（3）“过滤2”所得滤液中溶质的主要成分为__________（填化学式）。
（4）用“醇洗”可快速去除滤渣表面的水，防止滤渣被空气氧化为Cu2（OH）3Cl。
CuCl被氧化为Cu2（OH）3Cl 的化学方程式为__________。
17.托特罗定（G）是毒蕈碱受体拮抗剂，其一种合成路线流程图如下：
（1）C中含氧官能团名称为__________和__________。
（2）D生成E的反应类型为__________。
（3）化合物X 的分子式为C9H8O2，写出X的结构简式：
__________。
（4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：
__________。
能发生水解反应，两种水解产物均能与FeCl3溶液发生显色反应且分子中均只有4种不同化学环境的氢。
（5）已知：
R1-CHO
（R1、R2代表烃基或H）
请写出以
、CH3CHO和（CH3）2SO4为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
______________________
18.KMnO4是实验室常用的氧化剂，可用作水处理剂等。
（1）实验室用MnO2等为原料制取少量KMnO4的实验流程如下：
①“熔融”时，可用作坩埚材质的是__________（填序号）。
a．氧化铝b．陶瓷c．铁d．玻璃
②“K2MnO4歧化”的离子方程式为__________。
③“蒸发浓缩”时，温度需控制在80℃，适宜的加热方式是__________。
（2）高锰酸钾法测定水体COD （化学雷氧量） 的实验步骤如下：
步骤1．准确移取100mL 水样，置于250mL 锥形瓶中。
加入10mL1∶3 的硫酸，再加入15.00mL0.0200 mol·L-1KMnO4 溶液（此时溶液仍呈紫红色）。
步骤2．用小火煮沸10min （水中还原性物质被MnO4-氧化，本身还原为Mn2+），取下锥形瓶趁热加10.00mL0.0500mol·L-1Na2C2O4溶液，充分振荡（此时溶液为无色）。
步 骤3．趁热用0.0200mol·L-1KMnO4溶液滴定至呈微红色，消耗KMnO4 溶液4.500mL。
通过计算确定该水样的化学需氧量（写出计算过程）。
__________________[已知：
COD是指在一定条件下，以氧化1L水样中还原性物质所消耗的氧化剂的量，通常换算为需要的O2的质量（mg），COD的单位mg·L-1。
]
19.用废雷尼镍（主要成分为NiO、Al,少量Cr、Fe、C、S 及有机物）制备Ni（NO3）2·6H2O的实验流程如下：
已知：
①在实验条件下，Ni2+、Cr3+在溶液中不能被NaClO或HNO3氧化。
②NiSO4易溶于水，NiCO3难溶于水;Ni（NO3）2在20℃、90℃时溶解度依次为79.2、188g/100g 水。
③己知“酸溶”后的溶液中主要的四种离子开始沉淀与沉淀完全的pH 如下：
Ni2+
Fe2+
Fe3+
Cr3+
开始沉淀pH
6.2
7.6
2.3
4.5
沉淀完全pH
8.5
9.1
3.3
5.6
（1）“除铝”所用试剂及主要操作为__________。
（2）“灼烧”的主要目的是__________。
（3）“酸溶” 时，用浓硫酸和水代替稀硫酸的目的是__________。
（4）“除铁、铬”时，Fe2+被氧化为Fe3+的离子方程式为__________；氧化后需将溶液 pH调整到的范围是__________。
（5）请设计由“净化液”制取Ni（NO3）2·6H2O的实验方案：
__________，离心分离、洗涤、干燥得Ni（NO3）2·6H2O（实验中须使用的试剂有：
6mol·L-1硝酸，3mol·L-1Na2CO3溶液）。
20.Ca10（PO4）6（OH）2（羟基磷酸钙，简写HAP）是一种新型的环境功能矿物材料，可用于除去水体中的F-、Cd2+、Pb2+ 及Cu2+等。
（1）制备HAP的步骤如下：
分别配制250mL浓度均为0.5mol·L-1的Ca（NO3）2溶液和（NH4）2HPO4溶液（pH约为8），按n（Ca）/n（P）=1.67分别量取相应体积的溶液，加热至50℃,不断搅拌下，按特定的方式加料，强力搅拌1h,再经后续处理得到产品。
①特定的加料方式是__________（填序号）。
a．将Ca（NO3）2溶液逐滴滴入（NH4）2HPO4溶液中， 再用氨水调节pH至10.5
b．将（NH4）2HPO4溶液逐滴滴入Ca（NO3）2溶液中，再用氨水调节pH至10.5
c．将（NH4）2HPO4溶液和氨水混合并调节pH至10.5，再滴入Ca（NO3）2溶液
②反应生成Ca10（PO4）6（OH）2的离子方程式为__________。
（2）HAP脱除F-的操作是：
在聚四氟乙烯烧杯中加入50mL 10mg·L-1NaF溶液和0.15gCa10（PO4）6（OH）2,在恒温下振荡，每隔1h测定一次溶液中F-浓度，直至达到吸附平衡。
①实验中“烧杯”材质用“聚四氟乙烯”塑料而不用玻璃，其原因是__________。
②除氟反应形式之一是：
Ca10（PO4）6（OH）2+20F-
10CaF2+6PO43-+2OH-，该反应的平衡常数K=__________[用Ksp（CaF2）和Ksp（HAP）表示]。
（3）HAP脱除Pb（Ⅱ）包括物理吸附和溶解-沉淀吸附。
物理吸附时，HAP的特定位可吸附溶液中某些阳离子;溶解-沉淀吸附的机理为：
Ca10（PO4）6（OH）2（s）+2H+（aq）
10Ca2+（aq）+6PO43-（aq）+2H2O（l）（溶解）
10Pb2+（aq）+6PO43-（aq）+2H2O（l）
Pb10（PO4）6（OH）2（s）+2H+（aq）（沉淀）
已知Pb（Ⅱ）的分布分数如图-1所示;一定条件下HAP对Pb
（1）平衡吸附量与pH的关系如图-2所示。
①能使甲基橙显红色的Pb（Ⅱ）溶液中滴入少量NaOH至溶液呈中性，该过程中主要反应的离子方程式为__________。
②当pH<3.0时，pH越小HAP对Pb（Ⅱ）平衡吸附量稍减小，其原因是__________。
③当pH> 7.0时，生成的沉淀为__________（填化学式）;此时pH越大HAP对Pb（Ⅱ）平衡吸附量越小，其原因是__________。
21.锰、砷、镓及其相关化合物用途非常广泛。
（1） Mn2+基态核外电子排布式为__________。
（2）砷与镓、硒是同周期的主族元素，其第一电离能从小到大的顺序是__________。
（3）BrCH2CN可用于制备砷叶立德，BrCH2CN 分子中碳原子杂化轨道类型是__________。
（4）在AlCl3存在下，将C2H2通入AsCl3可得到（ClCH=CH）2AsCl等物质，AsCl3分子的几何构型为__________，1mol（ClCH=CH）2AsCl分子中含σ键的数目为__________。
（5） GaAs是一种重要的半导体材料，按图示掺杂锰后可得稀磁性半导体材料（晶体结构不变），则该材料晶体中n（Ga）∶n（Mn）∶n（As）=__________。
22.硫代硫酸钠（Na2S2O3）不溶于乙醇，20℃、80℃时溶解度依次为70.1、231g/100gH2O。
可用作纸浆漂白时的脱氯剂等。
用工业硫化钠（主要成分Na2S,含少量Na2SO4、Na2CO3等）及纯碱等为原料制备Na2S2O3·5H2O的实验流程如下：
（1）用Na2S2O3 脱除纸浆中多余Cl2的离子反应方程式为__________。
（2）“净化”时加入的试剂X 可能是__________（填化学式）。
（3）“趁热过滤”时，用双层滤纸过滤的原因是__________。
（4）制备Na2S2O3的实验装置如下图所示：
①装置连接好并装入药品后，检验装置是否漏气的方法是__________。
②实验过程中打开螺旋夹并调节螺旋夹至适当的位置，一方面使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S-Na2CO3溶液中，另一方面的作用是__________。
③请设计由三口烧瓶中的反应液制备Na2S2O3·5H2O的实验方案：
拆解装置，__________，将固体放在40℃烘箱中干燥40min,制得Na2S2O3·5H2O （实验中须使用的试剂有：
2mol·L-1NaOH溶液、95%乙醇）。
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