知，每56份质量的铁能生成64份质量的铜。
溶液的质量减少，当反应停止时不再减少，该选项对应关系正确；
B、随着稀盐酸的不断加入，铝片不断反应，质量不断减小，直至减小到0，该选项对应关系正确；
C、常温下向一定量的稀硫酸滴加氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠溶液的滴加，水的质量不断增大，该选项对应关系不正确；
D、饱和的硝酸钾溶液中不能继续溶解硝酸钾晶体，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体时，硝酸钾不能继续溶解，溶质质量分数不变，该选项对应关系正确。
故选C。
2．向甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量．反应过程中产生的气体或沉淀的质量与加入的乙的质量关系，符合图曲线描述的是（ ）
A．甲：
铜、锌的混合物乙：
稀盐酸
B．甲：
硝酸和稀硫酸的混合溶液乙：
氯化钡溶液
C．甲：
氢氧化钠和氯化钠的混合溶液乙：
稀盐酸
D．甲：
盐酸和氯化铜的混合溶液乙：
氢氧化钠溶液
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、由于锌和稀盐酸反应一开始就会生成大量的气体，故A错误；
B、由于氯化钡和稀硫酸反应会生成难溶于水难溶于酸的沉淀硫酸钡，故B错误；
C、向氯化钠和氢氧化钠的混合溶液加入稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有气体或沉淀产生，与曲线所示不一致，故C不正确；
D、向盐酸和氯化铜的混合溶液加入氢氧化钠溶液，由于盐酸的存在，氢氧化钠不能与氯化铜反应生成了氢氧化铜沉淀。
氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，既无气体也无沉淀；待盐酸完全反应后，所加入的氢氧化钠开始与氯化铜反应产生氢氧化铜蓝色沉淀至氯化铜完全反应为止；与曲线所示一致，故D正确。
故选D。
3．将一定质量的锌粉加入到含硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应。
反应过程中固体质量与加入锌粉的质量关系如下图所示。
下列说法正确的是（）
A．d点溶液为蓝色
B．a点固体为Zn、Cu、Ag
C．b点溶液中的溶质有两种
D．c点固体中加入稀盐酸有气泡产生
【答案】C
【解析】
【分析】
锌、银、铜的活动性顺序是：
锌>铜>银；锌粉加入到含硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，锌先与溶液中硝酸银反应完全后，再与硝酸铜反应；反应过程中析出固体质量是纵坐标，加入锌粉的质量是横坐标；锌和硝酸银反应固体质量增加，锌与硝酸铜反应固体质量减少；所以0b段是锌和硝酸银反应，bc段是锌与硝酸铜反应，cd段是锌粉过量。
【详解】
A、d点是锌粉过量，已经把硝酸银和硝酸铜两者反应完全，溶液中没有了硫酸铜，溶液不为蓝色，不符合题意；
B、a点是锌与硝酸银反应了一部分，所以a点固体只有Ag，不符合题意；
C、b点是锌和硝酸银恰好完全反应，锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，硝酸铜还没反应，所以b点溶液中的溶质是硝酸锌、硝酸铜两种，符合题意；
D、c点是锌与硝酸铜完全反应，析出固体是Ag、Cu，Ag和Cu在金属活动性顺序表中氢的后面，不与稀盐酸反应，不符合题意。
故选C。
【点睛】
金属和混合盐溶液的反应：
1、金属活动性顺序表中，金属间相距越远，就最先反应；2、加入锌粉的量是引起滤渣和滤液成分的关键变量；3、对比金属的相对原子质量，以便知道固体质量是增加还是减少。
4．某无色溶液中可能含有NaCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2、MgCl2中的一种或几种，取适量该溶液与氢氧化钠溶液反应，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量之间的关系如下图所示。
下列说法正证确的是（ ）
A．O→A、B→C过程中均没有发生化学反应
B．该溶液中一定含有H2SO4、MgCl2
C．该溶液中一定没有Na2CO3、BaCl2、NaCl
D．C点对应溶液中的溶质有NaCl、NaOH
【答案】B
【解析】
【分析】
开始一段时间内不产生沉淀，说明氢氧化钠先和稀硫酸反应，即溶液中含有硫酸，则溶液中不含有氯化钡、碳酸钠，是因为硫酸和氯化钡、碳酸钠不能共存，硫酸完全反应后，氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠，不能确定溶液中是否含有氯化钠。
【详解】
A、O→A过程中，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该选项说法不正确；
B、该溶液中一定含有H2SO4、MgCl2，该选项说法正确
C、该溶液中一定没有Na2CO3、BaCl2、可能含有NaCl，该选项说法不正确；
D、C点中含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠，该选项说法不正确。
故选B。
5．下列选项中符合如图曲线所示变化规律的是
A．向一定量水中逐渐加入氯化钠
B．向一定量硫酸铜溶液中逐渐加入铁粉
C．向一定量硝酸钾的不饱和溶液中逐渐加入硝酸钾
D．向一定量碳酸钠溶液中逐渐加入稀盐酸
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A.刚开始是水，溶质氯化钠的质量等于0；当不断加入氯化钠固体时，溶质的质量在不断增加，溶质的质量分数逐渐增大；当氯化钠不再溶解时，溶液饱和，溶质不变，溶质的质量分数也恒定不变，选项错误；
B.向一定量硫酸铜溶液中逐渐加入铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶质由硫酸铜转化成硫酸亚铁，每160份质量的硫酸铜转化成152份质量的硫酸亚铁，溶质的质量减少，选项错误；
C.刚开始是不饱和硝酸钾溶液，溶质硝酸钾的质量大于0；当不断加入硝酸钾固体时，溶质的质量在不断增加，溶质的质量分数逐渐增大；当硝酸钾不再溶解时，溶液饱和，溶质不变，溶质的质量分数也恒定不变，选项正确；
D.向一定量碳酸钠溶液中逐渐加入稀盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，每106份质量的碳酸钠转化成117份质量的氯化钠，溶质的质量增加，完全反应后，继续加入盐酸，又增加了溶质氯化氢，故溶质的质量继续增加，选项错误。
故选C。
6．下列图象与对应实验相符合的是（）
A．
向pH=1的稀盐酸中逐滴加入pH=13的氢氧化钠溶液
B．
向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌
C．
将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出
D．
向氢氧化钾与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、向pH=1的稀盐酸中逐滴加入pH=13的氢氧化钠溶液，pH逐渐增大，由于反应生成水，溶液的pH不能大于13；故选项错误；
B、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌，镁的金属活泼性强，镁产生氢气的速率快；故选项错误；
C、将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出，溶质质量分数先增大，待有晶体析出时，质量分数不变；故选项错误；
D、向氢氧化钾与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，钡离子与硫酸根直接反应产生硫酸钡白色沉淀；故选项正确；
故选：
D。
7．为了反映实验过程中量的变化情况，针对不同的实验，四组同学分别给制了相似的图像，如图所示。
关于实验内容与相关量的描述中不正确的是:
实验内容
X轴含义
Y轴含义
A
加热一定质量KMnO4制取氧气
加热时间
MnO2的质量分数
B
将少量CO2通入石灰水
CO2的体积
沉淀质量
C
生锈铁钉放入足量稀硫酸中
时间
H2的质量
D
高温加热碳和氧化铜的混合物
加热时间
生成铜的质量
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热一定质量KMnO4制取氧气，加热一段时间后开始分解，二氧化锰的质量逐渐增加，固体的总质量不断减小，二氧化锰的质量分数加热一段时间后由零开始增加，高锰酸钾完全分解后二氧化锰的质量不再变化，固体的总质量不再变化，二氧化锰的质量分数保持不变，A选项实验内容与相关量的描述正确，不符合题意；
B、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，将少量CO2通入石灰水，沉淀的质量随着二氧化碳的通入开始由0逐渐增加，二氧化碳反应完全，沉淀质量不再变化，坐标图中Y轴表示沉淀的质量应该从0点开始增加，B选项实验内容与相关量的描述不正确，符合题意；
C、铁锈的主要成分为三氧化二铁，生锈铁钉放入足量稀硫酸中，三氧化二铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，刚开始没有氢气生成，表面铁锈反应之后，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此氢气的质量随时间的变化是一算时间之后由0开始逐渐增加，铁完全反应后不再变化，C选项实验内容与相关量的描述正确，不符合题意；
D、单质碳和氧化铜在高温条件下反应生成二氧化碳和铜，高温加热碳和氧化铜的混合物，反应一段时间后铜的质量由0开始逐渐增加，单质碳或氧化铜完全反应后不再变化，D选项实验内容与相关量的描述正确，不符合题意。
故选B。
8．向盛有一块铝片的容器中加入稀盐酸，生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示。
以下分析不正确的是（）
A．该铝片没有打磨
B．a～b段发生反应的化学方程式是
C．0～c段容器内液体的质量一直增大
D．c点时溶液中的溶质是两种
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、从图中可知，0～a段没有生成氢气，因为铝的化学性质比较活泼，在空气中和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，加入盐酸后盐酸首先与氧化铝反应，没有氢气生成，所以0～a段没有生成氢气，说明加入的盐酸首先是和铝片表面的氧化铝反应，这就说明该铝片在加入盐酸之前没有打磨，选项A正确；
B、a～b段发生的反应是铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，其化学方程式是：
，题中所给化学方程式中，氯化铝的化学式书写错误，选项B不正确；
C、0～a段容器内，随着盐酸的加入，氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，没有气体生成，液体的质量为加入的盐酸质量与参加反应的氧化铝质量之和，液体质量一直增大；a～b段发生的反应是铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，但生成的氢气质量小于加入的盐酸质量与参加反应的铝的质量之和，液体质量也一直增大；b～c段容器内，反应已经结束，但随着盐酸的加入，液体质量也一直增大。
因此0～c段容器内液体的质量一直增大，选项C正确；
D、因为0～a段，发生的是盐酸和氧化铝反应生成氯化铝和水，a～b段发生的反应是铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，b～c段加入的盐酸没有反应，所以c点时溶液中的溶质是两种：
AlCl3和HCl。
选项D正确。
故选B。
9．下列图像能正确反映对应变化关系的是（）
A．
向一定量的碳酸钠溶液中滴加稀盐酸
B．
向pH=12的氢氧化钾溶液中加水稀释
C．
恒温下向硝酸钾不饱和溶液中加人硝酸钾
D．
向一定量的硫酸锌溶液中加入铁粉
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、向一定量的碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，反应生成氯化钠，则氯化钠溶质质量分数增大。
当碳酸钠反应完全后，氯化钠质量不变，再加人稀盐酸，增加了溶剂的质量，则氧化钠质量分数减小。
A错误；
B、向氢氧化钾溶液中加水稀释，pH变小，但不会小于7。
B错误；
C、恒温下向硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾，则硝酸钾能继续溶解，则溶液的溶质质量分数增大。
当溶液饱和后，硝酸钾的饱和溶液的溶质质量分数不变。
C正确；
D、铁与硫酸锌不发生反应，则溶液中没有铁元素。
D错误。
故选C。
10．下列实验对应的图象不正确的是（）
A．
将等质量的锌和铁分别与足量的盐酸反应
B．
向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液
C．
向澄清石灰水中通入适量的CO2气体至与氢氧化钙恰好完全反应
D．
一定温度下，向一定量的饱和NaCl溶液中不断加入蔗糖晶体
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、相同质量的铁和锌与足量的酸反应，铁生成的氢气质量大于锌生成的氢气的质量，锌的活动性强于铁，与酸反应的速率大于铁，在坐标中表现斜线越陡，故A正确；
B、在盐酸和氯化钙的混合液中加入碳酸钠溶液，盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，生成的碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故开始是碳酸钠与盐酸反应，无沉淀生成，故B正确；
C、氢氧化钙的水溶液呈碱性，pH大于7，通入二氧化碳，则二者反应生成碳酸钙沉淀和水，使碱性减弱，氢氧化钙恰好完全反应，则溶液呈中性，故C正确；
D、在氯化钠的饱和溶液中能继续溶解蔗糖，故溶液质量会增加，故D错误。
故选D。
11．如图所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是（）
A．
向氢氧化钾和氯化钡的溶液中逐滴加入稀硫酸
B．
向等质量的碳酸钠粉末（a曲线）和碳酸钙（b曲线）中分别加入过量的等浓度的盐酸
C．
向等质量，等溶质质量分数的盐酸中分别逐滴加入镁粉和铝粉
D．
向一定质量的硫酸铜和稀硫酸混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、向氢氧化钾和氯化钡的溶液中逐滴加入稀硫酸，一开始钡离子和硫酸根离子就可以结合生成硫酸钡沉淀，故错误；
B、向等质量的碳酸钠粉末（a曲线）和碳酸钙（b曲线）中分别加入过量的等浓度的盐酸，碳酸钠粉末接触面积大，反应速率较快，每106份质量的碳酸钠产生44份质量的二氧化碳，每100份质量的碳酸钙产生44份质量的二氧化碳，碳酸钙产生二氧化碳的质量更多，故错误；
C、向等质量，等溶质质量分数的盐酸中分别逐滴加入镁粉和铝粉，镁的活动性大于铝，镁粉反应速率快，每24份质量的镁产生2份质量的氢气，每54份质量的铝产生9份质量的氢气，铝产生的气体质量多，故错误；
D、向一定质量的硫酸铜和稀硫酸混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，此过程氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，此时pH逐渐增大，然后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，此时pH恒定在7，后继续加入氢氧化钠pH继续增大，无限趋近于14但不等于14，故正确。
故选D
12．下列图像能正确反映对应的变化关系的是
A．常温下，向一定量的水中加入硝酸钾晶体
B．硝酸铵溶于水时溶液的温度变化
C．向稀盐酸和氯化钡的混合溶液中加入碳酸钠溶液
D．CO和过量的氧气在密闭容器中完全反应
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、向一定量水中不断加入KNO3固体时，硝酸钾继续溶解质量会增大，当硝酸钾溶液饱和时，溶质不再溶解，溶质质量保持不变，但溶液的质量是从0开始，该选项对应关系不正确；
B、硝酸铵溶于水吸收热量，所以溶液的温度开始时是降低，该选项对应关系不正确；
C、向稀盐酸和氯化钡的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液，稀盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸消耗完后，氯化钡再与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，该选项对应关系正确；
D、由一氧化碳燃烧的方程式2CO+O2
2CO2可知，一氧化碳燃烧前后分子个数发生变化，该选项对应关系不正确。
故选C。
二、中考初中化学推断题
13．已知A～G是初中化学常见的7种不同物质，它们之间的转化关系如图所示（图中用“﹣”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
其中A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，E、F、G三种物质类别相同，D是大理石的主要成分。
请回答下列问题
（1）G的化学式是_____。
（2）写出D→E的化学方程式：
_____。
（3）写出B和C反应的化学方程式：
_____。
（4）A与F反应的基本反应类型是_____。
【答案】H2OCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（或CaCO3
CaO+CO2↑）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O或Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O置换反应
【解析】
【分析】
D是大理石的主要成分，则D为碳酸钙。
E能和D（碳酸钙）相互转化，则E为二氧化碳。
A、B、C、D、E是五种不同类别的物质。
C能转化为碳酸钙，则C为氢氧化钙。
B能和C（氢氧化钙）反应，则B为盐酸或稀硫酸；B可转化为A，A为单质，则A为氢气。
A、B、C、D、E都能转化为G，且E、F、G三种物质类别相同，则G为水。
F能和A（氢气）反应，也能转化为E（二氧化碳），则F可为氧化铜、氧化铁或四氧化三铁。
【详解】
（1）G物质是水，化学式是H2O。
（2）D→E可为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；也可以为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：
CaCO3
CaO+CO2↑。
（3）B为盐酸或稀硫酸，C为氢氧化钙，B和C反应的化学方程式为：
Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O或Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；
（4）A为氢气，F可为氧化铜、氧化铁或四氧化三铁，A与F反应生成铁和水，反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和一种化合物，此特征符合置换反应的特点，基本反应类型是置换反应；
【点睛】
首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
14．已知A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，其中B在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，D是红棕色固体，E、F常温下为无色气体，其相互反应及转化关系如图所示。
（图中“一”表示两端的物质间能发生反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去）请回答。
（1）A所属物质类别是_____（填“酸”“碱”或盐”）。
（2）C的化学式是_____。
（3）F的一种用途是_____。
（4）写出D与E反应的化学方程式_____。
【答案】酸H2O灭火
【解析】
【详解】
（1）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，其中B在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，所以B是碳酸钠，D是红棕色固体，所以D是氧化铁，E、F常温下为无色气体，E、F是一氧化碳或二氧化碳中的一种，E会与氧化铁反应，所以E是一氧化碳，F是二氧化碳，A会与碳酸钠、氧化铁反应，所以A是盐酸，盐酸、氧化铁、碳酸钠、二氧化碳都会转化成C，所以C是水，经过验证，推导正确，所以A是盐酸或硫酸，所属物质类别是：
酸；
（2）C的化学式是：
H2O；
（3）F的一种用途是：
灭火；
（4）D与E的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：
。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
15．构建知识网络是一种重要的学习方法。
如图是初中化学常见的单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质与CO2的知识网络图，“一”表示相连的两种物质能发生化学反应，“→”表示一种物质一步转化成另一种物质（部分反应条件未标出）。
请回答：
（1）A的化学式是_____，E的化学式是_____；
（2）C﹣D的化学方程式是_____。
【答案】
（或
）C
【解析】
【分析】
A能和二氧化碳反应，A可能是可溶性碱，如
、
等；B能和A反应且生成二氧化碳，B可能是Na2CO3、K2CO3；C能和B反应又能生成二氧化碳，C可能是盐酸；D能和C反应且生成二氧化碳，D可能是CuO、Fe2O3等；E可能是碳。
【详解】
（1）A能和二氧化碳反应，A是可溶性碱，化学式
或
；A是碱，B是盐，C是酸，D是金属氧化物，则E是碳的单质，化学式为C。
（2）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为
。
16．已知A～G均为初中化学常见的物质，其中A、C是组成元素相同的气体，且C能参与植物光合作用；B为赤铁矿主要成分；F是紫红色金属，根据如图所示的转化关系（图中反应条件均已略去），请回答：
（1）写出E的化学式____；
（2）写出①对应的化学反应方程式____，列举出与此反应中A的化学性质相似的一种物质____（填化学式）；
（3）写出②对应的基本反应类型____。
【答案】CuSO4；3CO＋Fe2O3
2Fe＋3CO2H2或C；置换反应
【解析】
【分析】
A、C是组成元素相同的气体，且C能参与植物光合作用，所以A是一氧化碳，C是二氧化碳，B为赤铁矿主要成分，F是紫红色金属，所以B是氧化铁，F是铜，再根据物质之间的转化关系，A和B反应生成C和D，所以D是铁，D和E反应生成F和G，所以E是硫酸铜、硝酸铜或者氯化铜，G是硫酸亚铁、硝酸亚铁或者氯化亚铁。
【详解】
（1）根据上述分析，可知E的化学式可能是CuSO4；
（2）①对应的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成二氧化碳和铁，反应的化学方程式是3CO＋Fe2O3
2Fe＋3CO2，一氧化碳在该反应中作还原剂，具有还原性，常作还原剂的物质还有氢气，碳单质等；（3）反应②是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，是一种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应。
17．现有一包不纯的Na2SO4固体，可能含有Fe（NO3）3、CaCO3、NaCl、MgCl2、Ba（OH）2中的一种或几种。
现做如下实验：
（1）取少量固体溶于足量水，过滤得白色固体A和无色滤液B,则原固体一定不含____。
（2）取固体A，加入足量稀HC1,固体完全溶解，则原固体一定不含______,一定含有__。
（3）取少量滤液B，滴加NaOH溶液，无明显现象，则原固体一定不含______。
（4）另取少量滤液B，先滴加过量______溶液，静置，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中还含有NaCl。
【答案】Fe（NO3）3Ba（OH）2CaCO3MgCl2Ba（NO3）2
【解析】
【分析】
根据硝酸铁在溶液中显黄色，碳酸钙不溶于水，溶于酸，硫酸钠和氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，镁离子和氢氧根离子反应生成溶于酸的氢氧化镁沉淀，氯离子和银离子反应生成不溶于酸的氯化银沉淀等知识进行分析。
【详解】
（1）取少量固体溶于足量水，过滤得白色固体A和无色滤液B，所以原固体一定不含Fe（NO3）3；
（2）取固体A，加入足量稀HC1，固体完全溶解，则原固体一定不含Ba（OH）2，一定含有CaCO3；（3）取少量滤液B，滴加NaOH溶液，无明显现象，则原固体一定不含MgCl2；（4）另取少量滤液B，先滴加过量硝酸钡溶液，排除碳酸根和硫酸根离子的干扰，静置，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体还含有NaCl。
【点睛】
在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
18．如图表示某些物质间转化关系。
A为暗紫色固体，X、F为液体且组成元素相同，X具有消毒杀菌作用，E为产生温室效应的常见气体，Y是一种金属。
请回答下列问题：
（1）X的化学式为_____，Y的化学式为_____。
（2）写出反应①的化学方程式：
_____。
（3）④的化学反应基本类型是_____。
（4）我们家乡大庆家用燃气的主要成分是甲烷，当燃气灶的火焰呈现黄色或橙色、锅底出现黑色时
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