全国市级联考江苏省盐城市届高三第三次模拟考试化学试题原卷版.docx

1、全国市级联考江苏省盐城市届高三第三次模拟考试化学试题原卷版江苏省盐城市2018届高三第三次模拟考试化学试题1. 2018年世界环境日我国确定的主题为“美丽中国，我是行动者”。下列做法不应提倡的是（ ）A. 选择乘公共交通、步行和自行车等低碳绿色方式出行B. 积极响应滴水必珍、全民节水行动，建设节水型社会C. 日常生活中使用一次性筷子、纸杯、快餐盒和塑料袋D. 生活垃圾分类投放、分类收集、分类运输和分类处理2. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）A. 中子数比质子数多1的磷原子： B. Al3+的结构示意图： C. 次氯酸钠的电子式： D. 甲酸乙酯的结构简式：CH3OOCCH33. 下列有关物

2、质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A. Na2S具有还原性，可用于去除水体中Hg2+B. O3具有氧化性，可用于自来水的消毒杀菌C. 葡萄糖易溶于水，可用作制镜工业的原料D. Al2O3具有两性，可用作耐高温材料4. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最多的气体，Y是同周期中原子半径最小的主族元素，Z原子的最外层电子数与最内层电子数相同，W与Y同主族。下列说法正确的是（ ）A. 原子半径：r(X)r(Z)r(W)B. X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强C. Z与W形成的化合物水溶液显弱酸性D. Y分别与X和Z形成的化合物所含化学键类型相同5. 下列制备NH3

3、并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是（ ）A. 制取NH3 B. 干燥NH3 C. 收集NH3 D. 吸收氨水6. 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A. MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H+4Cl-MnCl2+Cl2+2H2OB. NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-C. FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2：Fe2+H2O2+2H+=Fe3+2H2OD. Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水：Ca2+HCO3-+NH3H2O=CaCO3+H2O+NH4+7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A. 能使

4、酚酞变红的溶液中：Na+、K+、SiO32-、CO32-B. c(ClO-)=1molL-1的溶液中：H+、NH4+、Cl-、I-C. c(H+)/c(OH-)=11012molL-1的溶液中：NH4+、Cu2+、SO42-、CH3COO-D. 由水电离产生的c(H+)=110-13 molL-1的溶液中：Na+、Fe2+、SCN-、NO3-8. 一种新型太阳光电化学电池贮能时电解质溶液中离子在两极发生如下图所示的转化。.下列说法正确的是（ ）A. 贮能时，电能转变为化学能和光能B. 贮能和放电时，电子在导线中流向相同C. 贮能时，氢离子由a极区迁移至b极区D. 放电时，b极发生：VO2+2H

5、+e-=VO2+H2O9. 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（ ）物质物质物质ACl2AlNaOH(aq)BNH3O2H2SO3(aq)CSO2(NH4)2SO3(aq)Ca(OH)2DCuFeCl3(aq)HNO3A. A B. B C. C D. D10. 化学链燃烧技术是目前能源领域研究的热点之一，用NiO作载氧体的化学链燃烧示意图和相关热化学反应如下：2Ni(s)+O2(g)=2NiO(s)H=-479.8 kJmol-1CH4(g)+NiO(s)=CO(g)+2H2(g)+Ni(s)H=akJmol-1CH4(g)+2NiO(s)=CO2(g)+2H

6、2(g)+2Ni(S)H=b kJmol-1CH4(g)+4NiO(s)=CO2(g)+2H2O(g)+4Ni(s)H=156.9 kJmol-1下列说法错误的是（ ）A. CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) H=(2a-b) kJmol-1B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-802.7 kJmol-1C. 甲烷在“燃料反应器”中反应时产生淡蓝色火焰并放出热量D. 含碳燃料利用“化学链燃烧技术”有利于二氧化碳的分离与回收11. 由化合物X、Y为起始原料可合成药物Z。下列说法正确的是（ ） A. X分子中所有碳原子可处于同一平面 B. X、Z分

7、子中均含有2个手性碳原子C. 1molZ最多只能与2molBr2发生反应 D. X、Y、Z均可与NaOH稀溶液发生反应12. 下列说法正确的是（ ）A. 反应2N2O(g)=2N2 (g)+O2(g)的H0，S1.00010-3molL-1B. pH=7的溶液中：c(Na+)c(H2CO3)c(CO32-)C. pH=a的溶液中：c(HCO3-)c(Na+)c(H+)c(CO32-)D. 25时，反应H2CO3+CO32-2HCO3-的平衡常数为1.010415. 在三个容积均为1L的恒温恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下发生反应3CO(g)+3H2(g)(CH3)2O

8、(g)+CO2(g)(不发生其他反应)，CO的平衡转化率与温度和压强的关系加下图所示。容器起始物质的量/mol平衡转化率COH2(CH3)2OCO2CO0.30.30050%0.30.300.1000.20.4下列说法正确的是（ ）A. 该反应的Hp2B. 达到平衡时，容器中CO的平衡转化率大于50%C. 达到平衡时，容器与容器的总压强之比小于45D. 达到平衡时，容器中n(CH3)2O是容器中的2倍16. CuCl为白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸或NaCl浓溶液，不溶于乙醇。一种由海绵铜(Cu和少量CuO等)为原料制备CuCl的工艺流程如下：（1）“溶解浸取”时，下列措施不能提高铜的浸取率的

9、是_(填序号)。a将海绵铜粉末与水搅拌成浆液 b投料时，NaNO3适当过量c缩短浸取时间 d将滤渣1返回再次溶解浸取（2）“还原，氯化”时，Na2SO3和NaCl的用量对CuCl产率的影响如图-1、图-2所示： CuSO4与Na2SO3、NaCl在溶液中反应生成CuCl的离了方程式为_。当n(Na2SO3)/n(CuSO4)1.33时，比值越大CuCl产率越小，其原因是_。当1.0n(NaCl)/n(CuSO4)1.5时，比值越大CuCl产率越大，其原因是_。（3）“过滤2”所得滤液中溶质的主要成分为_(填化学式)。（4）用“醇洗”可快速去除滤渣表面的水，防止滤渣被空气氧化为Cu2(OH)3C

10、l。CuCl被氧化为Cu2(OH)3Cl的化学方程式为_。17. 托特罗定(G)是毒蕈碱受体拮抗剂，其一种合成路线流程图如下：（1）C中含氧官能团名称为_和_。（2）D生成E的反应类型为_。（3）化合物X的分子式为C9H8O2，写出X的结构简式：_。（4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_。能发生水解反应，两种水解产物均能与FeCl3溶液发生显色反应且分子中均只有4种不同化学环境的氢。（5）已知：R1-CHO(R1、R2代表烃基或H)请写出以、CH3CHO和(CH3)2SO4为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。_18. KMnO4是实验

11、室常用的氧化剂，可用作水处理剂等。（1）实验室用MnO2等为原料制取少量KMnO4的实验流程如下：“熔融”时，可用作坩埚材质的是_ (填序号)。a氧化铝 b陶瓷 c铁 d玻璃“K2MnO4歧化”的离子方程式为_。“蒸发浓缩”时，温度需控制在80，适宜的加热方式是_。（2）高锰酸钾法测定水体COD(化学雷氧量)的实验步骤如下：步骤1准确移取100mL水样，置于250mL锥形瓶中。加入10mL13的硫酸，再加入15.00mL0.0200molL-1KMnO4溶液(此时溶液仍呈紫红色)。步骤2用小火煮沸10min(水中还原性物质被MnO4-氧化，本身还原为Mn2+)，取下锥形瓶趁热加10.00mL0

12、.0500molL-1Na2C2O4溶液，充分振荡(此时溶液为无色)。步骤3趁热用0.0200 molL-1KMnO4溶液滴定至呈微红色，消耗KMnO4溶液4.500mL。通过计算确定该水样的化学需氧量(写出计算过程)。_已知：COD是指在一定条件下，以氧化1L水样中还原性物质所消耗的氧化剂的量，通常换算为需要的O2的质量(mg)，COD的单位mgL-1。19. 用废雷尼镍(主要成分为NiO、Al,少量Cr、Fe、C、S及有机物)制备Ni(NO3)26H2O的实验流程如下：已知：在实验条件下，Ni2+、Cr3+在溶液中不能被NaClO或HNO3氧化。NiSO4易溶于水，NiCO3难溶于水;Ni

13、(NO3)2在20、90时溶解度依次为79.2、188g/100g水。己知“酸溶”后的溶液中主要的四种离子开始沉淀与沉淀完全的pH如下：Ni2+Fe2+Fe3+Cr3+开始沉淀pH6.27.62.34.5沉淀完全pH8.59.13.35.6（1）“除铝”所用试剂及主要操作为_。（2）“灼烧”的主要目的是_。（3）“酸溶”时，用浓硫酸和水代替稀硫酸的目的是_。（4）“除铁、铬”时，Fe2+被氧化为Fe3+的离子方程式为_；氧化后需将溶液pH调整到的范围是_。（5）请设计由“净化液”制取Ni(NO3)26H2O的实验方案：_，离心分离、洗涤、干燥得Ni(NO3)26H2O (实验中须使用的试剂有：

14、6molL-1硝酸，3 molL-1Na2CO3溶液)。20. Ca10(PO4)6(OH)2(羟基磷酸钙，简写HAP)是一种新型的环境功能矿物材料，可用于除去水体中的F-、Cd2+、Pb2+及Cu2+等。（1）制备HAP的步骤如下：分别配制250mL浓度均为0.5 molL-1的Ca(NO3)2溶液和(NH4)2HPO4溶液(pH约为8)，按n(Ca)/n(P)=1.67分别量取相应体积的溶液，加热至50,不断搅拌下，按特定的方式加料，强力搅拌1h,再经后续处理得到产品。特定的加料方式是_ (填序号)。a将Ca(NO3)2溶液逐滴滴入(NH4)2HPO4溶液中，再用氨水调节pH至10.5b将

15、(NH4)2HPO4溶液逐滴滴入Ca(NO3)2溶液中，再用氨水调节pH至10.5c将(NH4)2HPO4溶液和氨水混合并调节pH至10.5，再滴入Ca(NO3)2溶液反应生成Ca10(PO4)6(OH)2的离子方程式为_。（2）HAP脱除F-的操作是：在聚四氟乙烯烧杯中加入50mL10mgL-1NaF溶液和0.15gCa10(PO4)6(OH)2,在恒温下振荡，每隔1h测定一次溶液中F-浓度，直至达到吸附平衡。实验中“烧杯”材质用“聚四氟乙烯”塑料而不用玻璃，其原因是_。除氟反应形式之一是：Ca10(PO4)6(OH)2+20F-10CaF2+6PO43-+2OH-，该反应的平衡常数K=_用

16、Ksp(CaF2)和Ksp(HAP)表示。（3）HAP脱除Pb()包括物理吸附和溶解-沉淀吸附。物理吸附时，HAP的特定位可吸附溶液中某些阳离子;溶解-沉淀吸附的机理为：Ca10(PO4)6(OH)2(s)+2H+(aq)10Ca2+(aq)+6PO43-(aq)+2H2O(l)(溶解)10Pb2+(aq)+6PO43-(aq)+2H2O(l)Pb10(PO4)6(OH)2(s)+2H+(aq)(沉淀)已知Pb()的分布分数如图-1所示;一定条件下HAP对Pb(1)平衡吸附量与pH的关系如图-2所示。 能使甲基橙显红色的Pb()溶液中滴入少量NaOH至溶液呈中性，该过程中主要反应的离子方程式为

17、_。当pH7.0时，生成的沉淀为_(填化学式);此时pH越大HAP对Pb()平衡吸附量越小，其原因是_。21. 锰、砷、镓及其相关化合物用途非常广泛。（1）Mn2+基态核外电子排布式为_。（2）砷与镓、硒是同周期的主族元素，其第一电离能从小到大的顺序是_。（3）BrCH2CN可用于制备砷叶立德，BrCH2CN分子中碳原子杂化轨道类型是_。（4）在AlCl3存在下，将C2H2通入AsCl3可得到(ClCH=CH)2AsCl等物质，AsCl3分子的几何构型为_，1mol(ClCH=CH)2AsCl分子中含键的数目为_。（5）GaAs是一种重要的半导体材料，按图示掺杂锰后可得稀磁性半导体材料(晶体结

18、构不变)，则该材料晶体中n(Ga) n(Mn) n(As)=_。22. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)不溶于乙醇，20、80时溶解度依次为70.1、231g/100gH2O。可用作纸浆漂白时的脱氯剂等。用工业硫化钠(主要成分Na2S,含少量Na2SO4、Na2CO3等)及纯碱等为原料制备Na2S2O35H2O的实验流程如下：（1）用Na2S2O3脱除纸浆中多余Cl2的离子反应方程式为_。（2）“净化”时加入的试剂X可能是_ (填化学式)。（3）“趁热过滤”时，用双层滤纸过滤的原因是_。（4）制备Na2S2O3的实验装置如下图所示： 装置连接好并装入药品后，检验装置是否漏气的方法是_。实验过程中打开螺旋夹并调节螺旋夹至适当的位置，一方面使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S-Na2CO3溶液中，另一方面的作用是_。请设计由三口烧瓶中的反应液制备Na2S2O35H2O的实验方案：拆解装置，_，将固体放在40烘箱中干燥40min,制得Na2S2O35H2O(实验中须使用的试剂有：2molL-1NaOH溶液、95%乙醇)。